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1、
探秘氧化還原反應(yīng)
文建中學(xué) 季亞光
一．教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
（1）理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，理解元素化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)、電子得失的關(guān)系。
（2）學(xué)會氧化還原反應(yīng)的判斷以及用化合價(jià)升降或電子轉(zhuǎn)移來分析氧化還原反應(yīng)。
2.過程與方法
（1）通過分析氧化還原原理，經(jīng)歷從“得氧與失氧”到“化合價(jià)改變”到“電子轉(zhuǎn)移”的分析過程，學(xué)習(xí)理論探究的基本方法；經(jīng)歷提煉概念的過程，認(rèn)識準(zhǔn)確、精煉地描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的方法。
（2）明白“表象（化合價(jià)升降）”與“本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）”之間的關(guān)系，能從本質(zhì)上描述并表達(dá)一個(gè)氧化還原反應(yīng)。明白“電子轉(zhuǎn)移”才是物質(zhì)
2、間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）透過化合價(jià)變化的現(xiàn)象，看到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。從而感悟“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。
（2）通過對氧化還原這一對典型矛盾的學(xué)習(xí)，感悟“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
二．教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1．重點(diǎn)
從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度來判斷、分析氧化還原反應(yīng)。
2.難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
三．教學(xué)過程
1．引入
今天首先為大家介紹一個(gè)神奇的化學(xué)反應(yīng)：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
【演示】 銅鋅原電池。
【結(jié)論】 在反應(yīng)過程中有電流產(chǎn)生（電子的
3、定向轉(zhuǎn)移）
再為大家介紹一個(gè)另類的化學(xué)反應(yīng)：Cl2 + H2O → HCl + HClO
【問題】 為何稱其為另類？兩反應(yīng)分別屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型中的哪種？
【討論】
【分析】 四種化學(xué)反應(yīng)基本類型無法涵蓋所有的化學(xué)反應(yīng)，Cl2 與 H2O的反應(yīng)成了一個(gè)典型的“四不象”，所以必須換一種角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，讓Cl2 與 H2O的反應(yīng)不至于流離失所。可是當(dāng)我們仔細(xì)分析上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，卻發(fā)現(xiàn)它們是如此相象，以至于它們已經(jīng)相似到了骨子里（本質(zhì)）！
這一切的秘密都隱藏在初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)里，讓我們一起來探秘氧化還原反應(yīng)吧。
2．從得氧失氧角度：
【問題】
4、初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義是什么？
【討論】 分析下列化學(xué)反應(yīng)，并指出：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 、氧化劑、還原劑。
3Fe + 2O2 → Fe3O4
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
【分析】 CuO + H2 Cu + H2O
【結(jié)論】
氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是對立統(tǒng)一的
氧化劑：提供氧的物質(zhì)，O2 CuO Fe2O3
氧化還原反應(yīng)定義 ：凡是有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)
3．從化合價(jià)升降角度（特征）：
在眾多的化學(xué)反應(yīng)里，并沒有氧的參與，如
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2Na
5、+ Br2 → 2NaBr
2Cu + S → Cu2S
我們可否換一種新的角度，拓展氧化還原反應(yīng)的范圍，把眾多的無氧的反應(yīng)也納入其中呢？顯然我們需要尋找其共有的特征。試分析前述反應(yīng)，除了有得氧失氧的共同特征之外，還有何共同特征。
分析兩反應(yīng)的化合價(jià)升降
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
【結(jié)論】
氧化還原反應(yīng)：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的變化
化合價(jià)的升降總是同時(shí)存在并且總數(shù)相等。
【練習(xí)】 請從化合價(jià)升降角度來分析下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2Ｎa+ Cl2→2Ｎa
6、Cl
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
CaO + H2O → Ca(OH) 2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
【分析】 我們成功地從一種新的角度（化合價(jià)升降）完成了對化學(xué)反應(yīng)的分類，且可以涵蓋一切化學(xué)反應(yīng)。
另類的反應(yīng)和神奇的反應(yīng)現(xiàn)在是否有些相似了？二者都是氧還反應(yīng)，都有化合價(jià)升降的特征，但是相似到骨子里又如何理解？化合價(jià)升降的本質(zhì)原因是什么？
4．從電子轉(zhuǎn)移角度（本質(zhì)）：
還記得我們的的神奇反應(yīng)嗎？它現(xiàn)在又要卷土重來啦。
【演示】 銅鋅原電池微觀示意圖（FLASH）。（電子的定向轉(zhuǎn)移
7、）
【分析】 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Zn - 2e → Zn2+
2H+ + 2e → H2↑
（Zn → ZnSO4）原子失電子、元素化合價(jià)上升、物質(zhì)被氧化、本身做還原劑
【結(jié)論】
氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)
氧化反應(yīng)：元素的原子失去電子的反應(yīng)。
在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的升降只是表象（特征），電子轉(zhuǎn)移才是本質(zhì)。
得失電子總是同時(shí)存在且得失電子總數(shù)相等。（對立統(tǒng)一）
“升、失、氧；降、得、還”。
【練習(xí)】 請從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)。
2Na + Cl2 2NaCl
化合價(jià)升高、失去電子、被氧化
化合價(jià)降低、得到電子、被還原
5．小結(jié)
氧化還原反應(yīng)一定要有“氧”嗎?
從得氧失氧角度：
從化合價(jià)升降角度（特征）：
從電子轉(zhuǎn)移角度（本質(zhì)）：
“升、失、氧；降、得、還”。
6．作業(yè)
練習(xí)冊：P17
探秘氧化還原反應(yīng) 公開課教案
