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1、2015年高考預(yù)測金卷(北京卷)
化學(xué)
第一部分(選擇題 共120)
一、選擇題(每小題均只有一個正確答案,每小題6分,共120分)
6. 垃圾分類從你我他開始。廢舊礦泉水瓶屬于( )
A. B. C. D.
7. 電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶蝕成預(yù)定形狀的方法。電解加工一銅構(gòu)件的示意圖:陽極銅件被溶蝕,而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變,則原始電解液不宜含有大量的( )
A. SO42- B.Cl- C. Na+ D. Cu2 +
8. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子
2、方程式均正確的是( )
A.用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+
B.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-
C.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH— == 2Cl—+H2O
MnO2
Mn2+
CO2
Cm(H2O)n
微生物
用電器
質(zhì)子(H+)交換膜
9.右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池敘述正確的是( )
A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電
3、時發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e—=Mn2++2H2O
10. 下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )
A
向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體
溶液中一定含有CO32?
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均發(fā)生了水解反應(yīng)
C
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均為單質(zhì)被氧化的置換反應(yīng)
D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
11.溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反
4、應(yīng),可用如圖裝置制取(該反應(yīng)放出熱量)制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣,錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。
+ Br2
鐵屑
+ HBr↑
—Br
22mL苯
10mL液溴
少量鐵粉
蒸餾水
下列說法錯誤的是( )
A.制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水
C.裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去
25.(16分)已知:芳香烴A的苯環(huán)上只有一個取代基,B、C分子式均為C8H9Cl。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機物已略去):
根據(jù)要求回答問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)
5、簡式 。
(2)D轉(zhuǎn)化成F的反應(yīng)的類型 。
(3)B、C在一定條件下加熱可以生成同一種有機物M(能發(fā)生加聚反應(yīng))。
①一定條件是指 ?。?
②以M為單體合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)H與E反應(yīng)生成I的方程式為 。
(5)寫出符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫2種): 。
①不能與FeCl3溶液作用顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一鹵
6、代物有2種。
26.(15分) 回答下列問題:
⑴ SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該吸收反應(yīng)的離子方程式是_________________________。常溫下,Na2SO3溶液的pH____7,原因是(用離子方程式表示)________________________________。
⑵ 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJmol-1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3。
① 該溫度下,向100 L的恒容密
7、閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正) ___________ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
② 該溫度下,向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,反應(yīng)一段時間后容器壓強為反應(yīng)前的80%,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。
③ 在②中的反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是______
_____(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B.降低溫度
C.保持溫度和容器體積
8、不變,充入1.0 mol SO3
D.增大容器體積
⑶ 若以如圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,
通入O2電極的電極反應(yīng)式為____________________,
⑷ 為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為_____。
27. (12分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O),過程如下:
(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是 ;
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(
9、2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是 ;
(4)過程④的操作方法是 ;
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項序號);
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是 ;
28.(15分)氮化鋁(AIN)是一種新型無機材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)
10、域。某化學(xué)研究小組設(shè)計下圖實驗裝置欲制取氮化鋁,應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)為:
試回答:
⑴實驗中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為 。
⑵裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是 (填寫序號)。
a.防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)
b.保證實驗裝置不漏氣
c.使NaNO2 飽和溶液容易滴下
⑶按圖連接好實驗裝置后的下一步操作是 。
⑷有同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置存在一些不足,請指出其中一個 。
⑸反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用右圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣
11、品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗中導(dǎo)管體
積忽略不計)。已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。
①廣口瓶中的試劑X最好選用 (填寫序號)。
a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實驗測得NH3的體積將 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g,測得氨氣的體積3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留3位有效數(shù)字)。
化學(xué)參考答案
6. 【答案】B
7. 【答案】D
【解析】原始電解液中若含有Cu
12、2+,那Cu2+將在陰極放電生成單質(zhì)銅,將使陰極的質(zhì)量和形狀都發(fā)生改變。
8. 【答案】B
【解析】A選項電荷不守恒;C選項碳酸根離子水解是分步進行的,先生成碳酸氫根離子;D選項中,應(yīng)該有ClO-離子生成;答案B
9. 【答案】D
【解析】CH3COOH屬于羧酸,但也可以寫成Cm(H2O)n的形式,A錯;微生物區(qū)所在的電極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng),B錯;放電時,電解液中的陽離子移向政績區(qū)域,C錯;正極發(fā)生還原反應(yīng),Mn由+4價變成+2價,D選項正確。答案D。
10. 【答案】B
【解析】A中溶液可能含有HCO3-;C中Cl2具有強氧化性,做氧化劑被還原;D中氯氣與水的反應(yīng),氧化劑和還原
13、劑都是氯氣;B正確。
11. 【答案】C
【解析】長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用和冷凝作用
12. 【答案】C
【解析】A、分析圖像,X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大,減小到最低,這是化學(xué)平衡的建立過程,后增大,這是平衡的移動過程,升高溫度,體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度,平衡向左移動,使平衡常數(shù)減小,故A錯;B、M點溫度高,故反應(yīng)速率快,B錯誤;從開始到Q點是正向建立平衡的過程,轉(zhuǎn)化率逐漸增大,從Q到M點升高溫度,平衡向左移動,使轉(zhuǎn)化率降低,Q點最大,故C正確;平衡時再充入Z,達到的新平衡與原平衡是等效的,故體積分?jǐn)?shù)相等,D錯;答案C。
25. 【參考答案】
(1)(2分)
(2)氧化反應(yīng)(2分
14、)
(3)①氫氧化鈉的乙醇溶液(2分)
②(3分)
(4)(3分)
(5)(任填兩個,每個2分,共4分)
26. 【參考答案】(15分)
⑴SO2+SO32-+H2O=2HSO3- (2分),>(1分),SO32-+H2O HSO3-+OH-(2分)
⑵①>(1分)②60%(2分)③ABD(3分)
⑶O2+4e-+4 H+ =2H2O(2分)
⑷16:29(2分)
27. 【參考答案】
(1)B (2分)
(2)4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S (2分)
(3)Fe(或鐵)(2分)
(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (2分)
(5)C (2分)
(6)促進Fe3+的水解(2分)
28. 【參考答案】
(3分)
(2)C (2分)
(3)檢查裝置的氣密性(2分)
(4)沒有尾氣處理裝置(2分)
(5)①c ②不變 ③61.5%(沒空2分,共6分)