上海市閔行區(qū)高三第二學期質量調研考試 化學試題及答案
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1、 閔行區(qū)2015學年第二學期高三年級質量調研考試 化學試卷 考生注意: 1.答卷前,考生務必在答題紙上將學校、姓名及準考證號填寫清楚,并在規(guī)定的區(qū)域 填涂相關信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫,主觀題用黑色水筆填寫。 2.本試卷共有57題,共10頁。滿分150分,考試時間120分鐘。 3.請將答案寫在答題紙上,考試后只交答題紙,試卷由考生自己保留。 相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35
2、.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、選擇題(本題共10分,每小題2分,每題只有一個正確選項) 1. “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是 A.屬于烴類 B.由不同酯組成的混合物 C.密度比水大 D.不能發(fā)生皂化反應 2.下列化學用語正確的是 A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯 B.次氯酸的電子式 C.17Cl原子3p亞層有一個未
3、成對電子 D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向 3.相同主族的短周期元素中,形成的單質一定屬于相同類型晶體的是 A.第IA族 B.第IIIA族 C.第IVA族 D.第VIA族 4.下列氣體在常溫常壓下不能共存的是 A.NH3、HCl B.CH4、Cl2 C.H2S、O2 D.SO2、O2 5.有關物質性質的比較,錯誤的是 A.熔點:純鐵 > 生鐵 B.密度:硝基苯 > 水 C.熱穩(wěn)定性:小蘇打 <
4、 蘇打 D.碳碳鍵鍵長:乙烯 > 苯 二、選擇題(本題共36分,每小題3分,每題只有一個正確選項) 6.工業(yè)生產措施中,能同時提高反應速率和產率的是 A.合成氨使用高壓 B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑 C.制硫酸時接觸室使用較高溫度 D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液 7.能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質是 A.Cl2 B.SO2 C.CuSO4 D.O2 8.下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應制得的是
5、 A. B. C. D. 9.右圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說 法正確的是 A.元素非金屬性: X>R>W(wǎng) B.X與R形成的分子內含兩種作用力 C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵 D.元素對應的離子半徑:W>R>X D D 10.中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。 下列物質中符合轉化關系的A的個數(shù)為 A B C
6、 ①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ?、軦lCl3 ⑥Na2CO3 A.3 B.4 C.5 D.6 11.某有機化合物的結構簡式如圖所示,下列說法正確的是 A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應 B.1mol 該物質最多可與2molBr2反應 C.1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應 D.與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應 12.鋼鐵防護方法有多種,右圖中的方法描述正確的是 A.b為電源負極 B.該方法是犧牲陽極的陰極保護法 C.電子流向:a→鋼鐵閘門→
7、輔助電極→b→a D.電源改用導線連接進行防護時,輔助電極發(fā)生氧化反應 13.下列裝置可達到實驗目的是 A.證明酸性: 醋酸>碳酸>苯酚 B.制備乙酸丁酯 C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作 D.用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 14.關于反應2HI(g) H2(g) + I2(g) - 11 kJ,正確的是 A.反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能 B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g),反應放熱11kJ C.等物質的量時,I2(g)具有的能量低于I2(l) D.平衡時分離出HI(
8、g),正反應速率先減小后增大 15.下列實驗說法正確的是 A.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是Al2O3 B.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4~6滴制得新制氫氧化銅 C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵粉變紅棕色,說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應 D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒至熔化,冷卻得b克固體,可測得Na2CO3質量分數(shù) 16.Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣,充分反應后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是 A.兩種無毒的氣體均為
9、還原產物 B.反應后溶液的pH會升高 C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2 D.每轉移2NA個電子時,一定會生成13.44 L的氣體 17.某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干種組成,現(xiàn)將溶液分成兩等份,再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后,最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有 A.Al3+、NO3- B.Ba2+、Al3+、Cl- C.Ba2+、Al3+、NO3- D.Ag+、Al
10、3+、NO3- 三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一或兩個正確選項。只有一個正確選項的多選不給分;有兩個正確選項的選對一個給2分,選錯一個,該小題不給分) 18.一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是 A.溫度T℃時,該反應的平衡常數(shù)K= B.溫度T℃時,混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài) C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑 D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應放熱
11、 19.離子方程式Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-→ BaSO4↓ + 2H2O可表示 A.Ba(OH)2與NaHSO4兩溶液的溶質按物質的量之比2:1反應 B.Ba(OH)2與NaHSO4兩溶液的溶質按物質的量之比1:2反應 C.Ba(OH)2與NH4HSO4兩溶液的溶質按物質的量之比2:1反應 D.Ba(OH)2與NH4HSO4兩溶液的溶質按物質的量之比1:2反應 20.向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得溶液中的 CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖
12、
所示。下列說法正確的是
A.原混合溶液中的n(CO32-):n(AlO2-)=1:1
B.a點溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH-)
C.b點溶液中濃度順序為:c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
21.向氯化鐵溶液中加入a g銅粉,完全溶解后再加入b g鐵粉,充分反應后過濾得到濾液和固體c g。下列說法正確的是
A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子,且b可能小于c
B.若a>c,則c g固體中只含一種金屬,且b可能大于c
C.若a 13、金屬,且b可能與c相等
D.若a=c,則濾液中可能含兩種金屬離子,且b可能小于c
22.將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3
B.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol
C.當轉移電子為n mol時,則0.15 14、理如下:
6HF + Na2SiO3 → 2NaF + SiF4↑+ 3H2O
完成下列填空:
23.根據(jù)HF的 (選填編號)大于H2O,可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素。
a.酸性 b.熔沸點 c.穩(wěn)定性 d.鍵的極性
24.SiF4與甲烷結構相似,SiF4是含___鍵的_____分子(均選填“極性”或“非極性”)。
刻蝕反應中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物,該化合物的電子式為______________________________________。
25.Si原子核外電子有_____種不同能量 15、的電子,其中最高能量的電子處于______軌道。
26.在相同條件下,Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應,兩個反應原理相似,但前者的反應速率明顯大于后者。原因是__________________________。
27.同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為:H2SO3_____HF(選填“ >”或“<”)。
濃度均為0.01 mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中,通入0.02 mol NH3充分反應后,SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為: 。
已知: H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2 16、=1.0210-7
HF Ki=6.810-4
NH3H2O Ki=1.810-5
五、(本題共12分)
大氣污染越來越成為人們關注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放,脫硝的方法有多種。
完成下列填空:
Ⅰ直接脫硝
28.NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。
在10 L密閉容器中,NO經(jīng)直接脫硝反應時,其物質
的量變化如圖所示。則0~5min內氧氣的平均反應速率
為________mol/(Lmin)。
Ⅱ臭氧脫硝
29.O3氧化NO 結合水洗可完全轉化為HNO3, 17、此時O3與NO的物質的量之比為_____。
III氨氣脫硝
30.實驗室制取純凈的氨氣,除了氯化銨外,還需要_______、_______(填寫試劑名稱)。
不使用碳酸銨的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。
水
31.吸收氨氣時,常使用防倒吸裝置,下列裝置不能達到此目的的是________。
水
水
苯
水
a b c d
NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖:
32.該脫硝原理中 18、,NO最終轉化為________(填化學式)和H2O。
當消耗1mol NH3 和0.25mol O2時,除去的NO在標準狀況下的體積為______L。
六、(本題共12分)
摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子,兩種陽離子組成的晶體,某學習小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下:
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。
③另取少量配制溶液,加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱,產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐 19、色沉淀。
④定量測定如下:
用0.02mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
判斷終點、讀數(shù)
25.00mL溶液
量取
0.466g
稱量
白色固體
操作X
白色懸濁液
HCl酸化的BaCl2
25.00mL溶液
量取
250mL
溶液
滴定實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL
10.32
10.02
9.98
完成下列填空:
33.步驟①中需要的定量儀器為 、 。
34.步驟②的目的是 20、 。
產生紅褐色沉淀的離子方程式 。
35.步驟④中操作X為 (按操作順序填寫)。
36.步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替, (填“能”或“不能”),
請說明理由 。
37.步驟④若在滴定過程中,待測液久置,消耗高錳酸鉀溶液的體積將 。
(選填“ 21、偏大”、“偏小”或“不變”)。
38.通過上述實驗測定結果,推斷摩爾鹽化學式為 。
七、(本題共12分)
氯氣
I吸收
25%燒堿溶液
II氧化
尿素
III
Na2CO310H2O
肼
IV
肼(N2H4)是一種無色、易溶于水和具有強還原性的液體,沸點為113.5℃。廣泛應用于醫(yī)藥等領域。工業(yè)上利用尿素法生產肼,同時得到副產品Na2CO310H2O ,其工藝流程如下:
完成下列填空:
制肼過程的反應為:CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH → 22、 N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。
39.將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的微粒是 。
40.寫出I吸收時發(fā)生反應的離子方程式
______________________________________________________________________。
為保證后續(xù)反應充分,理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質量之比應為71: 。
41.已知氯酸鈉有一定的氧化性。而在氯氣和燒堿反應時,需控制反應溫度防止氯酸鈉生成。原因是__________________________、__________ 23、______________________。
42.上述流程合成的Na2CO310H2O中含有雜質。若要檢驗雜質的陰離子,選擇的試劑是___________________________________________________________________。
43.Na2CO310H2O的純度可用氣體法測定,在一定溫度和壓強下,還需要測定的物理量___________________。
八、(本題共10分)
烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。
完成下列填空:
44.合成除苯乙烯外,還需要另外兩種單體,寫出這兩種單體的結構簡式
______ 24、__________________________、_________________________________。
45.由苯乙烯合成()需要三步,第一步選用的試劑為__________,
目的是____________________________________________________________。
46.鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。
B的結構簡式_____________________。
A與濃溴水反應的化學方程式為_______________________________________ 25、___。47.設計一條由制備A的合成路線
(合成路線常用的表示方法為:MN……目標產物)
_______________________________________________________________________。
九、(本題共12分)
普魯卡因M(結構簡式為)可用作臨床麻醉劑,熔點約60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應試劑和條件已省略):
已知: B和乙醛互為同分異構體;的結構不穩(wěn)定。
完成下列填空:
48.比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是 。
49.寫出反應①和反應③的反應類型
反應①______ 26、_________ 反應③_______________。
50.寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式
試劑a 試劑b 。
51.反應②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是
______________________________________________________________________。
52.寫出B和F的結構簡式
B F
53.寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式 。
①能與鹽酸反應 ②能與碳酸氫鈉反應 ③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子
十、(本題共14分) 27、
過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應。
54.一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產物與過量的過氧化鈉完全反應,過氧化鈉固體增重 克。
55.常溫下,將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中,得到400 mL pH=14的溶液,則產生的氣體標準狀況下體積為 L。
56.在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應,至沉淀質量不再減少時,測得沉淀質量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6 L。
則原混合液中c (SO42-)= m 28、ol/L。
57.取17.88 g NaHCO3 和 Na2O2 的固體混合物,在密閉容器中加熱到 250 ℃,經(jīng)充分反應后排出氣體,冷卻后稱得固體質量為15.92 g。請列式計算:
(1)求原混合物中Na2O2的質量B
。
(2)若要將反應后的固體反應完,需要1 mol/L鹽酸的體積為多少毫升?
閔行區(qū)2015學年第二學期高三年級質量調研考試化學試卷
參考答案
一、二、三題答案(共66分):
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
D
A
B
C
C
29、
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
D
B
C
A
A
BD
AC
題號
21
22
答案
BC
CD
四.(共12分)
23.(2分)cd(2分)
24.(3分)極性;非極性;(答案合理即可)
25.(2分)5;3p
26.(2分)NaF易溶于水,而CaF2難溶于水,會覆蓋在固體表面,降低反應速率。
27.(3分) < c(NH4+ )> c(F- ) >c(HSO3-)> c( SO32-)(2分 30、)
五.(共12分)
28.(2分)0.03
29.(2分)1: 2
30.(4分)熟(消)石灰;堿石灰
(NH4)2CO3 → 2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O(2分)
31.(1分)d
32.(3分)N2(1分) 22.4 L(2分)
六、(共12分)
33.(2分)電子天平、250mL容量瓶
34.(3分)確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在(1分)
4 Fe2++8OH-+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓ (2分)
35.(2分)過濾、洗滌、干燥或烘干(冷卻)
36.(2分)不能,碘單質與亞鐵離 31、子不反應
37.(1分)偏小
38.(2分)(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O或(NH4)2Fe(SO4) 2?6H2O
七、(共12分)
39.(2分)Cl2、HClO、ClO-(寫對兩個才得1分)
40.(4分)Cl2 + 2OH—→ ClO—+ Cl—+ 2H2O(2分);640(2分)
41.(2分)次氯酸鈉的氧化性強于氯酸鈉;節(jié)省能源
42.(2分)稀硝酸、硝酸銀溶液
43.(2分) 反應前固體總質量、氣體體積
八、(共10分)
44.(2分) CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2
45.(2分) HBr(或HCl) 保護碳碳雙 32、鍵防止被加成或氧化
46.(3分) (1分) (2分)
47.(3分)
九、(共12分)
48.(1分)1,2-二甲苯(或鄰二甲苯)
49.(2分)取代反應;還原反應
50.(2分)濃硝酸,濃硫酸;濃硫酸
51.(1分)防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物。
52.(4分);(CH3)2NH
53.(2分)
(任寫一種)
十、(共14分)
54.(2分)m
55.(3分)1.12L
33、
56.(3分)2
57. (6分)7.8克 (3分) 200mL≤V≤320mL(3分)
設Na2O2 和NaHCO3的物質的量分別為x,y
2Na2O2 +4NaHCO3→4Na2CO3+2H2O↑+O2↑
492 424
17.88 15.41
2Na2O2 +2NaHCO3→2Na2CO3+2NaOH+O2↑
324 292
17.88 16.11
15.41﹤15.92﹤16.11 說明兩個反應都發(fā)生
所以78x+84 y=17.88 106 y+(2x-y)40=15.92
x=0.1mol y=0.12mol
所以m(Na2O2)=7.8g
(2)反應后固體為0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3
當反應后溶質為NaCl、NaHCO3時,則需鹽酸體積為200mL;
當反應后溶質只有NaCl時,則需鹽酸體積為320mL
所以鹽酸體積為200mL≤V≤320mL
23
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