酸、堿、鹽的復習

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1、歡迎各位老師蒞臨指導九年級化學總復習九年級化學總復習酸酸 堿堿 鹽鹽1 1. 復習鞏固酸堿鹽的性質(zhì)。復習鞏固酸堿鹽的性質(zhì)。2 2. 梳理酸堿鹽之間的知識聯(lián)系。梳理酸堿鹽之間的知識聯(lián)系。3 3. 掌握復分解反應的規(guī)律。掌握復分解反應的規(guī)律。4.4.進一步學習歸納總結的學習方法。進一步學習歸納總結的學習方法。學學習習目目標標NaClKIO3酸堿鹽知識梳理酸堿鹽知識梳理 一張圖一張圖（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽關系圖）（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽關系圖）兩張表兩張表（金屬活動順序表、酸堿鹽溶解性表）（金屬活動順序表、酸堿鹽溶解性表）兩種酸兩種酸 （鹽酸、硫酸）（鹽酸、硫酸）兩種堿兩種堿（氫氧化鈉（氫氧化

2、鈉.氫氧化鈣）氫氧化鈣）四種鹽四種鹽( (氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）三種特殊離子三種特殊離子（酸（酸+ +金屬氧化物、酸金屬氧化物、酸+ +堿、酸堿、酸+ +鹽、堿鹽、堿+ +鹽、鹽鹽、鹽+ +鹽）鹽）H H+ +、OHOH- -、COCO3 32 2五類復分解反應五類復分解反應 某工廠排放的污某工廠排放的污水有較強的酸性，水有較強的酸性，你有什么辦法可以你有什么辦法可以證明？證明？濃鹽酸和濃硫酸露置空氣中會發(fā)生什么濃鹽酸和濃硫酸露置空氣中會發(fā)生什么 變化呢？為什么？變化呢？為什么？紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅變紅鐵粉鐵粉氣泡氣泡碳酸鈉碳酸鈉氣泡氣泡黑

3、色氧化銅粉末黑色氧化銅粉末溶解溶解 溶液變藍溶液變藍氫氧化銅氫氧化銅溶解溶解酸的通性酸的通性o NaOH（俗稱（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉”）o Ca(OH)2（俗稱（俗稱“熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰”）1、白色固體、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易吸水而潮解、易吸水而潮解做干燥劑做干燥劑4、有腐蝕性、有腐蝕性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水常用作建筑材料、改良酸性土壤常用作建筑材料、改良酸性土壤了解兩種常見的堿了解兩種常見的堿能使無色酚酞變紅能使無色酚酞變紅能與酸發(fā)生中和反應能與酸發(fā)生中和反應能與某些非金屬氧化物反應能與某些非

4、金屬氧化物反應能與某些鹽反應能與某些鹽反應堿的通性堿的通性請你設計實驗鑒別氫氧化鈉溶液與石灰水請你設計實驗鑒別氫氧化鈉溶液與石灰水只給你酚酞試液只給你酚酞試液, ,請鑒別出請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？三種無色溶液？滴加無色酚酞試液滴加無色酚酞試液ABC C試管內(nèi)的試管內(nèi)的是是NaOH溶液溶液ABA試管內(nèi)的是試管內(nèi)的是NaCl溶液溶液B試管內(nèi)的是稀試管內(nèi)的是稀H2SO4溶液溶液以下是三瓶失去標簽的無色溶液：以下是三瓶失去標簽的無色溶液： 酚酞溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液酚酞溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液 請你只用一種試劑一次性加以鑒別請你只用一種試劑一次性加以鑒別奇妙的奇妙的Na2

5、CO3水溶液顯堿性水溶液顯堿性與酸反應有氣泡產(chǎn)生與酸反應有氣泡產(chǎn)生與可溶性鈣、鋇鹽或與可溶性鈣、鋇鹽或堿反應產(chǎn)生白色沉淀堿反應產(chǎn)生白色沉淀判斷下列反應能否發(fā)生，判斷下列反應能否發(fā)生，寫出能反應的化學方程式寫出能反應的化學方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + NaOH （4）Fe(OH)3 + MgCl2（5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 （8）BaSO4 + HNO3 要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。 除需滿足以上條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應時除需滿足以上條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應時 反應物必須可溶。反應物必須可溶。Na2SO4+H2O+CO2Fe(OH)3+ NaCl33Na2SO4+ H2O2BaSO4+ KCl22 H+Cu2+Fe3+Ag+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+Ca2+Ba2+Ba2+Mg2+H+金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)某些金屬氧化物某些金屬氧化物堿堿鹽鹽某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物酸酸鹽鹽單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互反應關系圖單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互反應關系圖0 7 14酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強科粵版科粵版pH 的的 測測 定定 ：_標準比色卡標準比色卡