2019版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬與金屬材料》單元測(cè)試題（含解析）（新版）新人教版

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1、 真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。 2019版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬與金屬材料》單元 測(cè)試題（含解析）（新版）新人教版 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1．“綠色化學(xué)”的理念正深入人心，工業(yè)生產(chǎn)更應(yīng)關(guān)注。從效益與環(huán)保角度最不適宜煉鐵的是( ) A．赤鐵礦（Fe2O3） B．磁鐵礦（Fe3O4） C．黃鐵礦（FeS2） D．菱鐵礦（FeCO3） 2．如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是( ) A．向左偏

2、 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏 3．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣，若實(shí)驗(yàn)中忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（ ） A．不產(chǎn)生氧氣 B．生產(chǎn)氧氣的速度慢 C．產(chǎn)生氧氣的總量少 D．沒(méi)有影響 4．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( ) A．向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液 B．加熱一定量的高錳酸鉀固體 C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 D．水通電電解一段時(shí)間 5．防盜玻璃中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的 ( ) A．延展性 B．

3、導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性 6．為驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是( ) A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液 C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 7．化學(xué)知識(shí)在生活中有廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．物理電學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)缺少導(dǎo)線可用“鉛筆芯”代替 B．氧氣供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，釋放能量，維持生命活動(dòng)的需要 C．用鐵制容器不能盛放含有硫酸銅的農(nóng)藥波爾多液 D．用嘴吹滅燃燒的蠟燭與用水滅火的原理不相同

4、 8．除去雜質(zhì)是化學(xué)常用的分離方法。下列除雜質(zhì)的試劑與操作方法有不正確的是（ ） 序號(hào) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 所選試劑或方法 操作步驟 A Cu粉(Zn粉) 稀鹽酸 ①加足量稀鹽酸，②過(guò)濾 B CO2(CO) 燃燒法 點(diǎn)燃一氧化碳 C FeSO4(CuSO4) Fe粉 ①加足量鐵粉，②過(guò)濾 D KNO3(CaCO3) H2O 足量水，②過(guò)濾 A．A B．B C．C D．D 9．下列金屬中，最活潑的是（ ） A．銀 B．銅 C．鎂 D．鋁 10．向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過(guò)

5、濾，除去不溶物．向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（ ） A．濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe B．濾出的不溶物中一定含有Cu肯定沒(méi)有鐵 C．濾液中一定不含有CuSO4 D．濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4 11．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）的方法中，正確的是( ) A．CO2（HCl）——?dú)怏w通過(guò)NaOH溶液 B．Fe（Cu）——加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾 C．NaCl（Na2CO3）——加入過(guò)量鹽酸蒸發(fā) D．NaOH溶液【Ca（OH）2】——過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾 12．為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性大小，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，

6、為了達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模芤簯?yīng)該選擇( ) A．稀硫酸 B．硫酸鎂溶液 C．氯化鈉溶液 D．植物油 二、填空題 13．2018年4月2日，天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器在圓滿完成任務(wù)并超期服役多年后再入大氣層，絕大部分器件在再入大氣層過(guò)程中燒蝕銷(xiāo)毀。 (1)天宮一號(hào)在太空中工作需要太陽(yáng)能電池板提供動(dòng)力，太陽(yáng)能電池板的主要材料為單質(zhì)硅。工業(yè)上制備硅的反應(yīng)為2C+SiO2Si+2X，則X的化學(xué)式為_(kāi)______，該反應(yīng)屬于__________(填寫(xiě)“化合”“分解”“復(fù)分解”“氧化”“置換”之一)。 (2)發(fā)射天宮一號(hào)的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭因?yàn)榘踩?、環(huán)保性已經(jīng)退役，而承擔(dān)未來(lái)大

7、多數(shù)航天發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭采用的推進(jìn)劑是液氧和航空煤油(分子式用CnHm表示)，更加環(huán)保和安全。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________。 ①液氧汽化，分子變大 ②液氧汽化發(fā)生的是物理變化 ③航空煤油完全的燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O ④液氧(O2)和臭氧(O3)組成的物質(zhì)為純凈物 ⑤煤油是石油通過(guò)分餾獲得 (3)隨著我國(guó)航天科技的進(jìn)步，更加環(huán)保的液氫、液氧火箭發(fā)動(dòng)機(jī)已經(jīng)成功應(yīng)用到長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭上。試寫(xiě)出液氫、液氧火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的工作原理：____________。 14．人類(lèi)對(duì)金屬的開(kāi)發(fā)和利用是循序漸進(jìn)的。 (1)青銅器是人類(lèi)較早使用的金屬制品。西漢時(shí)期，人們主要采

8、用“濕法冶金”。如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (2)鋁的金屬活動(dòng)性比鐵_______（填“強(qiáng)”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗蝕性能，其原因是_____________________________________________________（用文字說(shuō)明）。 15．金屬鐵及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A是 ；B是 ； （2）寫(xiě)出A→B或A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式（任選一個(gè)）： ． （3）常溫下，鐵

9、生銹的條件是鐵接觸空氣中的 和 （4）防止鋼鐵制品生銹常用的方法是（舉一個(gè)實(shí)例）： 三、推斷題 16．初中常見(jiàn)的5種物質(zhì)A~E，由H、C、O、Na、S、Fe中的一種或幾種元素組成。 （1）A常溫下為液態(tài)，常發(fā)生分解反應(yīng)制取某種單質(zhì)氣體，則A是___（寫(xiě)化學(xué)式）。 （2）將固體B久置于空氣中，向其中滴加過(guò)量的C的溶液，得到黃色溶液，同時(shí)有氣泡冒出。所得溶液中的溶質(zhì)是___________。 （3）D溶于水放出大量的熱，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的無(wú)色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量氣體E后得溶液Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；與Ⅰ相比

10、，Ⅱ中_________（填序號(hào)）。 ①溶質(zhì)質(zhì)量小 ②溶劑質(zhì)量小 ③溶液質(zhì)量大 ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 17．A～E均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%， 其水溶液呈藍(lán)色，常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學(xué)式為_(kāi)_________;A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 四、實(shí)驗(yàn)題 18．興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)。

11、 【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。 【對(duì)固體猜想】 猜想Ⅰ．全部是NaOH； 猜想Ⅱ．全部是Na2CO3 ； 猜想Ⅲ． 。 【實(shí)驗(yàn)和推斷】 固體樣品 適量水，溶解 現(xiàn)象b ① 滴入無(wú)色酚酞試液 ② ③ 無(wú)色溶液 現(xiàn)象a 適量A溶液 （1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是 ，說(shuō)明氫氧化鈉 （選填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

12、 。 （2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為 （填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn) （選填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液。①現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無(wú)色酚酞不變紅色，則猜想 成立。②猜想Ⅲ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 【反思】①久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。 ②保存氫氧化鈉的方法是

13、 。 19．根據(jù)下圖回答問(wèn)題 (1)寫(xiě)出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱(chēng)：①___________，②___________。 (2)用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為_(kāi)____，可選用的收集裝置為_(kāi)____(填選項(xiàng)，下同) (3)用雙氧水二氧化錳制取氧氣的文字表達(dá)式為_(kāi)__________,可選用的發(fā)生裝置為_(kāi)_____。在此化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳改變了化學(xué)反應(yīng)速率，但是二氧化錳的_____和_____不變。 (4)下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是_________(填選項(xiàng))。 五、計(jì)算題 20．早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕

14、法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)將2.8g 鐵粉投入40g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，兩者恰好完全反?yīng)。請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？ （2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確至0.1%） 21．某實(shí)驗(yàn)室用含硫酸銅和鹽酸的混合液與混入了鋅粉的銅粉（以下簡(jiǎn)稱(chēng)銅鋅粉）反應(yīng)來(lái)測(cè)定混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅鋅粉中鋅的含量。操作如下：取200 g混合液于實(shí)驗(yàn)容器中，分五次加入銅鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同時(shí)與鋅充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入銅鋅粉的累計(jì)質(zhì)量/ g 9

15、 18 27 36 40 產(chǎn)生氫氣的累計(jì)質(zhì)量/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固體的質(zhì)量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84 （1）表中m的值為_(kāi)____________。 （2）第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________。 （3）計(jì)算原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____________？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%） （4）通過(guò)計(jì)算可知，每9 g銅鋅粉中含有_______________g鋅粉。 9 / 17 參考答案 1．C 【解析】 【詳解】

16、 A、赤鐵礦煉鐵后生成鐵和二氧化碳，不會(huì)污染空氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、磁鐵礦煉鐵后也生成鐵和二氧化碳，不會(huì)污染空氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、黃鐵礦煉鐵后會(huì)生成鐵和二氧化硫，二氧化硫會(huì)污染空氣，選項(xiàng)正確；D、菱鐵礦煉鐵后也生成鐵和二氧化碳，不會(huì)污染空氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。 2．D 【解析】天平的指針總是偏向質(zhì)量大的一方；在兩邊的金屬都沒(méi)反應(yīng)完時(shí)，由于鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，因此，此段時(shí)間內(nèi)，加鐵一邊因放出氫氣的速度慢而質(zhì)量大，天平指針偏向加鐵一邊即偏向圖中的右邊；當(dāng)金屬鋅完全反應(yīng)后，圖中天平左邊的質(zhì)量不再減小，而鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)，最終放出氫氣的多少將決定天平指針的偏轉(zhuǎn)，根據(jù)金

17、屬與酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量= 金屬質(zhì)量，可判斷兩種金屬都完全反應(yīng)后，鐵與鹽酸放出氫氣的質(zhì)量大于等質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，所以，天平左邊加鋅的一端因放出氫氣質(zhì)量少而質(zhì)量大于加鐵的右邊，天平指針最終將偏向加鋅的左邊；綜上所述，天平指針就先右偏后向左；故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的快慢與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，而放出氫氣的多少與金屬的相對(duì)質(zhì)量有關(guān)． 3．B 【解析】 【分析】 催化劑只能改變反應(yīng)的速度，不能改變生成物的量，有的反應(yīng)中催化劑是加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中催化劑是減慢反應(yīng)速度。 【詳解】 過(guò)氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用是加快反應(yīng)速度，如果忘記加入反應(yīng)速度慢，不會(huì)影

18、響生成氧氣的量。故選B。 【點(diǎn)睛】 催化劑一定能改變反應(yīng)的速度，但不能改變生成物的量。 4．D 【解析】A、二氧化錳在過(guò)氧化氫分解的過(guò)程中充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變，錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣，使固體的總質(zhì)量減少，所以雖然錳元素的質(zhì)量不變，但是反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要改變，錯(cuò)誤；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于鎂粉和鋅粉是足量的，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，錯(cuò)誤；D、通電分解水時(shí)產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的2倍，正確。故選D。 5．B 【解析】 試題分析：據(jù)題目中信息及金屬物理性質(zhì)判斷。極細(xì)的金屬線是利用了延展性，但產(chǎn)生電信號(hào)時(shí)立即報(bào)警應(yīng)是利用其

19、導(dǎo)電性，故A不正確，B正確，彈性、導(dǎo)熱性雖然都是金屬的物理性質(zhì)，但不符合題意，所以C、D都不正確。故選B 考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及應(yīng)用 6．D 【解析】A. Cu與FeCl2溶液、MgCl2溶液 都不反應(yīng)，不能證明鎂和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱； B. Fe、Cu都不與MgCl2溶液反應(yīng)，不能證明鐵與銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱；C. CuO與Mg、FeSO4溶液 都不反應(yīng)，不能證明活動(dòng)性強(qiáng)弱； D. Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，證明鐵比銅強(qiáng)，鐵和MgCl2溶液不反應(yīng)，證明鐵比鎂弱。選D 點(diǎn)睛：在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的

20、金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。 7．D 【解析】A、鉛筆芯是石墨和粘土的混合物，可代替導(dǎo)線做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，正確； B、氧氣供給呼吸，它和人體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，釋放能量，維持生命活動(dòng)的需要，正確；C、用鐵制容器不能盛放含有硫酸銅的農(nóng)藥波爾多液，因?yàn)殍F能和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，正確D、用嘴吹滅燃燒的蠟燭是空氣流動(dòng)帶走了熱量，是溫度降低至著火電以下；水滅火的原理是使溫度降低至著火點(diǎn)以下，二者的滅火原理相同，錯(cuò)誤。故選D。 8．B 【解析】 【詳解】 A、鋅粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成硫銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取

21、的方法正確； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤； C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確； D、硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水，然后過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。 故選B。 【點(diǎn)睛】 解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。 9．C 【解析】由金屬活動(dòng)性順序可知，最活潑的金屬是鎂． 10．B

22、C 【解析】向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵粉與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒(méi)看到有任何變化，說(shuō)明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅．所以濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質(zhì)一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4． A、如果稀硫酸不足或恰好反應(yīng)，則鐵粉可能剩余，所以濾出的不溶物中一定有銅，可能有剩余的鐵粉，故A錯(cuò)誤； B、鐵片無(wú)變化，說(shuō)明溶液中銅離子全部被置換出來(lái)濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有鐵，故

23、B正確； C、濾液中若有CuSO4會(huì)導(dǎo)致鐵片上有銅，而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒(méi)看到有任何變化，所以一定不含有CuSO4，故C正確； D、濾液中若有H2SO4會(huì)導(dǎo)致鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒(méi)看到有任何變化，所以一定不含有H2SO4；鐵粉置換CuSO4或者與酸反應(yīng)都生成FeSO4，所以濾液中一定含有FeSO4；故D錯(cuò)誤． 故選：BC． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵及CuO等物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)．分析時(shí)若僅僅看到CuO與H2SO4以及Fe與H2SO4的反應(yīng)就易錯(cuò)解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個(gè)條件，并結(jié)合鐵的化學(xué)性質(zhì)，便能正確作答． 11．C

24、 【解析】 試題分析：除雜的要求：1、能除去雜質(zhì)；2、不減少非雜質(zhì)；3、不增加新雜質(zhì)。A中CO2、HCl都會(huì)與NaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B中加稀硫酸，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)，Cu不能，減少了非雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；D中過(guò)量Na2CO3溶液，與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但加入的量過(guò)多，引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜。 12．A 【解析】試題分析：A、根據(jù)鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不會(huì)的反應(yīng)現(xiàn)象，可驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性，正確，B、由于鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性都比鎂弱，故都不會(huì)反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性，錯(cuò)誤，C、由于鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性都比鈉弱，故都不會(huì)反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證鐵、銅兩

25、種金屬活動(dòng)性，錯(cuò)誤，D、植物油和兩種金屬都不反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性，錯(cuò)誤，故選A 考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究 13． CO 置換 ②③⑤ 2H2+ O22H2O 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為CO，該反應(yīng)的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，故為置換反應(yīng)。(2)液體汽化過(guò)程中分子的大小不變，分子間的間距增大，①錯(cuò)誤；三態(tài)變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，②正確；③煤油屬于碳?xì)浠衔?，在氧氣中完全燃燒，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫轉(zhuǎn)化為水。④液氧(O2)和臭氧(O3)是兩種不同的物質(zhì)，二者組成的物質(zhì)為混合物，錯(cuò)誤； ⑤石油主要是由多種液體

26、組成的混合物，各組成成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)分餾可以將各成分分離，煤油是石油通過(guò)分餾獲得，正確；(3)氫氣在氧氣中燃燒生成水。 14．Fe +CuSO4=FeSO4+Cu強(qiáng)在空氣中鋁制品表面很容易形成一層致密的氧化鋁薄膜 【解析】 【詳解】 ⑴依據(jù)濕法煉銅的原理可知鐵能夠置換出硫酸銅中的銅；故答案為：Fe +CuSO4=FeSO4+Cu（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，由于鋁能與空氣中的氧氣生成氧化鋁并附著在鋁的表面，從而阻止了鋁的進(jìn)一步氧化；故答案為：強(qiáng)；在空氣中鋁制品表面很容易形成一層致密的氧化鋁薄膜. 【點(diǎn)睛】 掌握濕法煉銅的原理：置換反應(yīng). 15．（1）Fe2O3

27、（或氧化鐵或三氧化二鐵）,FeCl3（或氯化鐵） （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O （3）水,氧氣（或H2O,O2）（4）涂油或噴漆等其他主要合理即可 【解析】 試題分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3 +3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的鐵和氧氣、水三種物質(zhì)共同作用；所以防銹的方法是用覆蓋物使金屬遇空氣和水分隔絕，如涂油漆、涂油、燒涂搪瓷或鍍上

28、一層起保護(hù)作用的金屬或者保持金屬潔凈干燥或者改變金屬的組成或結(jié)構(gòu)，如：制成合金。 考點(diǎn)：金屬的生銹與防護(hù) 16． H2O2 H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O ③④ 【解析】由H、C、O、Na、S、Fe中的一種或幾種元素組成。（1）A常溫下為液態(tài)，常發(fā)生分解反應(yīng)制取某種單質(zhì)氣體，則A是H2O2，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣。（2）將固體B久置于空氣中，向其中滴加過(guò)量的C的溶液，得到黃色溶液，同時(shí)有氣泡冒出B是鐵，C是硫酸，黃色溶液應(yīng)是硫酸鐵，鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。所得溶液中的溶質(zhì)是H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，硫酸鐵溶

29、液呈黃色。（3）D溶于水放出大量的熱，D應(yīng)是氫氧化鈉，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的無(wú)色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量氣體E后得溶液Ⅱ，E應(yīng)是二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O；與Ⅰ相比，Ⅱ中溶液質(zhì)量大和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，由氫氧化鈉溶液變?yōu)樘妓徕c溶液。 點(diǎn)睛∶這是一道物質(zhì)推斷題，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硫酸鐵溶液呈黃色。氫氧化鈉溶于水放熱。 17． CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；

30、C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，其水溶液呈藍(lán)色，常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液，則C是硫酸銅；D屬于堿，E屬于鹽，且E、D能與HCl反應(yīng)，D能與CuSO4反應(yīng)，并且常見(jiàn)，則D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。C的化學(xué)式為CuSO4；A與B的反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 點(diǎn)睛：在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。 18．【對(duì)固體猜想】 Na

31、OH和Na2CO3的混合物 【實(shí)驗(yàn)和推斷】 （1） 稀鹽酸 已經(jīng) Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑（2分） （2） CaCO3 不能 （3） Ⅱ 現(xiàn)象a 有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無(wú)色酚酞變紅色 【反思】①2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O ②存放于帶活塞的試劑瓶中，置放在干燥通風(fēng)的環(huán)境中 【解析】 試題分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉露置在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)的程度不同，則變質(zhì)的程度不同；檢驗(yàn)碳酸鹽使用的是加酸化氣的方法或加入含有可溶性鈣離子的方法，

32、要證明含有氫氧化鈉，則需要除去碳酸鈉再進(jìn)行檢驗(yàn)，且加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)后不能生成顯堿性的物質(zhì)。因此，【對(duì)固體猜想】猜想Ⅲ．NaOH和Na2CO3的混合物； 【實(shí)驗(yàn)和推斷】（1）氫氧化鈉變質(zhì)生成的是碳酸鈉，如果加入A后產(chǎn)生氣泡，則加入的物質(zhì)是酸，可以是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； (2)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故白色沉淀是碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO3；生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉; (3)若全部是碳酸鈉，則加入的氯化鈣能與碳酸

33、鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅，所以現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象b為酚酞不變色，則說(shuō)明猜想Ⅱ成立；若猜想Ⅲ成立，即既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，則碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和中性的氯化鈉，而氫氧化鈉使酚酞試液變紅，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是現(xiàn)象a 有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無(wú)色酚酞變紅色； 【反思】①久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O ②根據(jù)氫氧化鈉的這個(gè)性質(zhì)，氫氧化鈉應(yīng)存放于帶活塞的試劑瓶中，置放在干燥通風(fēng)的環(huán)境中。 考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽

34、的鑒別；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 點(diǎn)評(píng)：熟練掌握碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)，并會(huì)鑒別區(qū)分它們，在區(qū)分時(shí)由于碳酸鈉溶液呈堿性能使無(wú)色酚酞變紅，所以在檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉混合溶液中的氫氧化鈉時(shí)，可先用氯化鈣把碳酸鈉除去，再滴加酚酞的方法進(jìn)行檢驗(yàn)。做題要注意分析題目中所隱藏的信息并加以利用。 19． 試管 集氣瓶 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 C或E 過(guò)氧化氫水+氧氣 B 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) BD 【解析】(1)、根據(jù)常見(jiàn)儀器解答；(2)、高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)氧氣的溶解性或密度確定收集裝置；(3)、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣；根據(jù)

35、反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置；(4)、根據(jù)基本實(shí)驗(yàn)操作分析解答。解：(1)、①試管，②集氣瓶；(2)、高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；由于氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；故選C或E；(3)、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫水+氧氣；過(guò)氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，應(yīng)選擇固液混合常溫型發(fā)生裝置，故選B；在此化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳改變了化學(xué)反應(yīng)速率，但是二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；(4)、A測(cè)定空氣中氧氣

36、的含量，操作正確；B氧氣驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，故錯(cuò)誤；C檢查裝置的氣密性，操作正確；D制取氧氣應(yīng)采用向下排空氣法收集，故錯(cuò)誤。故選BD。 20．（1）3.2g （2）20％ （3）19.2％ 【解析】（1）設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為A，消耗硫酸銅的質(zhì)量為y Fe + CuSO4="=" Cu + FeSO4 56 160 64 152 2.8g y x A x=3.2g y=8g A=7.6g （2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100％=20％ （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100％=19.

37、2％ 答：（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2g； （2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20％； （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2％。 21．0.3 ZnSO4、ZnCl2 7.3% 5.85 【解析】 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答；（2）對(duì)比第四次、第五次加入銅鋅粉分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答；（4）根據(jù)計(jì)算解答。（1）對(duì)比第一次、第二次可知，每加入9g銅鋅粉可產(chǎn)生0.1g氫氣，第四次加入銅鋅粉后產(chǎn)生了0.4g氫氣，m為第三次加入銅鋅粉后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。故m值為0.3；（2）對(duì)比第四次、第五次加入銅鋅粉后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不再增加，說(shuō)

38、明第四次加入銅鋅粉后鹽酸與鋅粉恰好完全反應(yīng)，故第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnSO4 、ZnCl2；（3）設(shè)產(chǎn)生0.4g氫氣消耗鹽酸的質(zhì)量為x，消耗鋅的質(zhì)量為y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 2 y x 0.4g 65y=73x=20.4g x=14.6g y=13g 原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g200g100％=7.3％ （4）生成0.1g氫氣時(shí)需要鋅的質(zhì)量為13g4=3.25g 設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為A。 生成0.1g氫氣時(shí)與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+A Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 65 64 0.04g+A A 650.04g+A=64A A=2.56g 9 g銅鋅粉中含有鋅粉的質(zhì)量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g 答：（3）原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3％；（4）每9 g銅鋅粉中含有5.85g鋅粉。 點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)在于搞清楚第一次加入銅鋅粉后，容器中剩余固體的質(zhì)量包括銅鋅粉中銅的質(zhì)量及鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。