2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件3

《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件3（89頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十二章第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修選修3) 第第38講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微考點微考點 大突破大突破 微真題微真題 大揭秘大揭秘 微考點微考點 大突破大突破 鍵鍵鍵鍵重疊重疊方式方式原子軌道以原子軌道以“頭碰頭頭碰頭”方式方式重疊成鍵，重疊程度大重疊成鍵，重疊程度大原子軌道以原子軌道以“肩并肩肩并肩”方式方式(側(cè)側(cè)面面)重疊成鍵重疊成鍵特征特征繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵，有繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵，有ss、sp、pp等類型等類型軌道側(cè)面不能動軌道側(cè)面不能動存在存在存在于一切共價鍵中?？梢源嬖谟谝磺泄矁r鍵中?？梢詥为毚嬖?，也可跟單獨存在，也可跟鍵共同存鍵共同存在在存在于雙鍵或叁鍵中。跟存

2、在于雙鍵或叁鍵中。跟鍵同鍵同時存在，如碳碳雙鍵、碳碳三時存在，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵中有鍵中有鍵和鍵和鍵鍵實例實例H2、Cl2、CH4、鹵化氫等分、鹵化氫等分子中子中O2、N2、C2H4、C2H2等分子中等分子中強(qiáng)度強(qiáng)度有機(jī)化合物中有機(jī)化合物中鍵比鍵比鍵牢固，鍵牢固，鍵易發(fā)生斷裂。鍵易發(fā)生斷裂。C2H4、C2H2等等發(fā)生加成反應(yīng)時其中的發(fā)生加成反應(yīng)時其中的鍵斷裂、鍵斷裂、鍵不變鍵不變 分分子子構(gòu)構(gòu)型型雜化雜化軌道軌道理論理論雜化類雜化類型型雜化軌道數(shù)目雜化軌道數(shù)目雜化軌道間雜化軌道間夾角夾角空間構(gòu)型空間構(gòu)型實例實例sp2180直線形直線形BeCl2sp23120平面三角形平面三角形BF3sp34

3、10928正四面體形正四面體形CH4分分子子構(gòu)構(gòu)型型價層價層電子電子對互對互斥模斥模型型電子電子對數(shù)對數(shù)成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電孤電子對子對數(shù)數(shù)電子對空間電子對空間構(gòu)型構(gòu)型分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型實例實例220直線形直線形直線形直線形BeCl2330三角形三角形平面三角平面三角形形BF321V形形SnBr2440四面體四面體正四面體正四面體形形CH431三角錐形三角錐形NH322V形形H2O 范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵概念概念物質(zhì)分子之間物質(zhì)分子之間普遍存在的一普遍存在的一種相互作用力，種相互作用力，又稱分子間作又稱分子間作用力用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形

4、成共價鍵的氫原子與子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間形成的作用力的原子之間形成的作用力原子間通過共用電原子間通過共用電子對所形成的相互子對所形成的相互作用作用分類分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極極性共價鍵、非極性共價鍵性共價鍵作用微粒作用微粒分子或原子分子或原子(稀有氣體稀有氣體)氫原子、其他原子氫原子、其他原子原子原子特征特征無方向性、無飽和性無方向性、無飽和性有方向性、有飽和有方向性、有飽和性性有方向性、有有方向性、有飽和性飽和性強(qiáng)度比較強(qiáng)度比較共價鍵氫鍵范德華力共價鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度影響強(qiáng)度的因的因素素隨著分子

5、極性和相對分隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大分子間作用力越大對于對于AHB，A、B的電負(fù)性越的電負(fù)性越大，大，B原子的半徑原子的半徑越小，鍵能越大越小，鍵能越大成鍵原子半徑成鍵原子半徑越小，鍵長越越小，鍵長越短，鍵能越短，鍵能越大，共價鍵越大，共價鍵越穩(wěn)定穩(wěn)定對物對物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)的質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔沸點、溶影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點升高，大，物質(zhì)的熔沸點升

6、高，如如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸在，使物質(zhì)的熔沸點升高，在水中的點升高，在水中的溶解度增大，如熔溶解度增大，如熔沸點：沸點：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的影響分子的穩(wěn)定性穩(wěn)定性共價鍵鍵能共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)定性越強(qiáng) 化學(xué)式化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中心原子化中心原子化合價絕對值合價絕對值34562343中心原子中心原子價電子數(shù)價電子數(shù)34566565分子極性分子極性非非極極性性非非極極性性非非極極性性非非極極性性極性極性極性極性極性極性極性極性 微真題微真題 大揭秘大揭秘 見學(xué)生用書見學(xué)生用書P274