精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考非選擇題專項(xiàng)練：工藝流程綜合題A17頁(yè)含解析

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1、精品文檔?高考化學(xué) 高考非選擇題專項(xiàng)練(六) 工藝流程綜合題A 【題型特點(diǎn)】 　　工藝流程與無(wú)機(jī)知識(shí)綜合題是安徽高考必考的熱點(diǎn)試題,能力層面以流程圖的形式考查學(xué)生獲取相關(guān)信息,對(duì)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行分析綜合,從而得出正確結(jié)論的能力,知識(shí)層面考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 解題策略 以分離、提純?yōu)槟康? 這種題型考查的是對(duì)混合物的分離、提純等實(shí)驗(yàn)基本操作,解題的基本思路是先瀏覽流程及需解決的問(wèn)題有哪些,其次分析原料的組成含哪些物質(zhì),這些物質(zhì)有著什么性質(zhì),當(dāng)加入一些物質(zhì)時(shí)它們發(fā)生了哪些反應(yīng),它們的去向如何,即該反應(yīng)造成了什么后果,然后帶著問(wèn)題結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)和題目

2、信息解答 以制備某物質(zhì)為目的 這種題型其實(shí)是利用某些原料來(lái)制備物質(zhì)的過(guò)程,它可能包含分離、提純等實(shí)驗(yàn)基本操作,解題的基本思路是先瀏覽流程及需解決的問(wèn)題有哪些,其次要明白制備什么物質(zhì),這些物質(zhì)有著什么性質(zhì),通過(guò)什么方法制備,該反應(yīng)造成了什么后果,制備過(guò)程中產(chǎn)生了什么雜質(zhì),雜質(zhì)如何去除,然后帶著問(wèn)題結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)和題目信息解答 　　總之不管是什么目的,要抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。平時(shí)要加強(qiáng)訓(xùn)練,善于歸納總結(jié),并熟記一些實(shí)驗(yàn)操作如過(guò)濾、萃取與分液、蒸餾、結(jié)晶、沉淀的洗滌等,答題時(shí)要規(guī)范、準(zhǔn)確使用化學(xué)用語(yǔ)。 1.(2014蚌埠一模)工業(yè)上用菱鋅礦(ZnCO3,還含少量Fe2

3、+、Fe3+、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))為原料制取硫酸鋅,其工藝流程如下所示: 已知金屬離子在溶液中開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH: 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.2 Zn2+ 6.2 9.7 (1)操作a的名稱是　　　　,該實(shí)驗(yàn)操作中所需的玻璃儀器有　　　　。 (2)請(qǐng)用離子方程式表示加入H2O2的作用 　 。 (3)加入

4、ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為　 。 【解析】(1)由于操作a得到濾渣和溶液,因此操作a是過(guò)濾,用到燒杯、玻璃棒、漏斗。 (2)加過(guò)氧化氫的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)pH使其沉淀而除去,否則在沉淀Fe2+同時(shí)沉淀Zn2+,反應(yīng)為H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O。 (3)加ZnO的目的是調(diào)節(jié)pH,沉淀Fe3+(相當(dāng)于促進(jìn)Fe3+的水解),但不能沉淀Zn2+,因此調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2～6.2。 答案:(1)過(guò)濾　燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O (3)3

5、.2～6.2 2.(2014淮南一模)我國(guó)鈷資源相對(duì)比較貧乏,某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 已知:該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鉛箔的單面或雙面;微量的鋰混雜于其中。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)已知60Co原子中含有33個(gè)中子,試寫(xiě)出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式: 　 。 (2)第Ⅱ步操作中在鈷渣中加入稀硫酸,再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解,請(qǐng)完成該過(guò)程的

6、離子方程式: (3)為確保產(chǎn)品的純度,步驟Ⅳ過(guò)濾后還需對(duì)CoCO3沉淀進(jìn)行洗滌,簡(jiǎn)述洗滌過(guò)程的操作方法: 　 。 (4)鋰鋁渣的主要成分是Al(OH)3和LiF,步驟Ⅲ和Ⅳ中均用到碳酸鈉溶液,則碳酸鈉溶液在這兩個(gè)步驟中所起的主要作用分別是 　

7、 。 (5)廢料中Co2O3CoO的含量為96.4%,處理1噸上述廢料,理論上可以得到純CoO 　　　　噸。 【解析】(1)Co是27號(hào)元素,基態(tài)原子的電子排布式為3d74s2。 (2)Co化合價(jià)由+3→+2,S的化合價(jià)由+2→+6,根據(jù)得失電子相等,Co2O3CoO與S2的比為4∶1,再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。 (3)洗滌的方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀,讓水自然流下,重復(fù)操作2～3次。 (4)步驟Ⅲ中主要是消耗H+調(diào)節(jié)pH,沉淀Al3+,步驟Ⅳ中主要是沉淀Co2+。 (5)Co2O3CoO～3CoO

8、 241 225 0.964 t x x=0.9 t。 答案:(1)3d74s2 (2)4　1　22　H+　12　2　11 (3)沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀,讓水自然流下,重復(fù)操作2～3次 (4)步驟Ⅲ中主要是消耗H+調(diào)節(jié)pH,步驟Ⅳ中主要是沉淀Co2+ (5)0.9 3.工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏中回收鉛,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)。某化學(xué)興趣小組用鉛膏原料模擬該過(guò)程回收鉛,其工藝流程如下: 試回答以下問(wèn)題: (1)水洗的目的是　

9、 。 (2)實(shí)驗(yàn)室里加熱沉淀A使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有 　 等。 (3)已知在堿性溶液中,用NaClO能將+2價(jià)鉛的化合物氧化成PbO2,試完成以下離子方程式: Pb(OH)2+ClO-　 。 (4)若沉淀A實(shí)際為堿式碳酸鉛,請(qǐng)結(jié)

10、合水解的相關(guān)原理和離子方程式簡(jiǎn)要敘述其原因: 　 。 (5)已知一定量的沉淀A受熱完全分解生成6.69 g的PbO,同時(shí)收集到448 mL的CO2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則沉淀A的化學(xué)式為　　　　。 【解析】(1)鉛膏表面吸附酸性物質(zhì),水洗的目的是除去廢酸液,減少后面碳酸鈉的用量。 (2)沉淀A熱分解在坩堝中進(jìn)行,因此還需用到坩堝、坩堝鉗、泥三角。

11、(3)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),ClO-被還原為Cl-,鉛元素被氧化為PbO2:Pb(OH)2+ClO-PbO2+Cl-+H2O。 (4)沉淀A為堿式碳酸鉛,是因?yàn)樘妓徕c水解使溶液呈堿性,C+H2OHC+ OH-,產(chǎn)生Pb(OH)2和PbCO3沉淀。 (5)二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02 mol,PbO的物質(zhì)的量為6.69 g/223 gmol-1= 0.03 mol,則根據(jù)原子守恒:PbCO3為0.02 mol,Pb(OH)2為0.03 mol-0.02 mol= 0.01 mol,因此A的化學(xué)式為Pb(OH)22PbCO3。 答案:(1)洗去廢酸液,節(jié)約碳酸鈉的用量 (2)坩堝、坩

12、堝鉗、泥三角 (3)PbO2+Cl-+H2O (4)C+H2OHC+OH-,產(chǎn)生Pb(OH)2和PbCO3沉淀 (5)Pb(OH)22PbCO3 【易錯(cuò)提醒】(1)固體物質(zhì)的灼燒或固體強(qiáng)熱分解用坩堝,不能用蒸發(fā)皿; (2)水解反應(yīng)方程式的“”易錯(cuò)寫(xiě)成“”。 4.(2014合肥一模)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快,實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下: 已知:①流程中所加軟錳礦中含50 g MnO2; ②生成墨綠色浸出液的反應(yīng)為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。 回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)

13、中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是 　 。 (2)寫(xiě)出通入CO2,可使Mn發(fā)生反應(yīng),生成Mn及MnO2的離子方程式: 　 ; 若通入CO2太多,則在加熱濃縮時(shí),會(huì)有　　　　晶體和KMnO4晶體一起析出。 (3)在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高,其原因是

14、 　 ; 趁熱過(guò)濾的目的　 ; 加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是 　 ; 洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是

15、 　 。 (4)計(jì)算12.25 g KClO3固體經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4的質(zhì)量為　　　　 (結(jié)果保留一位小數(shù))。 【解析】(1)用坩堝加熱氫氧化鉀,若用瓷坩堝,則瓷坩堝中的二氧化硅在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)。 (2)通入二氧化碳,Mn發(fā)生歧化反應(yīng):3Mn+2CO22Mn+MnO2+2C,若通入二氧化碳太多,則二氧化碳與C反應(yīng)生成HC,加熱結(jié)晶時(shí)會(huì)析出KHCO3。 (3)加熱、濃縮溫度過(guò)高,會(huì)使高錳酸鉀分解;若冷卻后過(guò)濾,則會(huì)析出高錳酸鉀,最終

16、得到的高錳酸鉀量減少,因此要趁熱過(guò)濾;加熱時(shí)不斷攪拌是使液體受熱均勻,防止液體飛濺;洗滌高錳酸鉀用冷水是減少其溶解。 (4)根據(jù)KClO3～3K2MnO4～2KMnO4 122.5 g 2158 g 12.25 g m m=31.6 g。 答案:(1)在高溫下,瓷坩堝可以和KOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或SiO2+2KOHK2SiO3+H2O) (2)3Mn+2CO22Mn+MnO2+2C　KHCO3 (3)高溫會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀分解　防止高錳酸鉀結(jié)晶析出　受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑　減少高錳酸鉀的溶解 (4)31.6 g 【方法規(guī)律】流程題中的氧

17、化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算技巧 (1)氧化還原反應(yīng)的配平分三步走,如本題的(2): ①寫(xiě)出主要的物質(zhì),氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并配平,3Mn——2Mn+MnO2; ②根據(jù)電荷守恒配平,3Mn——2Mn+MnO2的左邊比右邊多4個(gè)單位負(fù)電荷,因此結(jié)合題意應(yīng)該在右邊加2C,即3Mn——2Mn+MnO2+2C; ③根據(jù)質(zhì)量守恒定律整體配平,顯然左邊加2CO2。 (2)解答流程題中的計(jì)算一般用守恒法(原子守恒和得失電子守恒等)、關(guān)系式法,如本題的(4)。 5.(2014馬鞍山三模)Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4。 (1)幾種

18、鹽的溶解度見(jiàn)下圖1,則化肥X為　　　　(填化學(xué)式);為獲得固體X,加入KCl溶液后需對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,當(dāng)析出大量晶體后,應(yīng)　　　　,再洗滌、干燥晶體。 (2)檢驗(yàn)X樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 　

19、 。 (3)圖2是煅燒MnSO4H2O時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將藥品放在　　　　(填儀器名稱)中煅燒,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)中僅有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化,其化學(xué)方程式為 　 。 (4)為了測(cè)定產(chǎn)品中Mn3O4的純度,取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),將產(chǎn)生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中,稀釋至

20、250 mL,從中取25.00 mL用0.100 0 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6),樣品與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 , 該樣品的純度為　　　　。 【解析】(1)根據(jù)流程知二氧化硫在反應(yīng)Ⅰ中生成硫酸鈣,反應(yīng)Ⅱ中生成的硫酸銨在反應(yīng)Ⅲ中與KCl反應(yīng)生成NH4Cl和K2SO4,即X是K2SO4。析出晶體后應(yīng)該是過(guò)濾,根據(jù)溶解度圖知K2SO4的溶解度隨溫度變化不大,因此欲得到K2SO4晶體,應(yīng)該是趁熱過(guò)濾,若降到室溫過(guò)濾,則會(huì)析出其他物質(zhì)。 (2)檢驗(yàn)K2SO4是否含氯化物,應(yīng)該先用B

21、a(NO3)2沉淀掉S,否則在加AgNO3時(shí),AgNO3與K2SO4作用生成Ag2SO4而干擾Cl-的檢驗(yàn),即取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,再取上層清液滴加AgNO3溶液。 (3)固體物質(zhì)的煅燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)流程知MnSO4煅燒生成Mn3O4,即3 mol的MnSO4分解失去電子2 mol,又由于A→B只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則應(yīng)該是S的化合價(jià)降低,根據(jù)得失電子相等知生成二氧化硫1 mol,從而寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 (4)樣品與濃鹽酸反應(yīng)主要生成氯氣和MnCl2:Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O,根據(jù)Mn3O4～Cl2～I(xiàn)2～

22、2Na2S2O3,可求出樣品含Mn3O4的質(zhì)量為22920.0010-30.100 0250/25.00 g=2.290 g。樣品純度:2.290 g/2.500100%=91.6%。 答案:(1)K2SO4　趁熱過(guò)濾(或立即過(guò)濾) (2)取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,再取上層清液滴加AgNO3溶液(其他合理答案均可) (3)坩堝　3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑ (4)Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O　91.6% 【加固訓(xùn)練】鈰(Ce)是一種稀土元素,可用作催化劑和制備特種玻璃等。CeO2是最優(yōu)質(zhì)的玻璃拋光粉。用酸溶

23、-萃取法由氟碳鈰礦(主要成分是CeCO3F和LaCO3F,雜質(zhì)為Al2O3和難溶于酸的物質(zhì)等)制備CeO2的主要生產(chǎn)流程如下: (1)氧化焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是 　 。 (2)寫(xiě)出礦石中LaCO3F固體與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式: 　 。

24、酸溶過(guò)程中,Al2O3與反應(yīng)生成的氫氟酸作用,其離子方程式: 　 。 (3)用TBP萃取劑從溶液中萃取出Ce4+的分液操作是 　 。 (4)反萃取所用的試劑是3% H2O2和1.0 molL-1H2SO4,其中H2O2的作用是　　　　,若處理含1 mol Ce4+TBP的萃

25、取液,理論上消耗3% H2O2的質(zhì)量為　　　　g(結(jié)果保留一位小數(shù))。 【解析】(1)礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)速率,提高原料利用率。 (2)該反應(yīng)是鹽與酸的反應(yīng),生成弱酸HF、CO2,Al2O3與HF反應(yīng)生成Al。 (3)萃取分液操作打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再打開(kāi)分液漏斗下面的旋塞,使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下。 (4)反萃取過(guò)程中Ce的化合價(jià)降低,因此H2O2發(fā)生了氧化反應(yīng)。根據(jù)得失電子相等1 mol Ce4+得到1 mol電子,則消耗H2O20.5 mol,質(zhì)量為0.5 mol34 gmol-13%=566.7 g。 答案:(1)增大固體與空氣的接觸面積,增大反應(yīng)速率,提高原料的利

26、用率 (2)LaCO3F+3H+La3++HF+CO2↑+H2O Al2O3+12HF2Al+3H2O+6H+ (3)打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再打開(kāi)分液漏斗下面的旋塞,使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下 (4)作還原劑(或?qū)e4+還原為Ce3+)　566.7 6.(2014綿陽(yáng)三模)尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體,生產(chǎn)一種固態(tài)、耐貯存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞^(guò)氧化尿素,其合成工藝流程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是　　　　　、　　　　　。CO(NH2)2H2O2分子中尿素和過(guò)氧化氫之間以　　　　結(jié)合,其結(jié)合力較弱,

27、具有尿素和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)。 (2)工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備,已知: ①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3 kJmol-1、285.8 kJmol-1 ②H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJmol-1 寫(xiě)出CH4與水蒸氣作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式: 　 。 (3)合成過(guò)氧化尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C4H6O6,其核磁共振氫譜只有3種峰,只含羥基和

28、羧基兩種官能團(tuán),則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　。 (4)為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量,稱取干燥樣品12.0 g配成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,用0.20 molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00 mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。 ①完成并配平方程式:□Mn+□H2O2+ □　　　□Mn2++□O2↑+□　　　　; ②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 (5)電解含尿素的廢水既可處理廢水,又可制得純氫,電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),A、B兩極均為惰性電極。B極連接電源的　　　　極(填“正”

29、或“負(fù)”),陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為 　 。 【解析】(1)操作Ⅱ得到母液,之后的操作是洗滌,因此該操作是過(guò)濾,則操作Ⅰ是結(jié)晶(低溫蒸發(fā),高溫下過(guò)氧化氫會(huì)分解),尿素的結(jié)構(gòu)是,因此與過(guò)氧化氫之間形成了氫鍵。 (2)根據(jù)燃燒熱可寫(xiě)出CH4、H2的燃燒方程式: ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJmol-1, ③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-

30、285.8 kJmol-1, 根據(jù)蓋斯定律①-②2-③4得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)　 ΔH=+164.9 kJmol-1。 (3)酒石酸的不飽和度是2,應(yīng)該有2個(gè)羧基,余下的O在2個(gè)羥基上,只有3種H,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 (4)①M(fèi)n的化合價(jià)變化了5,O的化合價(jià)變化了1,因此Mn與H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2∶5,由此可寫(xiě)出反應(yīng)方程式 2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O; ②2Mn　　　　～　　　　5H2O2 2 mol 534 0.20 molL-1 20.0010-3L

31、 m m=0.34 g,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=28.3%。 (5)B電極生成氫氣,則發(fā)生了還原反應(yīng),即B是陰極,與電源的負(fù)極連接,陽(yáng)極上生成氮?dú)?反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+8OH-N2↑+C+6H2O。 答案:(1)低溫蒸發(fā)　過(guò)濾　氫鍵 (2)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=+164.9 kJmol-1 (3) (4)①2　5　6　H+　2　5　8　H2O?、?8.3% (5)負(fù)　CO(NH2)2-6e-+8OH-N2↑+C+6H2O 7.(2014六安模擬)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有

32、效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 (1)酸浸后加入H2O2的目的是 　 。 調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是　 (填化學(xué)式)。 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有

33、　 。 (2)煮沸CuSO4溶液的原因是 　 。 向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 　

34、 。 (3)稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 molL-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　。 (4)Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　。 【解析】(1)加過(guò)氧化氫的目的是氧化Fe

35、2+便于與其他物質(zhì)分離,根據(jù)流程首先是沉淀鐵離子,因此用于調(diào)節(jié)pH的是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅等,過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。 (2)濾液煮沸的目的是除去過(guò)氧化氫,防止氧化CuCl,生成CuCl的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 (3)根據(jù)CuCl～Fe2+～Ce4+ 99.5 g 1 mol x 0.100 0 molL-125.00 10-3L x=0.248 75 g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=99.50%。 答案:(1)將Fe2+氧化成Fe3+,便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離　CuO　漏斗、燒杯

36、、玻璃棒 (2)除凈溶液中的H2O2,避免影響下一步CuCl的生成 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 (3)99.50%　(4)K= 【講評(píng)建議】本題較難,學(xué)生答題時(shí)可能出現(xiàn)下列錯(cuò)誤: 第(1)小題由于缺乏一定的分析問(wèn)題的能力對(duì)加入過(guò)氧化氫的意圖不明確而答錯(cuò)或沒(méi)有答;由于沒(méi)有看懂流程:需分離鐵與銅,而且不能引入新雜質(zhì),因此調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)可能答成氫氧化鈉或氨水等;過(guò)濾操作可能將漏斗答成分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗,也可能沒(méi)有看清“玻璃儀器”而答成濾紙、鐵架臺(tái)等,教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題的習(xí)慣。 第(2)小題由于缺乏一定的分析問(wèn)題的能力,對(duì)煮沸溶液的目的不清楚而沒(méi)有答或答成提高反應(yīng)速率等,反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)時(shí)沒(méi)有配平或沉淀符號(hào)沒(méi)有寫(xiě)或反應(yīng)物和生成物判斷不出而沒(méi)有答,教學(xué)中應(yīng)該加強(qiáng)對(duì)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力的培養(yǎng),教學(xué)中需加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能的培養(yǎng)與訓(xùn)練。 第(3)小題對(duì)測(cè)定的方法不清楚及不能運(yùn)用關(guān)系式法解題而答錯(cuò),或計(jì)算錯(cuò)誤,教學(xué)中要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生計(jì)算方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。 第(4)小題由于不清楚純液體如水(液態(tài))和固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)表達(dá)式而答錯(cuò)或忽視濃度的冪。