高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評2 基態(tài)原子的核外電子排布 魯科版選修3

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1、 學(xué)業(yè)分層測評(二)　基態(tài)原子的核外電子排布 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列原子中未成對電子(單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子)數(shù)為2的是(　　) A．O　　　B．N　　　C．Cu　　　D．F 【解析】　氧原子的電子排布式為1s22s22p4，所以2p軌道上有兩個(gè)單電子分別占據(jù)兩個(gè)不同的2p軌道。 【答案】　A 2．R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的電子層s能級電子總數(shù)，則R是(　　) A．Li B．Be C．S D．Ar 【解析】　若只有1個(gè)電子層，則不存在p能級，若有2個(gè)電子層，則有兩個(gè)s能級，則電子排布式為1s22s22p4，為氧元素，若有

2、3個(gè)電子層，則有三個(gè)s能級，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，則可以看出應(yīng)選D。 【答案】　D 3．下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　) A．碳原子的軌道表示式： B．磷原子價(jià)電子軌道表示式： C．鉻原子的價(jià)電子排布式：3d44s1 D．Fe2＋的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 【解析】　A表示碳原子的軌道表示式，正確；B不符合洪特規(guī)則；正確的鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；Fe2＋是鐵原子失去最外層2個(gè)電子形成的，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d6。 【答案】　A 4．(雙選)下列價(jià)電子排布表示正確的是(　　

3、) A．Cu：3d94s2 B．Ca：3d2 C．Na：3s1 D． Fe：3d64s2 【解析】　A項(xiàng)中違反洪特規(guī)則特例，應(yīng)為3d104s1；B項(xiàng)中違反能量最低原則，應(yīng)為4s2。 【答案】　CD 5．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．N3－：1s22s22p6 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 【解析】　根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時(shí)原子較穩(wěn)定，故Cr原子電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6

4、3d54s1。 【答案】　D 6．電子在一個(gè)原子的下列能級的原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是(　　) A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f 【解析】　按照能級順序，電子在原子軌道上排布順序?yàn)閚s(n－2)f(n－1)dnp，即最后排布在np軌道。 【答案】　B 7．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－1 【解析】　據(jù)題意可知該元素原子價(jià)電子排布為3s23p1，由元素最高正化合價(jià)＝價(jià)電子數(shù)可知該元素為＋3價(jià)。 【答案】　C 8．下列微粒中，電子排布式為1s22s22p63

5、s23p6的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cl－ D．Br－ 【解析】　該微粒的核外電子數(shù)為18，Cl－符合。 【答案】　C 9．下面是某些原子的最外層電子排布式，各組指定的元素不能形成AB2(A為正價(jià)，B為負(fù)價(jià))型化合物的是(　　) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 【解析】　A項(xiàng)為C和O，能形成CO2；B項(xiàng)為S和O，能形成SO2；C項(xiàng)為Mg和F，能形成MgF2；D項(xiàng)為Na和S，形成Na2S，屬A2B型。 【答案】　D 10．某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s

6、22p63s23p14s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；元素符號為________；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比碳酸________(增“強(qiáng)”或“弱”)。 【解析】　由該元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式可知其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，故為14號元素Si，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H4SiO4的酸性比碳酸弱。 【答案】　1s22s22p63s23p2　Si　弱 11．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍

7、電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}： (1)A為______________(寫出元素符號，下同)，電子排布式是________； (2)B為________，簡化電子排布式是_______________________； (3)C為________，價(jià)電子排布式是______________________________； (4)D為________，軌道表示式是________________________________； (5)E為________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。 【解析】　由題意可知，A為Si，B為N

8、a，C為P，則D為N，E為Fe。 【答案】　(1)Si　1s22s22p63s23p2　(2)Na　[Ne]3s1　(3)P　3s23p3　(4)N　 　　(5)Fe　 12．已知X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和等于41。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。請回答下列問題。 (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________，該元素的符號是____； 【導(dǎo)學(xué)號：66240004】 (2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為__________________________，該元素的名稱是________。 【解析】　(1)因?yàn)閄原子

9、4p軌道上有3個(gè)未成對電子，可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符號為As。 (2)根據(jù)Y元素的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，又因?yàn)閄、Y的原子序數(shù)和為41，故Y的原子序數(shù)為41－33＝8，為氧，故價(jià)層電子的軌道表示式為： ，元素名稱為氧。 【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As (2) 　氧 [能力提升] 13.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是(　　) A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子 B.M層全充滿而N層為4s2的原子

10、和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子 D.2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子 【解析】　A項(xiàng)，3p能級有一個(gè)空軌道，說明3p上填2個(gè)電子，因填1個(gè)電子有2個(gè)空軌道，填3個(gè)電子或3個(gè)以上電子無空軌道，則3p上有2個(gè)電子，3s上肯定已填滿，價(jià)電子排布為3s23p2，因此A中兩微粒相同。B項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2，M層上有d軌道，即：3s23p63d10，應(yīng)該是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項(xiàng)符合題意。C中價(jià)電子排布為4s24p5，則3d上已排滿10

11、個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子。D中2p能級有一個(gè)未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D選項(xiàng)不符合題意。 【答案】　B 14.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說法正確的是(　　) A.原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核

12、外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似,B.基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式： C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式： D．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5 【解析】　原子核外電子排布式為1s2的元素是He，原子核外電子排布式為1s22s2的元素是Be，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)；根據(jù)能量最低原則，基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，B錯(cuò)；根據(jù)洪特規(guī)則，原子軌道全滿，半滿，全空時(shí)體系能量最低，原子最穩(wěn)定，因此基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，C錯(cuò)；Fe的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d64s2，失去3個(gè)電子后，最外層即M層的電子排布式為3s23p63d5，D正確。

13、 【答案】　D 15．某元素原子的3p原子軌道中有2個(gè)未成對電子，則下列敘述中一定正確的是(　　) A．M層上有4個(gè)電子 B．最高正價(jià)為＋2 C．最高正價(jià)為＋4 D．L層上沒有未成對電子 【解析】　3p軌道上有兩個(gè)未成對電子，則該原子的價(jià)電子軌道式可表示為：，即S元素。它們的L層上均已填滿。 【答案】　D 16．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電

14、子數(shù)的一半。請回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：66240005】 (1)A是________，B是________，E是________(寫元素符號)。 (2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_____________________________ _____________________________________________________________。 (3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布____________________ _____________________________________________________________。 【解

15、析】　(1)A為非金屬元素，且原子最外層電子排布為ns1，只能是H。B、D的價(jià)電子排布為ns2np4，前20號元素中B、D只能分別為O、S。由核電荷數(shù)及其為金屬元素可知E為K。C最外層有3個(gè)電子，為Al。 (2)C為Al，電子排布式為1s22s22p63s23p1。 (3)D為S，價(jià)電子排布為3s23p4，用軌道表示式表示為 【答案】(1)H O K (2) 1s22s22p63s23p1 (3) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375