高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 課時(shí)2 富集在海水中的元素——鹵素練習(xí)

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1、 課時(shí)2　富集在海水中的元素——鹵素 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 B．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中 C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 D．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒時(shí)生成FeCl2 解析　過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物為FeCl3，D錯(cuò)誤。 答案　D 2．實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法錯(cuò)誤的是(　　) A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方 B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中 C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中 D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無(wú)色密封的細(xì)

2、口玻璃試劑瓶中 解析　碘單質(zhì)應(yīng)盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水。 答案　C 3．下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是(　　) ①HCl?、贑l2?、跜a(ClO)2　④HClO?、軨O2 A．①→②　　　　　　　　　 B．④→⑤ C．③→④　　　　 D．②→③ 解析　A項(xiàng)，濃HCl與二氧化錳在加熱條件下能產(chǎn)生Cl2，可直接實(shí)現(xiàn)HCl→Cl2的轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接實(shí)現(xiàn)HClO→CO2的轉(zhuǎn)化；C項(xiàng)，Ca(ClO)2能與H2O和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸(HClO)，可直接實(shí)現(xiàn)Ca(ClO)2→HClO的轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(C

3、lO)2和H2O，可直接實(shí)現(xiàn)Cl2→Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化。 答案　B 4．向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　　) ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液?、鬯? A．①②③　　　　 B．②①③ C．③②①　　　　 D．①③② 解析　甲中氣體和溶液都無(wú)色，說(shuō)明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無(wú)色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說(shuō)明存在氯氣分子，是加入水。 答案　B 5．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)

4、，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 解析　濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，且導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，C項(xiàng)正確；加熱過(guò)程中氯化錳水解，最終得不到所要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 6．ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下： ①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O

5、； ②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。 下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑 B．鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng) C．①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶5 D．②中每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子 解析　①中鹽酸中的Cl－全部轉(zhuǎn)入到NaCl中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，A錯(cuò)誤；鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)，B正確；①中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有五分之四的氯來(lái)源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯(cuò)誤；②中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 m

6、ol電子，D錯(cuò)誤。 答案　B 7．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng) B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng) C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析　在F處，可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。 答案　B 8．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　) A．過(guò)量的鐵在氯

7、氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH＝4 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析　Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，能

8、將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤。 答案　C 9．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－ 解析　A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯

9、色，并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生。 答案　D 10．下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈 B．②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 C．③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 解析　操作①是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過(guò)程，B項(xiàng)正確；③是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應(yīng)，④發(fā)生的反應(yīng)為：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr轉(zhuǎn)化為Br2的過(guò)程，涉及的反應(yīng)均為氧化還原反

10、應(yīng)，C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。 答案　A 11．下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是(　　) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ②用汽油作為提純溴的萃取劑 ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 ④某溶液與淀粉－碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有HF和O2生成 ⑥氯氣與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③⑤　　　　B．②④⑥ C．②⑤⑥　　　　D．①③④ 解析　①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯(cuò)；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提純溴，②對(duì)；③溴化銀、碘化銀都具有感光性，③錯(cuò)；④某溶液與淀粉－碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)

11、色，證明該溶液中含有氧化性的物質(zhì)，不一定是氯水或溴水，④錯(cuò)；⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)，一定有HF和O2生成，⑤對(duì)；⑥氯氣與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑，⑥對(duì)。 答案　C 二、填空題 12．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_______________________________

12、__。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________ ______________________________________________________________。 (5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________，得電子能力逐漸減弱。 解析　A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為C

13、l2，其電子式為。(2)氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)過(guò)程Ⅲ主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I，原子半徑逐漸增大，得電子能

14、力逐漸減弱。 答案　(1) (2)淀粉－KI試紙變藍(lán) (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 13．(2016貴州七校聯(lián)考)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。 (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方

15、程式________________________________________________________________________。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。 (1)裝置④中的X試劑為_(kāi)_________________________________。 (2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________， 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)

16、生的方法是______________________________________________。 (3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 molL－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為： 3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶

17、液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 解析?、?(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。 Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均體積為＝20.00 mL。設(shè)ClO－的物質(zhì)的量為x mol， ClO－　?。　?I－＋　H2O　　===Cl－＋I(xiàn)2＋2OH－ 1 mol　　　　2 mol x mol　　　　0.100 0 molL－10.020

18、 L 所以x＝0.001，次氯酸鈣的質(zhì)量為：143 gmol－10.001 mol＝0.071 5 g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少，所以測(cè)定結(jié)果將偏低。 答案?、?(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (3)5∶1 Ⅱ.(1)NaOH溶液 (2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) (3)7.15%　偏低 14．含氯化合物的

19、應(yīng)用越來(lái)越廣泛，請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題： (1)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白織物的漂白劑，具有較強(qiáng)的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，其水溶液顯堿性的原因?yàn)開(kāi)_____________，其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。 (2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一種穩(wěn)定離子，寫(xiě)出亞氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________。 (3)ClO2是一種新型安全多功能型殺菌劑，其制備方法有多種，其中一種為SO2通入NaClO3中，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

20、(4)一定條件下，KClO3與硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)可制備ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。 (5)AgNO3溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)水溶液中的Cl－或Br－。若向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，可把AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，已知AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cl－)∶c(Br－)＝23.4∶1，已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，則Ksp(AgBr)＝________(不要求寫(xiě)單位)。 解析　(1)亞氯酸為弱酸，故亞氯酸鈉溶液中ClO水解使溶液顯堿性(ClO＋H2O

21、HClO2＋OH－)。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降規(guī)律，另一種含氯的穩(wěn)定離子是Cl－，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒得反應(yīng)的離子方程式為5ClO＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。(3)ClO→ClO2，氯元素化合價(jià)降低1，SO2→SO，硫元素化合價(jià)升高2，由得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(4)H2C2O4→2CO2，碳元素化合價(jià)升高2，KClO3→ClO2，氯元素化合價(jià)降低1，由得失電子守恒可得其離子方程式。(5)＝＝＝23.4，可得Ksp(AgBr)＝Ksp(AgCl)23.4＝7.710－12。 答案　(1)＋3　亞氯酸鈉水解顯堿性(或ClO＋H2

22、OHClO2＋OH－)　c(Na＋)>c(ClO)>c(OH－)>c(H＋) (2)5ClO＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O (3)2∶1 (4)2H＋＋2ClO＋H2C2O4一定條件,2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O (5)7.710－12(或7.6910－12) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375