高考化學一輪綜合復習 第三章 金屬及其化合物 第10講 鈉及其重要化合物練習

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1、 第10講　鈉及其重要化合物 考綱要求　1.了解鈉的主要性質(zhì)及應用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 考點一　鈉和氫氧化鈉 1．鈉 (1)物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。 (2)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性 ①與非金屬單質(zhì)反應 2Na＋Cl22NaCl(現(xiàn)象：劇烈燃燒、白煙) 4Na＋O2===2Na2O(現(xiàn)象：銀白色固體變暗) 2Na＋O2Na2O2(現(xiàn)象：鈉先熔化、后燃燒，產(chǎn)物是淡黃色固體) ②與酸、水(滴有酚酞)、醇反應 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(快)

2、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅) 2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑(沉、慢) (3)鈉的制取及保存 ①制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。 (4)鈉的用途 ①鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。 ②用作電光源，制作高壓鈉燈。 ③冶煉某些金屬 金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 2．氫氧化鈉 (1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；

3、吸收空氣中的水分而潮解；有很強的腐蝕性。 (2)化學性質(zhì) ①具有堿的通性 ②其他反應 與金屬鋁反應：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 與非金屬單質(zhì)反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH (3)NaOH的制取 ①土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(　　) (2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O

4、2(　　) (3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(　　) (4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(　　) (5)鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化(　　) (7)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti(　　) (8)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3(　　) (9)根據(jù)反應Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金屬性強于K(　　) (10)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶(　　) 答

5、案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√ 1．金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程： 銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質(zhì) 請寫出上述各步反應的化學方程式。 答案?、?Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 2．將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.

6、稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由大到小的順序為______________。解釋反應速率不同的原因：_______________________ ________________________________________________________________________。 答案　c>a>b　鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知反應速率的大小順序為c>a>b 題組一　鈉與水反應的拓展延伸 1．(2017·石家莊高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·

7、L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是(　　) A．三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈 C．三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同 答案　D 解析　鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的

8、溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，原溶質(zhì)為NaOH，故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。 2．(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是____________。 ①MgSO4溶液?、贜aCl溶液　③Na2SO4溶液?、茱柡统吻迨宜、軨a(HCO3)2溶液?、轈uSO4溶液?、唢柡蚇aCl溶液 答案?、佗堍茛? 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降

9、低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑦中水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)??Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動，析出白色NaCl固體。 (2)按要求書寫反應的離子方程式 ①將Na投入到CuSO4溶液中 ________________________________________________________________________。 ②將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出 ____________________________

10、____________________________________________。 答案　①2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ ②2Na＋NH＋HCO===2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑ 題組二　鈉與水反應實驗的改進與創(chuàng)新 3．如圖甲是演示金屬鈉與水的反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。 (1)寫出鈉與水反應的離子方程式：_______________________________________________ _______________________________

11、_________________________________________。 (2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。 A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失 B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處 C．鈉處于煤油和水的交界處上下浮動 D．隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升 E．最終鈉塊在煤油中燃燒起來 (3)乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是________________________________________ _________________

12、_______________________________________________________。 (4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度________(填“是”或“否”)。 (5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關系是________(填字母)。 ①用鋁箔包住鈉 ②用銅箔包住鈉 a．二者收集氣體一樣多 b．①收集氣體體積較大 c．②收集氣體體積較大 答案　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)CD　(3)儲存反應過程中排出的水　(4)否　(5

13、)b 解析　(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，反應過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。(4)液體充滿U形管，反應過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。(5)Na和H2O反應產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。 1．鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與H＋的反應。 2．鈉與溶液反應的思維模板 (1)金屬

14、鈉與酸溶液的反應 鈉首先與酸反應，且反應比在純水中劇烈，當酸反應徹底后，再與水反應。 (2)金屬鈉與鹽溶液的反應 鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發(fā)生復分解反應。 注意　鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。 考點二　鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉 1．氧化鈉與過氧化鈉的比較 Na2O Na2O2 電子式 氧元素化合價 －2 －1 色、態(tài) 白色固體 淡黃色固體 陰、陽離子個數(shù)比 1∶2 1∶2 是否為堿性氧化物 是 不是 與水反應

15、的化學方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應的化學方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 與鹽酸反應的化學方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2.Na2O2的強氧化性與還原性 從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì) 2 (1)Na2O2的強氧化性 試劑 反應原理 現(xiàn)象 SO2氣體 Na2O2＋SO2=== Na2SO4 － FeCl2溶液 4Na2O2＋4FeCl

16、2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 紅褐色沉淀 Na2SO3溶液 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH － 氫硫酸 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液變渾濁 酚酞溶液 與水反應生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色 先變紅后褪色 品紅溶液 Na2O2的強氧化性使之褪色 紅色褪去 (2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應。 1．類別與結(jié)構(gòu) (1)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物(　　) (2)1molNa2O2固體中

17、含離子總數(shù)為4NA(　　) (3)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同(　　) (4)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 解析　(3)H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。(4)過氧化鈉的電子式為，1 mol過氧化鈉中含有1 mol共用電子對。 2．過氧化鈉的性質(zhì)及用途 (1)Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體(　　) (2)Na2O2在與CO2的反應中既是氧化劑，又是還原劑(　　) (3)Na2O2能與CO2反應產(chǎn)生O2，可

18、用作呼吸面具供氧劑(　　) (4)將足量過氧化鈉投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍色后褪色，同時有氣泡產(chǎn)生(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 解析　(1)Na2O2是淡黃色固體。(4)過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，能漂白石蕊溶液。 1．用雙線橋分析Na2O2與水反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________。 (1)氧化劑和還原劑是__________________，氧化產(chǎn)物是__________________，還原產(chǎn)物是__________________。 (2)1molNa2O2

19、與水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：________________。 答案　 (1)Na2O2　O2　NaOH　(2)NA(或6.02×1023) 2．(Na2O2的強氧化性與還原性)完成下列化學方程式： (1)向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2：Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH。 (2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH。 (3)向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl。 3．Na2O2與SO3(g)的反應類

20、似于Na2O2與CO2(g)的反應，但與SO2的反應卻不能作簡單類比。 (1)寫出Na2O2分別與SO3、SO2反應的化學方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)1molNa2O2參加上述兩反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為_________________________________、 ____________(用NA表示

21、阿伏加德羅常數(shù)的值)。 答案　(1)2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)NA　2NA 題組一　Na2O2的性質(zhì)應用 1．(2018·鄭州高三調(diào)研)下列有關Na2O2的說法不正確的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成 B．Na2O2與CO2反應時有單質(zhì)O2生成，該反應屬于置換反應 C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾

22、濁 答案　B 解析　A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)；B項，反應物中沒有單質(zhì)參加反應，不符合置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2先和水反應生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應產(chǎn)生沉淀CaCO3。 2．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)(　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 答案　A 解析　Na2O2與水反應生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，H

23、CO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減小；CH3COO－濃度幾乎不變。 3．(過氧化鈉的性質(zhì)與純度測定)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用__________________________________________________。 (2)裝置B的作用是____________________________________________

24、________，裝置E中堿石灰的作用是___________________________________________________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 答

25、案　(1)6mol·L－1鹽酸 (2)除去氣體中的HCl　吸收裝置D中反應剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 (4)78% 解析　(1)A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能繼續(xù)進行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故裝置A中液體試劑選用6mol·L－1鹽酸。 (2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量造成干擾。 (3)裝置D中含有

26、氧化鈉和過氧化鈉，CO2分別與它們發(fā)生反應。 (4)根據(jù)反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，即生成的氧氣的物質(zhì)的量為＝0.01mol，則過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，故試樣中過氧化鈉的純度為×100%＝78%。 題組二　Na2O2與H2O、CO2反應的定量分析 4．往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是(　　) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝?。家遥?/p>

27、丙 D．?。技祝家遥急? 答案　B 解析　(1)甲、丁相比： 甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶劑減少 ?。篘aOH無反應　　溶劑不變 故NaOH的質(zhì)量分數(shù)：甲>丁。 (2)乙、丙相比： 生成NaOH相等消耗H2O相等 溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙與甲相比 甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2 當它們物質(zhì)的量相等時，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分數(shù)比乙、丙小。 5．(2017·泉州市第五中學高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.

28、5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是(　　) A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 答案　A 解析　CO、H2、O2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5 g，則O2的質(zhì)量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈54.5%。 Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律 電子轉(zhuǎn)移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質(zhì)的量關

29、系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 氣體體積變化關系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固體質(zhì)量變化關系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O) 考點三　碳酸鈉與碳酸氫鈉 1．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì) 2．轉(zhuǎn)

30、化 Na2CO3NaHCO3 3．Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應用 (1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別 ①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。 ②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。 a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。 b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。 c．測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除雜 序號 混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加

31、熱法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加適量NaOH溶液 1．性質(zhì)及用途判斷 (1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解(　　) (2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出(　　) (3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(　　) (4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(　　) (5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(　　) (6)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化(　　) (7)用熱的純堿溶液洗去

32、油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(　　) (8)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√ 2．(轉(zhuǎn)化與除雜)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法判斷 (1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液(　　) (2)NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體(　　) (3)Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱(　　) (4)Na2CO3溶液(Na2SO

33、4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)× Na2CO3、NaHCO3的鑒別 1．(溶液鑒別)下列關于同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的鑒別方法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3(　　) (2)取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3(　　) (3)取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3(　　) (4)取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3(　　) (5)取等量的溶液于兩

34、支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3(　　) (6)取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× 解析　(1)Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性，同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正確。(2)因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確。(3)取等量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤。(4)同濃度的兩溶液

35、中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開始就有氣體放出，正確。(5)向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正確。(6)二者均與Ba(OH)2溶液反應，生成白色沉淀，不能鑒別，錯誤。 2．(固體鑒別)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅲ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是___________________________。 (2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為__________________________________________

36、______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___________________________________________________________(填化學式)。 答案　(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相同，故達不到鑒別的目的(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(

37、OH)2===CaCO3↓＋H2O　(3)NaHCO3 解析　(1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應放出CO2，不能達到目的。 (2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)進行鑒別。 (3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉受熱易分解。 1．有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(　　) A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小 B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應

38、，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多 D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多 答案　C 解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此類題目用歸“1”法。A項，假設二者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝mol，正確；B項，假設二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項，假設二者均為1g，N

39、a2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為2×mol＝mol，NaHCO3需鹽酸mol，錯誤。 2．(2018·青島校級月考)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積的關系如圖。 回答下列問題： (1)Oa段離子方程式：_____________________________________________________________。 (2)ab段離子方程式：________________________________________________________。 (3)＝__________。 答案　(1)CO＋H＋===HCO

40、(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)1∶1 3．(OH－、CO、HCO與H＋反應順序的應用)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (3)原氫氧化鈉溶液的

41、物質(zhì)的量濃度為________。 答案　(1)NaOH、Na2CO3　1∶1　(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5mol·L－1 解析　CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150mL鹽酸時，恰

42、好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為＝1.5mol·L－1。 利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖甲所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖乙所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖丙所示(設NaOH、N

43、a2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖丁所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。 微專題　碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)測定的實驗探究 測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的常用方法 1．氣體法 (1)測定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。 (2)實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。 (3)數(shù)

44、據(jù)處理 純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為mol×106g·mol－1＝g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝%。 2．沉淀法 (1)測定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。 (2)實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。 (3)數(shù)據(jù)處理 純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為×106g·mol－1＝g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)

45、量分數(shù)為×100%＝×100%。 專題訓練 1．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(　　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 答案　C 解析　取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸

46、干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯誤；由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的轉(zhuǎn)化關系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D正確。 2．(2017·山西省實驗中學高三模擬)化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答： (1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫

47、酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。 (2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。 ①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_____________________________，則裝置氣密性良好。 ②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”

48、或“質(zhì)量”)。 (3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗： ①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。 ②丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。 答案　(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸氣 (2)①液面上升?、隗w積 (3)①過濾　稱量?、?06y/197x 解析　(1)NaCl不與稀硫酸反應，Na2CO3與稀硫酸反應。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2氣體。 (2)①將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝

49、置氣密性良好。②CO2是氣體，故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。 (3)①生成沉淀，故操作Ⅰ需涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。②經(jīng)過計算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為106y/197x。 3．實驗室欲測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。 方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO、CO完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w(Na2CO3)。 (1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO、CO完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是________(填字母)。 A．Ca

50、Cl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液 (2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量

51、稀硫酸反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。 (1)裝置中導管a的作用是______________________________________________________。 (2)若撤去導管a，使測得氣體體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol·L－1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H＋＋CO===HCO恰好反應完全)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00

52、mL。 (1)量取25.00mL配制好的溶液，應選擇________(填儀器名稱)來完成。 (2)判斷滴定終點的依據(jù)是____________________________________________________。 (3)此法測得w(Na2CO3)＝________。 答案　方案一：(1)D　(2)取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈　(3)偏小 方案二：(1)平衡氣壓，使液體順利滴下　(2)偏大 方案三：(1)堿式滴定管(或移液管)　(2)當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復　(3)84.8% 解析　

53、方案一：(1)CaCl2溶液只能與CO反應生成沉淀，而與HCO不能發(fā)生反應，A錯誤；MgSO4溶液只能與CO生成沉淀，而與HCO不能發(fā)生反應，B錯誤；NaCl溶液與兩種離子都不能生成沉淀，C錯誤；Ba(OH)2溶液可以與兩種離子都形成沉淀，D正確。(2)判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗洗滌溶液中是否含有Ba2＋，取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則沉淀未洗凈。(3)將所得沉淀未干燥充分就稱量，則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量偏大。由于等質(zhì)量時NaHCO3產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，因此測得w(Na2CO3)偏小。 方案二：(1)裝置中導管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強相同，以便于液

54、體可以順利滴下。(2)若撤去導管a，滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出，從而使測得氣體體積偏大。方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性，因此要量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管或移液管來完成。(2)在Na2CO3、NaHCO3的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不變紅色，就證明溶液達到滴定終點。(3)當達到滴定終點時，發(fā)生反應：H＋＋CO===HCO；在25.00 mL配制好的溶液中含有的n(HCl)＝n(Na2CO3)＝0.200 0 mol·

55、L－1×0.02 L＝0.004 mol，則在250 mL溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)＝0.004 mol×＝0.04 mol，其質(zhì)量m(Na2CO3)＝0.04 mol×106 g·mol－1＝4.24 g，此法測得w(Na2CO3)＝×100%＝84.8 %。 考點四　堿金屬元素、焰色反應 1．堿金屬的一般性與特殊性 (1)一般性 相似性 遞變性(由Li→Cs) 原子結(jié)構(gòu) 最外層均為1個電子 電子層數(shù)逐漸增多 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸增大 元素性質(zhì) 都具有較強的金屬性，最高正價均為

56、＋1價 金屬性逐漸增強 單質(zhì)性質(zhì) 物理性質(zhì) (除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低 化學性質(zhì) 都具有較強的還原性 還原性逐漸增強； 與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜 (2)特殊性 ①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 ②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 ③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。 2．焰色反應 (1)焰色反應的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈

57、現(xiàn)出特殊的顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。 (2)焰色反應的操作 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色 (3)常見元素的焰色 鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。 1．堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (1)堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去1個電子(　　) (2)Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔、沸點依次升高(　　) (3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物的堿性依次減弱(　　) (4)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑依次增大，還原性增強(　　) (5)從鋰到銫都能夠與水反應生成堿和H2(　　) (6)金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關

58、(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ 2．焰色反應 (1)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋(　　) (2)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(　　) (3)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色(　　) (4)非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色(　　) (5)焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察(　　) (6)NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√

59、1．已知鉀是19號元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　由于Na＋KCl??NaCl＋K是可逆反應，而K的熔、沸點比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動 2．已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。回答下列問題： (1)銣37Rb位于周期表的第________周期_______

60、_族。 (2)關于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是________(填序號)。 ①與水反應比鈉劇烈　②它的原子半徑比鈉小?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2　④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同　⑤它是還原劑 (3)氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是________(填字母)。 A．氫化銣溶于水顯酸性 B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣 C．氫化銣與水反應時，水是還原劑 D．氫化銣中氫離子核外有兩個電子 答案　(1)五　ⅠA　(2)①③⑤　(3)D 解析　(2)同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，②錯誤；由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知④錯誤；Na、Rb同主族，根據(jù)同主族元素

61、的性質(zhì)遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強，故①③⑤正確。(3)由反應RbH＋H2O===RbOH＋H2↑可知，水中氫元素的化合價由＋1價降低為0價，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價升高，由－1價變?yōu)?價，RbH作還原劑，H－核外有兩個電子，D項正確。 1．(2018·沈陽高三測試)過氧化鈉和氫化鈉(NaH)廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。 (1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為________。 (2)NaH能與水劇烈反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。 (3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將

62、四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)－1價　(2)H2O　1∶1　(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑) 解析　(1)氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價為＋1價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則氫元素的化

63、合價為－1價。 (2)NaH能與水劇烈反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價由－1價變?yōu)?價，作還原劑，H2O中氫元素化合價由＋1價變?yōu)?價，作氧化劑，該反應中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。 (3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為＋1價，鈦元素化合價由＋4價變化為0價，據(jù)此可寫出方程式。 2．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應生成NaH。NaH與水反應可生成H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4，請推測并回答： (1)NaH與AlCl3反應得到Na

64、AlH4的化學方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2

65、O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應的化學方程式為_____________________________________________。 (4)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：________________________________________________________________________ __________________________

66、______________________________________________。 答案　(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (4)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl 解析　(1)NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4，此反應無化合價的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物，即可寫出化學方程式。 (2)NaAlH4與水反應生成

67、氫氣，即NaAlH4中－1價的氫與水中＋1價的H發(fā)生歸中反應。 (3)NaH常作還原劑(H化合價升高為＋1價)，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價降低為0價)，反應生成鐵單質(zhì)，即可寫出化學方程式。 (4)稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，驗證過程中未排除金屬鈉的干擾，過量的金屬鈉也可以與水反應生成氫氣。 1．(高考選項組合題)下列有關敘述正確的是(　　) A．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效(2016·天津理綜，1B) B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性 (2016·全國卷Ⅱ，13D) C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火(2016·浙江理綜，8A改編) D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋(2015·天津理綜，2C) 答案　B 解析　醋酸能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯誤；鈉在水中反應的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀與O2反應產(chǎn)生的過氧化物都能與CO2反應生成O2，促進燃燒，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；鈉的焰色反應為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色