高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題17 化學(xué)反應(yīng)速率6含解析

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1、 主題17:化學(xué)反應(yīng)速率 李仕才 B卷　最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是(　　)。 A.碳單質(zhì)有多種同素異形體,如金剛石、12C、14C、C60等 B.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒 C.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化 【解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素,12C、14C是碳的兩種核素,同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,金剛石、C60是碳形成的兩種單質(zhì),互為同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用高錳酸

2、鉀溶液、雙氧水進(jìn)行殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性,而用酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果,B項(xiàng)錯(cuò)誤;制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對(duì)青蒿素的提取是萃取后過濾,屬于物理變化,D項(xiàng)正確。 【答案】D 2.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 molL-1s-1 B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

3、,達(dá)到平衡 C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化 【解析】由圖像可得,反應(yīng)過程中b減小,a增大,則b是N2O5的物質(zhì)的量的變化曲線,根據(jù)Δn與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知,a是NO2的物質(zhì)的量的變化曲線。0~20 s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為(5.0-3.0) mol=2.0 mol,平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol2L20s=0.05 molL-1s-1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;10 s時(shí),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等,但只是這一時(shí)刻相等,反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;20 s開始,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡,正反應(yīng)速率

4、等于逆反應(yīng)速率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析知,曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化,D項(xiàng)正確。 【答案】D 3.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒有沉淀生成的是(　　)。 X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 CO2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 　　【解析】SO2溶于水生成的H2SO3具有還原性,NO2溶于水生成的HNO3具有氧化性,HNO3能將H2SO3氧化成H2SO4,再與BaCl2反應(yīng)生成沉淀,所以A中有沉淀生成,

5、A 項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,所以B中有沉淀生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,CO2與堿反應(yīng)生成C,然后與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2、SO2溶于水,溶液均呈酸性,與CaCl2均不反應(yīng),無沉淀生成,D項(xiàng)正確。 【答案】D 4.在10 L的密閉容器中,A、B、C 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示,C的百分含量(C%)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示,下列分析錯(cuò)誤的是(　　)。 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+BC B.0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1 C.

6、由T1向T2變化時(shí),v(正)>v(逆) D.平衡后升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 【解析】根據(jù)圖1知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A和B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增大,則A和B是反應(yīng)物,C是生成物,反應(yīng)過程中,物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=(2.4-1.6) mol∶(1.6-1.2) mol∶(0.4-0) mol=0.8 mol∶0.4 mol∶0.4 mol=2∶1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+BC,故A項(xiàng)正確;0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率v(A)=ΔnVΔt=(2.4-2.0)mol10L4min=0.01 molL-1min-1,故B項(xiàng)

7、錯(cuò)誤;由T1向T2變化時(shí),C的含量增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故C項(xiàng)正確;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時(shí),再升高溫度,C的含量降低,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故D項(xiàng)正確。 【答案】B 5.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(　　)。 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E3不變 C.該反應(yīng)的焓變?chǔ)=(E1-E2) kJmol-1 D.升高溫度,E1變大 【解析】圖中E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能,

8、E3為反應(yīng)熱。A項(xiàng),由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),催化劑能改變反應(yīng)的歷程,降低反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)熱,加入催化劑后E1、E2減小,E3不變,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)的焓變?chǔ)=(E1-E2) kJmol-1,正確;D項(xiàng),升高溫度,分子獲得更高的能量,增大活化分子百分?jǐn)?shù),E1不變,錯(cuò)誤。 【答案】D 6.某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn): 稱取5.00 g均勻的塊狀大理石(含有SiO2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0 mL 2.00 molL-1稀鹽酸混合,測得實(shí)驗(yàn)過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2);

9、再稱量5.00 g大理石粉末,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D所示: 下列說法正確的是(　　)。 A.圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng) B.由圖可知,如果等待的時(shí)間足夠長,兩條曲線應(yīng)逐漸交匯 C.大理石粉末與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,0~8 min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=1.64 molL-1min-1 D.塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,13 min時(shí),CaCO3的消耗率為63.6% 【解析】接觸面積越大,反應(yīng)越快,②表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;取料相同,生成二氧化碳的量一定相同,故B項(xiàng)正確;大理石粉末與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,0~8 min內(nèi),鹽酸的平均反

10、應(yīng)速率v(HCl)=0.205 molL-1min-1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;13 min時(shí),生成二氧化碳的質(zhì)量為1.4 g,消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3.18 g,由于樣品中含有雜質(zhì),因此不能計(jì)算CaCO3的消耗率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 7.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)。 【解析】MnO2應(yīng)與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2通入含I-廢液中,應(yīng)長管進(jìn),短管出,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用萃取的方法提取碘,過濾是分離固體與液體,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;可用升華法提取碘,故D項(xiàng)正確。 【答案】D 8.一定條件下,溫度對(duì)有機(jī)污染物p-CP降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)。 A.T1

11、B.p-CP降解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.其他條件相同時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越快 D.T1 ℃時(shí),在50~150 s之間p-CP的平均降解速率為1.610-5 molL-1s-1 【解析】溫度越高反應(yīng)速率越快,由圖示可知T1

12、ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100 ℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60~100 ℃進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　　　　　,控制所需溫度的方法是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ

13、.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案: 編號(hào) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度 /℃ 濃度 (molL-1) 體積 /mL 濃度 (molL-1) 體積 /mL ① 0.10 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.01 4.0 50 (1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2

14、逸出,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥　　　　。 (2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是　　　　(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是　　　　。 (3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=　　　　 molL-1min-1。 【解析】Ⅰ.(1)一般來說,升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,溫度過低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,無水草酸100 ℃時(shí)可以升華,溫度過高,草酸升華或分解,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需

15、在60~100 ℃進(jìn)行,反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn),用水浴可使反應(yīng)容器受熱均勻,且使溫度控制在60~100 ℃。 (2)裝置A中反應(yīng)物為NaClO3、H2C2O4,產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,Cl(+5→+4),C(+3→+4),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O。 (3)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1∶1的兩種陰離子,一種為ClO2-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,另一種離子中Cl元素的化合價(jià)升高,即該離子為ClO3-,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2O。

16、 Ⅱ.(1)高錳酸鉀在酸性環(huán)境下能夠氧化草酸,生成二氧化碳,高錳酸根離子被還原為二價(jià)錳離子,反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是錳元素,從+7價(jià)降到+2價(jià),草酸中碳元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),要使得失電子守恒,高錳酸根離子系數(shù)為2,草酸系數(shù)為5,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++5CO2↑+8H2O,為了觀察到紫色褪去,即讓高錳酸鉀完全反應(yīng),故c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。 (2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,除了濃度不同

17、,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②。 (3)混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.01molL-14.0mL(2.0+4.0)mL=0.014.06.0 molL-1,40 s即23 min,反應(yīng)完全時(shí)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=ΔcΔt=0.014.06.023 molL-1min-1=0.01 molL-1min-1。 【答案】Ⅰ.(1)溫度過低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,溫度過高,草酸升華或分解　水浴加熱 (2)2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O (3)2ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2O Ⅱ.(1)2.5 (2)②③　①② (3)

18、0.01 10.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí),分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖所示,前10 min正反應(yīng)速率逐漸　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為　　　　。 (3)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(達(dá)到平衡狀態(tài))的時(shí)間段是　　　　　　。 (4

19、)根據(jù)圖判斷,10 min時(shí)改變的條件可能是　　　　(填字母,下同);20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是　。 a.加入催化劑　　 b.縮小容器容積 c.降低溫度　　 d.增加O2的物質(zhì)的量 【解析】(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。 (2)根據(jù)圖像可知前10 min內(nèi)反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小;前15 min內(nèi)生成的三氧化硫是0.04 mol,濃度是0.02 molL-1,則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.02molL-115min=1.3310-3 molL-1min-1。(3)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15~20 min、25~

20、30 min,各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 (4)根據(jù)圖像可知10 min時(shí)曲線斜率均增大,說明反應(yīng)速率加快,因此改變的條件可能是加入催化劑或縮小容器容積,增大壓強(qiáng);20 min時(shí)氧氣濃度突然增大,其他物質(zhì)的濃度不變,因此改變的條件是增加O2的物質(zhì)的量。 【答案】(1)減小 (2)減小　1.3310-3 molL-1min-1 (3)15~20 min,25~30 min (4)ab　d 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。