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1、
第3章金屬及其化合物（1）
1．下列做法不正確的是( B )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3
C．乙醇可與金屬鈉反應放出H2
D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
解析 NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3。
2．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是( B )
A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色
解析 某些非金屬單質燃燒時火焰有顏色，A、D項錯誤；焰色反
2、應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B項正確；觀察鉀元素的焰色反應時應透過藍色鈷玻璃，C項錯誤。
3．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)。下列有關敘述不正確的是( D )
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程中所有化學反應均為氧化還原反應
4．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( D )
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
3、判斷
A
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應
Ⅰ對，Ⅱ對，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色
Na2O2與水反應生成氫氧化鈉
Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C
金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣
常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉
Ⅰ對，Ⅱ對，有
D
過氧化鈉可用于航天員的供氧劑
Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2
Ⅰ對，Ⅱ對，有
解析 碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，A項錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色，B項錯誤；常溫下，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣
4、和水蒸氣，C項錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項正確。
5．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( A )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中?、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合?、凵倭緾a(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中?、躈a2O2投入到FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③
C．只有②③ D．只有①③④
解析 ①中生成H2和Fe(OH)3沉淀，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3沉淀。
6．下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了
5、100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是( C )
A．U形管內的玻璃珠可防止過氧化鈉粉末被吹走和增大過氧化鈉與二氧化碳的接觸面積
B．U形管內淡黃色粉末漸漸變白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，只是因為還含有CO2
D．打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，可驗證反應產物之一為氧氣
解析 玻璃珠可起到增大Na2O2與CO2的接觸面積，使之反應完全的作用，A項正確
6、；U形管中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故U形管內淡黃色粉末漸漸變白，B項正確；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理論上應產生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒反應外，還可能是反應放熱，氣體受熱膨脹，C項錯誤；可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復燃的性質證明，D項正確。
7．向100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中通入一定量的CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__Na2CO3__，Ⅲ.Na2CO3、
7、NaHCO3，Ⅳ.__NaHCO3__。
(1)常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量為__5.85__g。
(2)若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為__c、b__(填字母)。
a．鹽酸 b．MgCl2溶液
c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
(3)若白色固體X的質量為7.0 g，則X的組成為__Ⅲ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
解析 由CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O?、伲珻O2＋NaOH===NaHCO3?、诳芍敚綍r，產物為Na2CO3；當＝1時
8、，產物為NaHCO3；當＜時，
NaOH過量則產物為Na2CO3；當＜＜1時，對于反應①來說CO2過量而對于反應②來說CO2量不足，所以產物為Na2CO3、NaHCO3；當＞1時，CO2過量，固體產物為NaHCO3。向100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中不斷通入一定量的CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現的先后順序分別是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。(1)固體X溶解于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，得到的溶液為氯化鈉，依據鈉離子守恒，100 mL 1 mol·
9、L－1燒堿溶液中含有鈉離子的物質的量為0.1 mol，所得氯化鈉固體質量為0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。(2)驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，即NaOH、Na2CO3，需要驗證碳酸根離子和氫氧根離子。(3)100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為0.1 mol，依據鈉離子守恒，若全部生成Na2CO3，則固體質量＝0.1 mol××106 g·mol－1＝5.3 g；若全部生成NaHCO3，則固體質量＝0.1 mol×84 g·mol－1＝8.4 g；若白色固體X的質量為7.0 g，介于5.3 g～8.4 g，說明固體為Na2CO3、NaHCO3的混合物。
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高考化學一輪課時達標習題 第3章 金屬及其化合物1含解析
