四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)—正誤判斷及共存課時(shí)訓(xùn)練試題 新人教版必修1

《四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)—正誤判斷及共存課時(shí)訓(xùn)練試題 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)—正誤判斷及共存課時(shí)訓(xùn)練試題 新人教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 離子反應(yīng) (時(shí)間15分鐘　 滿分100分) 考試范圍：離子反應(yīng)及發(fā)生條件 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　C　) A.氫氣還原氧化銅　　　　B.膽礬失去結(jié)晶水 C.酸堿中和反應(yīng) D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng) 【解析】：離子反應(yīng)是有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，只有在熔融狀態(tài)或在水溶液中才可能是離子反應(yīng)，在中學(xué)階段一般是指在水溶液中的反應(yīng)。A、B、D為固體之間或氣體與固體之間的反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，故三者均不屬于離子反應(yīng)，C為水溶液中的反應(yīng)，故C正確。 2.與離子方程式H++OH-H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是(　B　

2、) A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O D.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 【解析】：A中Mg(OH)2是難溶物，不能寫成OH-；C中除生成H2O之外還生成BaSO4沉淀；D中Cu(OH)2是難溶性堿，不可用OH-表示。 3．下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是(　B ) A．HCl＋Na2CO3 　 HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3 　 H2SO4＋K2CO3 C．H2S＋NaOH 　 H2SO4＋KO

3、H D．BaCl2＋Na2SO4 　 BaCO3＋H2SO4 【解析】：A項(xiàng)，前者為2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，后者為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B項(xiàng)，兩者均為2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，前者中H2S為難電離物質(zhì)，H2S＋2OH－===2H2O＋S2－，后者為H＋＋OH－===H2O；D項(xiàng)，前者為SO＋Ba2＋===BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，寫化學(xué)式。 4.下列各組離子在溶液中可大量共存的是(　C　) A.H+、SO42-、K+、OH- B.H+、Ba2+、NO3-、SO42-

4、C.K+、Cl-、CO32-、Na+ D.Ca2+、NO3-、Na+、CO32- 【解析】：A項(xiàng)中H+和OH-不能大量共存，生成H2O；B項(xiàng)中Ba2+和SO42-不能大量共存，生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)中Ca2+和CO32-不能大量共存，生成CaCO3沉淀。 5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　A　) A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-BaSO4↓ B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+H2O+CO2↑ D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3++

5、3H2O 【解析】：硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．下列離子方程式書寫正確的是(　B　) A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【解析】　A項(xiàng)中CaCO3不能寫成CO，C選項(xiàng)不滿足電荷守恒，D選項(xiàng)應(yīng)該生成Fe2＋。 7.離子方程式BaCO3+2H+CO2↑+

6、H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是(　C　) ①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A.①③　　　　　　　　　 B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 【解析】：H2SO4、NaHSO4與BaCO3反應(yīng)生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，書寫離子方程式時(shí)需寫成化學(xué)式。 8．下列各組離子一定能大量共存的是(　D　) A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO D．含有大

7、量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 【解析】：選項(xiàng)A中Ba2＋可與SO、CO反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項(xiàng)B中H＋可與HCO反應(yīng)生成CO2和H2O；選項(xiàng)C中OH－、CO可與Mg2＋分別生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀?！? 9.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是(　B　) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Al3+、Na+、Cl-、NO3- C.Ag+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Ba2+、CO32-、Cl- 【

8、解析】：A項(xiàng)，加入過量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B項(xiàng)，各離子能共存且加入過量NaOH后仍為澄清溶液；C項(xiàng)，Ag+和Cl-不能大量共存，生成AgCl沉淀；D項(xiàng)，Ba2+和CO32-不能大量共存，生成BaCO3沉淀。 10．已知PbSO4不溶于水，也不溶于鹽酸或硝酸，但可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。若在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀PbS生成，該反應(yīng)的離子方程式為(　A　) A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋H

9、2S===PbS↓＋2H＋ C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 【解析】：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4的反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。該反應(yīng)的生成物中既無沉淀、又無氣體生成，則一定有難電離的物質(zhì)生成。因(NH4)2SO4在水溶液中是能夠完全電離的，那么，難電離的物質(zhì)應(yīng)是(CH3COO)2Pb，在書寫離子方程式時(shí)(CH3COO)2Pb不能拆開寫。只有A正確。 二、非選擇題(本題包括2小題，共40分) 11．（除標(biāo)注外，每空3分，

10、共20分）描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象______________________________，離子方程式_____________________________________________________。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象_____________________________，離子方程式_____________________________________________________。 (3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象__________________

11、_________，離子方程式_____________________________________________________。 比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是__________________________；相同點(diǎn)是_________________________________________。 【答案】　(1)生成紅褐色沉淀（1分） Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成無色無味氣體（1分） HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)觀察不到明顯現(xiàn)象（1分） HCO＋OH－===CO＋H2O (1)中生成沉淀

12、， (2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O　 都使溶液中的某種離子濃度減小（1分） 12.(每空4分，共20分)(能力挑戰(zhàn)題)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液； ②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； ③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題： (1)原溶液中一定不存在的離子是______________________________________。

13、 (2)原溶液中一定存在的離子是________________________________________。 (3)原溶液中可能存在的離子是________________________________________。 (4)請(qǐng)寫出①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________、 ___________________________________________________________________。 【解析】：向其中加入過量鹽酸，有氣體生成說明一定含有CO32-；得到無色透明溶液一定不含Cu2+、Fe3+

14、；加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明一定含有SO42-；進(jìn)一步證明一定不含Ba2+；根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含有一種陽(yáng)離子，所以一定有K+；步驟①中加入了鹽酸，帶入了Cl-，再加入過量稀硝酸，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液是否含有Cl-；所以(1)原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+。(2)原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-。(3)原溶液中可能存在的離子是Cl-。(4)①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+CO2↑+H2O、Ag++Cl-AgCl↓。 【答案】：(1)Cu2+、Ba2+、Fe3+ (2)K+、CO32-、SO42-　(3)Cl- (4)CO32-+2H+CO2↑+H2O Ag++Cl-AgCl↓ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375