廣東省高中化學(xué) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡講義 新人教版

《廣東省高中化學(xué) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡講義 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡講義 新人教版（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 T30反應(yīng)速率的計(jì)算 T26反應(yīng)速率的計(jì)算 T18反應(yīng)速率的計(jì)算 T18反應(yīng)速率的計(jì)算 從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點(diǎn)分布重點(diǎn)突出。單項(xiàng)選擇題Ⅰ、單項(xiàng)選擇題Ⅱ、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的特征。 2.了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 T38速率的影響因素 T43速率的影響因素 T44、T6

2、1(1)速率的影響因素 T44速率的影響因素 T43速率的影響因素 3.了解化學(xué)反應(yīng)的限度，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 T38反應(yīng)限度 4.了解化學(xué)平衡的特征。 T42化學(xué)平衡的特征 T59化學(xué)平衡的特征 T11(1)化學(xué)平衡的特征 T39化學(xué)平衡的特征 T39化學(xué)平衡的特征 注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。 考點(diǎn)1　化學(xué)反應(yīng)速率 1．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T18)在1 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，1 min后測(cè)得生成0.06 mol NH3，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為(　　)

3、A．v(NH3)＝0.06 molL－1min－1 B．v(H2)＝0.04 molL－1min－1 C．v(NH3)＝0.12 molL－1min－1 D．v(N2)＝0.24 molL－1min－1 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T26)高溫高壓下，1 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2＋COCH3OH。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5 mol，5 min時(shí)變?yōu)?.5 mol，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)(單位：molL－1min－1)為(　　) A．9.0 B．0.9 C．0.45 D．4.5 3．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T30)某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A===

4、B＋C中反應(yīng)物A的濃度在5 s內(nèi)從2.0 molL－1減少到1.0 molL－1。在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為(　　) A．0.40 molL－1 B．0.20 molL－1 C．0.40 molL－1s－1 D．0.20 molL－1s－1 1．概念 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常依據(jù)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的快慢來(lái)粗略比較反應(yīng)速率的大小。 2．表示方法 常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。公式v＝。說(shuō)明：v—平均速率，Δc—濃度變化，Δt—時(shí)間變化。 3．速率比規(guī)律 同一反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，數(shù)值之比等于化學(xué)方

5、程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如mA＋nB===pC＋qD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 4．注意事項(xiàng) (1)單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)。 (2)一般不能用固體物質(zhì)表示。 (3)化學(xué)反應(yīng)速率中的速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。 (4)化學(xué)反應(yīng)速率均為正值。 (5)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 (6)比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢，應(yīng)取同一參照物，即要將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。 (2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)某溫度下，N2O5在CCl4中發(fā)生反應(yīng)：

6、2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。在0～10 s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為(　　) t/s 0 5 10 15 N2O5/molL－1 0.82 0.40 0.32 0.28 A.v(N2O5)＝0.032 molL－1 B．v(N2O5)＝0.050 molL－1 C．v(N2O5)＝0.050 molL－1s－1 D．v(N2O5)＝0.032 molL－1s－1 [答案]　C [特別提醒]　弄清楚化學(xué)反應(yīng)速率的概念，快速求算。 考點(diǎn)2　外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水

7、平測(cè)試T43)金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是(　　) 選項(xiàng) 溫度 金屬 酸 A 25 ℃ Zn粒 0.1 molL－1鹽酸 B 50 ℃ Zn粉 0.1 molL－1硫酸 C 50 ℃ Zn粒 0.1 molL－1鹽酸 D 25 ℃ Zn粉 0.1 molL－1硫酸 2.(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T44)化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是(　　) A．將食物置于冰箱中冷藏保存 B．將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2 C．將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服 D．將CaCO3固體研磨后再與稀HCl

8、反應(yīng) 3．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T43)化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是(　　) A．壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢 B．溫度降低，反應(yīng)加快 C．使CO2濃度增加，反應(yīng)加快 D．使O2濃度增加，反應(yīng)加快 4．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T38)節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過(guò)程中，能量以光的形式釋放出來(lái)。將熒光棒放在熱水中，熒光棒會(huì)更亮，原因之一是(　　) A．反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小 B．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加 C．溫度升高，反應(yīng)速率增加 D．熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用

9、，從而加快了反應(yīng)速率 1．內(nèi)因(主要因素) 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。 2．外因(次要因素) (1)濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)壓強(qiáng)：只影響有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率。增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。 (3)溫度：對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響，對(duì)于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，一般溫度每升高10 K，反應(yīng)速率增大2～4倍，有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快反應(yīng)速率。 (4)催化劑：具有選擇性，即它對(duì)某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用，一般使化學(xué)反應(yīng)速率增大。催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，但是反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量與組成不變。 (5)其他因素：光

10、、固體反應(yīng)物的表面積(顆粒大小)、溶劑、超聲波等。 [溫馨提示]　(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率同時(shí)增大；降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率同時(shí)減??； (2)壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率的本質(zhì)還是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　) A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) B．加入催化劑 C．溫度和壓強(qiáng) D．各反應(yīng)物和生成物的濃度 [解析]　決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要(或內(nèi)在)因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而影響(或次要)因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。 [答案]　A [特別提醒]　要切實(shí)掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。 (2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列措施中，不能增大

11、化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水 B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時(shí)，用鋁粉替代鋁片 C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度 D．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2 [解析]　Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水使反應(yīng)物稀硫酸的濃度減小，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率。 [答案]　A 考點(diǎn)3　化學(xué)平衡的特征 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T39)在一定溫度下，某反應(yīng)A＋BC體系中，n(A)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 n(A)/mol 0.040 0.0

12、20 0.014 0.010 0.010 0.010 該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)域?yàn)?　　) A．1～2 min B．1～3 min C．2～3 min D．3～5 min 2．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T11)一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　) A．t1時(shí)刻，v(正)>v(逆) B．t2時(shí)刻，v(正)＝v(逆) C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度 D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止 3．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T59)(多選)在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2(g)＋

13、O2(g)2N2O(g)。下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(　　) A．反應(yīng)不再進(jìn)行 B．反應(yīng)體系中的c(N2)不再發(fā)生變化 C．c(N2O)＝c(N2) D．N2O的分解速率與生成速率相等 4．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T42)在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示 時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 c(NO2)/(molL－1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)為(　

14、　) A．0.020 molL－1 B．0.032 molL－1 C．0.038 molL－1 D．0.040 molL－1 一、可逆反應(yīng) 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。 [溫馨提示]　(1)在可逆反應(yīng)中，把由反應(yīng)物到生成物的反應(yīng)叫作正反應(yīng)；把由生成物到反應(yīng)物的反應(yīng)叫作逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的反應(yīng)符號(hào)用“”表示。 (2)在同一條件下，不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫作不可逆反應(yīng)。不可逆反應(yīng)的反應(yīng)符號(hào)用“===”表示。 (3)必須強(qiáng)調(diào)“在同一條件下”，而在不同條件下能向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，不能叫作可逆反應(yīng)。 (4)對(duì)于有氣體參加的可

15、逆反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。例如：敞開(kāi)容器中CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2↑(反應(yīng)為不可逆反應(yīng))；密閉容器中CaCO3(s)CaO(s)＋CO2↑(反應(yīng)是可逆反應(yīng))。 二、化學(xué)平衡 1．概念 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度就不再改變，這時(shí)表面上達(dá)到一種靜止的狀態(tài)，即化學(xué)平衡狀態(tài)，同時(shí)這也就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 2．對(duì)象 密閉容器中的可逆反應(yīng)(指在同一條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng))。 3．影響化學(xué)平衡的因素(T、p、c) (1)溫度：升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)

16、前后氣體分子數(shù)目發(fā)生變化的反應(yīng)，增大(或減小)壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)目減小(或增大)的方向移動(dòng)。 (3)濃度：增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 4．化學(xué)平衡的標(biāo)志 (1)v正＝v逆≠0(動(dòng)態(tài)平衡)——本質(zhì)標(biāo)志； (2)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，濃度不變——特征標(biāo)志。 5．化學(xué)反應(yīng)條件的控制 (1)目的：朝有利的方向控制。 (2)方法：改變化學(xué)反應(yīng)條件。 (3)實(shí)例：提高燃燒效率。 ①燃燒的條件：達(dá)到著火點(diǎn)；與O2或空氣接觸。 ②燃料充分燃燒的條件：足夠多的O2或空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 ③提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。 [溫

17、馨提示]　(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。 (2)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：①正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率≠0；②各物質(zhì)的量保持恒定；③達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；④此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。 (2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)： C2H6C2H4＋H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說(shuō)明(　　) A．反應(yīng)完全停止 B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．反應(yīng)物消耗完全 D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 [解析]　可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 [答案]　B (多選)一定條件下的某可逆反

18、應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．t1時(shí)刻，v(正)v(逆) C．t3時(shí)刻，v(正)＝v(逆) D．t4時(shí)刻，v(正)＝v(逆) [解析]　本題主要考查化學(xué)平衡建立的有關(guān)圖像。在化學(xué)平衡建立以前，v(正)>v(逆)；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)>0。本題t1～t3時(shí)刻，未達(dá)到化學(xué)平衡，v(正)>v(逆)，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；t4時(shí)刻及t4時(shí)刻以后，達(dá)到化學(xué)平衡，v(正)＝v(逆)，故D項(xiàng)正確。 [答案]　BD 一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22

19、NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率 C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率 2．對(duì)于溶液中的反應(yīng)，下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．增加其中一種反應(yīng)物的濃度 3．設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)(　　) A．各物質(zhì)的量保持不變 B．各物質(zhì)的量繼續(xù)改變 C．v(逆)＝v(正)，正、逆反應(yīng)停止 D．N2 、H2、NH3的速率

20、相等 4．下列現(xiàn)象和生產(chǎn)中要加快反應(yīng)速率的是(　　) A．金屬生銹 B．食物變質(zhì) C．煉鐵 D．塑料老化 5．已知反應(yīng)A2(g)＋2B(s)A2B2(g)　ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大 C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 6．化學(xué)平衡的本質(zhì)是(　　) A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等 C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 7．下列措施中不能提高固體燃料利用率的是(　　) A．粉碎固體燃料，增大

21、反應(yīng)物接觸面積 B．高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生水煤氣，提高燃燒效率 C．使煤潔凈(液化)，減少污染物的排放 D．鼓入大量空氣(遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量)，使燃料完全燃燒 8．增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q(s)產(chǎn)生的影響是(　　) A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng) 9．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條

22、件而改變 C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng) D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 10．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 11．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是(　　) A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不

23、可改變的 12．可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.5 mol/(Lmin)；②v(B)＝0.6 mol/(Lmin)；③v(C)＝0.35 mol/(Lmin)；④v(D)＝0.4 mol/(Lmin)。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 13．實(shí)驗(yàn)室欲加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率，下列選用的措施不正確的是(　　) A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．用粗鋅與稀硫酸反應(yīng) C．把鋅粒換成鋅粉與稀硫酸反應(yīng) D．將浸泡過(guò)CuSO4溶液的Zn粒跟稀硫酸反應(yīng) 14．在一定溫度下，可

24、逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到了平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A，同時(shí)生成2n mol C B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B C．A、B、C物質(zhì)的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 15．冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 B．Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 C．氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 D．Cl原子反復(fù)起分解O3的作用 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．在密閉容器中加

25、入一定量的NH3，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2、NH3三種氣體在密閉容器中共存 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成H2的速率等于生成NH3的速率 C．升高溫度，正反應(yīng)的速率增大，逆反應(yīng)的速率減小 D．加催化劑可使更多的NH3分解 17．一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)中，Br2的物質(zhì)的量n(Br2)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.0

26、72 0.070 0.070 0.070 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間是(　　) A．5 min B．10 min C．15 min D．20 min 18．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　) A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C．K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉 19．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.60 molL－1，在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.30 molL－1s－1。則此段時(shí)間是(　　

27、) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 20．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是(　　) A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 21．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始3 s后v(H2)＝0.3 mol/(Ls)，則3 s末對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．N2消耗的濃度為0.4 mol/L B

28、．NH3生成的濃度為0.6 mol/L C．H2消耗的濃度為0.6 mol/L D．H2消耗的濃度為1.2 mol/L 22．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 C．不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同 D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比 23．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是(　　) A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率 B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100% C．有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大 D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了 24．(

29、2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(　　) n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol A 2.0 1.0 0 B 1.0 0 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2.0 25．設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)(　　) A．v(逆)＞v(正) B．v(逆)＜v(正) C．v(逆)＝v

30、(正)，正、逆反應(yīng)停止 D．v(逆)＝v(正)，正、逆反應(yīng)仍進(jìn)行 三、多項(xiàng)選擇題 26．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試)在一定條件下，若要使反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施有(　　) A．降低溫度 B．增大容器體積 C．升高溫度 D．選用高效催化劑 27．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A．容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時(shí)生成2 mol AB3 B．容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時(shí)生成3 mol B2 C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度不再改變 D．容器內(nèi)A2、B

31、2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1 28．哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 29．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法不正確的是(　　) A．某化學(xué)反應(yīng)速率快，則該反應(yīng)就不會(huì)有平衡存在 B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

32、快慢 C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol/(Ls)，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol/(Ls) D．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，化學(xué)現(xiàn)象越明顯 30．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是(　　) A．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B．其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等 D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的 專題七　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考題導(dǎo)練核心歸納 考點(diǎn)1 1．A　2.B 3．【解析】選D。v(A)＝＝＝0.20 molL－1s－1。

33、 考點(diǎn)2 1．B　2.A 3．【解析】選D。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。 4．【解析】選C。溫度越高，反應(yīng)速率越快。 考點(diǎn)3 1．D　2.D 3．【解析】選BD?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志：(1)v正＝v逆≠0(動(dòng)態(tài)平衡)——本質(zhì)標(biāo)志；(2)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，濃度不變——特征標(biāo)志。 4．【解析】選D。c(NO2)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．【解析】選C。此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。 2．【解析】選C。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度變化不大，壓強(qiáng)對(duì)于此類反應(yīng)影響很小。 3．【解析】選A。化學(xué)平衡

34、的標(biāo)志之一：各組分物質(zhì)的量保持不變。C.正、逆反應(yīng)一直都在進(jìn)行，D.N2 、H2、NH3的速率和化學(xué)方程式的系數(shù)成比例，不是相等。 4．【解析】選C。高溫?zé)掕F需要加快反應(yīng)速率。其他三項(xiàng)需要減緩反應(yīng)速率。 5．B 6．【解析】選D。v正＝v逆≠0(動(dòng)態(tài)平衡)——本質(zhì)標(biāo)志。 7．【解析】選D。鼓入大量空氣(遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量)會(huì)帶走熱量，燃料不能完全燃燒。 8．【解析】選C。壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小(即正反應(yīng))的方向移動(dòng)。 9．【解析】選C。比較多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 10．【解析】選A。升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均升高，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反

35、應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2在化學(xué)方程式兩邊且計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。 11．【解析】選D?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度是動(dòng)態(tài)的平衡，可以通過(guò)改變外界條件使之改變。 12．【解析】選D。把①②③④的反應(yīng)速率統(tǒng)一都換算為v(D)，比較大小即可知④反應(yīng)速率最快。 13．【解析】選A。用純鋅與稀硫酸反應(yīng)，沒(méi)有構(gòu)成原電池，不會(huì)加快制取H2的速率。 14．【解析】選C。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志。 15．【解析】選C。Cl原子參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

36、，將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2，Cl原子反復(fù)起分解O3的作用。 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．【解析】選A。B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成H2的速率∶生成NH3的速率＝3∶2；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都增大；D項(xiàng)，加催化劑不能改變反應(yīng)限度。 17．【解析】選D。20 min后，Br2的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。 18．【解析】選D。A.水的濃度認(rèn)為是不變的，增加水的量對(duì)濃度沒(méi)有影響；B.常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；C.對(duì)于沒(méi)有氣體參加或者生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響。 19．【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式v＝Δc/Δt，Δt＝Δc/v＝2 s。 20．【解析】選D。反應(yīng)體系中各物質(zhì)

37、的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度。 21．【解析】選B。v(H2)＝0.3 mol/(Ls)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率和濃度。 22．【解析】選D。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 23．【解析】選D。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不是0，即反應(yīng)并沒(méi)有停止，選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。 24．C　25.D 三、多項(xiàng)選擇題 26．【解析】選CD。升高溫度、使用高效催化劑都能加快反應(yīng)速率。 27．【解析】選BC。A項(xiàng)容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時(shí)生成了2 mol AB

38、3，均表示正反應(yīng)速率；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物或生成物的濃度保持不變，但不一定具有一定的比例關(guān)系。 28．【解析】選ABD。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，A不正確；平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度不一定相等，C正確，D不正確；平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不是0，B不正確。 29．【解析】選ACD。A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率快慢與是否是可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)；C選項(xiàng)指的是某一反應(yīng)物或生成物平均反應(yīng)速率；D選項(xiàng)，酸堿中和反應(yīng)瞬間就完成了，反應(yīng)速率很大，但無(wú)明顯化學(xué)現(xiàn)象。 30．【解析】選AB。溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快；達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，各組分的濃度不再改變，但不一定相等；化學(xué)反應(yīng)限度可以隨條件改變而改變。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375