高中化學(xué) 專題綜合測(cè)評(píng)2 蘇教版必修1

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1、 專題綜合測(cè)評(píng)(二) (時(shí)間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．煅燒石灰石制生石灰　　 B．氯水的消毒 C．海水中提純Br2 D．Na2O2作供氧劑 【答案】　A 2．某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，待鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．浸有NaOH

2、溶液的棉花球用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判斷氯氣是否被堿液完全吸收 C　[鈉著火時(shí)火焰呈黃色；Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl固體小顆粒出現(xiàn)白煙，NaOH溶液可與Cl2反應(yīng)，常用于尾氣吸收，Cl2可使石蕊溶液先變紅后褪色。] 3．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Ⅰ圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完 B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性 C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧 D．Ⅳ圖：有色布條均褪色 B　[濃鹽酸反應(yīng)變?yōu)橄Cl時(shí)反應(yīng)不再發(fā)生；C項(xiàng)，CuCl2為固體，不能形

3、成霧，應(yīng)形成煙；D項(xiàng)，干燥的有色布條不褪色。] 4．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 (　　) A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鎂單質(zhì) D．目前工業(yè)上直接由海水提取I2 A　[蒸發(fā)過(guò)程為物理變化；海水中的鎂元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鎂為化學(xué)變化；雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2。] 5．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是(　　) A B C D D　[解答本題的關(guān)鍵是理解

4、物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的，故C錯(cuò)誤。] 6．下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去 C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2 D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液現(xiàn)象相同 B　[A項(xiàng)，Na2CO3與NaO

5、H不反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2O2為淡黃色固體，Na2O與CO2反應(yīng)無(wú)O2放出；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)后的溶液最后紅色褪去。] 7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是 (　　) A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H＋) B．使紅色布條褪色(HCl) C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水，產(chǎn)生藍(lán)色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) B　[氯水中存在H＋，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H＋相關(guān)；氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl；氯水中存在Cl2能氧化I－生成I2，I2使淀粉變藍(lán)；氯水中存在

6、Cl－，能與AgNO3溶液生成白色沉淀。] 8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512076】 A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì) B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的 C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在 C　[A項(xiàng)，Cl2為單質(zhì)不是電解質(zhì)；B項(xiàng)，漂白粉處理水是氧化消毒，而明礬處理水形成膠體吸附懸浮物；D項(xiàng)，氯水的漂白性是HClO的強(qiáng)氧化性。] 9．氫化鈣中的氫元素為－1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C

7、aH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑；④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1，上述判斷中正確的是(　　) A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ B　[氫化鈣中H為－1價(jià)，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為H：－1→0，失2×e－；水中H：＋1→0，得2×e－。反應(yīng)中氫化鈣是還原劑，水是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。] 10．常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－==

8、=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2，也能發(fā)生的是(　　) A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ B　[氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性強(qiáng)弱為Z2>X2> W3＋>Y2，還原性強(qiáng)弱為Y－>W2＋>X－>Z－。反應(yīng)①不能發(fā)生；反應(yīng)②能夠發(fā)生；反應(yīng)③不能發(fā)生。] 11．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO等離子。

9、經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是 (　　) A．H＋、K＋、NO B．K＋、NO、SO C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－ C　[因?yàn)閺U水呈明顯的堿性，故一定含OH－，而H＋、Mg2＋能分別與OH－反應(yīng)生成水、氫氧化鎂，故選C。] 12．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．硫酸鐵中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．將鋁投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋

10、 B　[A中由于氨水部分電離，要寫成分子式，不正確；C中CaCO3難溶，不能拆；D中電子得失不守恒且兩端電荷不守恒。] 13．下列對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　) A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O2 B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋ Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H

11、2O B　[鈉在空氣中變暗對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋O2===2Na2O；Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，主要與Na2O2和水反應(yīng)有關(guān)；NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，Ca2＋過(guò)量，不可能大量存在CO，故D項(xiàng)應(yīng)為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。] 14．下列有關(guān)反應(yīng)Cr2O＋3SO＋aH＋===2Cr3＋＋3Y＋4H2O的說(shuō)法中，不正確的是 (　　) A．Y是SO B．a(chǎn)＝8 C．Cr2O被氧化成Cr3＋ D．生成1 mol Cr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023 C　[Cr2O＋3SO＋aH＋===2Cr3＋＋3Y＋4H

12、2O中，Cr2O―→2Cr3＋，Cr元素的化合價(jià)降低，則硫元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，所以Y為SO，A項(xiàng)正確；因Y是SO，則由電荷守恒可知a＝8，B項(xiàng)正確；因Cr元素的化合價(jià)降低，則Cr2O被還原成Cr3＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鉻元素由＋6價(jià)降低為＋3價(jià)，則生成1 mol Cr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1 mol×(6－3)×NA＝3×6.02×1023，D項(xiàng)正確。] 15．在強(qiáng)酸性、無(wú)色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是(　　) A．Na＋、Mg2＋、NO、Cl－ B．Na＋、K＋、CO、NO C．K＋、Ba2＋、SO、Cl－ D．Na＋、K＋、MnO、SO A　

13、[B項(xiàng)，CO不共存；C項(xiàng)，Ba2＋與SO反應(yīng)生成沉淀，不共存；D項(xiàng)，MnO有色。] 16．在反應(yīng)3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 A　[由反應(yīng)可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2可得。] 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(12分)某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512077】 (1)在A裝置中用固體二氧化錳

14、與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________ ________________________________________________________________； 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4 L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______。 (2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_________________________ _______________________________________________________________。 (3)C裝置的作用是__

15、______________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。 ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_____________________________________________________ _________________________________

16、_____________________________。 ②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)__________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn) ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】　(1) ＋2H2O　2 mol (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(

17、ClO)2＋2H2O (3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣　(4)①冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中)?、?HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O　在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶 18．(11分)我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖： 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512078】 Ⅰ.(1)寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N________，B________。 (2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ________________________

18、_______________________________________。 (3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________。 Ⅱ.粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸?、诼然^溶液?、蹥溲趸c溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為________。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來(lái)提取Mg和Br2。 (1)若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及的反應(yīng)類型是________。 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)

19、C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) (2)若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是________。 A．從外地購(gòu)買 B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) 流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有________性。 (3)母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)： 甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg 請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適？________(填“甲”或“乙”)，理由是 ____________________________________________

20、___________________。 【解析】　由圖不難推出：A為CaO，B為Ca(OH)2，C為Cl2，D為Mg，E為NaOH，F(xiàn)為H2，N為HCl。 【答案】　Ⅰ.(1)HCl　石灰乳 (2) (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O Ⅱ.AD Ⅲ.(1)C　(2)CD　揮發(fā)　(3)乙　若先提取鎂，海水中會(huì)殘留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl2(其他合理解釋也可) 19．(10分)如圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。 試回答： (1)寫出化學(xué)式：C________，D____

21、____，F(xiàn)________，H________。 (2)A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________ _______________________________________________________________。 (3)寫出F→E的化學(xué)方程式：_______________________________________ _______________________________________________________________。 (4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ___

22、____________________________________________________________。 (5)寫出F的一種用途_____________________________________________。 【解析】　(1)A在空氣中放置生成B，燃燒生成C，可知A為Na，B為Na2O，C為Na2O2。根據(jù)F加熱生成E，F(xiàn)可為NaHCO3，E為Na2CO3，則D為NaOH，G為H2O，H為CO2。(4)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 【答案】　(1)Na2O2　NaOH　NaHCO3　CO2 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2O

23、H－＋H2↑ (3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁 (5)做發(fā)酵粉或是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑(或其他合理答案) 20．(8分)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 (1)寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________ ______________________________________________________________。 (2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。 ①用蒸餾水完全溶解Ca

24、Cl2后，加入________； ②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl－； ③加入________，使沉淀完全溶解； ④________，得到純凈的硝酸鈣晶體。 【解析】　(1)題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(2)其實(shí)驗(yàn)步驟是加入Na2CO3溶液使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過(guò)濾洗滌后在沉淀中加稀硝酸溶解CaCO3生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。 【答案】　(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ca

25、CO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸鈉溶液　③稀硝酸?、苷舭l(fā)結(jié)晶 21．(6分)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512079】 回答下列問(wèn)題： (1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有________________________。 (2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某同學(xué)組裝儀器如圖所示： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60 g，C處濃H2SO4

26、增重0.72 g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________。 (3)A框中裝置的作用是___________________________________________； 在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________ ______________________________________________________________。 【解析】　(1)白云石分解生成的MgO和CaO與水反應(yīng)時(shí)，其中的CaO會(huì)生成Ca(OH)2。(2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可列式：＝＝，＝＝1，解得

27、m∶n∶x＝3∶1∶3。(3)空氣中的少量CO2、H2O會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 【答案】　(1)Ca(OH)2　(2)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O (3)除去空氣中的CO2等酸性氣體和水蒸氣，以減少誤差　打開K1，關(guān)閉K2，通入足量空氣后，再打開K2，關(guān)閉K1 22．(5分)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么： (1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為_______________________________________。 (2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____

28、____________________________________。 (3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過(guò)量的氯需要除去，通?？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為______________________________。 【解析】　(1)×2＝n(HCl)×1，n(HCl)＝0.4 mol，m(HCl)＝14.6 g。 (2)n(e－)＝×2 mol＝0.4 mol。 (3)n(Cl2)＝＝0.2 mol， n(Cl2)×2＝n(Na2SO3)×2，n(Na2SO3)＝0.2 mol，m(Na2SO3)＝25.2 g。 【答案】　(1)14.6 g　(2)0.4 mol　(3)25.2 g 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。