高中蘇教版化學必修1課時跟蹤檢測：十三 離子反應 鎂的提取及應用 Word版含解析

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1、 精品資料 課時跟蹤檢測（十三） 離子反應 鎂的提取及應用 1．鎂被譽為“國防金屬”。金屬鎂的下列性質不屬于物理性質的是(　　) A．良好的可塑性　　　　 　B．良好的延展性 C．良好的導電性、傳熱性 D．反應中易失去電子 解析：選D　反應中易失去電子是化學性質。 2．下列反應中，屬于離子反應的是(　　) A．H2和O2反應生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．木炭在高溫下與CO2反應生成CO D．2KClO32KCl＋3O2↑ 解析：選B　離子反應是有自由離子參加的反應。提供離子的是電解質，提供自由離子的是電解

2、質的水溶液或熔融狀態(tài)下的電解質，并且符合離子反應發(fā)生的條件。 3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Ag＋、K＋、Cl－、NO B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO C．H＋、CO、Cl－、Na＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO 解析：選D　A項，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B項，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；C項，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。 4．離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應是(　　) A．所有酸和堿之間的中和反應 B．所有強酸和強堿之間的中和反應 C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應 D．強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應

3、解析：選D　離子方程式H＋＋OH－===H2O，反應物用H＋、OH－表示，說明反應物為強酸和強堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，D項正確。 5．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(　　) A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．氧化鐵與稀硫酸反應： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 解析：選D　A項，小蘇打為NaHCO3，與NaOH溶液反應的離子方程式為HCO＋OH－=

4、==CO＋H2O；B項，生成Fe2＋，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C項，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反應。 6．下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是(　　) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸 解析：選C　題中所涉及的溶質都是電解質，它們在水溶液中電離成自由移動的陰、陽離子。是否能夠發(fā)生化學反應，可根據是否生成難溶性物質、難電離的物質、易揮發(fā)性的物質來進行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質、也沒有難電離的物質、易揮發(fā)性的物質生成，故不發(fā)生離

5、子反應。 7．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是(　　) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 解析：選D　由海水中提取鎂可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋變成Mg(OH)2沉淀，過濾得到Mg(OH)2，然后再加鹽酸溶解、濃縮結晶，在一定條件下脫水干燥，最終得到無水氯化鎂。 8．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．試劑1可以選用石灰乳 B．從苦鹵中提取Br2反應的離子方程式為2Br－＋Cl2==

6、=2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO 解析：選C　A項，煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1可選用石灰乳，正確；B項，氯氣能將溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，正確；C項，氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，不正確；D項，氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，正確。 9．寫出下列反應的離子方程式。 (1)鐵粉加入硫酸銅溶液中： ___________________

7、_____________________________________________________。 (2)鋅和稀硫酸： ________________________________________________________________________。 (3)CO2通入足量澄清石灰水中： ________________________________________________________________________。 (4)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合： _______________________________________

8、_________________________________。 (5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液： ________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (5)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 10．海水是一個巨大的資源寶庫，下圖是從海水中提取鎂的流程圖。 (1

9、)①～⑤中，屬于氧化還原反應的是________(填序號)。 (2)請寫出反應②的離子方程式____________________________________________。 (3)在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經濟效益？ ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 解析：(1)從圖上可以看出，反應③、④均無

10、化合價變化，另外，反應①為氫氧化鈣與氯化鎂反應，②為氫氧化鎂與稀鹽酸反應，⑤為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂，只有⑤有化合價變化。(2)離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。(3)為了充分利用原料，上述電解氯化鎂得到的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于制鹽酸；另外，利用貝殼為原料制取氧化鈣，既節(jié)約了原料，又節(jié)約了運輸成本。 答案：(1)⑤ (2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)①氯氣等原料循環(huán)再利用?、诰偷厝〔?，利用貝殼制氧化鈣 1．下列各項的兩組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(　　) A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸 B．BaCl2溶

11、液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸 解析：選D　A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H＋。 2．在強酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．K＋、OH－、NO、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl

12、－、CO 解析：選A　無色溶液，B中Fe3＋，C中Cu2＋不能存在；溶液為強酸性，B中OH－，D中CO不能大量存在。 3．能用離子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化學反應是(　　) A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 解析：選C　A項中的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，錯誤；B項中的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，錯誤

13、；C項中的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正確；D項中的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，錯誤。 4．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　) A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 解析：選B　題設要求為堿性條件，故還有OH－的存在。同時，溶液為無色，排除A、D，因MnO呈紫色，F(xiàn)e3＋呈黃色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。 5．某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是(　　) A．H＋　Na＋　Mn

14、O　SO B．Na＋　CO　Al3＋　Cl－ C．K＋　Na＋　Cl－　SO D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO 解析：選C　A項，MnO是紫紅色；B項，酸性時CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，堿性時Al3＋生成沉淀；D項，酸性時HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，堿性時HCO＋OH－===CO＋H2O。 6．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1＝m2，則a與b的質量關系為(　　) A．a>b B．a<b C．a＝b D．無法確定 解析：選C　 2Na＋2H2O===2NaO

15、H＋H2↑　溶液增重 2 mol　　　　　　　　　　 　 　44 g Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　溶液增重 1 mol　　　　　　　　　　　　　22 g 可見，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，兩溶液各增重11 g，因m1＝m2，故a＝b。 7．在托盤天平的兩盤上各放上一個盛有36.5 g質量分數(shù)為20%的鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將物質的量相同的兩種物質分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應，此時天平仍保持平衡。則加入的物質可能是(　　) A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3 C．MgO和Mg(OH)2 D．MgO和Mg 解析：選A

16、　兩托盤中鹽酸的質量相等，兩者恰好完全反應，消耗的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物質的量相等。A項，雖然等物質的量MgCO3的質量大于MgO的質量，但是MgCO3反應后放出CO2，也可以從化學式比較，MgCO3也可以寫成MgO·CO2，反應后CO2放出，剩余的都是MgO跟鹽酸反應，所以兩托盤保持平衡；B項，MgCO3的質量大于Mg的質量，兩者放出氣體后MgCO3的質量大于Mg的質量，天平不平衡；C項，Mg(OH)2的質量大于MgO的質量，反應不放出氣體，天平不平衡；D項，Mg的質量小于MgO的質量，反應時Mg放出H2，質量更小，天平不平衡。 8．海洋中有豐富的食品、

17、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。 下列有關說法正確的是(　　) A．從海水中制得粗鹽應用蒸發(fā)結晶的原理 B．工段②中結晶出的MgCl2·6H2O可直接電解制得鎂 C．在工段③④中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 解析：選A　由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，再電解制得鎂，B項錯誤；④中溴元素被還原，C項錯誤；除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，應先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除

18、去過量的BaCl2。 9．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為________________________________________________________________________ ______________________________________________________

19、__________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析：無色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)；與鹽酸反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，應該是Ag＋的性質，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出現(xiàn)白色沉淀，說明有Mg2＋，白色沉淀為Mg(OH)2；(4)中只有NO

20、可以同時與Ag＋、Mg2＋大量共存。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 10．目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下： 提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O； ②MgO的熔點為2 852 ℃，無水MgCl2的熔點為714 ℃。 (1)操作①的名稱是________，操作②的名稱________、________、過濾。 (2)試劑a的名稱是__________。 (3)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)?/p>

21、氯化鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質，而不采用加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是________________________________________________________________________ 解析：(1)從沉淀池中把難溶性的固體Mg(OH)2與可溶性液體物質分離的操作是過濾。從MgCl2溶液分離得到固體溶質操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻(或降溫)結晶。(2)溶解固體Mg(OH)2使之轉化為MgCl2溶液需要加入的試劑a是HCl溶液。(3)MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本。 答案：(1)過濾　蒸發(fā)濃縮　冷卻(或降溫)結晶[或蒸發(fā)、結晶]　(2)HCl溶液(或鹽酸溶液) (3)MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本