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1、第二節(jié) 化學反應的快慢與限度 學生學案
第三課時 化學反應的限度
【學習目標4】1.了解化學反應的可逆性,認識可逆反應具有一定限度,化學平衡是相對的
2.了解化學平衡的特征,建立化學平衡的觀點
【思考】化學反應中，反應物能全部轉化為生成物嗎？舉例說明
【討論】觀察下列數(shù)據(jù)，思考：
與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？
我發(fā)現(xiàn)： 。
一、可逆反應
1.定義
2、 。
2.特點
(1) 。
(2) 。
3.可逆反應方程式的書寫
3、 。
【隨堂檢測1】下列說法是否正確：
1．氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應。（ ）
2．硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，無水硫酸銅結合結晶水的反應是可逆反應。
（ ）
3．氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應。（ ）
【隨堂檢測2】
18O2 + 2 SO2 2SO3，此化學反應進行到最后，混合物中含18O的粒子有
4、 。
【隨堂檢測3】1.下列對可逆反應的認識正確的是（ ）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與 2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應
B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應
【探究學習-我能我行】
【探究】某溫度和壓強下，密閉容器中進行的反應 2SO2+O22SO3
探究1：請繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時間變化圖像和某一物質正逆反應速率隨時間變化圖像
濃度-時間圖像
速率-時間
5、圖像
探究2：從數(shù)據(jù)與圖像中你得出的該反應進行過程中濃度、速率隨時間變化的特點：
過程
反應物、生成物濃度
正逆反應速率
反應開始時
反應物濃度 生成物濃度
V（正） V（逆）
反應過程中
反應物濃度 生成物濃度
V（正） V（逆）
反應平衡
反應物濃度 生成物濃度
V（正） V（逆）
化學平衡
定義：
6、
。
2、化學平衡的特點
逆： ；
等： ；
動： ；
定： ；
變： ；
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