浙江省紹興市高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件 鹽類水解 酸堿中和滴定 新人教版

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1、專題復(fù)習(xí)：鹽類水解和酸堿中和滴定一、考點1 水解本質(zhì)、規(guī)律1、本質(zhì)： 鹽中弱酸根或弱堿根離子與水電離出的 H+ 或OH-結(jié)合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平衡。使溶液中的H+或OH-濃度發(fā)生變化，使溶液呈酸性或堿性。酸 + 堿 鹽 + 水 ；H0中和水解2、條件：鹽必須溶于水；鹽中必須有“弱根”。3、規(guī)律：(1) 誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱雙水解。(2) 鹽對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，溶液堿性越強。(3) 多元弱酸根，正酸根比酸式酸根水解程度大得多，同 濃度溶液堿性更強。(4) 強堿弱酸的酸式鹽溶液酸堿性，由水解和電離程度的 相對大小決勝定。(5) 鹽類水解程度一般很小，水

2、解離子方程式不能用等號， 用可逆符號；不能在生成物旁寫“”“”。 多元弱酸鹽水解分步進行，第二步水解遠(yuǎn)比第一步水 解程度小。(6) 雙弱鹽水解生成難溶沉淀、氣體，則水解可徹底完成。 注意此時水解方程式。二、考點2 影響鹽水解平衡移動的因素：溫度、濃度、外加酸堿三、考點3 溶液中離子濃度的比較1、物料守恒如：c mol/L Na2CO3溶液中：)()()( 2)(23332COcHCOcCOHcNac2、電荷守恒對于電解質(zhì)MmXn的溶液)()()()(mnXcmOHcMcnHc3、質(zhì)子守恒如：c mol/L Na2CO3溶液中：)()(2)()(323OHcCOHcHCOcHc4、判斷同濃度NH

3、4Cl和NH3H2O混合CH3COOH和CH3COONa混合離子濃度大小四、考點4 鹽類水解應(yīng)用例：下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分不相同的是（ ）A、FeCl2、FeCl3 B、NaHCO3、Na2CO3C、NaAlO2、AlCl3 D、Mg(HCO3)2、MgCl2C例：在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液敘述正確的是（ ）A、c(A-)=c(K+) B、c(H+)=c(OH-)c(K+)c(HB-)c(OH-)c(H+)D例：某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn為最簡結(jié)構(gòu)(mn)，將一

4、定量的該鹽溶于水中。(1) 若測得溶液pH=3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為： ；(2) 若測得溶液pH=11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為： 。Xn+nH2OX(OH)n+nH+Ym-+H2OHY(m-1)-+OH-例：用“、=b，判斷下列說法正確的是（ ）A、溶液的pH大小順序為 I II III IVB、分別以相同的體積比將I與III、II與IV混合，若I、III混合液呈中性，則II、IV混合液也呈中性C、I、II兩溶液的物質(zhì)量濃度之比等于III、IV兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比D、等質(zhì)量的四種溶液體積的大小順序為 I II IV IIID五、考點5 中和滴定儀器及試劑酸式滴定管（不能盛放堿

5、液，水解呈堿性的鹽溶液、 氫氟酸）1、儀器：熟識滴定管構(gòu)造堿式滴定管（不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液）錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯2、試劑標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測溶液指示劑：選擇的要求以及顏色的變化六、考點6 中和滴定操作1、準(zhǔn)備(1) 滴定管：檢漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調(diào)液面、 讀數(shù)(2) 錐形瓶：只用蒸餾水洗，不用待測液洗2、滴定(1) 用滴定管取一定體積待測液放入錐形瓶中,滴入23滴指 示劑(2) 左手轉(zhuǎn)動活塞,右手輕輕搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中 溶液顏色變化3、終點判斷4、計算：每個樣品做23次實驗，取平均值求出結(jié)果。七、考點7 誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例）未用標(biāo)準(zhǔn)酸洗滴

6、定管偏高滴定管尖端部分有氣泡，滴定后氣泡消失 偏高滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前用待測堿液潤洗錐形瓶偏高例：某種儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若xny，則所使用的儀器可能是（ ）A、量筒 B、酸式滴定管C、堿式滴定管 D、容量瓶B CCOOKCOOH編號 鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量/g 待測NaOH溶液體積/mL118.20217.10316.90酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.40.40.4例：某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（ 相對分子質(zhì)量為204.0）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點

7、時溶液的pH約為9.1。該生用托盤天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，在左盤放有1g砝碼，游碼位置如圖所示：(1) 將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑 （從甲基橙、酚酞、石蕊中選）12滴，用NaOH溶液滴定至終點，現(xiàn)象是 。(2) 該生進行三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：(3) 滴定中誤差較大的是 次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只填三種即可）。A ，b ，c 。(4) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為 （只列出計算式，不必求出結(jié)果）。1滴定管水洗后未用NaOH溶液潤洗滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失或減小滴定終點判斷不準(zhǔn)，NaOH溶液加入過量c(NaOH)= =0.12 mol/L20.4204.0(16.90+17.10) 10-3(5) 如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得NaOH濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還是稍小 ？稍大