【高效攻略、逐個擊破】高中化學《第一章章末綜合檢測》章節(jié)驗收題新人教版選修4講解

12、2C(l) △ H4 答案：C 點撥：題中所給四個選項中各反應物和生成物物質(zhì)的量對應相等， 但聚集狀態(tài)各不相同。 由于同種物質(zhì)氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，故 B、C項反應的能量最高，C D項生成物 的能量最低，故 C項中反應物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應放熱， △ H3 為負值，故△ Hk最小。 12. (2012 ?遼寧高二檢測)如圖所示，△ H = — 393.5kJ ? mol “，△ H2=-395.4kJ ? mol 一 1 ，下列說法或表示式正確的是 ( ) 能1 / \ _EX 里 Z. —■ —-V c(s.

13、 AHj \ 1 CO2(g) 金剛石)+O2(g) 石墨)+O2(g) 反應過程 A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化 一 1 B. C(s、石墨)===C(s、金剛石) △ H=+ 1.9kJ ? mol C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂 1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少 答案：B 點撥：同素異形體之間的轉化屬于化學變化， A錯誤；據(jù)圖可知： 一 1 C(s、石墨)+ Q(g)===CQ(g) △ H = — 393.5kJ ? mol — , C(s、金剛石)+ Q(g)===CQ(g) △

14、H=— 395.4kJ ? mol ，結合蓋斯定律得出， C(s、石墨)===C(s、金剛石) △ H= + 1.9kJ ? mol — 1, B正確；因為石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨更穩(wěn)定，斷裂 1mol 石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂 1mol金剛石的化學鍵吸收的能量多，故 C D錯誤。 13. (2012 ?福建高二期中)下列說法正確的是( ) A. CH(g) + 2Q(g)===CQ(g) + 2HO(g) △ H=— 801.3kJ/mol 結論：CH的燃燒熱為 801.3kJ/mol >13.2 C B. Sn(s,灰) Sn(s,白) △ H=+ 2.1k

15、J/mol(灰錫為粉末狀) 結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞 C. 稀溶液中有: H+ (aq) + OH (aq)===H2O(l) △ H=- 57.3kJ/mol 結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O則會放出57.3kJ的能量 D. C(s，石墨)+ Q(g)===CQ(g) △ H=-393.5kJ ? mo「1 _ 1 C(s，金剛石)+ Q(g)===CQ(g) △ H=- 395kJ ? mol 結論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 答案：B 點撥：A錯，HO為液態(tài)水是CH的燃燒熱；C錯，氨水因電離需吸收熱量，放出的熱量 將

16、小于57.3kJ o D項，將兩方程式相減，得C(s ,石墨)===C(s,金剛石)△ H=+ 1.5kJ/mol 意味著石墨轉變成金剛石要吸收熱量， 即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律， 可知D不正確。 14. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是 ( ) A. HCl和NaOH反應的中和熱 △ H=-57.3kJ ? mol -1,則HbSQ和Ca(OH)2反應的中和熱 —1 △ H= 2X ( — 57.3)kJ ? mol B. CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ ? mol _ 1 貝U 2CO(g) + Q(g)===2CO2(g)反應的 △ H= +

17、 —1 (2 x 283.0 )kJ ? mol C. 用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應是吸熱反應 D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 答案：B 點撥：中和熱是定值，與反應物無關， A錯；鎂條燃燒是放熱反應， C錯；1mol甲烷燃 燒生成液態(tài)水和 CO放出的熱量才是燃燒熱， D錯。 15. (2012 ?金考卷考題選萃)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成 1mol化學鍵時釋放的 能量。女口 H(g) + Cl(g)===H — Cl(g) △ H= — 431kJ ? mol _1,即 H- Cl 鍵的鍵能為 431kJ ? mol 一 1

18、 ,也可以理解為破壞 1mol H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2f(g) + O(g)===2H2O(|) △ H=— 571.6kJ/mol ,蒸發(fā)1mol H 2O(l)需要吸收的能量為 44kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表： H— H O===O H- O 鍵能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 則表中a為( ) A. 185.2 B. 224.0 C. 518.8 D. 494.8 答案：D 點撥：根據(jù)題中信息可知，H2O(l)===H 2O(g) △ H= + 44kJ ? mol — 1,根據(jù)蓋斯定律可得 2Hz(g) + Q(g)

19、===2H2O(g) △ H= — 483.6kJ ? mol —1 則 2X436.4 + a—4X462.8 = — 483.6 解得 a= 494.8。 16. (2012 ?金考卷考題選萃 )已知反應：①101kPa 時，2C(s) +O(g)===2CO(g) △ H =-221kJ ? mol ② 稀溶液中， H,aq) + OH(aq)===H2O(l) △ H=- 57.3kJ ? mol -1 1 - ③ H2(g) + 2Q(g)===H2O(g) △ H= — 241.8kJ ? mol -1 —1 ④ H2O(g)===fO(l) △ H=- 44.0k

20、J ? mol 下列結論正確的是( ) _ 1 A. 碳的燃燒熱大于 110.5kJ ? mol B. 濃硫酸與稀 NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量 _ 1 C. 氫氣的燃燒熱為 241.8kJ ? mol _ 1 D. 2f(g) + Q(g)===2H2O(l)的反應熱為 △ H= 571.6kJ ? mol 答案：A 點撥：燃燒熱是指1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量， C完全燃燒的產(chǎn)物是 -1 + CO, CO繼續(xù)燃燒生成 CO放出熱量，那么 C的燃燒熱大于110.5kJ ? mol ;濃硫酸中的H 與稀NaOH溶液反應生成1mol

21、水，放出57.3kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所 以該反應過程放出的熱量大于 57.3kJ ;根據(jù)蓋斯定律；③④相加得到熱化學方程式： H2(g) 1 一 + ^Cb(g)===H2O(l) △ H=-285.8kJ ? mol ，該反應為放熱反應，故 △ H的符號為“—”。 17. (2012 ?試題調(diào)研)①C(s) + Q(g)===CQ(g) △ H=- 393.5kJ/mol ②2H2(g) + Q(g)===2H2O(l) △ H=- 571.6kJ/mol 現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出 67.93kJ的熱量， 則混合物中

22、 C與Ha的物質(zhì)的量之比為( ) A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2： 3 D. 3: 2 答案： A 點撥： 設混合物中C為xmol, H2為 ymol x + y = 0.2 $ 571.6 393.5 x + 2~y= 67.93 x = 0.1 y=0.1 18. (2012 ?大綱全國理綜， 9)反應A+ BtC( △ H<0)分兩步進行：①A+ B~X( △ H>0), ②XtC( △ H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是 ( ) 反應過程 反應過程 反應過程 C 反應過程

23、 答案：D 點撥：①A+ B^X △ H>0, X具有的能量大于 A、B能量總和，A、C錯誤，②X^C △ H<0, A+ B^C △ H<0, C具有的能量小于 X具有的能量，也小于A、B能量總和，D正確，B錯誤。 19. （2012 ?重慶理綜，12）肼（H2NNH）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖 所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ） : N^N為942、0===（為500、N— N為154，則 斷裂1mol N — H鍵所需的能量（kJ）是（ ） 能量 假想中間 物質(zhì)的總 能覽 反應物的 總能量 生成物的 總能量 A. 194 B. 391 2N

24、(g)+4H(g)+2O(g) AH, A H2=-2 7! 2 kj/mol N2H2(g)+O2(g) A H(=—534 k, /m(>] N2(g)+2H2O(g) C. 516 D. 658 答案：B 點撥：由題中的圖像可以看出斷裂 1mol N2H4（g）和1mol O2（g）中的化學鍵所要吸收的能 量為：2 752kJ — 534kJ = 2 218kJ 設斷裂1mol N — H鍵所需要的能量為 x 貝U: 154kJ + 4x+ 500kJ = （2 752 — 534）kJ 解得 x= 391kJ。 20. （2012 ?浙江寧波八校聯(lián)考）膠

25、狀液氫（主要成分是H2和CH）有望用于未來的運載火 箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得 101kPa時，1mol 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ的熱 量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和 C◎氣體，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書 寫正確的是（ ） A. 2H，(g) + Q(g)===2H2O(l) B. CH(g) + 2Q(g)===CQ(g) + C. CH(g) + 2Q(g)===CQ(g) + D. CH(g) + 2Q(g)===CQ(g) + 答案：B △ H= — 285.8kJ ? mol 2HzO(l) △ H= — 890.3kJ

26、? mol 2fO(g) △ H= — 890.3kJ ? mol 2fO(l) △ H= + 890.3kJ ? mol 11 # A選項錯誤；物質(zhì) 點撥：熱化學反應方程式中各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量, 的狀態(tài)不同反應的熱效應不同， C選項錯誤。 二、非選擇題（本題包括5個小題。共40分） 21 . （2012經(jīng)典習題選萃）（8分） 2 670.9kJ的熱量，寫出該反 （1）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出 熱 八、、 (2) 當1 g氨氣完全分解為 N2和H時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式： (3)

27、 HCl和NaOH反應的中和熱 △ H= — 57.3kJ ? mol —1,則HSQ和NaOH反應的中和熱的 熱 化 學 方 程 式 為 答案：(1)CH4(g) + Q(g)===CQ(g) + 2fO △ H=— 890.3kJ/mol ⑵ 2NH3(g)===N2(g) + 3f(g) △ H=+ 91.8kJ/mol 1 1 (3) 2HSQ(aq) + NaOH(aq)===2Na2SQ(aq) + HaO(l) △ H=— 57.3kJ/mol 點撥：(1)每摩爾CH完全燃燒生成 CO(g)和H，O(l)，放熱2 670.9kJ十3= 890.3kJ。 (2)2m

28、ol NH 3(g)完全分解為 Nb(g)和 ^(g)吸熱 2.7kJ X 17X 2= 91.8kJ。 —1 ⑶H2SQ和NaOH反應的中和熱也為 △ H= — 57.3kJ ? mol ，故熱化學方程式為 1 1 2HSQ(aq) + NaOH(aq)===2Ns2SQ(aq) + HO(I) △ H=— 57.3kJ/mol 22. (8分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題: 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲

29、基丁烷 3 531.3 (1)已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定 性：正丁烷 異丁烷(填“ >”、“ = ”或“ <”)。 (2)寫出乙烷燃燒的熱化學方程式： (3)相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量 (填“越多”、“越少” 或“相同”)。 答案：(1)< (2) 2C 2H6(g) + 7Q(g)===4CQ(g) + 6fO(l) △ H=— 3121.6kJ/mol (3) 越少 23. (2012 ?經(jīng)典習題選萃)(8分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的 反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應

30、， 這些分子稱為活化分子， 使普通分子變成活化 分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol表示。請認真觀察下圖， 然后回答問題。 (1) 圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的△ H = (用含日、巳的代數(shù)式表示)。 反應過程 (2) 下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是 (填代號)。 a. 鹽酸與NaOH反應 b. Na與HzO反應生成H2 c. 鋁熱反應 d. 灼熱的碳與CO反應 (3) 已知熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g)===H2O(g) △ H=_ 241.8kJ ? mol 。該反應的 活化能為

31、167.2kJ ? mo|T,則其逆反應的活化能為 。 (4) 已知 A+ B===O D △ H<0, (A、B、C D均為氣態(tài))。 a+ b===c+ d △ H>0, (a、b、c、d 均為固態(tài))。 在下列示意圖中分別正確填寫代表反應物或生成物的字母。 ① ② 答案：(1)放熱巳—EkJ/mol (2)c (3)409kJ/mol ⑷①A BCD②a b c d 點撥：(1)據(jù)圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應， △ H =—(E1— Ea)kJ/mol 。 (2) 由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應需要加熱，而且該反

32、應為 放熱反應，C正確。 1 (3) 在反應 Hz(g) + 2Q(g)===H2O(g) △ Hh— 241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比 反應物分子的能量高 167.2kJ/mol ,該反應是放熱反應，反應物分子的能量又比生成物分子 的能量高241.8kJ/mol ,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8 + 167.2)kJ/mol = 409kJ/mol ;逆反應是吸熱反應，活化能應等于原反應中活化分子的最低能 量與生成物分子的能量差，即 409kJ/mol。 (4) 根據(jù)放熱反應(△ H<0)反應物能量大于生成物能量即得 (1)描述的反應應為

33、A+ B===C + D,同理可判斷(2)。 24. (2012 ?經(jīng)典習題選萃)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 璃 玻棒計 形拌度 環(huán)攪溫 碎泡沫 療料 ① 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度； ② 用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度; ③ 將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。 回答下列問題： ⑴倒入NaOH溶液的正確操作是 。 A. 沿玻璃緩慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入 (2) 使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正

34、確操作是 。 A用溫度計小心攪拌 B. 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C. 輕輕地振蕩燒杯 D. 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動 (3) 實驗數(shù)據(jù)如下表： ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 實驗 \ 次數(shù) x 溫度 起始溫度ti/C 終止 溫度 t2/ C 溫度差 平均值 (t2- t 1)/ C H2SQ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②

35、近似地認為 0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm，中和后 生成溶液的比熱容 c= 4.18 J/(g 「C )，則中和熱 △ H= (取小數(shù)點后一位)。 ③ 中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是 。 A. 用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到 0.01)取所用酸堿溶液的體積 B. NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出 C. 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多 D. 測量HCI溶液的溫度計用水洗凈后才用來測 NaOH溶液的溫度 答案：(1)C (2)D (3)①3.4 ②—56.8kJ/mol ③B

36、點撥：(1)NaOH溶液應一次倒入，以減少熱量損失。 (2) 溫度計不能用來攪拌試劑， B項有熱量損失，C項不可避免有液體濺出。 (3) ①第2次實驗的溫度差與其他 3次相比差別太大，應舍去；② △ H=— [100 一 3 gx 4.18 X 10 kJ/(g ?C ) x 3.4 C] -0.025mol = — 56.8kJ/mol ;3b 項造成 NaOH溶液的損 失，故發(fā)生中和反應時生成的 H2O減少，放出的熱量減少； A項用滴定管準確量取酸、堿的 體積，提高了實驗準確性， C項使保溫、隔熱效果更好，增強了準確性； D項不會產(chǎn)生誤差， 故A C、D三項均堤高了實驗的準確性

37、。 25. (2012山東濟南一模)(8分)硝酸是一種重要的化工原料， 工業(yè)上一般以氨氣為原料 來制備硝酸。請回答： (1) 氨氣催化氧化的化學方程式為 。 (2) 硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的 氧化物還原為氮氣和水，反應機理為： ① CH(g) + 4NO(g)===4NO(g) + CO(g) + 2fO(g) △ H= — 574kJ ? mol —1 一 1 ② CHt(g) + 4NO(g)===2NQ(g) + CO(g) + 2HO(g) △ H= — 1 160kJ ? mol 則甲烷直接將 NO還原為N2的熱化學方程式為： 催化劑 答案：(1)4NH 3+ 5Q =====4NO^ 6fO △ —1 (2)CH4(g) + 2NO(g)===CQ(g) + 2fO(g) + Nb(g) △ H= — 867kJ ? mol 點撥：根據(jù)蓋斯定律將(①+②)X寸得CH(g) + 2NQ(g)===CQ(g) + 2HO(g) + N(g) —1 △ H=— 867kJ ? mol 。 18