高中化學(xué) 專題1 第一單元 第四課時 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版

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1、專題1第一單元晨背關(guān)鍵語句理解教材新知把握熱點考向第四課時應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點一知識點二考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練考向三 1根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為濁液、膠根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為濁液、膠體和溶液，其中分散質(zhì)粒子的直徑在體和溶液，其中分散質(zhì)粒子的直徑在109107 m之間的之間的分散系叫做膠體。分散系叫做膠體。 2利用丁達爾效應(yīng)來鑒別溶液和膠體，利用丁達爾效應(yīng)來鑒別溶液和膠體，Al(OH)3膠體膠體和和Fe(OH)3膠體可用于凈水是利用了膠體的吸附性。膠體可用于凈水是利用了膠體的吸附性。 3電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下

2、能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 4電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程稱為電離。電解質(zhì)的電離常用電離方程式表示。子的過程稱為電離。電解質(zhì)的電離常用電離方程式表示。 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點填要點 1概念概念 一種或一種或 物質(zhì)物質(zhì)(稱為稱為 )分散到另一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)(稱稱為為 )中形成的混合體系。中形成的混合體系。 2分類分類 分散系按分散質(zhì)粒子的大小分為分散系按分散質(zhì)粒子的大小分為 (分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子直徑小于小于109 m)，膠體，

3、膠體(分散質(zhì)粒子直徑在分散質(zhì)粒子直徑在 ， (分散質(zhì)粒子直徑大于分散質(zhì)粒子直徑大于107 m)。 3膠體膠體 丁達爾效應(yīng)可用于鑒別丁達爾效應(yīng)可用于鑒別 ，Al(OH)3膠體和膠體和Fe(OH)3膠體可用于凈水主要利用了其吸附性。膠體可用于凈水主要利用了其吸附性。 幾種幾種分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑109107 m)溶液溶液濁液濁液溶液和膠體溶液和膠體 師生互動師生互動解疑難解疑難 1溶液、膠體和濁液的比較溶液、膠體和濁液的比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子的直徑子的直徑10 分散質(zhì)分散質(zhì)粒子粒子分子或分子或離子離子許多分子的集合許多分子的集合體或高分子體或高分子巨大數(shù)目的

4、分子巨大數(shù)目的分子集合體集合體性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一、均一、透明透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液性性質(zhì)質(zhì)能否透過濾紙能否透過濾紙能能能能不能不能能否透過半透膜能否透過半透膜能能不能不能不能不能 2膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) (1)膠體具有丁達爾效應(yīng)。從垂直于光線的方向觀察到膠體具有丁達爾效應(yīng)。從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，而硫酸銅溶液中則沒有。氫氧化鐵膠體出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，而硫酸銅溶液中則沒有。說明溶液和膠體對光的作用是不同的，可據(jù)此來區(qū)別溶液說明溶液和膠體對光的作用是不同的，可據(jù)此來區(qū)

5、別溶液和膠體。和膠體。 (2)膠體具有凝聚作用。如氫氧化鐵膠體能夠使水中懸膠體具有凝聚作用。如氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。1下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 () A鑒別鑒別Al(OH)3膠體膠體(無色無色)與食鹽水，可以不用任何試與食鹽水，可以不用任何試 劑劑 B鑒別鹽酸與食鹽水，可以不用任何試劑，用品嘗的鑒別鹽酸與食鹽水，可以不用任何試劑，用品嘗的 方法即可方法即可 C鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用 任何試劑任何試劑 D鑒別鑒別NaC

6、l與與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑兩種溶液，可以不用任何試劑解析：解析：A項，可在暗室里用光照法鑒別；項，可在暗室里用光照法鑒別；B項，不能用品項，不能用品嘗的方法來鑒別化學(xué)藥品；嘗的方法來鑒別化學(xué)藥品；C項，靜置以后，粉筆末與水項，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層；的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層；D項，項，NaCl溶溶液沒有顏色，液沒有顏色，CuSO4溶液顯藍色。溶液顯藍色。答案：答案：B 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點填要點 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 (1)電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在 下能導(dǎo)電的下能導(dǎo)電的 。 (2)非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在 下

7、都不能導(dǎo)電的下都不能導(dǎo)電的 。 2電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離 (1)概念：電解質(zhì)在概念：電解質(zhì)在 中或中或 狀態(tài)下產(chǎn)生自由狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。移動的離子的過程。水溶液中或熔融狀態(tài)水溶液中或熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融水溶液中和熔融狀態(tài)水溶液中和熔融狀態(tài)化合物化合物 (2)表示：電離方程式。表示：電離方程式。 H2SO4： ； KOH： ； NH4Cl： 。 3從電離角度理解酸、堿、鹽的概念從電離角度理解酸、堿、鹽的概念 (1)酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是 的化合物。的化合物。 (2)堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是 的化

8、合物。的化合物。 (3)鹽：電離時產(chǎn)生鹽：電離時產(chǎn)生 或或 和和 的化合物。的化合物。 KOH=KOHHOH金屬陽離子金屬陽離子銨根離子銨根離子酸根陰離子酸根陰離子 師生互動師生互動解疑難解疑難 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較相同點相同點不同點不同點常見物質(zhì)常見物質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)都是化都是化合物合物水溶液或熔融水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電狀態(tài)下能導(dǎo)電酸、堿、鹽、金屬氧酸、堿、鹽、金屬氧化物化物非電解非電解質(zhì)質(zhì)兩種情況下均兩種情況下均不導(dǎo)電不導(dǎo)電大多數(shù)非金屬氧化物大多數(shù)非金屬氧化物及大多數(shù)有機物及大多數(shù)有機物 2正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)非電解質(zhì)非電解質(zhì)不

9、是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解不是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (2)SO3溶于水所得的水溶液能導(dǎo)電，是因為它與水反溶于水所得的水溶液能導(dǎo)電，是因為它與水反應(yīng)生成應(yīng)生成H2SO4的電離，而不是的電離，而不是SO3本身電離，本身電離，H2SO4是電解是電解質(zhì)，質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。 (3)根據(jù)根據(jù)Na2O溶于水所得的溶液能夠?qū)щ姴荒艽_定溶于水所得的溶液能夠?qū)щ姴荒艽_定Na2O是電解質(zhì)，因為起導(dǎo)電作用的是是電解質(zhì)，因為起導(dǎo)電作用的是Na2O與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成的的NaOH。Na2O是電解質(zhì)，這是由于它在熔融狀態(tài)下電離是電解質(zhì)，這是由于它在

10、熔融狀態(tài)下電離出的出的Na和和O2，能夠?qū)щ?。，能夠?qū)щ姟?下列說法正確的是下列說法正確的是 () A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電 解質(zhì)解質(zhì) C固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水 時都能導(dǎo)電時都能導(dǎo)電 D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)解析：解析：硫酸鋇不溶于水，并不代表它絕對不溶，只要溶解的硫酸鋇不溶于水，并不代表它絕對不溶，只要溶解的那部分硫酸鋇能電離出離子，就應(yīng)為電解質(zhì)

11、，那部分硫酸鋇能電離出離子，就應(yīng)為電解質(zhì)，A不正確；不正確；H2CO3在水中有微弱的電離，而不是在水中有微弱的電離，而不是CO2的電離，的電離，B不正確；不正確；磷酸在熔融狀態(tài)下不能電離，當然也不能導(dǎo)電，磷酸在熔融狀態(tài)下不能電離，當然也不能導(dǎo)電，C不正確。不正確。答案：答案：D 例例1磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色

12、的、分散質(zhì)粒子的直徑在入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.536 nm(1 nm109 m)的磁流體。下列說法中正確的是的磁流體。下列說法中正確的是 () A所得的分散系屬于懸濁液所得的分散系屬于懸濁液 B該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) C所得的分散系中分散質(zhì)為所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 D該分散系不穩(wěn)定該分散系不穩(wěn)定 解析解析分散質(zhì)微粒直徑在分散質(zhì)微粒直徑在109107 m之間的分散之間的分散系屬于膠體，系屬于膠體，A錯誤。膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，錯誤。膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確。正確。Fe2O3為紅棕色，而磁流體為黑色，為紅棕色，而磁流體為黑色，C錯

13、誤。膠體是一種穩(wěn)錯誤。膠體是一種穩(wěn)定的分散系，定的分散系，D錯誤。錯誤。 答案答案B (1)分散系是混合物，純凈物不可能是分散系。分散系是混合物，純凈物不可能是分散系。 (2)膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是有無丁達爾現(xiàn)象，但丁達爾現(xiàn)象可用來鑒別大小，而不是有無丁達爾現(xiàn)象，但丁達爾現(xiàn)象可用來鑒別膠體。膠體。1山東生活電視臺曾對山東生活電視臺曾對“假香油假香油”進行了曝光，不法商人進行了曝光，不法商人 用用“香油香精香油香精”和色素分散到色拉油中就制成香油。這和色素分散到色拉油中就制成香油。這 種香油與真香油無論從色、味等方面都

14、很難辨認。該種香油與真香油無論從色、味等方面都很難辨認。該 種香油含有對人體有害的棉籽酚。但種香油含有對人體有害的棉籽酚。但“假香油假香油”能發(fā)生能發(fā)生 丁達爾效應(yīng)，可借此進行丁達爾效應(yīng)，可借此進行“真真”“假假”香油的鑒別。香油的鑒別。 對對“假香油假香油”的敘述中正確的是的敘述中正確的是 ()A該該“假香油假香油”系均一、澄清的分散系系均一、澄清的分散系B該該“假香油假香油”中的分散質(zhì)既能透過濾紙，也能透過半透中的分散質(zhì)既能透過濾紙，也能透過半透 膜膜C該該“假香油假香油”屬于非常穩(wěn)定的分散系屬于非常穩(wěn)定的分散系D“假香油假香油”是純凈物是純凈物解析：解析：依據(jù)題意，依據(jù)題意，“假香油假香

15、油”能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，說明該能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，說明該“假香油假香油”屬于膠體，屬于混合物，它應(yīng)具有膠體的本質(zhì)屬于膠體，屬于混合物，它應(yīng)具有膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)。它是一種較穩(wěn)定的分散系，分散質(zhì)能透過濾特征和性質(zhì)。它是一種較穩(wěn)定的分散系，分散質(zhì)能透過濾紙但不能通過半透膜。紙但不能通過半透膜。答案：答案：A 例例2下列敘述正確的是下列敘述正確的是 () A液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和和KCl皆皆為非電解質(zhì)為非電解質(zhì) BNH3、SO2水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì) C銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)銅和石墨均能導(dǎo)電，

16、所以它們都是電解質(zhì) D蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化時都不導(dǎo)電，所以它蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化時都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)們是非電解質(zhì) 解析解析只要在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合只要在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀雖不能導(dǎo)電，但物都是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀雖不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，故其水溶液能導(dǎo)電，故HCl、KCl是電解質(zhì)，在上述情況下是電解質(zhì)，在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故A錯誤，錯誤，D正確。電正確。電解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生電離的溶質(zhì)，有些化合物的水溶解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生電離的溶質(zhì)，有些化

17、合物的水溶液能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是該化合物與水反應(yīng)的產(chǎn)物而不液能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是該化合物與水反應(yīng)的產(chǎn)物而不是化合物本身，這樣的化合物不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，是化合物本身，這樣的化合物不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，故故B錯誤。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)不錯誤。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇，故屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇，故C錯誤。錯誤。 答案答案D 判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，要特別注意判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，要特別注意“或或”與與“和和”的含的含義，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，是在水溶液中或熔義，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否

18、電離的化合物，而不是與水反應(yīng)的產(chǎn)物。電化狀態(tài)下能否電離的化合物，而不是與水反應(yīng)的產(chǎn)物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物而言，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物而言，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。不是非電解質(zhì)。2下列說法正確的是下列說法正確的是 () A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C氧化物都是電解質(zhì)氧化物都是電解質(zhì) D氫化物都不是電解質(zhì)氫化物都不是電解質(zhì)解析：解析：電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，據(jù)化合物的水溶性劃分的，B項錯。氧化物有的是電解質(zhì)，項錯。氧化物有的是電解質(zhì)，如如Na2O、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如等；有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2等，等，C項項錯。氫化物有的是電解質(zhì)，如錯。氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等；有的不是電解質(zhì)，等；有的不是電解質(zhì)，如如CH4、NH3等，等，D項錯。項錯。答案：答案：A答案答案AC 上述例上述例3，B選項的選項的NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電在熔融狀態(tài)下的電離方程式如何？離方程式如何？