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1、第第 四四 章章化學與自然資源的開發(fā)利用化學與自然資源的開發(fā)利用第第 一一 節(jié)節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用 我國我國2121世紀初可持續(xù)發(fā)展的總體目標是：世紀初可持續(xù)發(fā)展的總體目標是：可持續(xù)發(fā)展能力不斷增強，經濟結構調整取得可持續(xù)發(fā)展能力不斷增強，經濟結構調整取得顯著成效，人口總量得到有效控制，生態(tài)環(huán)境顯著成效，人口總量得到有效控制，生態(tài)環(huán)境明顯改善，資源利用率顯著提高，促進人與自明顯改善，資源利用率顯著提高，促進人與自然的和諧，推動整個社會走上生產發(fā)展、生活然的和諧，推動整個社會走上生產發(fā)展、生活富裕、生態(tài)良好的文明發(fā)展道
2、路。富裕、生態(tài)良好的文明發(fā)展道路。自然資源與可持續(xù)發(fā)展自然資源與可持續(xù)發(fā)展 金屬的冶煉自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在用化學的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)用化學的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)要考慮的問題要考慮的問題礦石的富集礦石的富集合適的冶合適的冶煉方法煉方法如何精煉如何精煉+nM礦石中的金屬是礦石中的金屬是:分析分析: :得得電子電子, 被還原被還原化合態(tài)化合態(tài)M0K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)CuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Hg Ag Pt Au金屬活動性逐漸減弱金屬活動性逐漸
3、減弱K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgHg Ag Pt AuPt Au金屬活動性不同，還原方法金屬活動性不同，還原方法一樣一樣嗎？嗎？p88p88（1）熱分解法）熱分解法:適用于金屬活動性順序適用于金屬活動性順序表中表中氫以后氫以后的金屬冶煉。的金屬冶煉。 Hg AgHg Ag（2）熱還原法）熱還原法:適用于金屬活動性順序適用于金屬活動性順序表表中部中部的金屬冶煉的金屬冶煉 Zn Fe Sn PbZn Fe Sn Pb (H) Cu (H) Cu （3）電解法）電解法:適用于鉀、鈉、鈣、鋁等適用于
4、鉀、鈉、鈣、鋁等活潑金屬活潑金屬的冶煉。的冶煉。 K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg Al ( (4) 物理提取法物理提取法：適用于：適用于極不活潑極不活潑的金的金屬屬的冶煉。的冶煉。Pt AuPt Au簡單，實用，節(jié)省的原則簡單，實用，節(jié)省的原則1.1.熱分解法熱分解法 有些不活潑金屬僅用熱分解法就能制得。有些不活潑金屬僅用熱分解法就能制得。 在金屬活動性順序表中，位于在金屬活動性順序表中，位于氫氫后面后面的某些金屬的的某些金屬的氧化物氧化物受熱就能分解。受熱就能分解。冶煉方法的選擇冶煉方法的選擇原則原則:2Ag2Ag2 2O = 4Ag + OO = 4Ag + O2 22Hg
5、O = 2Hg + O2HgO = 2Hg + O2 2高溫高溫FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO+ 3CO = 2Fe + 3CO2 22.2.熱還原法熱還原法 多數(shù)金屬的冶煉過程屬于熱還原法多數(shù)金屬的冶煉過程屬于熱還原法 常用的還原劑有常用的還原劑有焦炭、焦炭、一氧化碳一氧化碳、氫氣氫氣 和和活潑金屬活潑金屬等等WOWO3 3 + 3 H+ 3 H2 2 = W + 3H= W + 3H2 2O O高溫高溫FeFe2 2O O3 3 + 2 Al = 2Fe + Al+ 2 Al = 2Fe + Al2 2O O3 3高溫高溫MgOMgO + C + C = M
6、g + CO= Mg + CO高溫高溫3 3電解法電解法在金屬活動性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種在金屬活動性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種金屬的金屬的還原性還原性很強很強，這些金屬都很容易失去電，這些金屬都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而合物中還原出來，而只能只能用用通電分解其通電分解其熔融鹽熔融鹽或或氧化物氧化物的方法來冶煉。的方法來冶煉。2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融)= 4Al + 3O)= 4Al + 3O2 2 電解電解冰晶石冰晶石2NaCl(2NaCl(熔融熔融) = 2Na + Cl) =
7、2Na + Cl2 2電解電解MgClMgCl2 2( (熔融熔融) = Mg + Cl) = Mg + Cl2 2 電解電解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg AgCu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法不同金屬冶煉方法的選擇不同金屬冶煉方法的選擇K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbZn Fe Sn Pb（H H）CuCu Hg AgHg Ag 同種同種金屬可以有金屬可以有不同不同的冶煉方法的冶煉方法: : 如如 Mg Mg 既既可用可用還原法還原法, , 也可用
8、也可用電解法電解法, , 根據(jù)其不同用途根據(jù)其不同用途選擇不同的冶煉方法。選擇不同的冶煉方法。 活潑活潑 中等活潑中等活潑 不活潑不活潑（C C、COCO、H H2 2、AlAl等）等）（氧化物、氯化物）（氧化物、氯化物）（氧化物）（氧化物）練練 習習1.下列各組金屬下列各組金屬最最適合適合用用 H H2 2 或或 CO CO 把它把它 從化合物中還原出來的是從化合物中還原出來的是 A. CaA. Ca、Mg B. AlMg B. Al、Fe Fe C. Fe C. Fe、Cu D. HgCu D. Hg、Ag Ag 2.列金屬氧化物不能用焦炭還原的是列金屬氧化物不能用焦炭還原的是 解題思路解
9、題思路: : 碳的還原性一般介于碳的還原性一般介于A1A1Zn Zn 之間之間， 故一般比碳還原性強的金屬，不能用碳還原。故一般比碳還原性強的金屬，不能用碳還原。A. CaOA. CaO B. Ag B. Ag2 2O C. CuOO C. CuO D. Fe D. Fe2 2O O3 3CA A3 3、下列各種冶煉方法中，可以制得相應金屬、下列各種冶煉方法中，可以制得相應金屬 的是（的是（ ） A A、加熱氧化鋁、加熱氧化鋁 B B、加熱碳酸鈣、加熱碳酸鈣 C C、電解熔融氯化鈉、電解熔融氯化鈉 D D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱、氯化鈉與鋁粉高溫共熱4 4、根據(jù)金屬在金屬活動順序表中的位置、根據(jù)
10、金屬在金屬活動順序表中的位置 及性質，推測制取下列金屬最適宜的方法：及性質，推測制取下列金屬最適宜的方法： NaNa Zn Zn Hg Hg Au C電解法電解法加熱還原法加熱還原法加熱分解法加熱分解法物理提取法物理提取法實驗實驗4 41 1鋁熱反應鋁熱反應 p891 1、鎂條鎂條的作用是什么？的作用是什么？2 2、氯酸鉀氯酸鉀的作用是什么？的作用是什么？問題問題引燃劑引燃劑反應現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內劇烈反應，劇烈反應，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。FeFe2 2O O3
11、3+ 2Al = 2Fe + Al+ 2Al = 2Fe + Al2 2O O3 3高溫高溫鋁熱劑鋁熱劑反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象：劇烈反應，發(fā)出強光，紙漏：劇烈反應，發(fā)出強光，紙漏 斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。結論結論：鋁是鋁是常用常用的的還原劑還原劑，在一定的條件下與，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應，把其中的金屬某些金屬氧化物反應，把其中的金屬還原還原成成單質單質。FeFe2 2O O3 3 + 2Al = 2Fe + Al+ 2Al = 2Fe + Al2 2O O3 3高溫高溫其它鋁熱反應其它鋁熱反應 高溫高溫3Co3Co3 3O O4 4 + 8Al = 9
12、Co + 4Al+ 8Al = 9Co + 4Al2 2O O3 33MnO3MnO2 2 + 4Al = 3Mn + 2Al+ 4Al = 3Mn + 2Al2 2O O3 3高溫高溫CrCr2 2O O3 3 + 2Al = 2Cr + Al+ 2Al = 2Cr + Al2 2O O3 3高溫高溫鋁熱反應的應用鋁熱反應的應用 鋁熱反應的原鋁熱反應的原理可以應用在生產理可以應用在生產上，如用于上，如用于焊接鋼焊接鋼軌軌等。在冶金工業(yè)等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應上也常用這一反應原理，使鋁與金屬原理，使鋁與金屬氧化物反應，氧化物反應，冶煉冶煉釩、鉻、錳釩、鉻、錳等等等等高高熔點熔點金屬金屬K
13、 Ca Na MgK Ca Na Mg AlAlZn Fe Sn PbZn Fe Sn Pb (H) Cu (H) Cu Hg AgHg AgPtPt Au Au 電解法電解法熱還原法熱還原法熱分熱分解法解法 物理物理提取法提取法（C C、COCO、H H2 2、AlAl等）等）不同金屬冶煉方法的選擇歸納：不同金屬冶煉方法的選擇歸納： 金屬的回收和資源保護金屬的回收和資源保護 p89回收金屬的意義：回收金屬的意義：（1）節(jié)約礦物資源；（）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染。）減少環(huán)境污染。二、海水資源的開發(fā)利用二、海水資源的開發(fā)利用 從太空觀察地球，看到地球上有七片從
14、太空觀察地球，看到地球上有七片陸地陸地“漂浮漂浮”在一大片藍色的海洋之中在一大片藍色的海洋之中是“歷史留給人人類類的資源儲備”海洋是美麗的，海洋是美麗的， 也是富饒的也是富饒的 海洋生物資源海洋生物資源含含80多種元素，以氫、氧、多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被稱為較多。被稱為“元素的故鄉(xiāng)元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達海水中鈾多達45億噸是億噸是已知陸地鈾礦儲量的已知陸地鈾礦儲量的4500倍。氘有倍。氘有50億噸足億噸足夠人類用上千萬年夠人類用上千萬年海水中的化學資源海水中的化學資源海洋中的礦產資源海洋中的礦產資源海水資源的廣泛性海水資源的廣泛性：海洋約
15、占地球表面積海洋約占地球表面積71%71% 海洋中的資源海洋中的資源 動物動物: :（魚類、海獅、海馬、貝類（魚類、海獅、海馬、貝類植物植物: :（海草、海帶（海草、海帶礦物礦物: :（各種鹽、（各種鹽、NaClNaCl、MgClMgCl2 2 . . 海底金屬結核礦、石油海底金屬結核礦、石油（水資源及各種溶解的鹽類（水資源及各種溶解的鹽類) )u海水中的水海水中的水1.31.310109 9 億億噸噸 u占地球總水量占地球總水量97%97%（3% 3% 在陸地、淡水）在陸地、淡水）u海水中除了水以外，還含有海水中除了水以外，還含有8080多種元素，多種元素，有的含量很大（如有的含量很大（如N
16、aClNaCl ）有的含量很少）有的含量很少（如（如AuAu）海水資源的多樣性海水資源的多樣性：海水中溶解和懸浮大量的無機物和有機物海水中溶解和懸浮大量的無機物和有機物 按含量計：含按含量計：含O O、H H 及及 ClCl、NaNa、S S、C C、F F、 B B、BrBr、SrSr共共1313種元素的質量占總水量的種元素的質量占總水量的 99%99%，其余，其余1%1%為為7070多種含量微少的元素。多種含量微少的元素。海水資源的分散性：海水資源的分散性：海水因為量太大、面太廣，大多數(shù)元素盡管海水因為量太大、面太廣，大多數(shù)元素盡管量很大但由于太分散量很大但由于太分散 ，含量極微少，含量極
17、微少如：海水中金元素總含量約為如：海水中金元素總含量約為50000000t50000000t（5 5千千 萬噸）但一頓海水中只含金元素萬噸）但一頓海水中只含金元素0.000004g0.000004g（1010億分之四克）億分之四克）（百分之（百分之0.0000040.000004克）克）海水綜合利用的重要方向海水綜合利用的重要方向 海水綜合利用的重要方向是：海水綜合利用的重要方向是：海水淡化同海水淡化同化工生產結合、同能源技術結合化工生產結合、同能源技術結合。如從海水中。如從海水中制得的制得的氯化鈉氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產生產燒堿燒堿、純堿純堿、金屬鈉
18、金屬鈉以及以及氯氣、鹽酸氯氣、鹽酸、漂漂白粉白粉等含氯化工產品。從海水中制取等含氯化工產品。從海水中制取鎂、鉀鎂、鉀、溴溴及其化工產品，是在傳統(tǒng)制鹽工業(yè)上的發(fā)展。及其化工產品，是在傳統(tǒng)制鹽工業(yè)上的發(fā)展。從海水中獲得其他物質和能量具有廣闊的前景。從海水中獲得其他物質和能量具有廣闊的前景。例如，例如，鈾和重水鈾和重水目前是核能開發(fā)中的重要原料，目前是核能開發(fā)中的重要原料，從海水中提取鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)從海水中提取鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義?；瘜W在開發(fā)略意義?；瘜W在開發(fā)海洋藥物海洋藥物方面也將發(fā)揮越方面也將發(fā)揮越來越大的作用。來越大的作用。潮汐能、波浪能潮汐能、波浪能等也是越來越等
19、也是越來越受到重視和開發(fā)的新型能源。受到重視和開發(fā)的新型能源。海水資源的利用：海水資源的利用： 主要有：主要有：u1.1.海水中水資源的利用海水中水資源的利用 海水的淡化（咸水海水的淡化（咸水 淡水）淡水）u2.2.直接利用海水進行循環(huán)冷卻（作冷卻直接利用海水進行循環(huán)冷卻（作冷卻 用水）用水）海水的淡化：海水的淡化： （1 1）海水淡化的途徑）海水淡化的途徑: :從海水中從海水中提取淡水提取淡水從海水中從海水中分離出鹽分離出鹽 （2 2）海水淡化的方法）海水淡化的方法:p90:p90蒸蒸 餾餾 法法（最先使用，技術成熟，但成（最先使用，技術成熟，但成 本高）本高）電滲析法電滲析法（成本低，但未
20、能大量生產）（成本低，但未能大量生產）離子交換法離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要（目前正迅速發(fā)展，但需要 不斷更新離子交換樹脂）不斷更新離子交換樹脂）蒸餾法所用的裝置及原理蒸餾法所用的裝置及原理 原理原理： 加熱到加熱到水水的的沸沸點點,使水汽化變使水汽化變成成水蒸氣水蒸氣，再，再冷凝冷凝得得淡淡水。水。進進冷卻水冷卻水 出出煮海為鹽海水海水濃縮濃縮過濾過濾HClHCl溶液，適量溶液，適量蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶NaOHNaOH溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過量過量食鹽的提取食鹽的提取海水的綜合利用海水的綜合利用u（1 1）海水制鹽）海水制鹽生產生
21、產 NaClNaCl u（2 2） NaClNaCl的水溶液制的水溶液制 NaOHNaOH u（3 3）制金屬）制金屬 NaNau（4 4）制）制 NaNa2 2COCO3 32 NaOH2 NaOH + CO + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O 2NaCl2NaCl（熔融）（熔融）= 2Na + Cl= 2Na + Cl2 2電解電解2NaCl+ 2H2NaCl+ 2H2 2O = HO = H2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2NaOH+ 2NaOH電解電解海水海水蒸發(fā)蒸發(fā)粗粗鹽鹽 水、重結晶水、重結晶 精精鹽鹽母液母液Mg(OH)Mg(OH
22、)2 2 MgClMgCl2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Mg(OH) = Mg(OH)2 2+ CaCl+ CaCl2 2從海水中制金屬從海水中制金屬鎂鎂 Mg(OH) Mg(OH)2 2 + 2HCl = MgCl + 2HCl = MgCl2 2 + H+ H2 2O O MgCl MgCl2 2( (熔融熔融) = Mg + Cl) = Mg + Cl2 2 通電通電鹽酸、濃縮鹽酸、濃縮 MgClMgCl2 2 H H2 2O O 脫水脫水 MgClMgCl2 2 電解電解 MgMg石灰乳石灰乳 CaOCaO 貝殼貝殼水水煅燒煅燒海水中提取溴的實驗海水中提取溴的實
23、驗實驗方法：實驗方法：（1 1）用蒸餾法將海水）用蒸餾法將海水濃縮濃縮。用硫酸將濃縮的。用硫酸將濃縮的 海水酸化。海水酸化。（2 2）向酸化的海水中通入適量的）向酸化的海水中通入適量的氯氣氯氣，使溴，使溴 離子轉化為離子轉化為溴單質溴單質。（3 3）向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸）向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸 氣，將溴單質氣，將溴單質吹入吹入盛有盛有二氧化硫二氧化硫溶液的溶液的 吸收塔內。轉化為吸收塔內。轉化為氫溴酸氫溴酸（4 4）向吸收塔中溶液內通入適量的）向吸收塔中溶液內通入適量的氯氣氯氣。最。最 后經蒸餾可得后經蒸餾可得液溴液溴 ( (用用CClCCl4 4萃取萃取) )海水中
24、提取溴實驗的方程式海水中提取溴實驗的方程式2NaBr + Cl2NaBr + Cl2 2 = Br = Br2 2 + 2NaCl + 2NaCl 上面置換反應得到的上面置換反應得到的 BrBr2 2 的濃度的濃度很很低低，難以收集，用空氣，難以收集，用空氣吹出吹出 BrBr2 2 后后用用 SOSO2 2 吸收吸收，使溴得到，使溴得到富集富集， BrBr2 2 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O = 2HBr + HO = 2HBr + H2 2SOSO4 42HBr + Cl2HBr + Cl2 2 = Br = Br2 2 + 2HCl + 2HCl如何證明海帶中存在如
25、何證明海帶中存在碘碘元素元素? ? 實驗4-2 （一）實驗方法：（一）實驗方法：（1 1）稱?。┓Q取3g3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈 （不要用水洗，有不要用水洗，有 I I- -）。）。 將海帶剪碎，用酒精潤將海帶剪碎，用酒精潤 濕（濕（便于灼燒便于灼燒）后，放在坩堝中。）后，放在坩堝中。 （2 2）用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，）用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰， 停止加熱，冷卻。停止加熱，冷卻。 （3 3）將海帶灰轉移到小燒杯中，向燒杯中加入）將海帶灰轉移到小燒杯中，向燒杯中加入10ml10ml蒸餾蒸餾 水，攪拌，
26、煮沸水，攪拌，煮沸2min2min3min3min，使可溶物溶解，過濾。，使可溶物溶解，過濾。 （4 4）向濾液中滴入幾滴）向濾液中滴入幾滴硫酸硫酸，再加入約，再加入約1ml 1ml H H2 2O O2 2溶液，溶液， 觀察現(xiàn)象。取少量上述濾液，滴加幾滴觀察現(xiàn)象。取少量上述濾液，滴加幾滴淀粉淀粉溶液，溶液， 觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 ( (二二) )實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 加入加入H H2 2O O2 2溶液后，溶液顏色變?yōu)槿芤汉?，溶液顏色變?yōu)樯铧S深黃色；加入色；加入淀粉淀粉溶液后，溶液又變?yōu)槿芤汉螅芤河肿優(yōu)樯钏{色深藍色。( (三三) ) 化學方程式：化學方程式： 2KI + H2KI + H2
27、 2O O2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = I= I2 2+ K+ K2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O 海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例 p92p92 由于鎂很活潑，是還原性很強的金由于鎂很活潑，是還原性很強的金屬，所以加熱時能與許多氣體物質反應。屬，所以加熱時能與許多氣體物質反應。如空氣、二氧化碳、氮氣等，但不與氫如空氣、二氧化碳、氮氣等，但不與氫氣和稀有氣體反應。氣和稀有氣體反應。練練 習習1.1.鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料, ,工業(yè)工業(yè)制造鎂粉是鎂蒸氣在氣體中冷卻制造鎂粉是鎂蒸氣在氣體中冷卻,
28、 ,下列可做冷下列可做冷卻劑的是卻劑的是(1)(1)空氣空氣 (2)(2)COCO2 2 (3)Ar (4)H(3)Ar (4)H2 2 (5)N(5)N2 2 A A.(1)(2) .(1)(2) B B.(2)(3) .(2)(3) C C.(3)(4) .(3)(4) D D.(4)(5) .(4)(5) C C2.下列敘述中所描述的物質一定是金屬元下列敘述中所描述的物質一定是金屬元 素的是素的是 A A易失去電子的物易失去電子的物 B B原子最外層只有一個電子的元素原子最外層只有一個電子的元素 C C單質具有金屬光澤的元素單質具有金屬光澤的元素 D D第三周期中，原子的最外層上只有第三
29、周期中，原子的最外層上只有 2 2個電子的元素個電子的元素D D3.3.鋁加入下列物質中會產生氣體的是鋁加入下列物質中會產生氣體的是A A熔融熔融NaOHNaOH B BKOHKOH溶液溶液C CNaNa2 2O O2 2 固體固體 D DNaNa2 2O O2 2和水和水4.4.鋁熱劑中鋁的作用是鋁熱劑中鋁的作用是 A A催化劑催化劑 B B氧化劑氧化劑 C C還原劑還原劑 D D填充劑填充劑B DB DC C5.5.下列冶煉金屬的反應，一定是置換反應下列冶煉金屬的反應，一定是置換反應 的是的是 A A熱分解法熱分解法 B B電解法電解法 C C鋁熱法煉鐵鋁熱法煉鐵 D D高爐煉鐵高爐煉鐵
30、C C6.6.下下列說法中不正確的是列說法中不正確的是 A A金屬的冶煉原理，就是利用氧化還原反應金屬的冶煉原理，就是利用氧化還原反應 原理，用還原劑在一定條件下將金屬從礦原理，用還原劑在一定條件下將金屬從礦 石中還原出來石中還原出來 B B冶煉金屬時，必須加入一種物質作為還原劑冶煉金屬時，必須加入一種物質作為還原劑 C C金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原 D D金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一 般較弱般較弱A B A B 7.7.下列冶煉金屬的反應，一定是分解反應下列冶煉金屬的反應，一定是分解反應 的是（的是（
31、） A A熱分解法熱分解法 B B電解法電解法 C C鋁熱法煉鐵鋁熱法煉鐵 D D高爐煉鐵高爐煉鐵 A B A B8.8.列金屬冶煉方法與其他三種不同的是列金屬冶煉方法與其他三種不同的是 A AFe BFe BK CK CMg DMg DAlAl A A9.9.下列海洋資源中屬于可再生資源的是下列海洋資源中屬于可再生資源的是 A A海底石油、天然氣海底石油、天然氣 B.B.潮汐能潮汐能 C.C.濱海砂礦濱海砂礦 D.D.錳結核錳結核10.10.下列哪種方法不能實現(xiàn)海水的淡化下列哪種方法不能實現(xiàn)海水的淡化 A A蒸餾法蒸餾法 B B電滲析法電滲析法 C C離子交換法離子交換法 D D電解法電解法
32、 B B D D11.11.下列屬于海水化學資源利用的是下列屬于海水化學資源利用的是 A A海水淡化海水淡化 B B海水提鹽海水提鹽 C C海水提溴海水提溴 D D海水發(fā)電海水發(fā)電12.12.用用 H H2 2 做還原劑和用金屬做還原劑相比做還原劑和用金屬做還原劑相比 較，所得金屬的純度較，所得金屬的純度 A A用用 H H2 2 高高 B B用金屬的高用金屬的高 C. C. 二者相同二者相同 D D無法比較無法比較 用用 H H2 2 還原的產物是金屬和水，水受熱還原的產物是金屬和水，水受熱揮發(fā)，只得到金屬；用金屬還原所得的是揮發(fā)，只得到金屬；用金屬還原所得的是混合物（金屬與金屬的化合物）?；旌衔铮ń饘倥c金屬的化合物）。B CB C A A
天津市梅江中學高中化學 41開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件 新人教版必修2
