《廣東省河源市中英文實驗學校中考化學專題復習 第一部分 物質構成的奧秘課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省河源市中英文實驗學校中考化學專題復習 第一部分 物質構成的奧秘課件（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學第一部分第一部分 物質構成的奧秘物質構成的奧秘第一部分第一部分 物質構成的奧秘物質構成的奧秘第第1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、原子、離子分子、原子、離子第第2 2講講 元素及元素周期表元素及元素周期表第第3 3講講 化合價與化學式化合價與化學式 考試要求考試要求 1理解物質構成的微粒性。2了解分子、離子、原子等都是構成物質的微粒。3能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。4了解原子是由原子核與核外電子構成的。5了解原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉化。6理解核外電子在化學反應中的應用。第第1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、原子、離子分子、原子、離子第第
2、1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、分子、原子、離子原子、離子知識整理知識整理一、構成物質的粒子有：一、構成物質的粒子有：_、_、_等。1分子分子(1)定義：分子是保持物質_的最小粒子。(2)特點：在_中，分子可以再分；在物理變化中，分子不能再分。(3)物質構成：由分子構成的物質包括氣態(tài)非金屬單質、非金屬化合物、酸類、有機物等。(4)表示方法：分子用_表示。例如：2個氧分子_.分子分子 原子原子 離子離子化學性質化學性質化學變化化學變化分子式分子式2O2O2 2第第1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、分子、原子、離子原子、離子2原子原子(1)定義：原子是_中的最小粒子。(2
3、)特點：在化學變化中，原子不能再分。(3)物質構成：由原子構成的物質包括金屬單質、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬(例如_、_)等。(4)表示方法：原子用_表示。例如：2個氧原子_.3離子離子(1)定義：離子是帶電荷的原子或原子團，帶正電荷的離子叫_，帶負電荷的離子叫_。(2)物質構成：由離子構成的物質包括金屬氧化物、堿類、鹽類等。要求掌握氯化鈉是由_構成。(3)表示方法：在元素符號右上角標出離子所帶的電荷及電性。例如：2個鈉離子_，1個硫酸根離子_化學變化化學變化銅銅 氦氦元素符號元素符號2O2O陽離子陽離子陰離子陰離子離子離子2Na2Na+ +SOSO4 42-2-第第1 1講講 構成物質的微粒構
4、成物質的微粒分子、分子、原子、離子原子、離子分子分子原子原子定義定義分子是保持物質化學性質的最分子是保持物質化學性質的最小粒子小粒子原子是化學變化中的原子是化學變化中的最小粒子最小粒子相同相同點點質量和體積都很小，彼此之間有間隔，總在不停運動。質量和體積都很小，彼此之間有間隔，總在不停運動。同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同，并且具有種類和數(shù)目的含義。性質不同，并且具有種類和數(shù)目的含義。區(qū)別區(qū)別在化學變化中，分子可以再分在化學變化中，分子可以再分為為_，原子重新組，原子重新組合成新的分子。合成新的分子。在在_中，原中，原子不
5、能再分。子不能再分。聯(lián)系聯(lián)系均可以構成物質，且分子都是由原子構成。均可以構成物質，且分子都是由原子構成。4分子和原子的比較分子和原子的比較原子原子 化學化學第第1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、分子、原子、離子原子、離子5原子和離子的比較原子和離子的比較粒子種類粒子種類原子原子離子離子 陽離子陽離子陰離子陰離子區(qū)區(qū)別別粒子粒子結構結構核內質子核內質子數(shù)數(shù)_核核外電子數(shù)外電子數(shù)核內質子數(shù)核內質子數(shù)_核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內質子數(shù)核內質子數(shù)_核外電核外電子數(shù)子數(shù) 粒子粒子電性電性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負電性顯負電性 符號符號用元素符用元素符號表示號表示用陽離子符號表用陽離子
6、符號表示，如：示，如： n+用陰離子符號表用陰離子符號表示，如：示，如：n-聯(lián)系聯(lián)系 等于等于大于大于小于小于第第1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、分子、原子、離子原子、離子二、原子的構成二、原子的構成 (1)在原子中：核電荷數(shù)=_ =_，所以原子不顯電性。(2)原子核內質子數(shù)不一定等于核內中子數(shù)。(3)普通氫原子核內無中子。(4)原子的質量集中在_上。(5)在化學變化中原子的種類不變，是指原子核沒有發(fā)生變化，但核外電子數(shù)可以得失。 質子質子正正中子中子中子不帶電荷中子不帶電荷電子電子負負質子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核第第1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、分子、原
7、子、離子原子、離子三、核外電子排布的初步知識三、核外電子排布的初步知識(1)原子核外電子是分層排布的。原子的最外層電子數(shù)不超過_個，當只有一層時，不能超過_個。(2)原子的結構可以用原子結構示意圖表示。以氧原子為例：(3)原子的核外電子排布，特別是_與元素的化學性質有密切的關系。+826元素類別元素類別最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢化學性質化學性質結論結論金屬元素金屬元素 易易_最外層電子，形成最外層電子，形成_活潑活潑元素的化元素的化學性質與學性質與原子的最原子的最外層電子外層電子數(shù)有密切數(shù)有密切關系關系非金屬元非金屬元素素 易易_電子而達到電子而達到_電子的穩(wěn)定結構，形電
8、子的穩(wěn)定結構，形成成_ 活潑活潑稀有氣體稀有氣體元素元素一般等于一般等于_ （He=2)難于得失電子，常稱為難于得失電子，常稱為_結構結構 8 8 2 2核電荷數(shù)核電荷數(shù)帶正電帶正電電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一般小于一般小于4 失去失去陽離子陽離子一般大于一般大于4得到得到8陰離子陰離子8穩(wěn)定穩(wěn)定第第1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、分子、原子、離子原子、離子 例題分析例題分析 例例11：（2012廣東）右圖是兩種元素在周期表中的信息。請回答： （1）氧元素的原子序數(shù)是( )。 （2）若鋁離子的結構示意圖為： ，則Y= ( )。（3）寫出鋁與氧氣發(fā)
9、生化合反應的化學方程式( )。 思路點撥思路點撥 ：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序數(shù)為8，圖中所說的是離子，可知是穩(wěn)定結構，Y為8，鋁與氧氣發(fā)生化合反應的化學方程式的書寫要正確，必須把氧化鋁的化學式書寫正確，并且會配平。 解答解答 ：(1)8 (2)8 (3)4Al+3O(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3（條件寫加熱、點燃也可）（條件寫加熱、點燃也可）第第1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、分子、原子、離子原子、離子 例例22：(2013湛江)大樹菠蘿是湛江特產，它是世界上最重的水果切開大樹菠蘿聞到陣陣果香，原因是（）A分子在不
10、斷運動 B分子很大 C分子之間有間隙 D分子分解成原子 思路點撥思路點撥 ：分子的基本性質，包括分子的體積和質量很小、分子在不停地運動、分子之間有間隙。物理變化分子沒有變化。 解答解答 ：選：選A A第第1 1講講 構成物質的微粒構成物質的微粒分子、分子、原子、離子原子、離子例3：（2010廣東）下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖。請回答下列問題： (1)氯原子的核電荷數(shù)是( )；鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是( )。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是( )原子；Na+的結構示意圖是( ) (填字母)。 思路點撥思路點撥 ：本題考查元素周期表中某元素的意
11、義，不同元素的本質區(qū)別，核外電子在化學反應中的應用，粒子結構示意圖。從C圖可看出氯原子的核電荷數(shù)，鈉和氯是兩種不同的元素，它們的原子不同本質是質子數(shù)不同，氯原子在化學反應中容易得電子，離子是穩(wěn)定結構。解答解答 ：(1) 17 核電荷數(shù)核電荷數(shù)(或質子數(shù)或質子數(shù))不同不同 (2) 氯氯(或或Cl) A 第第2 2講講 元素及元素周期表元素及元素周期表 考試要求考試要求 1理解氫、碳、氮、氧等與人類關系密切的常見元素。2掌握一些常見元素的名稱和符號。3了解元素的簡單分類。4能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。5理解“化學變化過程中元素不變”的觀念。 知識整理知識整理 一、元素一、元素1定義
12、：具有相同_（即核內_）的一類原子的總稱。2特征：_概念（填“宏觀”或“微觀”），只講_，不講_。元素種類由_決定。 元素化學性質由_決定。質子數(shù)質子數(shù) 電荷數(shù)電荷數(shù)宏觀宏觀種種 個個核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)第第2 2講講 元素及元素周期表元素及元素周期表 3元素與原子的比較元素與原子的比較 元素元素原子原子區(qū)別區(qū)別屬屬_概念，只講種概念，只講種類，不講個數(shù)類，不講個數(shù)屬屬_概念，既講種概念，既講種類，也講個數(shù)類，也講個數(shù)適用范適用范圍圍表示物質的宏觀組成，常表示物質的宏觀組成，常用來表示物質由哪幾種元用來表示物質由哪幾種元素組成素組成表示物質的表示物質的微觀微觀構成，常構成，
13、常用來表示物質的一個分子用來表示物質的一個分子由哪些及幾個原子構成由哪些及幾個原子構成聯(lián)系聯(lián)系核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素4.元素符號表示的意義 (宏觀)：表示 ( ) (微觀)：表示該元素的( )。 5.元素分類：_元素、_元素、_元素,中文部首分別是_和_和_金屬元素：最外層電子數(shù)_ _4,易_電子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)_ _4,易_電子； 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)_8(氦為2),難以得失電子,化學性質穩(wěn)定。宏觀宏觀微觀微觀一種元素一種元素一個原子一個原子金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體一般小于一般小于失失一般大于一般大于得得為為第第
14、2 2講講 元素及元素周期表元素及元素周期表6元素之最：（1）地殼中含量多的前四種元素是_. 其中_是金屬元素，_是非金屬元素。（2）空氣中含量最多的元素是_。（3）人體中含量最多的元素是_，含量最多的金屬元素是_。（4）組成化合物最多的元素是_。O Si Al FeO Si Al FeAl FeAl Fe O Si O SiN NO OCaCaC C第第2 2講講 元素及元素周期表元素及元素周期表二、元素周期表二、元素周期表1元素周期表中，同一橫行，_相等，稱為同一周期；同一縱列，_ 相等，稱為同一族。 2120號元素名稱和符號默寫：0 0第一周第一周期期1 1 2He2He第二周第二周期期
15、3Li3Li4Be4Be5B5B6 67 78 89 91010第三周第三周期期111112121313141415 15 161617171818第四周第四周期期191920 20 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)氫氫H碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar鉀鉀K 鈣鈣Ca 第第2 2講講 元素及元素周期表元素及元素周期表3每周期開始是_元素，過渡到_元素，結尾是_元素。元素的周期數(shù)=_, 元素的主族數(shù)=_.4元素周期表中的信息1 H氫1.008金屬金屬 非金屬非金屬 稀有氣體稀有氣體 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子
16、序數(shù)原子序數(shù)元素符號元素符號元素中文元素中文平均相對原子質量平均相對原子質量第第2 2講講 元素及元素周期表元素及元素周期表例題分析例題分析例1：（2013.青島市）“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：（1）鋰原子的核電荷數(shù)為( )。（2）16號元素的原子在化學變化中比較容易 ( )（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于( )（選填“金屬”或“非金屬”）元素。3得得非金屬非金屬第第2 2講講 元素及元素周期表元素及元素周期表（3）寫出表中關于8號元素的一條信息：( )。（4）在金屬活動性順序中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構
17、的角度說明其原因：( )。思路點撥：思路點撥：題目中已明確給出了元素周期表的部分信息，同學在解題目中已明確給出了元素周期表的部分信息，同學在解答問題前應先明確元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序數(shù)，答問題前應先明確元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序數(shù)，元素符號，元素名稱以及相對原子質量等，并學會應用題目已知信息進行元素符號，元素名稱以及相對原子質量等，并學會應用題目已知信息進行答題答題。 鎂原子比鋁原子在化學變化中更易失去電子鎂原子比鋁原子在化學變化中更易失去電子8號元素是氧元素號元素是氧元素 （或氧原子在化學變化中易得到電子等或氧原子在化學變化中易得到電子等）第第2 2講講
18、 元素及元素周期表元素及元素周期表例2：（2013佛山）如圖提供的信息，以下判斷正確的是（）A第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多B第二周期的Li，Be和B均為金屬元素CMg2+、H+最外層電子數(shù)分別為2和0DNa+和Al3+的核外電子數(shù)相同第第2 2講講 元素及元素周期表元素及元素周期表思路點撥思路點撥：元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖。A選項：由圖示可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3層，故選項說法錯誤B選項：Li、B均為金屬元素，但硼（B）屬于非金屬元素，故選項說法錯誤C選項。由鎂原子、氫原子的原子結構示意圖，鎂
19、原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子形成氫離子，則Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為8和0，故說法說法錯誤D選項。由鈉原子、鋁原子的原子結構示意圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數(shù)分別為1、3，在化學反應中分別易失去1個、3個電子形成鈉離子、鋁離子；則Na+和Al3+核外電子數(shù)都為10，故選項說法正確故選D解答解答：D第第3 3講講 化合價與化學式化合價與化學式 考試要求考試要求 1了解化合價的涵義和常見元素及原子團的化合價，掌握化合價規(guī)則，能根據(jù)化合價書寫化合物的化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。2能用化學式表示某些常
20、見物質的組成，理解化學式的涵義，掌握其書寫方法。 知識整理知識整理 一、一、化合價化合價：1化合價口訣（僅供參考）鉀鈉銀氫銨正一價，鈣鎂鋇鋅銅汞正二鉀鈉銀氫銨正一價，鈣鎂鋇鋅銅汞正二， 亞鐵正二鐵正三，鋁元素是正三價亞鐵正二鐵正三，鋁元素是正三價，氟氯負一、氧負二，負一氫氧硝酸根氟氯負一、氧負二，負一氫氧硝酸根， 負二硫酸碳酸根，單質零價要記住負二硫酸碳酸根，單質零價要記住。備注：在化合物里，元素的正負化合價_為零； 化合物中金屬元素只有正價，沒有負價；非金屬元素通常只記負價，正價一般通過化學式求出。例如：氧化鋁中鋁元素的化合價是_同一元素在不同化合物或在同一化合物的不同位置，所表現(xiàn)的化合價可
21、能不同。例如：KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價分別是_、_，NH4NO3中氮元素的化合價分別是_、_。代數(shù)和代數(shù)和+3+3+7+7+6+6-3-3+5+5第第3 3講講 化合價與化學式化合價與化學式鐵元素常有兩個化合價，表現(xiàn)正二價時稱亞鐵，正三價時稱鐵，例：Fe2O3叫_； FeCl3叫_;FeCl2叫_.2寫出常見元素和原子團的化合價H O Ag Cu Na K Zn Ba Cl Mg Ca Fe（亞） Fe Al NH4 CO3 SO4 NO3 OH +2 +3 +2 +3 +3 +3 +1 +1 -2 -2 -2 -2 -1-1 -1 -1 氧化鐵氧化鐵氯化鐵氯化鐵氯化亞鐵氯化
22、亞鐵+1 -2 +1 -2 +1 +1 +2 +2 +1 +1 +1 +2 +1 +2 +2 +2 +2 +2 -1-1 +2 +2 +2 +2 第第3 3講講 化合價與化學式化合價與化學式二、化學式二、化學式1定義：用（ ）和（ ）表示物質組成的式子。如H2、CO2、NaOH等。2化學式的書寫(1)單質：氣態(tài)、液態(tài)非金屬單質常用X2表示。例：氧氣_、氫氣_、氮氣_、等固態(tài)非金屬、金屬以及稀有氣體單質，通常以元素符號直接表示物質。例：硫_、 碳_、磷_、鈣_、 鈉_、銅_、氦氣_、 氬氣_等(2)化合物：根據(jù)組成元素或原子團的化合價來書寫化合物的化學式。元素符號元素符號O O2 2H H2 2
23、N N2 2S S ArArC C P P CaCaNaNaCuCuHeHe數(shù)字數(shù)字第第3 3講講 化合價與化學式化合價與化學式3. 3. 化學式的含義化學式的含義 化學式的含義化學式的含義以以H H2 2O O為例為例宏觀宏觀表示一種物質表示一種物質表示表示 表示該物質由哪些元素組成表示該物質由哪些元素組成水是由水是由 微觀微觀表示該物質的一個分子表示該物質的一個分子表示一個表示一個 表示構成該分子的各原子的表示構成該分子的各原子的個數(shù)個數(shù)一個水分子由一個水分子由注意：當化學式前出現(xiàn)數(shù)字時，只表示幾個這樣的分子，如：2SO2表示為_。水水氫元素氫元素 氧元素氧元素水分子水分子氫原子氫原子 氧
24、原子氧原子2 2個個SOSO2 2分子分子第第3 3講講 化合價與化學式化合價與化學式三、化學式與化合價三、化學式與化合價1“知式求價”：根據(jù)物質中組成元素化合價代數(shù)和為零，由已知元素的化合價求未知元素化合價。 例：標出下列物質中劃線元素的化合價。 Na2CO3 KNO3 Fe(OH)3 NH4Cl MnO2 H2 KMnO42“知價求式”：根據(jù)組成元素或原子團的化合價來書寫化合物的化學式。（正左負右，排、標、約、叉）氧化物：以非氧元素開頭，氧元素結尾，讀作氧化某。例：氧化鎂_ 氧化鈉_ 氧化鋁_ 氧化鐵_ 正五價氮元素的氧化物_ 正四價氯元素的氧化物_酸：以氫元素開頭，酸根結尾，讀作某酸。例
25、：硫酸_ 碳酸_ 鹽酸_ 堿：以金屬元素開頭，氫氧根結尾，讀作氫氧化某。例：氫氧化鈉_ 氫氧化鈣_ 氫氧化鋇_ 鹽：以金屬元素或銨根開頭，酸根離子結尾，讀作某酸某（以氯元素結尾讀作氯化某）。例：氯化鈉_ 碳酸鈉_ 碳酸鈣_ 硝酸銀_ 硫酸鈉_ 氯化銨_ MgOMgONaNa2 2O OAlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3ClOClO2 2 N N2 2O O5 5H H2 2SOSO4 4H H2 2COCO3 3 HClHClNaOHNaOHBa(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3AgNOA
26、gNO3 3NaNa2 2SOSO4 4NHNH4 4ClCl第第3 3講講 化合價與化學式化合價與化學式四、化學用語四、化學用語（1）分子：用化學式表示。 2個氮分子_,2個水分子_, 3個碳60分子_, 2個四氧化三鐵分子_（2）原子：用元素符號表示。 2個氫原子_,2個鋁原子_,1個氧原子_（3）化合價：在元素符號正上方標出。 鈣元素顯正二_,負一價的氯元素_,氧化鐵中鐵元素顯正三價_.（4）離子： 在右上方標出電荷.1個鈉離子_,3個鋁離子_,2個氯離子_, 2個鎂離子_,2個硫酸根離子_2N2N2 22H2H2 2O O3C3C60602Fe2Fe2 2O O3 32H2H2Al2A
27、lO ONaNa+ +3Al3Al3+3+2Cl2Cl- -2SO2SO4 42-2-2Mg2Mg2+2+第第3 3講講 化合價與化學式化合價與化學式 例題分析例題分析 例例11:（2011廣東）某種電池的正極材料由鋰（Li）、鈷（Co）和氧元素組成，三種元素的化合價分別是+1、+3、2，則該物質的化學式為（ ）A、LiCoO B、LiCoO2 C、LiCoO3 D、LiCoO4 思路點撥思路點撥 :根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，分別計算各選項的化合價代數(shù)和，就可以找到答案。 解答解答:B:B第第3 3講講 化合價與化學式化合價與化學式 例例2:2:（2010廣東）硝銨是一種常用
28、的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應： NH4NO3 N2O+2X。 (1)上述化學方程式中X的化學式為 。(2) N2O中氮元素的化合價為 。 (3)硝銨應 保存。 思路點撥思路點撥: 根據(jù)化學反應原子的種類數(shù)目都不變，推出2X中有4個氫原子和2個氧原子，所以X為2個氫原子和1個氧原子構成。由化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，設N元素化合價為x，列式：2x+（-2）1=0，求得x=+1，這樣就可以確定答案。根據(jù)該化肥受熱易分解，可知化學性質不穩(wěn)定，應低溫保存。 解答解答: (1) H: (1) H2 2O (2O (2分分) (2) +1 (1) (2) +1 (1分分) (3)
29、) (3) 低溫低溫 (1 (1分分)()(合理答案合理答案均給分均給分) )第第4 4講講 物質的多樣性物質的多樣性 知識整理知識整理 一、請將一、請將“混合物混合物”“”“單質單質”“”“化合物化合物”“”“酸酸”“”“鹽鹽”填入上述空格中填入上述空格中。二、二、混合物和純凈物混合物和純凈物混合物是由_種物質混合而成;純凈物由_種物質組成.從分子角度看,混合物是由_分子構成;純利物_分子構成.如氧氣是由_分子構成,屬于_物;冰水混合是由_分子構成,屬于_物.一種化學式能表示一種_物,能用一種化學式表示出來的是_物. 物質純凈物有機化合物無機化合物氧化物堿化合物化合物酸酸混合物混合物單質單質
30、鹽鹽多種多種多種多種一種一種一種一種氧氧純凈純凈純凈純凈純凈純凈純凈純凈水水第第4 4講講 物質的多樣性物質的多樣性三、單質和化合物三、單質和化合物1.單質是由_種元素組成的純凈物;化合物是由_元素組成的純凈物.它們都是純凈物.例如:水銀是_;二氧化錳是_(填單質或化合物).注意:單質一定只有一種元素,只有一種元素組成的物質可以是單質也可以是混合物,例如,氧氣和臭氧的混合物.2.化合物分為無機化合物和有機化合物(1)無機化合物按組成及性質可分為：化合物分化合物分類類組成特點組成特點舉例舉例氧化物氧化物由由可繼續(xù)分為和可繼續(xù)分為和酸酸由由常見的酸有常見的酸有堿堿由由常見的堿有常見的堿有鹽鹽由由常
31、見的鹽有常見的鹽有金屬陽金屬陽 氨根氨根 陰離子陰離子1 1多種多種單質單質化合物化合物2 2 氧氧 金屬金屬MgOMgO 非金屬非金屬CO CO 氫氫 酸根離子酸根離子鹽酸鹽酸 硫酸硫酸NaOHNaOH KOH KOH氫氧根氫氧根 陽離子陽離子 NaClNaCl KClKCl 第第4 4講講 物質的多樣性物質的多樣性(2)有機化合物有機化合物的定義：除_、_、_、_外，其它含_元素的化合物都是有機物；最簡單的有機物是_；乙醇、甲烷等有機物燃燒的產物都是_和_(3)有機物的分類有機物按相對分子質量大小可分為：小分子有機化合物和高分子有機化合物；高分子有機化合物按來源可分為：天然有機高分子化合物
32、和合成有機高分子化合物；高分子有機化合物按結構分：網(wǎng)狀結構和_結構，網(wǎng)狀結構的高分子材料具有_性，鏈狀結構的高分子材料具有_性； 三大合成有機高分子化合物為_、_、_。塑料塑料 合成橡膠合成橡膠 合成纖維合成纖維CO CO COCO2 2 H H2 2COCO3 3 碳酸鹽碳酸鹽碳碳甲烷甲烷COCO2 2H H2 2O O鏈狀結構鏈狀結構熱固熱固熱塑熱塑第第4 4講講 物質的多樣性物質的多樣性 例題分析例題分析 例1: 學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類。下圖中 分別表示質子數(shù)不同的兩種原子，則下列各圖示表示化合物的是 （ A ） 思路點撥思路點撥 :化合物是由多種元素組成的純凈物，它由同種
33、分子構成，C、D 選項都是由不同種分子構成，是混合物，而B是單質。 解答解答:A:A第第4 4講講 物質的多樣性物質的多樣性【例2】 某物質經(jīng)分析得知只含有一種元素，則該物質是( )A.一定是化合物 B.一定是混合物 C.一定是單質 D.可能是單質，也可能是混合物 思路點撥思路點撥 :本題考查元素、純凈物、混合物以及學生對物質這一概念體系中諸多概念間內在關系的理解能力。只含有一種元素那就不可能是化合物，由同種元素組成的物質，分子構成可能不同，例如氧氣(O2)和臭氧(O3)，一個氧分子含兩個氧原子，一個臭氧分子含三個氧原子。雖然它們都是由氧元素組成的，但卻是兩種不同的單質，因此混合在一起是混合物。所以，同種元素組成的物質有可能是單質，也有可能是混合物。 解答解答:D:DThe end
廣東省河源市中英文實驗學校中考化學專題復習 第一部分 物質構成的奧秘課件
