《山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實基礎(chǔ) 專題二十四《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實基礎(chǔ) 專題二十四《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 回歸教材 一、沉淀溶解平衡1定義飽和溶液沉淀溶解沉淀生成在_下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成_時，_速率和_速率相等的狀態(tài)，叫做沉淀溶解平衡。(1)難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小，但不可能為零(完全不溶解)，溶液中的離子結(jié)合成難溶電解質(zhì)時，也不可能完全進(jìn)行到時，沉淀已經(jīng)完全。1105勒夏特列(2)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡移動分析時也同樣遵循_原理。一定溫度底。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于_molL12溶度積(Ksp)冪的乘積(1)定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度_，叫溶度
2、積。(2)表達(dá)式：對于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn(aq)nNm(aq)，Ksp_。(3)意義：對于相同類型的物質(zhì)，Ksp 的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有相同類型的難溶電解質(zhì)才有可比性。cm(Mn)cn(Nm)(4) 影響因素：在一定的溫度下，Ksp 是一個常數(shù)，只受_影響，不受溶液中物質(zhì)濃度的影響。溫度(5)溶度積規(guī)則：通過比較溶度積與濃度商的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：當(dāng)_，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；當(dāng)_，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀
3、態(tài)；當(dāng)_，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。QcKspQcKspQcKsp(AgI)BAgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明AgCl 比 AgI 更難溶C相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL1鹽酸、0.1 molL1氯化鎂溶液、0.1D25 AgCl 在同濃度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同molL1硝酸銀溶液中，Ag濃度：答案：A 解析：反應(yīng)總是向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，A正確；相同條件下，AgI比AgCl更難溶，產(chǎn)生沉淀的原因
4、是c(Cl)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(I)，B錯誤；AgCl是難溶電解質(zhì)，溶液中c(Ag)很小，所以中Ag濃度最大，而和中氯離子對AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl濃度越大，抑制作用越強(qiáng)，所以正確順序為，C錯誤；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl溶液的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，D錯誤。2(2014 年廣東汕頭一模)常溫下，Ksp(CaSO4)9106，常溫下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是()。A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO4)均相等Bd 點溶液通過蒸發(fā)可以變到 c 點Ca 點對應(yīng)的 Ksp 等于 c 點對應(yīng)的Ksp2答案：C3有關(guān)Ag
5、Cl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()。A. AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B. AgCl 難溶于水，溶液中沒有 Ag和ClC. 升高溫度，AgCl 沉淀的溶解度增大D. 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度降低解析：溶解平衡的實質(zhì)是v(沉淀)v(溶解)0，A 正確；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)是動態(tài)平衡，B錯誤；溶解過程吸熱，C 正確；加入NaCl固體，c(Cl)增大，AgCl溶解平衡左移，D 正確。答案：B. . .下圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(4(2012 年山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶
6、解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如)。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量 NH4Cl 固體可使溶液由 a 點變到 b 點與 c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2 分別在 b、c 兩點代表的溶液中達(dá)到飽和. . Cc、d兩點代表的溶液中c(H)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2相等(b、c點)時，F(xiàn)e3對應(yīng)的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，且Ksp 的公式中c(OH)為三次方，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3AgClAgBrAgIAg2S，A 正確；加入 Na2S，破壞AgCl 的溶解平衡，AgCl可轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色Ag2S 沉淀，B
7、 正確；外界條件改變，溶解平衡可發(fā)生移動，C 正確。答案：D重點二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成在難溶電解質(zhì)溶液中，當(dāng) QcKsp 時，就會生成難溶電解質(zhì)的沉淀。據(jù)此加入沉淀劑而析出沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。沉淀生成的常用方法：(1)調(diào)pH：如用Cu(OH)2除去含Cu2的溶液中的Fe3。(2)加沉淀劑：如沉淀Cu2、Hg2等，以Na2S、H2S作沉淀劑。(3)同離子效應(yīng)法：向飽和食鹽水中通入 HCl 氣體，析出食鹽晶體，提純食鹽。(4)分步沉淀法：當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子生成沉淀時，所需試劑的離子濃度越小的越先沉淀，如果生成各種沉淀所需試劑的離子
8、濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。如用 AgNO3 溶液分離 Cl和 I。2沉淀的溶解當(dāng) QcKsp 時，就會使沉淀溶解。加入水、酸、堿、鹽或氧化劑、還原劑等與溶解平衡中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動，從而使沉淀溶解。常用的方法有：(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如 CaCO3 可溶于鹽酸。(2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液。(3)配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某
9、種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如 AgCl 溶于氨水。(4)氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如 Ag2S 溶于硝酸。備等。如AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黃色沉淀)(黃色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)；在工業(yè)廢水處理過3沉淀的轉(zhuǎn)化由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀的轉(zhuǎn)化是一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種難溶電解質(zhì)的過程，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。若難溶電解質(zhì)類型相同，則 Ksp 較大的沉淀易于轉(zhuǎn)化為 Ksp 較小的沉淀。用此原理可以解釋自然界的某些現(xiàn)象及在工業(yè)上進(jìn)行廢水處理、物質(zhì)的制NaCl NaB
10、rNaI Na2S程中，用 FeS 等難溶物作沉淀劑除去廢水中的重金屬離子?！纠?】下列說法正確的是()。BKsp 小的物質(zhì)的溶解能力一定比 Ksp 大的物質(zhì)的小C為減少洗滌過程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替H2O 來洗滌 BaSO4 沉淀D洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO4，因為有BaSO4 的沉淀溶解平衡存在，A 錯誤；同類型物質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較，B 錯誤；從減少BaSO4 沉淀損失的角度而言，用稀硫酸洗滌效果好，因為稀硫酸可以抑制BaSO4 的溶解，C 正確；洗滌沉淀一般23 次即可，次數(shù)過多
11、會使沉淀溶解而減少，D 正確。答案：C2中學(xué)化學(xué)的四大平衡歸納中學(xué)化學(xué)教材中，有一個平衡理論體系，包括溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡?；瘜W(xué)平衡是這一平衡理論體系的核心。系統(tǒng)掌握反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的概念、理論及應(yīng)用對于深入認(rèn)識其他平衡，重要的酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，化工生產(chǎn)中適宜條件的選擇等，具有承上啟下的作用；對于深入掌握元素化合物的知識，具有理論指導(dǎo)意義。平衡理論體系向來是歷年高考的熱點、難點。平衡類型化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究對象可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)能夠水解的鹽類難溶電解質(zhì)舉例 工業(yè)合成氨醋酸溶液、氨水等碳酸鈉、氯化鐵、醋酸銨等溶液中的氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鐵等1不同點。
12、(1)研究對象不同。平衡類型產(chǎn)生原因化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，只是在達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，當(dāng)這個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度(同條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大)電離平衡弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離，電離的同時，溶液中的離子又可以結(jié)合為弱電解質(zhì)的分子水解平衡某些鹽類溶解于水后，其電離出的陰、陽離子與水電離出的H、OH結(jié)合，對水的電離平衡造成了影響，即促進(jìn)了水的電離平衡，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度發(fā)生變化沉淀溶解平衡難溶
13、電解質(zhì)在水溶液中并不是完全不溶，其溶解產(chǎn)生的離子脫離難溶物進(jìn)入溶液，溶液中的離子又會結(jié)合成難溶電解質(zhì)(2)產(chǎn)生原因不同。(3)描述方法不同。平衡類型化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)電離的可逆性鹽類水解的可逆性難溶電解質(zhì)溶解的可逆性相同點這些平衡背后的變化都具有可逆性2.相同點。(1)所有的平衡都建立在可逆“反應(yīng)”的基礎(chǔ)上，也就是說上述四種平衡都對應(yīng)著一種可逆變化，如下表：(2)都可以用勒夏特列原理來解釋：可以應(yīng)用勒夏特列原理解釋電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡中條件的改變對平衡移動方向的影響。其答題模板是“列平衡，說移動，得結(jié)論”。們會對人類及生態(tài)
14、系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程如下：色)H2O。(1)若平衡體系的 pH2，則溶液顯_色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。答案：(1)橙(2)c (3)6 (4)5考點一難溶電解質(zhì)的溶解平衡答案：C2 把 Ca(OH)2 放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列說法正確的是()。A恒溫下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 增大B給溶液加熱，溶液的 pH 增大C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固體，Ca(OH)2 固體質(zhì)量不變答案：C解析：Ca(OH)
15、2(s)Ca2(aq)2OH(aq)所表示的是Ca(OH)2的溶解平衡而非電離平衡，Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應(yīng)使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移動，由于溫度不變，Ksp不變，所以當(dāng)c(Ca2)和c(OH)減小至與原平衡相等時達(dá)到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未變，pH不變但n(Ca2)、n(OH)減小了，Ca(OH)2的量增大了，A錯；給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，所以會有少量Ca(OH)2析出，c(OH)減小，pH減小，B錯；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCO3，固體質(zhì)量增加，C
16、對；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯。A混合后，溶液中肯定有沉淀生成B沉淀生成后溶液中 Ag的濃度為 105 molL1C沉淀生成后溶液的 pH2D混合后，升高溫度，溶液中 Ag的濃度增大. . .3向50 mL 0.018 molL1AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp11010，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是()。答案：B考點二溶解平衡的應(yīng)用4已知常溫下：Ksp(AgCl)1.81010 ，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列敘述正確的是 ()。AAgCl 在飽和 NaCl 溶
17、液中的 Ksp 比在純水中的 Ksp 小B向 AgCl 的懸濁液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺黃色，說明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C將 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 molL1 的KCl 和 0.001 molL1 的 K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生 Ag2CrO4 沉淀D向 AgCl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明 AgCl的溶解平衡向右移動答案：D5自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4 溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS 或 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()。ACuS 的溶解度大于 P
18、bS 的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4 與 ZnS 反應(yīng)的離子方程式是 Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析：由溶解度小的難溶物生成溶解度更小的難溶物，所以 CuS 的溶解度小于PbS 的溶解度，A 錯誤；銅藍(lán)(CuS)中的硫為2 價，處于硫的最低價，故銅藍(lán)肯定有還原性，B 錯誤；CuSO4 與 ZnS 反應(yīng)，ZnS 是難溶的，寫離子方程式時不能拆寫，C 錯誤；原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4 溶液，這過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CuSO4 溶液遇到難溶的ZnS 或PbS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，這是復(fù)分解反應(yīng)，D 正確。答案：D
山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實基礎(chǔ) 專題二十四《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件
