安徽專用版高考化學 課時提能演練七 32 鋁及其重要化合物 新人教版含精細解析

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1、【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練(七) 3.2 鋁及其重要化合物（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是(　　) A.明礬凈化水 B.用氫氧化鋁治療胃酸過多 C.用鋁制容器存放濃硫酸 D.電解熔融氧化鋁制單質鋁 2.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(　　) A.由于鋁在常溫下不能與氧氣反應，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應用廣泛的金屬材料 B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍色 C.向紫色石蕊試液中加

2、入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生 D.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低 3.(2019·梅州模擬)下列類比關系正確的是(　　) A.AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO，則與過量NH3·H2O反應也生成AlO B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2 C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3 D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應 4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中

3、，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(　　) A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 B.鋁是一種較活潑的金屬 C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量 D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 5.(2019·蚌埠模擬)某核反應堆使用液體鈉鋁合金作載熱介質，下列說法錯誤的是(　　) A.該合金的熔點低于金屬鈉的熔點 B.若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液，則n(Na)≥n(Al) C.若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液，有Fe(OH)3沉淀生成 D.將m g不同組成的鈉鋁合金投入足量鹽酸溶液中，若放出H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小 6.(預測題)

4、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(　　) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸； ③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液； ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A.①② 　　B.①③ 　　C.①④　 　D.②③ 7.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合 是(　　) ①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

5、 8.(2019·沈陽模擬)把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應后(水蒸發(fā)不計)，下列敘述中錯誤的是(　　) A.Cl－濃度不變 B.溶液仍有渾濁 C.溶液中幾乎不存在Al3＋ D.溶液中存在最多的離子是Na＋ 9.(2019·六安模擬)向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是(　　) A.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中 B.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中 C.全部為Al(OH)3沉淀 D.幾乎全部以AlO形式存在于溶液中 10.(20

6、19·合肥模擬)如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，對于圖示判斷錯誤的是(　　) A.①線表示Al3＋物質的量的變化 B.x表示AlCl3的物質的量 C.③線表示Al(OH)3物質的量的變化 D.④線表示AlO物質的量的變化 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)(探究題)燒結法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下： 已知： ①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 ②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。 請回答下列問題： (1)Na2Fe2O4遇

7、水便發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式__________________________________________________________________。 (2)浸出時再加入CaO的目的是_______________________________________。 (3)浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子方程式為 __________________________________________________________________。 (4)濾液的主要成分是(寫化學式)；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有　__________(

8、任答一點)。 12.(14分)(2019·重慶高考)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。 (1)Al的原子結構示意圖為；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)30Si的原子的中子數(shù)為。 (3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是。

9、 (4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________________________________________________________________。 (5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為_______________________________________________。 13.(14分)(2019·廣州模擬)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還

10、含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如圖所示。 已知：①NaFeO2遇水強烈水解。 ②2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O 請回答： (1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價是。 (2)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是________________。 (3)濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是(填名稱)，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有(填化學式)。 (4)利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是_________________________

11、_________________。 (5)寫出由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是____________________。 (6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥。 答案解析 1.【解析】選C。A項是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質而起到凈化水的作用；B項是：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D項是：電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質，表現(xiàn)出氧化性；而C項鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性，故選C項。 2.【解析】選B。A項，鋁具有一定

12、抗腐蝕性能的原因不是鋁在常溫下不能與氧氣反應，而是鋁在常溫下與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化膜；B項，由于發(fā)生反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，I2使淀粉變藍；C項，由于Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，且Na2O2具有強氧化性導致具有漂白性，所以溶液先變藍色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生；D項，鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低，故選B項。 3.【解析】選D。A項，由于Al(OH)3溶于強堿，而不溶于弱堿，所以AlCl3與過量NH3·H2O反應生成Al(OH)3；B項，由于SO2具有還原性，所以Na2O2與SO2反應生成Na2SO4；C項，由于I2的氧化性較弱，所以Fe與

13、I2反應生成FeI2；D項，由于Al比Fe、Mn的還原性強，所以Al與MnO2、Fe2O3均能發(fā)生鋁熱反應，故選D項。 4.【解析】選D。本題中涉及的反應有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，兩個反應均為氧化還原反應；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應是放熱反應。鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁。 5.【解析】選D。合金的熔點低于各成分金屬的熔點，A正確；鈉鋁合金投入到水中發(fā)生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由

14、兩個方程式分析可知當n(Na)

15、=Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；③發(fā)生反應：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；④發(fā)生反應：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，而H2SiO3既不溶于水，也不與鹽酸反應，故選C項。 7.【解析】選B。用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，需要先除去其中的鎂。加燒堿溶液溶解，過濾后可以除去不溶解的鎂，再通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾可得純凈的氫氧化鋁。 8.【解析】選B。4.6 g鈉的物質的量為0.2 mol，與水反應生成0.2 mo

16、l NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3＋的物質的量為0.01 mol，Cl－的物質的量為0.03 mol。n(Al3＋)∶n(OH－)＝0.01 mol∶0.2 mol＝1∶20，根據(jù)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，OH－過量，所以溶液中鋁元素以AlO的形式存在，幾乎不存在Al3＋，溶液中存在最多的離子是Na＋，物質的量為0.2 mol，Cl－濃度不變。 9.【解析】選D。硫酸根離子恰好沉淀完全時的反應的化學方程式為：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。由方程式可知當SO完全沉淀時，Al元素恰好全部形成Al

17、O，故D項正確。 10.【解析】選B。往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH發(fā)生如下反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 此時圖像中x表示NaOH的量， ①表示Al3＋物質的量的變化，④表示AlO物質的量的變化，②、③表示Al(OH)3物質的量的變化。 往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3時發(fā)生如下反應： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O， 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓， 此過程與圖像表示的不相符。 11.【解析】(1)由題設知，Na2Fe2O4和水是反應物，F(xiàn)e(OH)3是生成物，則Na2F

18、e2O4水解反應的化學方程式為：Na2Fe2O4＋4H2O===2NaOH＋2Fe(OH)3↓。 (2)由于浸出液中可能還含有可溶性硅酸鹽，再加入CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度。 (3)由于浸出液的主要成分是NaAlO2，通入過量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為： AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (4)濾液的主要成分為：NaHCO3和Ca(HCO3)2，濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有：①減少工業(yè)廢水排放；②節(jié)約原料，降低成本等。 答案：(1)Na2Fe2O4＋4H2O===2NaOH＋2Fe(OH)3↓ (2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化

19、鋁純度 (3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)NaHCO3、Ca(HCO3)2減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本(其他合理答案也可) 12.【解題指南】解答本題應注意以下兩點： (1)根據(jù)藥皮的成分在高溫下的反應，推導所得氣體； (2)第(5)問的21.4 g固體是Fe(OH)3，而不是Fe2O3。 【解析】(3)根據(jù)Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，可推知Y為F，回答沸點時要考慮到HF中含有氫鍵。 (5)在熔渣中加入鹽酸，發(fā)生的反應為：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,11.

20、0 g為SiO2的質量。 在濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的反應為： FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4 g 固體為Fe(OH)3，根據(jù)關系式： 　　2Fe(OH)3～Fe2O3 　　　214160 21.4 gm ＝　　m＝16 g 由此可知： Al2O3的質量＝36.0 g－11.0 g－16.0 g＝9.0 g， 故Al2O3的質量分數(shù)＝×100%＝25%。 答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)16 (3)HCl(4)CO2　(5)

21、25% 13.【解析】(1)由鉀元素呈＋1價，氧元素呈－2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和等于0，可求出K2Cr2O7中Cr元素的化合價為＋6價。 (2)煅燒鉻鐵礦的主要反應物為FeO·Cr2O3、O2和NaOH，反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。 (3)水浸過程中，由于NaFeO2強烈水解生成Fe(OH)3，濾渣1為Fe(OH)3，濾液1成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有由SiO2、Al2O3分別與NaOH反應生成的Na2SiO3和NaAlO2。 (4)濾液1通過調節(jié)pH，可使Na2SiO3和NaAl

22、O2分別轉化為H2SiO3和Al(OH)3，進一步制得SiO2和Al2O3，Al2O3可用于電解冶煉鋁，化學方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 (5)由題給信息2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O可知，使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7溶液應加稀硫酸酸化，平衡正向移動。 (6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作應為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。 答案：(1)＋6 (2)4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O (3)氫氧化鐵　NaAlO2、Na2SiO3 (4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (5)加稀硫酸酸化　(6)冷卻結晶 內(nèi)容總結 （1）【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練(七) 3.2 鋁及其重要化合物（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途 （2）②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3