安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題1 第2講 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)課件 新人教版

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1、第第2講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 【破題技巧【破題技巧】解答該題的思維流程如下：解答該題的思維流程如下：【精講精析【精講精析】該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)由該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)由2升高到升高到3、鉻的化合、鉻的化合價(jià)由價(jià)由6降低到降低到3。由原子守恒知。由原子守恒知B選項(xiàng)正確；參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)選項(xiàng)正確；參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為的量為nx mol，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子3nx mol，C選項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒知選項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒知D選選項(xiàng)正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為項(xiàng)正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y)mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮敬鸢浮緼1已知還原性：已知還原性：

2、Fe2BrCl，在，在FeCl2、FeBr2的混合溶液的混合溶液中，中，Cl、Br兩種離子的物質(zhì)的量之比為兩種離子的物質(zhì)的量之比為1 2，向該溶液中通入，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中一定量的氯氣，使溶液中Cl與與Br的個(gè)數(shù)之比為的個(gè)數(shù)之比為8 1，則通入氯，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中氣的物質(zhì)的量與溶液中Fe3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為()A1 1B2 1C4 3 D2 3【答案【答案】A 6看反應(yīng)物的量是否影響產(chǎn)物，物質(zhì)混合時(shí)隨著量的不同，它看反應(yīng)物的量是否影響產(chǎn)物，物質(zhì)混合時(shí)隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導(dǎo)致離子方程式不同們的離子方程式也不同，常見的

3、由于量不同而導(dǎo)致離子方程式不同的情況有：的情況有：(1)堿與多元弱酸的反應(yīng)：如堿與多元弱酸的反應(yīng)：如NaOH溶液與溶液與CO2、SO2、H2S等的反等的反應(yīng)。應(yīng)。(2)酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如HCl與與Na2CO3、K2SO3、Na2S等等的反應(yīng)。的反應(yīng)。(3)電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如NaHSO4與與Ba(OH)2、NH4HCO3與與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與與Ba(OH)2等。等。(4)碳酸氫鹽與碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應(yīng)。的反應(yīng)。(5)一種氧化劑對(duì)應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)一種氧化劑對(duì)應(yīng)幾種還

4、原劑的反應(yīng)(如在如在FeBr2或或FeI2中通入中通入Cl2)，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。【破題技巧【破題技巧】正確解答本題的關(guān)鍵在于：正確解答本題的關(guān)鍵在于：(1)準(zhǔn)確判斷離子方程式是否符合事實(shí)。準(zhǔn)確判斷離子方程式是否符合事實(shí)。(2)化學(xué)式拆分是否正確?；瘜W(xué)式拆分是否正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿 【答案【答案】D 【答案【答案】C 【答案【答案】D (2011全國卷節(jié)選全國卷節(jié)選)如圖中，如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，是單質(zhì)，G、H、I、F是是B、C、D、E分別和分別和A形成的二元化合物。已知：形成的二元化合物。已知：反應(yīng)反應(yīng)

5、CG BH能放出大量的熱，該反能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：可以發(fā)生反應(yīng)：2EI 2FD，F(xiàn)中中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：回答問題：(1)寫出寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(2)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量的質(zhì)量(寫出離子方程式和過程寫出離子方程式和過程)；(3)C與過量與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

6、溶液反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)后溶液與過，反應(yīng)后溶液與過量化合物量化合物I反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_?！酒祁}技巧【破題技巧】本題題干是無機(jī)框圖推斷，但設(shè)置的問題卻是本題題干是無機(jī)框圖推斷，但設(shè)置的問題卻是氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。推斷部分的破題點(diǎn)有兩個(gè)：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。推斷部分的破題點(diǎn)有兩個(gè)：(1)鋁熱反鋁熱反應(yīng)，應(yīng)，(2)溫室氣體溫室氣體CO2?！揪v精析【精講精析】由反應(yīng)由反應(yīng)CG BH曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，推出推出C、G為為Al和和Fe2O3，B、H為為Fe和和Al2O3。又知。又知G、H分別是分別是B、C和和A形成的二元化合物，那么形成的二元化合物，

7、那么G為為Fe2O3，H為為Al2O3，從而推知，從而推知B為為Fe，C為為Al，A為為O2。I是一種常見的溫室氣體，則是一種常見的溫室氣體，則I為為CO2，又，又知知I(CO2)是是D和和A(O2)形成的二元化合物，形成的二元化合物，則則D為碳。為碳。 【答案【答案】 本專題是中學(xué)化學(xué)重要的理論基礎(chǔ)內(nèi)容，也是高考必考的重點(diǎn)和本專題是中學(xué)化學(xué)重要的理論基礎(chǔ)內(nèi)容，也是高考必考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，考查形式主要是選擇題或填空題。備考時(shí)要特別關(guān)注以下幾熱點(diǎn)，考查形式主要是選擇題或填空題。備考時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn)：點(diǎn)：(1)氧化還原反應(yīng)基本概念的辨析以及氧化性、還原性的強(qiáng)弱比氧化還原反應(yīng)基本概念的辨析以及氧化

8、性、還原性的強(qiáng)弱比較；較；(2)電子守恒在有關(guān)計(jì)算中的靈活應(yīng)用；電子守恒在有關(guān)計(jì)算中的靈活應(yīng)用；(3)離子間能否大量共存的判斷；離子間能否大量共存的判斷；(4)離子方程式的書寫及正誤判斷；離子方程式的書寫及正誤判斷；(5)離子的檢驗(yàn)及推斷。離子的檢驗(yàn)及推斷。今后的高考命題會(huì)推陳出新，設(shè)問方式、考查角度將會(huì)更加靈活今后的高考命題會(huì)推陳出新，設(shè)問方式、考查角度將會(huì)更加靈活，隨著環(huán)境污染已成為社會(huì)的關(guān)注熱點(diǎn)問題，污染治理中的離子反，隨著環(huán)境污染已成為社會(huì)的關(guān)注熱點(diǎn)問題，污染治理中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)必將成為今后高考命題的熱點(diǎn)。應(yīng)和氧化還原反應(yīng)必將成為今后高考命題的熱點(diǎn)。 1(2011上海高考上海

9、高考)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的相比較，水的作用不相同的是是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析解析】反應(yīng)反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化中，水既非氧化劑又非還原劑。劑又非還原劑。A中水既非氧化劑

10、又非還原劑；中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑中水既非氧化劑又非還原劑；又非還原劑；C中水作還原劑；中水作還原劑；D中水作氧化劑。中水作氧化劑?！敬鸢浮敬鸢浮緾D【解析【解析】A項(xiàng)不符合電荷守恒，項(xiàng)不符合電荷守恒，A錯(cuò)；錯(cuò)；C項(xiàng)應(yīng)該發(fā)生氧化還原反項(xiàng)應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可能生成應(yīng)，故不可能生成SO2，C錯(cuò)；在錯(cuò)；在CO2過量的情況下，應(yīng)該生成過量的情況下，應(yīng)該生成Ca(HCO3)2，D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮敬鸢浮緽【解析【解析】碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此A、D選項(xiàng)不合題選項(xiàng)不合題意；意；B選項(xiàng)，通入選項(xiàng)，通入CO2，溶液仍呈酸性，所給離子均能大量存在；，

11、溶液仍呈酸性，所給離子均能大量存在；二氧化碳能與二氧化碳能與OH反應(yīng)，反應(yīng)，C選項(xiàng)不合題意。選項(xiàng)不合題意?！敬鸢浮敬鸢浮緽4下列說法正確的一組是下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 mol/L一元酸溶液一元酸溶液H濃度為濃度為0.5 mol/L強(qiáng)酸溶液中的強(qiáng)酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有只有 D只有只有【解析【解析】電解質(zhì)的溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系，電解質(zhì)的溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系，、錯(cuò)；錯(cuò)；中若為弱酸則不能完全電離，中若為弱酸則不能完全電離，H濃度小于其濃度，濃度小于其濃度，錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度，還濃度，還與酸本身的濃度大小有關(guān)，與酸本身的濃度大小有關(guān)，錯(cuò)；屬共價(jià)化合物的電解質(zhì)熔融時(shí)錯(cuò)；屬共價(jià)化合物的電解質(zhì)熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電，錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮敬鸢浮緾【解析【解析】 【答案【答案】(1)1 1(2)As2S3氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液或硫酸銅溶液)(3)10 mol