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1、 化學方程式化學方程式 第十二講質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_總和。 2使用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的_變化，但不適用于_變化。 (2)質(zhì)量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_(填“能”或“不能”)計入“總和”中。 參加化學反應(yīng)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量化學物理質(zhì)量不能 3微觀解釋：物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的實質(zhì)是_的重新組合，在化學反應(yīng)前后，原子的_、_、_均保持不變。 4驗證實驗：對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在_容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。原子種類數(shù)目質(zhì)量密閉化學方程式
2、的意義及書寫化學方程式的意義及書寫 1化學方程式的定義：_。 2書寫應(yīng)遵循的原則： (1)_；(2)_。 3化學方程式的含義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式依據(jù)客觀事實遵守質(zhì)量守恒定律 (1)宏觀意義： (2)微觀意義：_氫氣在氧氣中點燃生成水_；_每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水_；_每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子_。 4化學方程式的主要書寫步驟： (1)正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，要符合化合價原則； (2)配平化學方程式，滿足等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等； (3)寫出反應(yīng)條件、標明生成物狀態(tài)符號(生成氣體標“”，生成沉淀標“”)
3、。 5化學方程式提供的信息包括： (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。反應(yīng)條件反應(yīng)物、生成物的種類反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比6化學反應(yīng)類型根據(jù)化學方程式的簡單計算 1根據(jù)化學方程式計算的一般步驟：(1)設(shè)_；(2)寫_；(3)比；(4)代_；(5)求_；(6)答_。根據(jù)題意設(shè)未知量，未知數(shù)后不帶單位寫出正確的化學方程式，并注明反應(yīng)條件求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學式的下邊把已知量和未知量代入列出比例式，求未知數(shù)簡明寫出答案答案B解析：化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不會發(fā)生改變。反應(yīng)前 反應(yīng)后 10C 16
4、H28O 28O對比反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可知，在R中含有10個C和16個H，因此R的化學式為C10H16。 【例3】(2013，黃岡)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律B化學反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)質(zhì)量為10 gD鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律 答案C解析：質(zhì)量守恒定律適用于解釋所有的化學反應(yīng)，“將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g”，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，A錯；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化，但分子的總
5、數(shù)有可能發(fā)生改變，B錯；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學方程式： 可以判斷，5 g硫和5 g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量為10 g，C正確；鎂條燃燒的過程，實質(zhì)是鎂條與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應(yīng)的過程，反應(yīng)后鎂條增加的質(zhì)量實質(zhì)是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，這一過程遵循質(zhì)量守恒定律，D錯。 A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B該反應(yīng)生成物全部為化合物C該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都未改變D該圖示能表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng) 【例4】(2014，甘肅)下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是()【例5】(2013，蘭州)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段
6、時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是()Am的數(shù)值是64B若W為水，則X或Y必定為酸或堿C參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為14D若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) 答案C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，20 gm g16 g14 g4 g6 g60 g50 g，解得m70；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了20 g4 g16 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為16 g，同理可以確定W、Z是生成物，Y是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為70 g6 g64 g，若W為水，由于無法確定X、Y的元素組成，X或Y不一定為酸或堿，如甲烷燃燒也能生成水，但反應(yīng)物不是酸或堿；參
7、加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為16 g64 g14；若X為化合物，Y為單質(zhì)，生成物可能均為化合物，則該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。 【例6】(2014，濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4 g，試求：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)；(3)最后所得溶液的質(zhì)量。 答：鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11.2 g，鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為44%，最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。解析：生銹的鐵片放入稀鹽酸中，鐵銹和鐵片都會與稀鹽酸反應(yīng)，其中只有Fe與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，由放出H2質(zhì)量可算出Fe的質(zhì)量；由Fe的質(zhì)量可算出鐵銹的質(zhì)量，從而算出鐵銹的質(zhì)量分數(shù)；在
8、反應(yīng)的過程中，鐵和鐵銹全部溶解到稀鹽酸中，其中Fe與稀鹽酸反應(yīng)放出了H2，故最后所得溶液的總質(zhì)量20 g50 g0.4 g69.6 g。 1(2013陜西第13題，2分)雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：2NaClO34X=2NaCl2ClO2Cl22H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )A上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)BClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1 2CX的化學式為HClD上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的C 2(2012陜西第14題，2分)某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)BX中一定含有碳、氫兩種元素C表中“待測”值為5D反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45 36B 32012陜西第18(3)題，2分分類歸納是化學學習的重要方法。下面是某同學對所學物質(zhì)的分類歸納，請仔細分析并回答下列問題： 42014陜西第23(2)題，4分小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2)取NaOH溶液25 g，向其中加入10%的CuSO4溶液40 g時恰好完全反應(yīng)。計算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。
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