高中化學(xué) 專題2 專題優(yōu)化總結(jié) 蘇教版必修1

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1、專題優(yōu)化總結(jié)專題優(yōu)化總結(jié)專題專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建一、海水資源一、海水資源二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)三、離子反應(yīng)和離子方程式三、離子反應(yīng)和離子方程式專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 已知KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論都完全正確的是()例例1選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A石蕊溶液先變紅后褪色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2溶于

2、水生成的溶于水生成的HClO具有漂白性具有漂白性B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性DAgNO3溶液中生成白色沉溶液中生成白色沉淀淀Cl2溶于水生成溶于水生成HCl，AgNO3HCl=AgClHNO3【解析】【解析】濃鹽酸滴在濃鹽酸滴在KClO3晶體晶體(即固體即固體)上，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成上，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl2：KClO36HCl(濃濃)=KCl3H2O3Cl2，生成的，生成的Cl2在培養(yǎng)在培養(yǎng)皿和表面皿形成的氣室中擴(kuò)散，接觸到皿和表面皿形成的氣室中擴(kuò)散，接觸到A、B、C三處的試劑，均發(fā)生反應(yīng)。

3、三處的試劑，均發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼D鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1向某無色溶液中通入一定量的氯氣后，向某無色溶液中通入一定量的氯氣后，溶液變成橙黃色，再向溶液中滴加一定量的溶液變成橙黃色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振蕩，溶液分層，下層呈四氯化碳后，充分振蕩，溶液分層，下層呈橙紅色橙紅色,則原溶液中一定含有的離子為則原溶液中一定含有的離子為()AClBBrCI DFe2解析解析:選選B。CCl4萃取萃取Br2后在下層為橙紅色后在下層為橙紅色.鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物 a g鎂在盛有b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒。 (1)若反應(yīng)容器中只有CO2剩余，則容器

4、中的固體物質(zhì)中一定含有_。 (2)若反應(yīng)容器中有O2剩余，則容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量為_g，例例2 此時(shí)在b L CO2和O2的混合氣體中氧氣體積為V(O2)，必須滿足的條件是_。當(dāng)容器中只有當(dāng)容器中只有CO2剩余時(shí)，由反應(yīng)剩余時(shí)，由反應(yīng)可知固可知固體物質(zhì)中一定沒有體物質(zhì)中一定沒有Mg，一定有，一定有MgO，可能，可能有有C。當(dāng)容器中有。當(dāng)容器中有O2剩余時(shí)，肯定無剩余時(shí)，肯定無Mg和和C剩余，固體物質(zhì)只有剩余，固體物質(zhì)只有MgO。將反應(yīng)。將反應(yīng)和和加和得反應(yīng)加和得反應(yīng)，設(shè)生成的，設(shè)生成的MgO的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，消耗的消耗的O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為y。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2將將Na2CO3 、N

5、aHCO3的混合物的混合物6.85 g充分加熱后，固體的質(zhì)量變?yōu)槌浞旨訜岷?，固體的質(zhì)量變?yōu)?.3 g，原混，原混合物中合物中NaHCO3的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g。解析：在加熱前后，解析：在加熱前后，Na2CO3及其質(zhì)量無變及其質(zhì)量無變化，化，NaHCO3分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的CO2、H2O逸出而逸出而使固體的質(zhì)量減小。因此，固體的質(zhì)量由使固體的質(zhì)量減小。因此，固體的質(zhì)量由6.85 g變?yōu)樽優(yōu)?.3 g僅與僅與NaHCO3有關(guān)。有關(guān)。答案：答案：4.2 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 已知反應(yīng)： 2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2O Fe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4

6、K2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O例例3 (1)上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)； (2)完成并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； (3)Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開； (4)若用K2Cr2O7與HI反應(yīng)，每生成12.7 g I2,轉(zhuǎn)移電子_個(gè)?！窘馕觥俊窘馕觥恐袥]有元素化合價(jià)的變化，所以中沒有元素化合價(jià)的變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的配平是是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的配平是利用守恒原則，利用守恒原則，K2Cr2O7是氧化劑，其中是氧化劑，其中Cr元素化合價(jià)由元

7、素化合價(jià)由6價(jià)降為價(jià)降為3價(jià)；價(jià)；FeSO4是還是還原劑原劑,其中其中Fe元素化合價(jià)由元素化合價(jià)由2價(jià)升為價(jià)升為3價(jià)價(jià),所以要滿足氧化劑和還原劑的化合價(jià)升降總所以要滿足氧化劑和還原劑的化合價(jià)升降總數(shù)相等，數(shù)相等，K2Cr2O7和和FeSO4系數(shù)比是系數(shù)比是1 6,然然后利用其他各元素的原子守恒進(jìn)行配平。后利用其他各元素的原子守恒進(jìn)行配平。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑還原劑根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑還原劑還原產(chǎn)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑物氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物,得出氧化性：得出氧化性：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2。碘元。碘元素的化合價(jià)由素的化合價(jià)由1價(jià)升為價(jià)升為0價(jià)，所以每生成

8、價(jià)，所以每生成1 mol I2即轉(zhuǎn)移了即轉(zhuǎn)移了2 mol 電子，因此每生成電子，因此每生成12.7 g I2 ，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子6.021022個(gè)。個(gè)。【答案】【答案】(1)(2)1673117(3)K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2(4)6.021022【名師點(diǎn)睛】【名師點(diǎn)睛】對于氧化還原反應(yīng)的配平、對于氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算，通常是利用守恒原則解答：即化合價(jià)計(jì)算，通常是利用守恒原則解答：即化合價(jià)升降總數(shù)相等，包括氧化劑和還原劑之間、升降總數(shù)相等，包括氧化劑和還原劑之間、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間、氧化劑和氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間、氧化劑和氧化產(chǎn)物之間、還原劑和還原產(chǎn)物之間，具體由題物

9、之間、還原劑和還原產(chǎn)物之間，具體由題目而定。目而定。 鞏固練習(xí) B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g離子反應(yīng)及應(yīng)用離子反應(yīng)及應(yīng)用 離子反應(yīng)在物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別、分離提純、消除污染等方面有著廣泛應(yīng)用和重要意義。 (1)判斷離子能否大量共存 離子能否大量共存即離子能否反應(yīng)的問題。離子之間的反應(yīng)類型很多，目前首先要掌握酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)即離子互換反應(yīng)能否發(fā)生，例例4 D向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳： Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3C項(xiàng)正確；少量二氧化碳與次氯酸鈣溶液反項(xiàng)正確；少量二氧化碳與次氯酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【答案】【答案】A 鞏固練習(xí) C鋅與鹽酸的反應(yīng)： Zn2H2Cl=Zn22ClH2 D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe33H2O=Fe(OH)33H