（深圳版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第18講 金屬（二）課件

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1、第第1818講講金屬（二）金屬（二）考考 綱綱 要要 求求 1.掌握常見金屬掌握常見金屬的主要性質(zhì)，理的主要性質(zhì)，理解常見金屬的用解常見金屬的用途與性質(zhì)的對應(yīng)途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系。關(guān)系。2.掌握金掌握金屬活動性順序及屬活動性順序及其簡單、典型的其簡單、典型的運(yùn)用。運(yùn)用。年份年份 題型題型 分值分值 難易度難易度 2013 選擇題、選擇題、實驗題實驗題 3.75 中等中等2014 選擇題、選擇題、實驗題實驗題 2中等中等 2015 選擇題選擇題1.125 容易容易 考點(diǎn)考點(diǎn)1 金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用1 1、金屬的物理性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì) 在常溫下一般為固態(tài)（在常溫下一般為固態(tài)（ 為液

2、態(tài)），有金屬光澤（大多為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈數(shù)金屬呈銀白色，銅呈 色，金呈色，金呈 色），導(dǎo)電性、色），導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、硬度較大、密度較大。導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、硬度較大、密度較大。2 2、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1 1）與氧氣反應(yīng)）與氧氣反應(yīng)鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式： ； 。鐵、銅：在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，鐵、銅：在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)，化

3、學(xué)反應(yīng)方程鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：式： ； 。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。汞汞紫紅紫紅黃黃2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 33Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO考點(diǎn)考點(diǎn)1 金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用（2 2）與酸反應(yīng)：活潑金屬酸）與酸反應(yīng)：活潑金屬酸 鹽鹽H H2 2 條件：金屬（條件：金屬（H H之前），酸（鹽酸，稀硫酸）之前），酸（鹽酸，稀硫酸）請寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫

4、出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；注意：描述現(xiàn)象時，需要注意：注意：描述現(xiàn)象時，需要注意： 如果有鐵、銅元素參如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化；加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化； 反應(yīng)放熱，反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。（3 3）與鹽溶液反應(yīng)：金屬鹽）與鹽溶液反應(yīng)：金屬鹽另一金屬另一鹽另一金屬另一鹽條件：金屬（前換后，條件：金屬（前換后，K K、CaCa、NaNa除外），鹽（必須可溶）除外），鹽（必須可溶）請寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出鐵與硫酸銅反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式： ；請寫出銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = Cu(NO = Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag考點(diǎn)考點(diǎn)1 金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用注意：在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。注意：在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)

6、生。如在一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。3 3、金屬的應(yīng)用：、金屬的應(yīng)用：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。收和對環(huán)境

7、的影響等多種因素?？键c(diǎn)考點(diǎn)1 金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用金屬金屬 金屬的用途金屬的用途 決定該用途的金屬性質(zhì)決定該用途的金屬性質(zhì) 銅、鋁銅、鋁 電線電線 性好、價格低廉性好、價格低廉 鎢鎢 燈絲燈絲 鉻鉻 電鍍電鍍 硬度大硬度大 鐵鐵 菜刀、鐮刀、錘子等菜刀、鐮刀、錘子等 導(dǎo)電導(dǎo)電 熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高硬度大硬度大考點(diǎn)考點(diǎn)1 金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用4 4、金屬之最、金屬之最（1 1）地殼中含量最多的金屬元素：）地殼中含量最多的金屬元素： ；（；（2 2）人體中含）人體中含量最多的金屬元素：量最多的金屬元素： ；（3 3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬：鐵（鐵）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬

8、：鐵（鐵 銅）；銅）；（4 4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬：）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬： ；（；（5 5）熔點(diǎn)最高）熔點(diǎn)最高的金屬：的金屬： ；（；（6 6）熔點(diǎn)最低的金屬：）熔點(diǎn)最低的金屬： ；（；（7 7）硬度最大的金屬：鉻；（硬度最大的金屬：鉻；（8 8）密度最大的金屬：鋨；（）密度最大的金屬：鋨；（9 9）密度最小的金屬：鋰。密度最小的金屬：鋰。例題例題1 1：下列現(xiàn)象與金屬的化學(xué)性質(zhì)沒有關(guān)系的是（：下列現(xiàn)象與金屬的化學(xué)性質(zhì)沒有關(guān)系的是（ ）A A真金不怕火煉真金不怕火煉 B B不能用鐵桶裝硫酸銅溶液不能用鐵桶裝硫酸銅溶液C C可以用稀鹽酸去除鐵銹可以用稀鹽酸去除鐵銹 D D可以用銅絲做導(dǎo)線

9、可以用銅絲做導(dǎo)線鋁鋁鈣鈣鋁鋁銀銀鎢鎢汞汞D D易錯提醒：易錯提醒：1 1、鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，、鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。氧化。2 2、當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈、當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2+2價。價。 考點(diǎn)考點(diǎn)1 金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用及時反饋及時反饋1 1：1 1（20152015湖州）下列四組物質(zhì)中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）湖州）下列四組物質(zhì)中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A A銅和稀硫酸銅和稀硫酸 B

10、B鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 C C燒堿溶液和氯化鉀溶液燒堿溶液和氯化鉀溶液 D D氧化銅和水氧化銅和水2 2（20142014威海）下列現(xiàn)象與事實，可用金屬活動性作威海）下列現(xiàn)象與事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（出合理解釋的是（ ） 黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別稀鹽酸中加以區(qū)別金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng)比鋁活動性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器不能用鐵制容器銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)A A B B

11、C C D DB BB B考點(diǎn)考點(diǎn)2 金屬活動性順序金屬活動性順序1 1、常見金屬在溶液中的活動性順序：、常見金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：（應(yīng)用：（1 1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越它的活動性就越 。（2 2）在金屬活動性順序里，位于氫）在金屬活動性順序里，位于氫 面的金屬能置換面的金屬能置換出鹽酸、稀硫

12、酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。（3 3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的面的金屬從它們的 里置換出來。注意：鉀、鈣、里置換出來。注意：鉀、鈣、鈉不符合這一條，因為它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，鈉不符合這一條，因為它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。然后堿和鹽反應(yīng)。強(qiáng)強(qiáng)鹽溶液鹽溶液前前考點(diǎn)考點(diǎn)2 金屬活動性順序金屬活動性順序2 2、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。種

13、單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。注意：當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈注意：當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈 價。價。例題例題2 2 用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（是選用下列試劑中的（ ）A AZnSOZnSO4 4溶液溶液 B BNaOHNaOH溶液溶液 C C稀硫酸稀硫酸 D DCuSOCuSO4 4溶液溶液例題例題3 3 （20142014撫州）往含有撫州）往含有FeSOFeSO4 4和和CuSOCuSO4 4的溶液中加入一的溶液中加入一定質(zhì)量的定質(zhì)量的ZnZn粒，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣

14、中加入稀硫酸，粒，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（有氣泡冒出，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）A A濾渣中只有濾渣中只有Cu BCu B濾渣中一定有濾渣中一定有FeFeC C濾渣中一定有濾渣中一定有Zn DZn D濾渣中一定有濾渣中一定有CuCu、FeFe、ZnZn+2+2DB易錯提醒：易錯提醒：1 1、在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一、在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。2 2、辨別三種金屬的強(qiáng)弱方法：（、辨別三種金屬的強(qiáng)弱方法：

15、（1 1）按照活動性順序表，）按照活動性順序表，兩頭取金屬，中間取溶液；（兩頭取金屬，中間取溶液；（2 2）按照活動性順序表，）按照活動性順序表，兩頭取溶液，中間取金屬；（兩頭取溶液，中間取金屬；（3 3）利用金屬與酸反應(yīng)，）利用金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)能否產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生氣體的速率（注意不是氣體的根據(jù)能否產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生氣體的速率（注意不是氣體的總質(zhì)量或總體積）來判斷?？傎|(zhì)量或總體積）來判斷。 考點(diǎn)考點(diǎn)2 金屬活動性順序金屬活動性順序及時反饋及時反饋2 2：3 3（20152015嘉興）為了獲取嘉興）為了獲取“鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)”的證據(jù)，可以采用（的證據(jù)，可以采用（ ）A A比較

16、鐵的利用范圍是否比銅廣比較鐵的利用范圍是否比銅廣 B B觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅C C觀察鐵表面的銹跡是否比銅多觀察鐵表面的銹跡是否比銅多 D D比較鐵的相對原子質(zhì)量是否比銅小比較鐵的相對原子質(zhì)量是否比銅小 來源來源:Z:Z4 4（20152015婁底）現(xiàn)將婁底）現(xiàn)將X X、Y Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，液中，X X無明顯變化，無明顯變化，Y Y表面有銅析出，則表面有銅析出，則X X、Y Y、CuCu三種三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A AX XY YCu BCu BCuCuX XY

17、 CY CY YCuCuX DX DX XCuCuY YBC考點(diǎn)考點(diǎn)2 金屬活動性順序金屬活動性順序5 5、（、（20152015上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。有關(guān)判斷定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。有關(guān)判斷正確的是（正確的是（ ）A A濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 B B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀濾液中一定有硝酸鋅、硝酸

18、銅，可能有硝酸銀 D課時總結(jié)課時總結(jié)1 1、金屬的性質(zhì)及其用途：、金屬的性質(zhì)及其用途：（1 1）物理性質(zhì)：在常溫下一般為固態(tài)（）物理性質(zhì)：在常溫下一般為固態(tài)（ 為液態(tài)），為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈 色，金色，金呈呈 色），導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、硬色），導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、硬度較大、密度較大等。度較大、密度較大等。（2 2）金屬的化學(xué)性質(zhì)：）金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：金屬與氧氣反應(yīng)：金屬+ +氧氣氧氣金屬氧化物金屬氧化物與酸反應(yīng)：活潑金屬酸與酸反應(yīng)：活潑金屬酸 鹽鹽H H2 2與鹽溶液反應(yīng)：金屬鹽與鹽溶液反應(yīng)

19、：金屬鹽另一金屬另一鹽另一金屬另一鹽（3 3）金屬的應(yīng)用：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)）金屬的應(yīng)用：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的的 。汞汞紫紅紫紅黃黃用途用途課時總結(jié)課時總結(jié)2 2、金屬活動性順序、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：（應(yīng)用：（1 1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越）金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。（2 2）位于氫）位于氫 面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3 3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的的 里置換出來。里置換出來。強(qiáng)強(qiáng)前前鹽溶液鹽溶液