中考化學總復習 考點聚焦 第17講 物質(zhì)的分離與除雜課件

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1、1(2016，蘭州)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過一步反應不能實現(xiàn)的是( )ACuCl2KCl BKNO3K2SO4CFe(OH)3Fe2(SO4)3 DBaCl2BaCO32(2014，天水)下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是( )AFe2O3Fe BCuOCu(OH)2CHClHNO3 DCH4CO2BB3(2016，甘肅)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是( )B4.(2016，天水)要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，下列實驗方案設計中，不合理的是( )AN2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)BNaCl溶液(NaOH)：加入過量的H2SO4溶液CCaCO

2、3(CaCl2)：加水溶解過濾洗滌干燥DKCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸B5(2015，天水)下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是( )B6(2015，甘南州)甲、乙、丙是三種初中化學常見的物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請完成下列問題：(1)若甲是黑色固體單質(zhì)，且甲和乙具有相似的化學性質(zhì)，則乙是_(填化學式)。(2)若甲是液體化合物，丙為地殼中含量最多的元素組成的單質(zhì)，乙在通電的條件可生成丙，則甲和乙的組成元素_(填“相同”或“不同”)。乙生成丙的化學方程式為_。CO相同7(2016，蘭州)粗鹽中常含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)氫氧化鈉有強烈的

3、腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上_。(2)步驟加入過量的碳酸鈉溶液的作用是_。(3)操作a的名稱是_。(4)步驟中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是_。硼酸溶液完全除去氯化鈣過濾 防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺8(2015，天水)A、B、C、D、E、F、G、H、I為初中化學常見的物質(zhì)。其中D、G、I屬于單質(zhì)，A為紅褐色固體，G為紫紅色固體，H為淺綠色溶液。如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應條件及生成物略去)。(1)E溶液中的溶質(zhì)是_。(2)寫出反應的化學方程式_。(3)寫出反應中生成G的化學方程式_和生成I的原因_。硫酸、硫酸銅FeCuSO4=FeSO4Cu鐵和硫酸反應生

4、成氫氣物質(zhì)的分離與提純 物質(zhì)的分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械母鞣N物質(zhì)彼此分開，并且恢復到各種物質(zhì)原來存在的狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。1分離和提純的原則：(1)提純方法應簡單易行。(2)操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失(不減)。(3)除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)(不增)。(4)最好能生成被提純的物質(zhì)(轉(zhuǎn)化)。2主要方法：(1)常見的物理方法。(2)常見的化學方法。CO2Na2CO3CaCO3沉淀鐵粉稀鹽酸(或稀硫酸)灼熱的氧化銅3.常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))(1)CO2(CO)：通過灼熱的_(2)

5、CO(CO2)：通過足量的_溶液(3)H2(水蒸氣)：通過_或NaOH的固體(4)CuO(Cu)：在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的_，過濾(6)Cu(CuO)：加入足量的_，過濾(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉，過濾(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_，蒸發(fā)氧化銅NaOH濃硫酸稀硫酸稀硫酸鹽酸(9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的_溶液，過濾(10)NaCl(NaOH)：加入足量的_，蒸發(fā)(11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的_溶液，過濾(12)NaCl(CuSO4)：加入適量的_溶液，過濾(13)NaNO3(NaCl)：加入適量的

6、_溶液，過濾(14)NaCl(KNO3)：_(15)KNO3(NaCl)：_結(jié)晶(16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸氯化鋇鹽酸氫氧化鈣氫氧化鋇硝酸銀蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液氣體凈化(除雜)1除雜試劑的選用：首先必須考慮制備氣體的性質(zhì)，使所選試劑不與主要氣體反應，然后依據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)予以確定。(1)酸霧或酸性氣體(如用鹽酸制氫氣時產(chǎn)生的HCl氣體)可用_等堿溶液或飽和碳酸鈉溶液除去。(2)水蒸氣可用濃硫酸、無水硫酸銅或堿石灰等除去。(3)堿性氣體可用_溶液除去。氫氧化鈉溶液、石灰水酸2除雜裝置的選用：(1)除雜試劑為液體時，選用洗氣瓶，氣體應“_進_出。”(2)除雜試劑為固體時，選用干燥管(球形

7、或U形)，氣體是“_進_出?！?3)需要通過加熱與固體試劑發(fā)生化學反應除去的氣體，常采用硬質(zhì)玻璃管和酒精燈。長短大小3裝置連接順序的確定規(guī)律：(1)除雜和干燥的先后順序：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后。原因：從溶液中出來的氣體肯定混有水蒸氣，干燥在后可將水蒸氣完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應將氣體先通過_溶液，再通過_。若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。原因：加熱時氣體中最好不要混有水蒸氣。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣，應將氣體先通過_，再通過_。NaOH濃H2SO4濃H2SO4灼熱的CuO(2)除去多種雜質(zhì)氣體的順序：一般是酸性較強的氣體先除去。如N2中

8、混有HCl、H2O(氣)、O2時，應先除去_，再除去_，最后除去O2(用灼熱的銅網(wǎng))。(3)檢驗多種氣體的先后順序：(一般先驗水)有多種氣體需要檢驗時，應盡量避免前步檢驗對后步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中含有CO2和水蒸氣時，應先通過無水CuSO4檢驗水蒸氣(由白色變成藍色，說明水存在)，再通過_檢驗CO2。HCl水澄清石灰水物質(zhì)的分離 命題解讀物質(zhì)的分離是中考常見的考題，主要以文字敘述或流程圖的形式出現(xiàn)在填空題中，主要命題點有：粗鹽的提純；常見酸、堿、鹽物質(zhì)的分離；金屬的回收等?！纠?】(2016，湘潭)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅

9、和硫酸亞鐵晶體，設計了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題：(1)固體A中含有_和_，無色氣體X為_(均填化學式)。(2)步驟中反應的化學方程式為_，該反應屬于四種基本類型中的_反應。(3)操作a的名稱為_，在該操作中用到了玻璃棒，其作用為_。(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量_(填“”“”或“”)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。鐵銅H2FeCuSO4=FeSO4Cu置換過濾引流 【方法指導】在對混合物進行分離時，一般先采用物理方法，利用各物質(zhì)的溶解性等性質(zhì)的不同，通過過濾、結(jié)晶、蒸餾等措施進行分離，后采用化學方法進行分離。對應練習1(2016，宜賓)白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等

10、優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應產(chǎn)物在圖中已略去)。已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質(zhì)。分析該流程，回答下列問題：(1)固體A的化學式為_，過程中的實驗操作名稱是_。(2)過程中反應的化學方程式為_。(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_。Cu過濾NiH2SO4NiSO4H2ZnNiCu物質(zhì)的除雜 命題解讀物質(zhì)的除雜是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題中，主要命題點有：氣體雜質(zhì)的去除；金屬雜質(zhì)的去除；酸、堿、鹽物質(zhì)雜質(zhì)的去除等。【例2】(2016，泰州)下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))設計，所選試劑和操作方法均正確的是( )【方法指導】根據(jù)除雜的原則，依據(jù)雜質(zhì)與主要物質(zhì)的性質(zhì)不同點來進行分析解答。B對應練習1(2016，濟寧)物質(zhì)的分離、提純對于人類的生產(chǎn)、生活和科學研究具有十分重要的意義。下面除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方法，正確的是( )A碳酸氫鈉固體中含有少量碳酸鈉將固體充分加熱B硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅加入過量鐵粉C二氧化碳氣體中含有少量氯化氫通過足量飽和碳酸氫鈉溶液D氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉加入適量氫氧化鋇溶液C