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1、第一部分第一部分 考點研考點研究究模塊一模塊一 身邊的化學物身邊的化學物質(zhì)質(zhì)主題六主題六 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應與氧氣反應與酸反應、與酸反應、稀硫酸反應稀硫酸反應與某些可溶性與某些可溶性鹽溶液反應鹽溶液反應金屬化學性質(zhì)金屬化學性質(zhì)探究金屬探究金屬的性質(zhì)的性質(zhì)考點梳理考點梳理反應類型反應類型:_通式通式:A+ BC _+_AC置換反應置換反應B金屬活金屬活動性順動性順序及其序及其應用應用金屬活動性順序：金屬活動性順序：規(guī)律規(guī)律金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用(高頻考點高頻考點) 金屬活動性順序的探究：根據(jù)金屬能否金屬活動性順序的探究：根據(jù)金屬能否與酸或金屬鹽溶液反應進行判
2、斷與酸或金屬鹽溶液反應進行判斷(詳見詳見實驗突破欄目實驗突破欄目)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P t Au金金屬屬活活動動性性由由_到到_弱弱強強結(jié)論結(jié)論:金屬活動性：金屬活動性：_解釋解釋:金屬的位置越靠前，活動性越強金屬的位置越靠前，活動性越強條件條件:大多金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的大多金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的 難易與劇烈程度不同難易與劇烈程度不同(“真金不怕火煉真金不怕火煉”說說 明金即使在高溫時也不與氧氣反應明金即使在高溫時也不與氧氣反應)規(guī)律規(guī)律:金屬金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物舉例舉例銅銅鋁鋁鐵鐵與與氧氧氣氣反
3、反應應現(xiàn)象（點燃）：現(xiàn)象（點燃）：_化學方程式化學方程式:_現(xiàn)象（加熱）：現(xiàn)象（加熱）：_化學方程式化學方程式:_鐵鐵鋁鋁:化學方程式（常溫）化學方程式（常溫）:_銅銅4Al+3O2 2Al2O3反應類型反應類型:_通式通式:A+B _舉舉例例2Cu+O2 2CuO點燃點燃 3Fe+2O2 Fe3O4表面變黑、放出大量的熱表面變黑、放出大量的熱 劇烈燃燒、火星四射、生劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱成黑色固體、放出大量的熱AB化合反應化合反應與酸與酸反應反應、稀、稀硫酸硫酸反應反應條件條件:金屬的活動性順序必須排在氫之前金屬的活動性順序必須排在氫之前規(guī)律規(guī)律:活潑金屬活潑金屬+酸
4、酸 鹽鹽+氫氣氫氣舉例舉例AC置換反應置換反應B反應類型反應類型:_通式通式:A+ BC _+_與鹽酸反應：與鹽酸反應：_與稀硫酸反應：與稀硫酸反應：_現(xiàn)象現(xiàn)象:劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色與鹽酸反應：與鹽酸反應：_與稀硫酸反應：與稀硫酸反應：_現(xiàn)象現(xiàn)象:反應比較劇烈反應比較劇烈 ，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色無色與鹽酸反應：與鹽酸反應：_與稀硫酸反應：與稀硫酸反應：_現(xiàn)象現(xiàn)象:反應較為緩慢反應較為緩慢 ，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色逐漸變?yōu)闇\綠色鋅鋅鎂鎂鐵鐵舉舉例例Mg+2HCl MgCl2+H
5、2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2與某些與某些可溶性可溶性鹽溶液鹽溶液反應反應條件條件:金屬金屬(前置后，前置后，K、Ca、Na除外除外)，鹽鹽(必須可溶必須可溶)規(guī)律規(guī)律:金屬金屬+可溶性鹽可溶性鹽 新金屬新金屬+新鹽新鹽舉例舉例AC置換反應置換反應B反應類型反應類型:_通式通式:A+ BC _+_舉舉例例鐵與硫鐵與硫酸銅酸銅現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學方程式化學方程式: _現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學方程式化學方程式: _現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學方程式化學方程式:_生成紫紅色固體，溶
6、液由藍色變?yōu)闇\綠色生成紫紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu有銀白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色有銀白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu鋁與硫鋁與硫酸銅酸銅銅與硝銅與硝酸銀酸銀在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越它的活動性就越_在金屬活動性順序里，位于氫在金屬活動性順序里，位于氫_的金屬能的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動性
7、順序里，位于氫的在金屬活動性順序里，位于氫的_金屬金屬能把位于能把位于_的金屬從它們的鹽溶液里的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（置換出來（K、Ca、Na除外）除外）規(guī)律規(guī)律后面后面強強前面前面前面前面金屬與酸金屬與酸:金屬必須位于氫前面，酸一般金屬必須位于氫前面，酸一般指稀鹽酸或稀硫酸指稀鹽酸或稀硫酸金屬與鹽金屬與鹽:金屬單質(zhì)活動性順序必須排在金屬單質(zhì)活動性順序必須排在鹽中金屬的前面；鹽必須可溶于水；鹽中金屬的前面；鹽必須可溶于水；金屬不包括金屬不包括K、Ca、Na判斷某判斷某些置換些置換反應能反應能否發(fā)生否發(fā)生根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分
8、根據(jù)金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應判斷金屬活動根據(jù)金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應判斷金屬活動性順序性順序利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史金屬金屬活動活動性順性順序的序的應用應用(高頻高頻考點考點) 重難點重難點1金屬與酸反應的圖像分析金屬與酸反應的圖像分析活潑金屬與酸反應的三種圖像：活潑金屬與酸反應的三種圖像：重難點突破重難點突破1. 等質(zhì)氫圖（如圖等質(zhì)氫圖（如圖1）兩種金屬反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種金屬反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：兩種情況：（1）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定
9、。的質(zhì)量決定。（2）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應產(chǎn)生氫）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18 g鋁和鋁和56 g鐵分別鐵分別投入足量的鹽酸中反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。投入足量的鹽酸中反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2. 等質(zhì)等價金屬圖（如圖等質(zhì)等價金屬圖（如圖2）如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應生成的金如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應生成的金屬離子都為屬離子都為2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：此圖反映出：（1）金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如）金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如Mg線比線比Zn線陡，
10、線陡， Zn線比線比Fe線陡。線陡。（2）金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應產(chǎn)生）金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椋旱臍錃庠蕉啵€的拐點越高。可簡單概括為：越陡越活，越高越小。越陡越活，越高越小。3. 等質(zhì)不等價金屬圖（如圖等質(zhì)不等價金屬圖（如圖3）鋁、鎂、鋅與酸反應生成金屬離子的化合價鋁、鎂、鋅與酸反應生成金屬離子的化合價分別為分別為3、2、2，此圖反映出等質(zhì)不等，此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫價金屬與酸反應不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關?？捎孟率接嬎銡獾馁|(zhì)量與金屬化合價有關。可用下式計算氫氣質(zhì)量：氫氣質(zhì)
11、量：m（H2）=m （金金屬屬） 化化合合價價金金屬屬相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量考向考向1：結(jié)合常見兩種金屬與酸反應的曲線圖：結(jié)合常見兩種金屬與酸反應的曲線圖例例1（2014南寧南寧）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是說法錯誤的是( )A. 反應結(jié)束后鎂一定有剩余反應結(jié)束后鎂一定有剩余B. 反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一 定相等定相等C. 0t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.
12、 0t2時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等D【解析解析】等質(zhì)量的鎂和鐵分別與稀鹽酸充分反應后，等質(zhì)量的鎂和鐵分別與稀鹽酸充分反應后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，由圖可知，兩者充分反應后產(chǎn)生鎂產(chǎn)生的氫氣多，由圖可知，兩者充分反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，所以鎂沒有完全反應，即鎂一定氫氣的質(zhì)量相同，所以鎂沒有完全反應，即鎂一定有剩余，有剩余， A正確；由于金屬與酸反應產(chǎn)生的氫氣中正確；由于金屬與酸反應產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來自于酸，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，的氫元素全部來自于酸，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，反應消耗的酸的質(zhì)量相等，反應消耗的酸的質(zhì)量相等， B正確；由于在相同條正確；由于在相同
13、條件下鎂與稀鹽酸反應較鐵與稀鹽酸反應快，所以剛件下鎂與稀鹽酸反應較鐵與稀鹽酸反應快，所以剛開始時，相同時間內(nèi)鎂反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鐵，開始時，相同時間內(nèi)鎂反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鐵， C正確；由于等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸完全反應，正確；由于等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸完全反應，鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，參加反鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，參加反應的鎂和鐵的質(zhì)量一定不相同，應的鎂和鐵的質(zhì)量一定不相同， D錯誤。錯誤。變式練習變式練習.（2014河北河北）等質(zhì)量的）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)
14、量與時間的關系如圖所示。下列說法中氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是不正確的是( )A. t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYB. t2時，消耗金屬的質(zhì)量：時，消耗金屬的質(zhì)量：XYC. t3時，消耗金屬的質(zhì)量：時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YD. t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y第第8題圖題圖D重難點重難點2 金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理金屬與混合鹽溶液反應后成分的判斷金屬與混合鹽溶液反應后成分的判斷越不活潑的金屬越容易從其鹽溶液中置換出來，即越不活潑的金屬越容易從其鹽溶液中置換出來，即遵守遵守“遠距離先置換遠距離先置換”的原理
15、。如將的原理。如將A放入放入B、C的的硝酸鹽的混合溶液中（金屬活動性順序：硝酸鹽的混合溶液中（金屬活動性順序：BXZ，選，選C。 變式練習變式練習1.（2014成都石室中學模擬成都石室中學模擬）把金屬）把金屬X放入放入AgNO3溶液中，溶液中，X表面有銀白色固體析出；表面有銀白色固體析出；若放入若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（ ）A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe A 變式練習變式練習2.（2014上海上海）為比較）為比較X、Y
16、、Z三種金屬三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結(jié)論正確的是活動性大小，進行如下實驗。實驗結(jié)論正確的是（ ）A. XYZ B. ZYXC. YX、YZ D. XY、ZYA【解析解析】X加入稀硫酸后生成氫氣，說明加入稀硫酸后生成氫氣，說明X能與能與稀硫酸反應，稀硫酸反應，Y加入稀硫酸后無明顯變化，說加入稀硫酸后無明顯變化，說明明Y不與稀硫酸反應，故不與稀硫酸反應，故X的金屬活動性比的金屬活動性比Y的的強；強；Y加入硝酸銀溶液后表面析出銀，說明加入硝酸銀溶液后表面析出銀，說明Y能能置換出硝酸銀中的銀，故置換出硝酸銀中的銀，故Y的金屬活動性比銀的金屬活動性比銀強；強；Z加入硝酸銀溶液后，無明顯變化
17、，說明加入硝酸銀溶液后，無明顯變化，說明Z不能置換出硝酸銀中的銀，故不能置換出硝酸銀中的銀，故Z的金屬活動性的金屬活動性比銀弱，故三種金屬的活動性由強到弱的順序比銀弱，故三種金屬的活動性由強到弱的順序是：是：XYZ，故選，故選A。 變式練習變式練習3.（2014河池河池）某化學興趣小組，為驗）某化學興趣小組，為驗證證Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，設計如三種金屬的活動性順序，設計如圖所示的實驗操作。下列組合能達到實驗目的的圖所示的實驗操作。下列組合能達到實驗目的的是是( )A. B. C. D. D【解析解析】鋅和硫酸銅反應，說明鋅比銅活潑；鋅和硫酸銅反應，說明鋅比銅活潑；銅和硝酸銀反應
18、，說明銅比銀活潑；銅不銅和硝酸銀反應，說明銅比銀活潑；銅不和硫酸鋅反應，說明鋅比銅活潑；鋅和稀鹽和硫酸鋅反應，說明鋅比銅活潑；鋅和稀鹽酸反應，說明鋅在氫的前面；銀不和稀鹽酸酸反應，說明鋅在氫的前面；銀不和稀鹽酸反應，說明銀在氫的后面，組合或組反應，說明銀在氫的后面，組合或組合后能驗證合后能驗證Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性順三種金屬的活動性順序，序，D正確。正確?？枷蚩枷?：金屬與鹽溶液反應后濾液成分的判斷：金屬與鹽溶液反應后濾液成分的判斷例例3（2014濟南濟南）向一定質(zhì)量的）向一定質(zhì)量的FeSO4和和CuSO4的的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充
19、分反應后過濾濾,得濾液得濾液M和濾渣和濾渣N。向濾渣。向濾渣N中加入稀鹽酸，中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法中，不正確的是（中，不正確的是（ ）A. 濾液濾液M中一定存在中一定存在Zn2+B. 濾液濾液M的顏色呈藍色的顏色呈藍色C. 濾渣濾渣N中一定含有中一定含有Fe和和CuD. 濾渣濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量B【解析】【解析】在金屬活動性順序表中鋅排在鐵和銅的前在金屬活動性順序表中鋅排在鐵和銅的前面，因此鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅都能反應，但由于面，因此鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅都能反應，但由于在金屬活動性順序
20、表中銅在鐵的后面，因此鋅粉會在金屬活動性順序表中銅在鐵的后面，因此鋅粉會先和硫酸銅反應。在金屬活動性順序表中銅在氫的先和硫酸銅反應。在金屬活動性順序表中銅在氫的后面，故銅與稀鹽酸不反應，向濾渣后面，故銅與稀鹽酸不反應，向濾渣N中加稀鹽酸中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅和硫酸亞鐵也發(fā)生了反應，此有氣泡產(chǎn)生，說明鋅和硫酸亞鐵也發(fā)生了反應，此時銅已經(jīng)全部被置換出來了，濾渣中肯定有鐵和銅時銅已經(jīng)全部被置換出來了，濾渣中肯定有鐵和銅，如果鋅過量可能有鋅，濾液中肯定有鋅與硫酸銅，如果鋅過量可能有鋅，濾液中肯定有鋅與硫酸銅及硫酸亞鐵反應得到的硫酸鋅，肯定無硫酸銅，可及硫酸亞鐵反應得到的硫酸鋅，肯定無硫酸銅，可能
21、有硫酸亞鐵，因為濾液中肯定有硫酸鋅，因此一能有硫酸亞鐵，因為濾液中肯定有硫酸鋅，因此一定存在定存在Zn2+，A正確；正確；因為濾液中沒有了硫酸銅，因此濾液的顏色不會因為濾液中沒有了硫酸銅，因此濾液的顏色不會呈藍色，呈藍色，B錯誤；濾渣中肯定有鐵和銅，錯誤；濾渣中肯定有鐵和銅，C正確；正確；根據(jù)化學方程式：根據(jù)化學方程式：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu可知，可知，每每65份的鋅會置換出份的鋅會置換出64份的銅，根據(jù)化學方程式：份的銅，根據(jù)化學方程式：Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe可知，每可知，每65份的鋅會置份的鋅會置換出換出56份的鐵，兩個反應生成濾渣的質(zhì)量都比鋅份的鐵，兩個反應生成濾
22、渣的質(zhì)量都比鋅粉的質(zhì)量小，粉的質(zhì)量小，D正確。故選正確。故選B。 變式練習變式練習1.(2014畢節(jié)畢節(jié))將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應,產(chǎn)生產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請回答下列的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請回答下列問題：問題：(1)表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是_(填填“a”或或“b”)。(2)對于曲線對于曲線a表示的反應表示的反應,_(填化學式填化學式)有剩余。有剩余。(3)若有一種金屬有剩余若有一種金屬有剩余,則剩余的金則剩余的金屬一定是屬一定是_(填
23、化學式填化學式)。第第4題圖題圖FeaH2SO4【解析解析】 (1)根據(jù)圖示，在停止反應前的時間段，根據(jù)圖示，在停止反應前的時間段，相同時間內(nèi)曲線相同時間內(nèi)曲線a代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速率代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速率大于曲線大于曲線b代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速率，說明代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速率，說明金屬金屬a的活動性大于金屬的活動性大于金屬b的活動性，鋅的金屬的活動性，鋅的金屬活動性比鐵強，所以曲線活動性比鐵強，所以曲線a為鋅。為鋅。(2)從圖示看從圖示看出，鋅和鐵與酸反應后生成氫氣質(zhì)量不同，如出，鋅和鐵與酸反應后生成氫氣質(zhì)量不同，如果果H2SO4完全反應的話，生成的氫氣質(zhì)量應該完全反應的話，生成的氫氣質(zhì)
24、量應該相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知H2SO4沒沒有完全反應，有剩余。有完全反應，有剩余。(3)若有一種金屬有剩余，說明硫酸反應完，生若有一種金屬有剩余，說明硫酸反應完，生成的氫氣的質(zhì)量相等，由成的氫氣的質(zhì)量相等，由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4 FeSO4+H2，由化，由化學方程式分析可知學方程式分析可知:如果鋅恰好反應，則鐵一定如果鋅恰好反應，則鐵一定有剩余。有剩余。 變式練習變式練習2.（2014成都育才七中模擬成都育才七中模擬）化學實驗）化學實驗室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三
25、種物質(zhì)組成的混合溶液，活動小組的同學欲對三種物質(zhì)組成的混合溶液，活動小組的同學欲對此廢液進行處理回收金屬銅和銀，實驗方案如圖此廢液進行處理回收金屬銅和銀，實驗方案如圖所示：所示：（1）若濾液）若濾液1中的溶質(zhì)只有一種，則選用的金屬中的溶質(zhì)只有一種，則選用的金屬a只能是只能是_。（2）加入過量稀硫酸的作用是）加入過量稀硫酸的作用是_，濾液濾液2中的溶質(zhì)是中的溶質(zhì)是_（寫化學式）。（寫化學式）。（3）濾渣）濾渣2的成分是的成分是Cu和和Ag，為進一步提純，為進一步提純Ag，請設計實驗把其中的請設計實驗把其中的Cu除去除去_（用化學方（用化學方程式表示）。程式表示）。Cu+2AgNO3 Cu(NO3
26、)2+2AgMg除去過量的除去過量的MgMgSO4實驗突破實驗突破實驗金屬活動性順序的探究實驗金屬活動性順序的探究 3年年56套套卷：卷：2014年考查年考查7次、次、2013年考查年考查4次、次、2012年考查年考查9次次1. 探究方法探究方法：探究金屬的活動性強弱的方法有兩種探究金屬的活動性強弱的方法有兩種方法一方法一:金屬與金屬與_反應。能反應的金屬比反應。能反應的金屬比H活潑，活潑，反應越劇烈，則越反應越劇烈，則越_；不反應的金屬位于；不反應的金屬位于H之后。之后。方法二方法二:金屬與金屬與_反應。能發(fā)生反應，反應。能發(fā)生反應，則表示該金屬的活動性強于組成該鹽的金屬則表示該金屬的活動性
27、強于組成該鹽的金屬。金屬鹽溶液金屬鹽溶液 酸酸活潑活潑2. 實驗設計實驗設計（1）比較兩種金屬活動性（）比較兩種金屬活動性（2012年年2次次）通用法：將一種金屬（通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬（）插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為由強到弱的順序為_；如果；如果M上有上有N附著，則附著，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為兩種金屬活動性由強到弱的順序為_。特殊法：如果在金屬活動性順序中，一種金屬排在特殊法：如果在金屬活動性順序中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀氫前，另一種金屬
28、排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果M上有氣泡產(chǎn)生，上有氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為序為_。MNMNMN（2）比較三種金屬活動性的實驗設計（）比較三種金屬活動性的實驗設計（2014年年5次、次、2013年年3次、次、2012年年7次次）方法一：方法一：“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活。即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活
29、動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。方法二：方法二：“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷。應的情況進行判斷。（3）比較四種金屬活動性：（）比較四種金屬活動性：（2014年年2次次）a.將四種金屬單質(zhì)同時放入稀鹽酸或稀硫酸將四種金屬單質(zhì)同時放入稀鹽酸
30、或稀硫酸中，可將其分為氫前金屬和氫后金屬兩種中，可將其分為氫前金屬和氫后金屬兩種；b.根據(jù)比較兩種或三種金屬活動性的方法分根據(jù)比較兩種或三種金屬活動性的方法分別比較氫前金屬和氫后金屬的活動性，再排別比較氫前金屬和氫后金屬的活動性，再排序即可序即可。3. 注意事項注意事項(1)實驗前金屬必須打磨除去氧化層或污物。實驗前金屬必須打磨除去氧化層或污物。(2)做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸或濃硫酸。不用硝酸或濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應，鹽必須溶于水。金屬與鹽溶液的反應，鹽必須溶于水。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面并不是所有排在
31、前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的金屬從其鹽溶液中置換出來,如鉀、鈣、鈉。如鉀、鈣、鈉。例例 某興趣小組同學一起探究鋅、鐵、銅三種金屬某興趣小組同學一起探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性。的活動性。(1)小明同學將用砂紙打磨過的鋅片、鐵片、銅片小明同學將用砂紙打磨過的鋅片、鐵片、銅片分別放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中分別放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中(如如圖圖)，根據(jù)反應現(xiàn)象，可確定出三種金屬活動性由，根據(jù)反應現(xiàn)象，可確定出三種金屬活動性由強到弱的順序為強到弱的順序為_。鋅、鐵、銅（或鋅、鐵、銅（或ZnFeCu）(2)小剛同學認為小明的實驗設計浪費藥品，于是進小剛同學
32、認為小明的實驗設計浪費藥品，于是進行如下改進：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸，只用行如下改進：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸，只用一支試管，取用一次鹽酸的探究方案。請你幫助小一支試管，取用一次鹽酸的探究方案。請你幫助小剛完成如下報告：剛完成如下報告：實驗步驟實驗步驟觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分反應插入鐵片，充分反應_在所得的溶液中，插在所得的溶液中，插入入_，充分反應，充分反應無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入在所得的溶液中插入_，充分反應，充分反應_產(chǎn)生氣泡，溶液由產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無色變?yōu)闇\綠色銅片銅片鋁片鋁片溶液由淺綠色變?yōu)槿芤河?/p>
33、淺綠色變?yōu)闊o色無色(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出一個實驗，就可得出ZnFeHCu的結(jié)論。的結(jié)論。小華要補充的實驗是小華要補充的實驗是_。把銅片插入稀鹽酸中把銅片插入稀鹽酸中【解析解析】 （1）單位時間內(nèi)金屬鋅反應速率最快，）單位時間內(nèi)金屬鋅反應速率最快，鐵反應較慢，緩慢地冒出氣泡，而金屬銅與稀鐵反應較慢，緩慢地冒出氣泡，而金屬銅與稀鹽酸不反應，故三種金屬活動性由強到弱為鋅、鹽酸不反應，故三種金屬活動性由強到弱為鋅、鐵、銅。（鐵、銅。（2）鐵與稀鹽酸反應緩慢冒出氣泡，）鐵與稀鹽酸反應緩慢冒出氣泡，溶液由無色變成淺綠色溶液由
34、無色變成淺綠色(生成的氯化亞鐵溶液呈生成的氯化亞鐵溶液呈淺綠色淺綠色)；銅片不能與氯化亞鐵反應，因為在金；銅片不能與氯化亞鐵反應，因為在金屬活動順序中銅排在金屬鐵的后面；金屬鋁能屬活動順序中銅排在金屬鐵的后面；金屬鋁能將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來，溶液由淺綠將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來，溶液由淺綠色變成無色色變成無色(氯化鋁溶液是無色的氯化鋁溶液是無色的)。（4）在做金屬的活動性順序?qū)嶒炛耙獙⒔饘伲┰谧鼋饘俚幕顒有皂樞驅(qū)嶒炛耙獙⒔饘儆蒙凹埓蚰ス饣?，其原因是用砂紙打磨光滑，其原因是_。（5）根據(jù)探究結(jié)果，在）根據(jù)探究結(jié)果，在FeCl2和和CuCl2的混合溶的混合溶液中加入一定量的金屬鋅，充分
35、反應后過濾，液中加入一定量的金屬鋅，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是液中一定含有的溶質(zhì)是_。FeCl2 ZnCl2除去金屬表面的銹蝕或氧化膜除去金屬表面的銹蝕或氧化膜2015 備考試題精編備考試題精編1.（人教教材下冊（人教教材下冊P12金屬活動性順序表改編）金屬活動性順序表改編）常常見金屬活動性順序如圖：見金屬活動性順序如圖：根據(jù)該圖判斷下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應的是根據(jù)該圖判斷下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應的是( ) A. 銅和硝酸鈉溶液銅和硝酸鈉溶液 B. 鐵和稀鹽酸鐵和稀鹽酸C. 鋅和氯化鉀溶液鋅和氯化鉀溶液
36、D. 銀和稀硫酸銀和稀硫酸BK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金金屬屬活活動動性性由由強強減減弱弱【解析解析】在金屬活動性順序中，排在氫前的金在金屬活動性順序中，排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應生成氫屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應生成氫氣，位于前面的金屬可以把排在它后面的金屬氣，位于前面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外），除外），利用這一規(guī)律可以判斷利用這一規(guī)律可以判斷B項反應可以發(fā)生。項反應可以發(fā)生。2.（2014煙臺）煙臺）下列事實下列事實不能不能證明金屬甲的
37、金證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是（屬活動性比金屬乙強的是（ ）A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式素存在單質(zhì)形式B. 甲能與鹽酸反應生成甲能與鹽酸反應生成H2而乙不能而乙不能C. 甲能從乙的鹽溶液中置換出乙甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D. 化合物中甲元素顯化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯價而乙元素顯+3價價D【解析】解析】自然界中甲元素只以化合物形式存在自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式，說明甲比較活潑，乙，乙元素存在單質(zhì)形式，說明甲比較活潑，乙比較穩(wěn)定，比較穩(wěn)定，A錯誤；甲能與鹽酸反應而乙不能，錯誤；甲能與鹽酸
38、反應而乙不能，說明甲的金屬活動性比乙強；說明甲的金屬活動性比乙強；B錯誤；甲能從錯誤；甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬活動性乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬活動性比乙強，比乙強，C錯誤；根據(jù)化合價無法比較金屬的錯誤；根據(jù)化合價無法比較金屬的活動性強弱，活動性強弱，D正確。正確。 （2014連云港）連云港）下列事實可用于判斷下列事實可用于判斷X、Y兩種兩種金屬的活動性順序的是金屬的活動性順序的是( )X能和稀鹽酸反應而能和稀鹽酸反應而Y不能；不能；X能從能從Y的鹽的鹽溶液中置換出溶液中置換出Y；常溫下；常溫下X能與氧氣反應而能與氧氣反應而Y不能；在化合物中不能；在化合物中X顯顯+3價，
39、價，Y顯顯+2價。價。A. B. C. D. B【解析】【解析】中中X能和稀鹽酸反應而能和稀鹽酸反應而Y不能，說明不能，說明X在金屬活動性順序表中排在氫的前面，在金屬活動性順序表中排在氫的前面，Y在金在金屬活動性順序表中排在氫的后面，即活動性順屬活動性順序表中排在氫的后面，即活動性順序為序為XY；中；中X能從能從Y的鹽溶液中置換出的鹽溶液中置換出Y,可可知知X的金屬活動性強于的金屬活動性強于Y；X常溫下能和氧氣常溫下能和氧氣反應而反應而Y不能，說明不能，說明X比比Y化學性質(zhì)活潑；不化學性質(zhì)活潑；不能判斷能判斷X、Y的金屬活動性順序，故選的金屬活動性順序，故選B。3.（人教教材下冊（人教教材下冊
40、P10圖圖812改編改編)Fe、Cu、Mg、Zn是幾種金屬活動性不同的金屬，將它是幾種金屬活動性不同的金屬，將它們同時放入稀鹽酸中，出現(xiàn)如下情景，請分析們同時放入稀鹽酸中，出現(xiàn)如下情景，請分析它們的表白后填寫下列空白：它們的表白后填寫下列空白：第第9題圖題圖（1）大喊）大喊“我快要完蛋了我快要完蛋了”的金屬是的金屬是_；說說“我一點兒不在乎我一點兒不在乎”的金屬是的金屬是_。（2）有一種金屬）有一種金屬“我堅持不住了我堅持不住了”，用化學，用化學方程式表示其原因：方程式表示其原因：_。（3）取出）取出“我還勉強能行我還勉強能行”的金屬放在氧氣的金屬放在氧氣中燃燒的化學方程式為中燃燒的化學方程式
41、為_。Zn+2HCl ZnCl2+H2MgCu點燃點燃3Fe+2O2 Fe3O4【解析解析】 （1）在金屬活動性順序中，）在金屬活動性順序中，F(xiàn)e、Cu、Mg、Zn的活動性為的活動性為MgZnFeHCu，位置越靠前，與稀鹽酸反應的速率越快，氫后位置越靠前，與稀鹽酸反應的速率越快，氫后的銅不與酸反應生成氫氣。（的銅不與酸反應生成氫氣。（2）“我堅持不住我堅持不住了了”的金屬為鋅，能與稀鹽酸反應生成氯化鋅的金屬為鋅，能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。（和氫氣。（3）“我還勉強能行我還勉強能行”的金屬為鐵，的金屬為鐵，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。4.（2014重慶）重慶）鋼
42、鐵是使用最多的金屬材料。鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方程式：化學方程式：_。（2）錳（）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有_。已知錳的金屬活動性強于鋅，如果用。已知錳的金屬活動性強于鋅，如果用3CO+ Fe2O3 2Fe + 3
43、CO2碳（或碳（或C）高溫高溫實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱下列所給下列所給試劑組能夠達到目的的是試劑組能夠達到目的的是_（填序號填序號）。）。 A. Fe、Mn、40H2SO4溶液溶液B. Fe、Mn、MgSO4溶液溶液C. Fe、Mn、ZnSO4溶液溶液D. Cu、FeSO4溶液、溶液、MnSO4溶液溶液C 【解析】【解析】（1）根據(jù)題干信息可知，該反應的反應）根據(jù)題干信息可知，該反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，根據(jù)化學方程式的書寫步驟寫出反應條件是高溫，根據(jù)化學方程式的書寫步驟
44、寫出化學方程式為化學方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。（2）錳鋼屬于鐵合金，成分為錳、鐵、碳，將少）錳鋼屬于鐵合金，成分為錳、鐵、碳，將少量錳鋼碎屑加入足量稀鹽酸中，燒杯底部剩有固體，量錳鋼碎屑加入足量稀鹽酸中，燒杯底部剩有固體，因為碳不與稀鹽酸反應，則固體中一定含有碳；根因為碳不與稀鹽酸反應，則固體中一定含有碳；根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵不如鋅活潑，結(jié)合題干據(jù)金屬活動性順序可知，鐵不如鋅活潑，結(jié)合題干信息信息“錳的金屬活動性強于鋅錳的金屬活動性強于鋅”， 可知錳比鐵活潑可知錳比鐵活潑， A中鐵和錳都能與稀硫酸反應放出氣體，中鐵和錳都能與稀硫酸反應放出氣體，高溫高溫無法比較鐵
45、、錳的活動性，無法比較鐵、錳的活動性，A錯誤；根據(jù)所給信錯誤；根據(jù)所給信息，無法確定錳與鎂的活動性強弱，若錳、鐵都息，無法確定錳與鎂的活動性強弱，若錳、鐵都不如鎂活潑，則都不能置換出硫酸鎂中的鎂，不如鎂活潑，則都不能置換出硫酸鎂中的鎂，B方法無法比較鐵、錳的活動性，方法無法比較鐵、錳的活動性，B錯誤；錯誤；C中錳比中錳比鋅活潑，能置換出硫酸鋅中的鋅，鐵不如鋅活潑，鋅活潑，能置換出硫酸鋅中的鋅，鐵不如鋅活潑，不能置換出硫酸鋅中的鋅，可比較錳、鐵的活動不能置換出硫酸鋅中的鋅，可比較錳、鐵的活動性強弱，性強弱，C正確；金屬活動性順序中，銅排在氫正確；金屬活動性順序中，銅排在氫后，不如鐵、錳活潑，無法
46、置換出硫酸亞鐵中的后，不如鐵、錳活潑，無法置換出硫酸亞鐵中的鐵，以及硫酸錳中的錳，無法比較鐵、錳的活動鐵，以及硫酸錳中的錳，無法比較鐵、錳的活動性，性，D錯誤，故選錯誤，故選C。滿分沖關滿分沖關1.（2014成都石室中學模擬）成都石室中學模擬）金屬金屬Ni、Mn分別放分別放入其他三種金屬入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結(jié)的鹽溶液中，反應的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。果和有無金屬析出的情況如下表所示。它們的金屬活動性由強到弱的順序為它們的金屬活動性由強到弱的順序為( )A. X Mn Y Ni ZB. Z Ni Y Mn XC. Z Mn Y Ni XD. X Mn Ni Y
47、ZX鹽溶液鹽溶液 Y鹽溶液鹽溶液 Z鹽溶液鹽溶液Ni無無無無有有Mn無無有有有有A2.（2014天門）天門）2014年某電視臺舉辦的年某電視臺舉辦的“3.15”晚晚會，曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學們會，曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學們的好奇。某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾的好奇。某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動。動。【提出問題提出問題】（1）怎樣鑒別真假黃金？）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？）怎樣確定鈀的金屬活動性？【查閱資料查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（）假黃金通常
48、是黃銅（Cu-Zn合金）。合金）。（2）鈀（）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品。飾品?！緦嶒炈幤穼嶒炈幤贰库Z、鉑鈀、鉑(Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（和氯化鈀（PdCl2）溶液）溶液【實驗探究實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假：取黃）鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_，說明此，說明此樣品為樣品為_（選填（選填“真真”或或“假假”）黃金。）黃金。（2）探究鈀的金屬活動性：依據(jù)生活經(jīng)驗，同）探究鈀的金屬活動
49、性：依據(jù)生活經(jīng)驗，同學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：們利用上述藥品進行如下實驗：假假氫氣氫氣初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動性初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強由強到弱到弱的順序為的順序為_。實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論把鈀浸入硝酸把鈀浸入硝酸銀溶液中銀溶液中_鈀的金屬活鈀的金屬活動性比銀弱動性比銀弱把鉑浸入氯化把鉑浸入氯化鈀溶液中鈀溶液中無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鈀的金屬活鈀的金屬活動性比鉑動性比鉑銀鈀鉑銀鈀鉑無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象【廢液處理廢液處理】（1）轉(zhuǎn)化成沉淀：小組同學將所）轉(zhuǎn)化成沉淀：小組同學將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出產(chǎn)有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為生該現(xiàn)象的化學方程式為_(寫出一個即可寫出一個即可)。（2）通過科學合理的方法進一步回收金屬鈀。）通過科學合理的方法進一步回收金屬鈀。HCl+AgNO3 AgCl+HNO3答案補充：答案補充：PdCl2+2AgNO3 2AgCl+Pd(NO3)2
四川省中考化學總復習 主題六 金屬的化學性質(zhì)課件
