九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版

《九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、單元知識結(jié)構(gòu)單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量元素元素1.元素元素2.元素符號元素符號3.元素周期表元素周期表離子離子1.核外電子的分層排布核外電子的分層排布2.離子離子3.離子化合物的形成離子化合物的形成化學(xué)式與化合價化學(xué)式與化合價1.化學(xué)式化學(xué)式2.化合價化合價3.相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量原子核原子核核外電子核外電子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成(+)(+)(+)(+)不帶電不帶電( () )原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因：由于原子核所帶

2、正電量和核外電由于原子核所帶正電量和核外電子的負(fù)電量相等，但電性相反，子的負(fù)電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。所以整個原子不顯電性。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量v相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = =該原子的質(zhì)量該原子的質(zhì)量一個碳一個碳12原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量1/121/12v相對原子質(zhì)量是個比值，單位為相對原子質(zhì)量是個比值，單位為“1”,1”,一般也不寫。一般也不寫。 v相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)符號：符號：Ar元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一具有相

3、同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。類原子的總稱。地殼里含量最多的前四位的元素：地殼里含量最多的前四位的元素：氧（氧（O）、硅（）、硅（Si ）、鋁（）、鋁（Al） 、鐵（、鐵（Fe) 元素符號的意義元素符號的意義表示一種元素表示一種元素表示該元素的一個原子表示該元素的一個原子常見的元素符號（課本常見的元素符號（課本P73）元素元素組成組成物質(zhì)物質(zhì)離子離子原子原子分子分子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成宏觀宏觀只講種類只講種類不講個數(shù)不講個數(shù)微觀微觀既講種類既講種類也講個數(shù)也講個數(shù)原子核外電子的排布原子核外電子的排布電子層符號電子層符號電子層數(shù)電子層

4、數(shù)(n)電子的能量電子的能量電子離核遠(yuǎn)近電子離核遠(yuǎn)近KLMNOPQ1234567低低 高高 近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 1、核外電子是分層排布的（分層運動的）、核外電子是分層排布的（分層運動的）離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。記憶規(guī)則：記憶規(guī)則：2、8、8規(guī)則規(guī)則核外電子是分層排布的（分層運動的）核外電子是分層排布的（分層運動的）原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層電子層該電子層上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元元 素素最外層電

5、最外層電子子數(shù)數(shù)原子原子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)（穩(wěn)定情況）（穩(wěn)定情況）得失電子得失電子化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)（活潑（活潑與否）與否）稀有氣體元稀有氣體元素素 （He為為 ） 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)金屬元素金屬元素一般一般 4個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子非金屬元素非金屬元素一般一般 4個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易_電子電子8活潑活潑2穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失失得得活潑活潑不活潑不活潑比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定_注：注：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)有最外層電子數(shù)有8 8個電子（最外層是第個電子（最外層是第一層時有一層時有2 2個電子）的結(jié)構(gòu)。個電子）的結(jié)構(gòu)。(難得難失難得難失)元素的最高正價元素的最高正價=(該原子的最外

6、層電子數(shù)該原子的最外層電子數(shù))元素的最低負(fù)價元素的最低負(fù)價=(8最外層電子數(shù)最外層電子數(shù))結(jié)論：結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與它的元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。即：即：原子的最外層電子數(shù)決定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。元素的化學(xué)性質(zhì)。二、離子的形成二、離子的形成 1.1.離子的定義離子的定義帶電的原子或原子團叫離子帶電的原子或原子團叫離子2.2.離子的分類離子的分類離子離子陽離子陽離子 陰離子陰離子 (原子失去電子形成的原子失去電子形成的)-帶正電帶正電(原子得到電子形成的原子得到電子形成的)-帶負(fù)電帶負(fù)電例例:Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH

7、4+ 等等例：例：Cl-O2- S2- OH- SO42- 等等質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)_ 核外電子數(shù)（核外電子數(shù)（”“），形成），形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)_ 核外電子數(shù)（核外電子數(shù)（”“），形成），形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.3.離子的表示法離子的表示法-離子符號離子符號寫法寫法: :在元素符號或原子團的右上角在元素符號或原子團的右上角 , ,先寫數(shù)字后寫正負(fù)先寫數(shù)字后寫正負(fù).(.(注意注意“1”1”要省要省) )例例: : NaNa+ + K K+ + O O2-2- Mg Mg2+ 2+ ClCl- - OH OH- - S S2-2- NH NH4 4+ + SO SO4 42-2-

8、等等4.4.離子符號表示的意義離子符號表示的意義MgMg2+2+ : :ClCl- - : :2Mg2Mg2+2+ : :表示鎂離子帶兩個單位的正電荷。表示鎂離子帶兩個單位的正電荷。表示氯離子帶一個單位負(fù)電荷表示氯離子帶一個單位負(fù)電荷 。表示有兩個鎂離子，每個鎂離子表示有兩個鎂離子，每個鎂離子帶兩個單位的正電荷。帶兩個單位的正電荷。 離子化合物離子化合物NaClNaCl的形成的形成2Na Cl2 = 2NaCl 點燃點燃 1.定義定義離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成不帶電性離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成不帶電性的化合物。的化合物。組成組成一般由活潑的金屬元素一般由活潑的金屬元素(

9、K、Ca、Na、Mg等）與等）與活潑的非金屬元素（活潑的非金屬元素（F、Cl、O、S等）組成。等）組成。例例:KCl 、NaCl 、CaF2 等等化學(xué)式化學(xué)式 1.定義定義 用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。例：例：O2 H2H2OFe2O3HCl P2O5 KMnO4等等2.2.化學(xué)式表示的意義化學(xué)式表示的意義 項目項目 化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義 以以H2O為例為例 宏觀宏觀 (1)表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì) 表示水表示水 宏觀宏觀 (2)表示組成物質(zhì)的各種元表示組成物質(zhì)的各種元素素 表示水是由氫、氧兩種表示水是由氫、氧兩種元素組成元素組成 微

10、觀微觀 (1)表示這種物質(zhì)的一個分表示這種物質(zhì)的一個分子子 表示一個水分子表示一個水分子微觀微觀 (2)表示一個分子里各元素表示一個分子里各元素的原子個數(shù)比的原子個數(shù)比 表示一個水分子中含有表示一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原兩個氫原子和一個氧原子子 3.3.化學(xué)式的寫法化學(xué)式的寫法(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法單質(zhì)化學(xué)式的寫法 l金屬、固體非金屬、稀有氣體的化學(xué)式金屬、固體非金屬、稀有氣體的化學(xué)式:用元素符號表示用元素符號表示;例如例如:Cu、S、He 等等l常見氣體的化學(xué)式常見氣體的化學(xué)式:在其元素符號右下角加一個小在其元素符號右下角加一個小數(shù)字?jǐn)?shù)字“2”表示表示;例如：例如：Cl2 、 O2

11、 、 N2 、 H2 等等(2)化合物化學(xué)式的寫法化合物化學(xué)式的寫法l氧化物的化學(xué)式氧化物的化學(xué)式 :氧在右氧在右(后后);例如例如:H2O 、 CO2 、 Al2O3 、MnO2 等等l金屬和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式金屬和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式:金左金左,非非金右金右;例如例如:NaCl 、 KCl 、ZnS 等等4.4.化合物化學(xué)式的讀法化合物化學(xué)式的讀法 一般是從右向左讀，讀作一般是從右向左讀，讀作“某化某某化某”; ;例如例如:NaCl讀作讀作:氯化鈉，有時還要讀出化學(xué)式里各種元素的原子個數(shù)。氯化鈉，有時還要讀出化學(xué)式里各種元素的原子個數(shù)。例如例如:CO2 讀作讀作:二氧

12、化碳。二氧化碳。 5.化學(xué)式前和化學(xué)式中各小數(shù)字的含義化學(xué)式前和化學(xué)式中各小數(shù)字的含義 (1)元素符號前邊的系數(shù)元素符號前邊的系數(shù),表示原子個數(shù)表示原子個數(shù).(2)化學(xué)式前的系數(shù)表示分子個數(shù)化學(xué)式前的系數(shù)表示分子個數(shù).(3)元素符號右下角的小數(shù)字表示一個分元素符號右下角的小數(shù)字表示一個分子里的該種原子個數(shù)子里的該種原子個數(shù).例例:2O表示個氧原子表示個氧原子例例:2CO2 表示個二氧化碳分子表示個二氧化碳分子例例:CO2 表示個二氧化碳分子里有個氧原表示個二氧化碳分子里有個氧原子子化合價化合價1.化合價是表示元素原子之間相互化合的數(shù)目。化合價是表示元素原子之間相互化合的數(shù)目。2.2.化合價正價

13、和負(fù)價?；蟽r正價和負(fù)價。3.化合價的確定化合價的確定(判定判定)離子化合物離子化合物 : 某元素某元素1個原子得失電子數(shù)個原子得失電子數(shù) = 化合價數(shù)化合價數(shù)得電子為負(fù)得電子為負(fù),失電子為正。失電子為正。4.原子團原子團定義定義:在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中,通常通常作為一個整體參加反應(yīng)的作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團叫做原子團。原子集團叫做原子團。2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 例外：例外：化合價的規(guī)律化合價的規(guī)律 1在化合物中，通常情況下：在化合物中，通常情況下： （1）氧元素通常顯一）氧元素通常顯一2價；價； （2） 氫元素通常顯氫元素通常顯+1價；價； （3）金屬元素和非金屬元

14、素化合時，金屬元素顯正價；）金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價；非金屬元素顯負(fù)價；非金屬元素顯負(fù)價；（4）在非金屬氧化物中，氧元素顯一）在非金屬氧化物中，氧元素顯一2價；另一種非金屬元價；另一種非金屬元素顯正價。素顯正價。2兩個零：兩個零： 在單質(zhì)里，元素化合價為零。在單質(zhì)里，元素化合價為零。 在化合物里，正負(fù)化合價代數(shù)和為零。在化合物里，正負(fù)化合價代數(shù)和為零。3.有些元素在不同的條件下可顯示不同的化合價。有些元素在不同的條件下可顯示不同的化合價。 4.原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。 要求要求: :常見元素和原子團的化合價常見元素和原子團的化合價常見元素的化合

15、價：（順口溜）常見元素的化合價：（順口溜）一價氫一價氫氯氯鉀鈉銀，鉀鈉銀， 二價二價氧氧鈣鋇鎂鋅；鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳；三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳；二二四六硫都齊全，負(fù)三正五氮都有；四六硫都齊全，負(fù)三正五氮都有；銅汞二價常出現(xiàn)，二四六七錳占全。銅汞二價常出現(xiàn)，二四六七錳占全。 （注：加（注：加“_ _”的為負(fù)價）的為負(fù)價）四、化合價的標(biāo)法及讀法（意義）四、化合價的標(biāo)法及讀法（意義）標(biāo)法：在元素符號或原子團正上方標(biāo)法：在元素符號或原子團正上方 ，先正負(fù)，后，先正負(fù)，后價數(shù)。價數(shù)。 （數(shù)字（數(shù)字“1”不能?。┎荒苁。┳x法：讀法： （意義）（意義）例如：例如：+1表示

16、表示+1價的鈉元素價的鈉元素.(在化合物里在化合物里,鈉元素的鈉元素的化合價為化合價為+1價價).Na:0表示表示0價的鈉元素價的鈉元素.(在單質(zhì)里在單質(zhì)里,鈉元素的化鈉元素的化合價為合價為0價價).O:-2表示表示-2價的氧元素價的氧元素.(在化合物里在化合物里,氧元素的氧元素的化合價為化合價為-2價價).SO4 :Na:-2表示表示-2價的硫酸根價的硫酸根.(在化合物里在化合物里,硫酸根的硫酸根的化合價為化合價為-2價價).Rx表示粒子個數(shù)表示粒子個數(shù)y表示表示1個分子所個分子所含的原子個數(shù)含的原子個數(shù)nn每個離子所帶的電荷數(shù)每個離子所帶的電荷數(shù)元素的化合價數(shù)元素的化合價數(shù)五、化合價與化學(xué)

17、式的關(guān)系五、化合價與化學(xué)式的關(guān)系1.可由化學(xué)式求化合價可由化學(xué)式求化合價要求要求:化合價化合價化學(xué)式化學(xué)式會寫會寫會求會求2.運用化合價寫化學(xué)式運用化合價寫化學(xué)式a.最小公倍數(shù)法b.十字交叉法歸納：寫，歸納：寫， 標(biāo)標(biāo) ，對，對， 驗驗寫化學(xué)式的注意問題寫化學(xué)式的注意問題:1.一般正價寫在左一般正價寫在左,負(fù)價寫在右負(fù)價寫在右,但也有例外的但也有例外的.如如:NH3 CH4 等等-3+1-4+12.有公約數(shù)的要約去有公約數(shù)的要約去.如如:Cu2O2CuO但但C2H2 C2H4 Na2O 2 H2O 2等例外不能約等例外不能約.3.由三種元素組成的化合物不能用由三種元素組成的化合物不能用十字交叉

18、法十字交叉法, ,但原但原子團可當(dāng)作一種元素子團可當(dāng)作一種元素( (作為一個整體作為一個整體).).4.如果需標(biāo)明原子團的個數(shù)時如果需標(biāo)明原子團的個數(shù)時,應(yīng)給原子團加上括應(yīng)給原子團加上括號號,再把數(shù)字寫在右下角再把數(shù)字寫在右下角.化合價的價數(shù)與離子的電荷數(shù)比較化合價的價數(shù)與離子的電荷數(shù)比較物質(zhì)組成的表示物質(zhì)組成的表示 （化學(xué)用語）（化學(xué)用語）1、元素符號、元素符號2、離子符號、離子符號3、化學(xué)式、化學(xué)式相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 符號：符號：Mr1.定義定義化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量 。2.2.相對分子質(zhì)量的單位為相對

19、分子質(zhì)量的單位為“1”,1”,一般也不寫。一般也不寫。 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1 1計算相對分子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量 公式：公式：2.2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 （相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之和原子個數(shù)）之和元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比 = (相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之比原子個數(shù)）之比公式：公式：3 3計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分含量百分含量 ） 公式：公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的某元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 某元素的原子數(shù)某元素的原子數(shù)物質(zhì)

20、的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 1001004. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量公式：公式：某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量= =物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一一.下列說法是不正確，為什么？下列說法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個二氧化碳分子是由個二氧化碳分子是由2個氧原子和個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。個碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉

21、是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。、鐵是由鐵元素組成的。二二.填空填空:在原子結(jié)構(gòu)中：在原子結(jié)構(gòu)中：（1）原子的質(zhì)量主要集中在）原子的質(zhì)量主要集中在 上上（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的 決定。決定。（3）元素的種類主要由）元素的種類主要由 數(shù)決定。數(shù)決定。（4）在原子中，）在原子中， 數(shù)數(shù)= 數(shù)數(shù)= 數(shù)數(shù)（5）相對原子質(zhì)量）相對原子質(zhì)量 數(shù)數(shù) + 數(shù)數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 原子核原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核電荷核電荷質(zhì)子質(zhì)子電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子三

22、三.1998年，中國一大科技成果之一是合成氮化鎵納米年，中國一大科技成果之一是合成氮化鎵納米材料。已知鎵材料。已知鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖(甲甲)所示，則：所示，則： (1)x的值為的值為 。 (2)鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似似? (在在A、B、C圖中選擇，填字母圖中選擇，填字母)。 (3)它的氯化物它的氯化物(氯化鎵氯化鎵)的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。 31BGaCl3四四.下列符號中既有宏觀意義又有微觀意義的是下列符號中既有宏觀意義又有微觀意義的是A、2Fe B、H+ C、H2O D、2O2五五.下列按氮

23、元素化合價由低到高排列的是下列按氮元素化合價由低到高排列的是A、NH3 NO NaNO2 NaNO3B、HNO3 NO2 N2O3 N2O C、 NH3 N2O NaNO2 N2 D、NO2 N2O3 N2 N2O5CA六六.下列符號表示鐵離子的是下列符號表示鐵離子的是A、Fe B、Fe2+ C、 Fe3+ D、 Fe+3七七.判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”所表示的意義，所表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上：將其序號填在相應(yīng)的橫線上：Ca2+ NO2 2NO MgO 2PO43-（1）表示分子數(shù)的是）表示分子數(shù)的是 ，（2）表示一個離子所帶電荷的是）表示一個離子所帶電荷的

24、是 ，（3）表示元素的化合價的是）表示元素的化合價的是 ，（4）表示一個分子中所含原子個數(shù)的是）表示一個分子中所含原子個數(shù)的是 。+2C八八.關(guān)于關(guān)于H2S、H2O、H2SO4、H2四種物質(zhì)，下列四種物質(zhì)，下列敘述正確的是敘述正確的是 A都含有氫元素都含有氫元素 B氫元素都存在于化合物中氫元素都存在于化合物中C氫元素的化合價都相同氫元素的化合價都相同 D都含有兩個氫原子都含有兩個氫原子A九九.在在CO2、SO2和和NO2的一個分子中含有一樣多的一個分子中含有一樣多的是的是 A氧元素氧元素 B氧原子氧原子C氧分子氧分子 D氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B十十.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的

25、是下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是 C十一十一.A元素原子最外層有元素原子最外層有6個電子，個電子，B元素最外層元素最外層有有2個電子，則個電子，則A、B兩種元素構(gòu)成的化合物的化兩種元素構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為學(xué)式為 AAB BAB2CBA2 DBAD十二在氫、氧、硫三種元素組成的化合物中，十二在氫、氧、硫三種元素組成的化合物中，H、S、O元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為1：16：24，則該化合物，則該化合物的化學(xué)式為的化學(xué)式為A、H2SO3 B、H2SO4C、 HSO4 D、H2S2O3 A十三十三2000年年11月月16日，國家藥品管理局緊急日，國家藥品管理局緊急告誡患者，立即停用含告誡患者

26、，立即停用含PPA（化學(xué)式為（化學(xué)式為C9H14NO）的感冒藥。關(guān)于的感冒藥。關(guān)于PPA的下列說法正確的是的下列說法正確的是A、它是一種氧化物、它是一種氧化物 B、各元素質(zhì)量比為、各元素質(zhì)量比為C：H：N：O=54：7：7：8C、它的相對分子質(zhì)量為、它的相對分子質(zhì)量為150D、它的、它的1個分子中含有個分子中含有20個原子個原子B十四十四.下面是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告：下面是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告：請仔細(xì)觀察、分析，并回答下列問題：請仔細(xì)觀察、分析，并回答下列問題：(1)碳酸氫銨碳酸氫銨(化學(xué)式為：化學(xué)式為：NH4HCO3)是由是由_ 種元素組成的。種元素組成的。(

27、2)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，你認(rèn)為此廣告是所學(xué)化學(xué)知識，你認(rèn)為此廣告是_廣告廣告(填填“真實真實”或或“虛假虛假”)，判斷的依據(jù)是，判斷的依據(jù)是_四四 虛假虛假 碳酸氫銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸氫銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1479 100%=17.7%20.1% 十五硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，十五硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似。硒的元素符號為其化學(xué)性質(zhì)與硫相似。硒的元素符號為Se，相對，相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為79，對應(yīng)的含氧酸的化學(xué)式為，對應(yīng)的含氧酸的化學(xué)式為H2SeO4 ，計算：，計算：（1）

28、H2SeO4的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是_；（2）H2SeO4中中Se元素的化合價為元素的化合價為_；十六近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一。十六近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一。乳酸在醫(yī)藥、食品等工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊。乳酸乳酸在醫(yī)藥、食品等工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊。乳酸的化學(xué)式為的化學(xué)式為C3H6O3，試計算：，試計算：（1）乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；）乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；（2）乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 145 +6十七十七.960千克三氧化二鐵（千克三氧化二鐵（Fe2O3）與多少千克）與多少千克四氧化三鐵（四氧化三鐵（Fe3O4）含有相同質(zhì)量的鐵元素？）含有相同質(zhì)量的鐵元素？元素在地殼中的含量元素在地殼中的含量ClCl-