浙江省寧波市支點教育培訓學校初中科學實驗專題 酸堿鹽金屬課件

《浙江省寧波市支點教育培訓學校初中科學實驗專題 酸堿鹽金屬課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省寧波市支點教育培訓學校初中科學實驗專題 酸堿鹽金屬課件（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸酸堿堿幾個概念幾個概念注意事項注意事項鹽鹽鑒定和檢驗鑒定和檢驗性質(zhì)性質(zhì)金屬金屬有機物有機物酸酸在水溶液中電離產(chǎn)生的在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子陽離子全都是氫離子全都是氫離子的的化合物化合物堿堿在水溶液中電離產(chǎn)生的在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子陰離子全都是氫氧根離子全都是氫氧根離子的的化合物化合物在水溶液中電離產(chǎn)生在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽離子金屬陽離子和酸根離子和酸根離子的的化合物化合物鹽鹽化合物在水溶液中離解成自由化合物在水溶液中離解成自由離子的過程離子的過程電離電離復分解反應復分解反應兩種化合物之間相互交換兩種化合物之間相互交換成分生成兩種新化合物的成分生成兩種新化合物的反應反應中和反應中和反應

2、酸和堿作用生成鹽和水的酸和堿作用生成鹽和水的反應反應酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、與指示劑反應與指示劑反應 酸能使紫色的石蕊酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。變紅，無色酚酞不變色。4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 5 5、酸、酸 鹽鹽 鹽鹽 酸酸3 3、酸、酸金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水2 2、酸、酸金屬金屬 鹽鹽 氫氣氫氣胃酸胃酸過多的病人常服用一種叫過多的病人常服用一種叫“胃舒平胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧氫氧化鋁，化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 HCI + Al

3、(OH)3 3 AlCIAlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O 大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼殼（主要成分是碳酸鈣）（主要成分是碳酸鈣）放入盛有放入盛有鹽酸鹽酸的的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI + CaCO2HCI + CaCO3 3 CaCICaCI2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O？ 向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}向盛有一

4、枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ _._. 鐵銹鐵銹消失，溶液變成消失，溶液變成黃色黃色 6HCI + 6HCI + FeFe2 2O O3 3 = = 2FeCI2FeCI3 33H3H2 2O O紅色紅色 黃色黃色化學方程式：化學方程式：FeFe2 2OO3 3鐵銹赤鐵礦的主要成分鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色紅色在鹽酸除鐵銹的實驗中應注意什么？在鹽酸除鐵銹的實驗中應注意什么？ 反應時間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察反應時間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？到什么現(xiàn)象？_鐵釘表面產(chǎn)生氣泡鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2HCI + Fe = FeCI

5、2HCI + Fe = FeCI2 2 + H + H2 2淺綠色淺綠色化學方程式：化學方程式：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱微微加熱，觀察現(xiàn)象？，觀察現(xiàn)象？_ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液變成消失，溶液變成藍綠色藍綠色2HCl + 2HCl + CuOCuO = = CuClCuCl2 2 + H+ H2 2O O黑色 藍色化學方程式：化學方程式：鑒定鹽酸用什么試劑？鑒定鹽酸用什么試劑？化學方程式：化學方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3 = =AgClAgCl +HNO+HNO3 3滴加滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸

6、的白色沉淀回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？堿堿Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O OCuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCI1、指示劑、指示劑 2、金屬金屬 3、金屬氧化物金屬氧

7、化物 SO42的檢驗方法：的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、 5、鹽、鹽 根據(jù)酸的共性，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W性質(zhì)（五個），根據(jù)酸的共性，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W性質(zhì)（五個），并寫出主要的現(xiàn)象并寫出主要的現(xiàn)象 檢驗檢驗Cl或或SO42時，為什么要加稀時，為什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去答：目的是除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾。等雜質(zhì)離子的干擾。溶液有可能同時存在溶液有可能同時存在ClCl和和SOSO4 42 2時，先檢驗時，先檢驗哪種離子？哪種離子？應該先檢驗應該先檢驗SOSO4 42 2？酸名

8、稱酸名稱個性個性濃鹽酸濃鹽酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成瓶口形成白霧白霧濃硝酸濃硝酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成瓶口形成白霧白霧濃硫酸濃硫酸腐蝕性腐蝕性脫水性脫水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀釋方法稀釋方法干燥劑干燥劑酸的個性酸的個性【思考與討論【思考與討論】1 1、三強酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是、三強酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_，溶液質(zhì)量減小的是，溶液質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)怎樣變的質(zhì)量分數(shù)怎樣變？放置一段時間后這些酸？放置一段時間后這些酸有無變質(zhì)？有無變質(zhì)？2、現(xiàn)有白紙和三種溶液、現(xiàn)有白紙和三種溶液（A）NaOH溶液（溶液（B）H2SO4溶液，（溶液，（C）紫色石

9、蕊試液。）紫色石蕊試液。試設計趣味試設計趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸（填序號，下同）實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸（填序號，下同） 畫上花畫上花，再蘸，再蘸 畫上葉畫上葉。用。用 向白向白紙上紙上噴灑噴灑即可出現(xiàn)即可出現(xiàn)“雨雨”落葉出紅花開落葉出紅花開。 77774 4、下列能表示人喝大量水時，胃液的、下列能表示人喝大量水時，胃液的PHPH變化的曲線圖是（變化的曲線圖是（ ) )3 3、下列鹽可用金屬與鹽酸反應制得的是、下列鹽可用金屬與鹽酸反應制得的是 A A、HgClHgCl2 2 B B、FeClFeCl3 3 C C、AlClAlCl3 3 D D、CuClCuCl2 2 6 6、在一只倒

10、扣的大燒杯中，正放著兩只小燒杯，、在一只倒扣的大燒杯中，正放著兩只小燒杯， A A杯杯中盛有足量的濃鹽酸，中盛有足量的濃鹽酸， B B杯中盛有少量滴有酚酞的氫氧杯中盛有少量滴有酚酞的氫氧化鈉的稀溶液化鈉的稀溶液（1 1）放置一段時間后，放置一段時間后， B B杯中會有什么現(xiàn)象？杯中會有什么現(xiàn)象？（2 2）該現(xiàn)象說明濃鹽酸該現(xiàn)象說明濃鹽酸 有哪些性質(zhì)有哪些性質(zhì)? ?5 5、自來水生產(chǎn)中要通入氯氣進行殺菌消毒，氯氣與、自來水生產(chǎn)中要通入氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，牟取暴?/p>

11、，用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列一種化學試劑來辨別，該試劑是（可用下列一種化學試劑來辨別，該試劑是（ ） A A、酚酞試液酚酞試液 B B、氯化鋇溶液氯化鋇溶液 C C、氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 D D、硝酸銀溶液硝酸銀溶液1、一些雞蛋殼和、一些雞蛋殼和20%的的73克稀鹽酸完全克稀鹽酸完全反應，（反應，（1）可生成氣體多少？）可生成氣體多少？ （2）若雞蛋殼是）若雞蛋殼是80克，則雞蛋殼克，則雞蛋殼中主要成份的質(zhì)量分數(shù)是多少？中主要成份的質(zhì)量分數(shù)是多少？計算：計算：2、 100克大理石與克大理石與73克稀鹽酸反應，克稀鹽酸反應，反應后溶液的質(zhì)量為反應后溶液的質(zhì)量為168.6克，求

12、克，求（1）可生成氣體多少？）可生成氣體多少？ （2）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？3、銅粉和鐵粉的混合物、銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足克，加入足量的量的20%的硫酸溶液，待完全反應后，的硫酸溶液，待完全反應后，得到氫氣得到氫氣0.2克，問：克，問：（1）混合物中鐵為多少克？）混合物中鐵為多少克？（2）要使混合物中的鐵完全反應，至）要使混合物中的鐵完全反應，至少需少需20%的硫酸溶液多少克？的硫酸溶液多少克？堿的共性堿的共性(通性通性)：1 1、與指示劑反應、與指示劑反應 堿能使堿能使紫色紫色的石蕊的石蕊變變藍藍，無色酚酞變紅。，無色酚酞變紅。3 3、堿堿 酸酸 鹽鹽 水水 4 4、堿

13、堿 鹽鹽 堿堿 鹽鹽2 2、堿堿非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽水鹽水檢驗二氧化碳檢驗二氧化碳化學方程式：化學方程式：COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+ H+ H2 2O O工業(yè)上常用工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體堿溶液來吸收有毒的酸性氣體 SO22NaOHNa2SO3H2O 亞硫酸鈉亞硫酸鈉 用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應過程中，酸和堿沒有剩余，溶液的中和反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？恰好完全反應？使用指示劑使用指示劑請你來敘述請你來敘述CuCI2 + 2NaOH = Cu

14、(OH)2 + 2NaCI 藍色藍色 藍色沉淀藍色沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黃色黃色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？置，為什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O什么與堿反應會生成非常好看的兩個顏色的沉淀？什么與堿反應會生成非常好看的兩個顏色的沉淀？制法：制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 應用：應用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制

15、波爾多液。俗名：燒堿、火堿和苛性鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，易潮解， 可作某些氣體的干燥劑。（可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2 ）氫氧化鈉：氫氧化鈉：堿的個性堿的個性氫氧化鈣：氫氧化鈣：易溶。易溶。俗名：俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶微溶。強堿具腐蝕性強堿具腐蝕性 溶解時放熱溶解時放熱堿的共性：堿的共性：3、下列物質(zhì)能反應，但無明顯現(xiàn)象的是、下列物質(zhì)能反應，但無明顯現(xiàn)象的是 A、NaOH與與HCl B、NaOH與與CuSO4 C、HCl與與AgNO3 D、FeCl3與與NaOH1、盛石灰水的試劑瓶時間久了，內(nèi)壁常附有一、盛石灰水的

16、試劑瓶時間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是：層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是： A、用水洗、用水洗 B、用氫氧化鈉溶液洗、用氫氧化鈉溶液洗 C、用鹽酸洗、用鹽酸洗 D、先鹽酸再用水洗、先鹽酸再用水洗練習練習2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl鹽的個性鹽的個性俗稱俗稱水溶液水溶液 用途用途晶體晶體氯化鈉氯化鈉 食鹽食鹽中性中性生理鹽水生理鹽水（0.9%）殺菌殺菌 碳酸鈉碳酸鈉純堿純堿蘇打蘇打堿性堿性硫酸銅硫酸銅中性中性證明水證明水制波爾多制波爾多液液碳酸鈣碳酸鈣大理石大理石石灰石石灰石漢白玉漢白

17、玉不溶不溶建筑材料建筑材料蒸饅頭蒸饅頭NaNa2 2COCO3 3. .10H10H2 2O O 易風化易風化CuSOCuSO4 4. .5H5H2 2O O 膽礬、藍礬膽礬、藍礬 如：如： CaCOCaCO3 3 CaOCaO + CO + CO2 2 2 2、鹽酸、鹽酸 鹽鹽酸酸 3 3、鹽堿、鹽堿鹽堿鹽堿 4 4、鹽鹽、鹽鹽鹽鹽鹽鹽5 5、某些鹽加熱能分解某些鹽加熱能分解(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O條件條件鹽的共性鹽的共性( (通性通性) )： 1 1、鹽金屬、鹽金屬 鹽金屬鹽金屬高溫高溫 NaCI+AgN

18、ONaCI+AgNO3 3 =AgCI=AgCI+ Na+ NaNONO3 3思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴 硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀白色沉淀 反應方程式：反應方程式： 鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色銅鹽銅鹽 溶液一般溶液一般 呈呈 藍色藍色鐵鹽溶液一般鐵鹽溶液一般 呈呈 黃色黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色其它鹽溶液一般為無色制取鹽的途經(jīng)：制取鹽的途經(jīng)： 1 1、酸金屬、酸金屬= =鹽氫氣鹽氫氣 8 8、鹽鹽、鹽鹽= =鹽鹽

19、鹽鹽7 7、鹽金屬、鹽金屬= =鹽金屬鹽金屬 6 6、堿酸性氧化物、堿酸性氧化物= =鹽水鹽水 5 5、堿鹽、堿鹽= =堿新鹽堿新鹽 4 4、酸鹽、酸鹽= =酸鹽（碳酸鹽）酸鹽（碳酸鹽）3 3、酸堿、酸堿= =鹽水鹽水2 2、酸金屬氧化物、酸金屬氧化物= =鹽水鹽水請你寫出制請你寫出制ZnSO4的五種方法的五種方法化學肥料：化學肥料：氮氮 肥肥磷磷 肥肥鉀鉀 肥肥復合肥復合肥微量元素肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含含

20、Mn Cu Zn Mo等元素等元素化學化學肥料肥料 檢驗檢驗NHNH4 4+ +的方法：的方法：加加NaOHNaOH等堿溶液。等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有色石蕊試紙變藍的氣體，則含有NHNH4 4+ +復分解反應復分解反應條件條件反應物反應物生成物生成物酸酸+堿堿都行都行酸酸+鹽鹽鹽可溶，鹽可溶，碳酸碳酸鹽可不溶鹽可不溶堿堿+鹽鹽都可溶都可溶鹽鹽+鹽鹽都可溶都可溶氣體氣體水水沉淀沉淀鹽鹽 的的 溶解性溶解性 規(guī)律規(guī)律鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 都可溶堿中鋇 鈣可溶鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中 鋇 鈣 銀不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見不溶物：

21、常見不溶物：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2BaSO4Mg(OH)Mg(OH)2 2下列各種物質(zhì)中全部能溶于水的是：下列各種物質(zhì)中全部能溶于水的是：A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判斷下列各組離子能否共存：判斷下列各組離子能否共存：Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+

22、 NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- NO3- SO42- 下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應嗎？為什么？下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應嗎？為什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO+BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3

23、Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2Na2HCl= 2Na ClCl H H2 2O+O+ COCO2 26 6、 Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2 O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3) ) 2 2= 2Na NO=

24、 2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 2判斷下列物質(zhì)能否反應，能反應的寫出判斷下列物質(zhì)能否反應，能反應的寫出化學方程式：化學方程式： HCl 和和 Fe H2SO4和和Cu AgNO3和和Cu AgCl和和 Fe ZnSO4和和 Fe NaOH和和KCl H2SO4和和NaOH Fe(OH)3和和HCl Cu(OH)2和和 NaCl金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)金屬氧氣金屬氧化物金屬氧氣金屬氧化物活潑金屬酸鹽活潑金屬酸鹽H H2 2金屬鹽金屬鹽金屬鹽金屬鹽金屬的特性金屬的特性有金屬光澤，有導電性，導熱性，延展性主要應用：主要應用：一一 判金屬跟酸判金屬跟酸二二 金屬跟鹽金屬跟鹽 三三 金屬

25、跟氧氣金屬跟氧氣 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：一一 金屬跟酸金屬跟酸1 1 反應條件：反應條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3) 生成的鹽必須是可溶。生成的鹽必須是可溶。Fe和和H2SO4練習練習1 1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣

26、的是A AB BC CD DAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和濃和濃H2SO4( )A AMgSO4練習練習2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質(zhì)是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4練習練習2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質(zhì)是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C C二二反應快慢程度反應快慢程度Mg Zn Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應快。判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間

27、內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應快。MgZnFe反應時間反應時間0產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中2. 反應快慢比較反應快慢比較練習練習3：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：如下圖所示：A AC C)ABC反應時間判斷：判斷：1 活動性最強的金屬是活動性最強的金屬是2 活動性最弱的金屬是活動性最弱的金屬是3 反應不再發(fā)生

28、時，最先用完的一種物質(zhì)是反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量二二 金屬跟鹽。金屬跟鹽。 1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應條件：反應條件：2.鹽必須是可溶性鹽必須是可溶性 3.K Ca Na除外除外。B B練習練習6：下列反應的化學方程式中，正確的是下列反應的化學方程式中，正確的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習練習7 7：將鋅片投入下列鹽溶

29、液反應后，將鋅片投入下列鹽溶液反應后， 使溶液質(zhì)量減輕的是使溶液質(zhì)量減輕的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3反應的先后反應的先后次序次序是是：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。練習練習8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種濾渣中只含一種金屬，該金屬是金屬，該金屬是A A. FeB B. CuC C. Ag（）C C判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。判斷金屬

30、跟混合鹽溶液反應的次序。銅絲氧化銅絲氧化:2Cu+O2=2CuO 點燃點燃點燃點燃加熱加熱表面變黑表面變黑火星四射火星四射鐵絲燃燒鐵絲燃燒:鎂條燃燒鎂條燃燒:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護膜，金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護膜，它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜會破壞鋁的氧化膜 你能用幾種辦法來鑒別黃銅與黃金你能用幾種辦法來鑒別黃銅與黃金? 三、金屬跟氧氣三、金屬跟氧氣1 1物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象ClAgNO3和稀和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸出現(xiàn)不溶

31、于酸的白色沉淀的白色沉淀 SO42BaCl2Ba(NO3)2和稀和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀CO32鹽酸或含鋇、鈣離子的可溶鹽酸或含鋇、鈣離子的可溶性鹽性鹽產(chǎn)生氣體或產(chǎn)產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀NH4+可溶性強堿可溶性強堿產(chǎn)生有刺激性產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氣味的氣體藍藍 色色 溶溶 液液 黃黃 色色 溶溶 液液 藍色不溶物藍色不溶物紅褐色不溶物紅褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是 片狀白色固體露置在空氣中潮解的是片狀白色固體露置在空氣中潮解的是黑色粉末黑色粉末 紅色粉末紅色粉末紅色光亮的金屬紅色光亮的金屬

32、 溶于水產(chǎn)生大量熱溶于水產(chǎn)生大量熱BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH濃H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3濃鹽酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1 1物質(zhì)的顏色物質(zhì)的顏色1 1、取三支試管分別裝入三種少量的液體，、取三支試管分別裝入三種少量的液體，都滴入都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。溶液是稀硫酸。2 2、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。步驟：步驟：鑒別鹽酸、硫酸、水鑒別鹽酸

33、、硫酸、水？食鹽水與稀硫酸食鹽水與稀硫酸燒堿溶液與石灰水燒堿溶液與石灰水請鑒別下列物質(zhì)請鑒別下列物質(zhì)氯化鋇或氫氧化鋇或氯化鋇或氫氧化鋇或石蕊溶液石蕊溶液碳酸鈉或碳酸鉀溶碳酸鈉或碳酸鉀溶液或通入二氧化碳液或通入二氧化碳氣體氣體具有腐蝕性的酸堿使用時應注意具有腐蝕性的酸堿使用時應注意 萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即擦、沖后萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即擦、沖后用純堿涂在傷處用純堿涂在傷處其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。稀釋濃硫酸時，應將其沿杯壁慢慢倒入水稀釋濃硫酸時，應將其沿杯壁慢慢倒入水中中，且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里倒，且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里

34、倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。（因為以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。（因為硫酸溶于水時放出大量的熱）硫酸溶于水時放出大量的熱）小心取用小心取用滴管和試管的使用滴管和試管的使用1 1、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶內(nèi)、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶內(nèi) 吸取液體。吸取液體。2 2、吸入液體后，滴管不可平放或倒置、吸入液體后，滴管不可平放或倒置3 3、滴液時，滴管口不能接觸容器內(nèi)壁，用、滴液時，滴管口不能接觸容器內(nèi)壁，用 后插回原試劑瓶或洗凈，原則上滴管專后插回原試劑瓶或洗凈，原則上滴管專 瓶專用瓶專用1 1 加熱時，液體不能超過試管容器的加熱時，液體不能超過試管容器的1/31/32 2

35、加熱時試管外壁要擦干，并均勻預熱加熱時試管外壁要擦干，并均勻預熱3 3加熱時試管口不可對準人，需用試管夾加熱時試管口不可對準人，需用試管夾4 4 加熱液體時，試管跟桌面成加熱液體時，試管跟桌面成4545 角角5 5用鐵夾夾持加熱固體時，試管口略向下傾斜用鐵夾夾持加熱固體時，試管口略向下傾斜6 6用右手中指、食指、拇指拿在離試管距離用右手中指、食指、拇指拿在離試管距離 1/31/3處操作處操作試管的使用：試管的使用：下列實驗操作正確的是下列實驗操作正確的是（） A B C D一、有機物： 含碳的化合物無機物：不含碳的化合物二、二、有機物的共同性質(zhì)有機物的共同性質(zhì)易揮發(fā)，易燃燒、難溶于水易揮發(fā)，易燃燒、難溶于水很好的有機溶劑：氯仿、苯、汽油、酒精很好的有機溶劑：氯仿、苯、汽油、酒精俗稱：沼氣俗稱：沼氣 ， 是天然氣的主要成份是天然氣的主要成份三、三、最簡單的有機物最簡單的有機物甲烷甲烷丁烷丁烷 打火機、液化氣的主要成份打火機、液化氣的主要成份乙炔乙炔 氧炔焰可以切割金屬和焊接氧炔焰可以切割金屬和焊接CH4C4H10C2H2 甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷有可燃性，點燃前要先驗純。燃燒時生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱。CH4+2O2 CO2+2H2O點燃3、性質(zhì)：