413《硫和含硫化合物的相互轉化》教案（蘇教版必修1）

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2、 。 4、化學性質 ⑴做氧化劑：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→ ⑵做還原劑：S+2H2SO4(濃) △ 3SO2↑+2H2O ⑶既做氧化劑，又做還原劑： 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O（此反應用于除去試管中殘留的硫） ⑷特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應，但卻易跟S反應 Hg+S＝HgS（此反應用于消除室內(nèi)灑落的Hg） 5、硫及其化合物性質比較 ? S H2S SO2 H2SO4 色態(tài)味 溶解性 化 學 性 質

3、 制 取 ★不同價態(tài)硫的相互轉化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 轉化關系圖 H2S SO2 SO3 FeS S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 寫出上述物質間相互轉化的化學方程式。 【思維點撥】 硫元素的常見化合價有-2價、+4價和+

4、6價。 常見的-2價硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。 常見的+4價硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。 常見的+6價硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。 各種硫化合物之間在一定條件下可以相互轉化，相同價態(tài)硫的化合物間可以通過非氧化還原反應實現(xiàn)相互轉化，而不同價態(tài)硫的化合物之間的轉化都是氧化還原反應。 S SO2 SO3 H2SO4 FeS HgS Na2SO3 H2SO3 BaSO4 H2S Na2SO4 ⑶ ⑵ ⑴ ⑸ ⑷ ⑹ ⑺ ⑽ ⑾ ⑿ ⑻ ⑼ ⒀ ⒁

5、⒂ ⒃ ⑴H2+SH2S ⑵2H2S+O2=2S+2H2O ⑶Fe+SFeS ⑷Hg+S=HgS ⑸FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ⑹S+O2 SO2 ⑺SO2+2H2S=3S+2H2O ⑻2SO2+O2 2SO3 ⑼SO2+H2O=H2SO3 ⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ⒀2H2SO3+O2=2H2SO4 ⒁SO3+H2O=H2SO4 ⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⒃H2SO4+BaCl2=BaSO

6、4↓+2NaCl 【同步闖關】 一、選擇題 1．下列物質在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應 ，且硫做還原劑的是 （ ） A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn 2．下列說法中，不正確的是 （　?。? A 硫既可做氧化劑，又可做還原劑 B SO3只有氧化性,SO2只有還原性 C可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4 D氫硫酸既有氧化性又有還原性 3．下列物質中不能由單質直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤

7、 B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 4．在空氣中不易變質的是( ) A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.氫硫酸 5．X鹽和Y酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y，則X和Y是( ) A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO4 6、下列關于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是( ) A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學反應 B、兩種酸中，硫

8、元素都既有氧化性，又有還原性 C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定 D、按上述順序，硫元素的氧化性增強，還原性減弱 7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質量分數(shù)為25.6% ，則氧的質量分數(shù)為( ) A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.無法計算 8．將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是( ) A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 9．對于反應3S+6KOH △ K2SO3+2K2

9、S+3H20，下列說法中正確的是 ( ) A．S是氧化劑，KOH是還原劑 B．若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了 4mol電子 C．還原劑與氧化劑的質量之比為2：1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：2 10．將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?，通過以上兩個實驗可得到的正確結論是（ ） A．離子的氧化性由強到弱的順序為：Br->I->S2- B．離子的還原性由強到弱的順序為：Br->I->S2- C．元素的非金屬性由強到弱的順序為：Br>I>S D．離子的還原性由強到弱的順序為：S2->I->Br- 1

10、1.某酸B與鈉鹽A反應生成刺激性氣體C，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B，C與苛性鈉液反應生成A。則滿足條件的物質的化學式可以是： A B C D 12．汞蒸氣有毒。①萬一把汞灑出，可以在有微細汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發(fā)生反應的化學方程式是________________ _____________________________。 　　 ②室內(nèi)有汞蒸氣時應進行通風以降低汞蒸氣濃度，這時通風口裝在墻的________（填“上”或“

11、下”）部的效率高。 【探索提高】 1．有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B ，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E 。D和E通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色；D還能使溴水褪色生成兩種酸的混合溶液。 ⑴請寫出兩種鹽的名稱： A為 ，B ； ⑵完成下列化學方程式： ①A ＋ H2SO4 ： ②E＋ Ca(OH)2 ： ③D + Br2 ＋ H2O 2．亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水 (

12、1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是____ ，反應的方程式為_____________________ _。 (2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有_______________，看到的現(xiàn)象是_______ _________，反應的方程式為____ _。 【拓展閱讀】 硫的氧化物 在火山爆發(fā)時，同硫化氫一齊產(chǎn)生的還有二氧化硫，硫在空氣中燃燒也變成二氧化硫。而在當時人們并不知道它是二氧化硫，只知道它是一種具有惡臭的氣體。遠在1702年化學家施塔爾曾經(jīng)用堿性溶液，吸收硫磺燃燒的生成的氣

13、體，得到亞硫酸鹽溶液，所以后來也將燃燒硫磺的氣體叫做無水亞硫酸。但因二氧化硫能溶于水，故必須等到用汞槽代替水槽之后，才能收集到這種較純的氣體。 英國化學家普利斯特里（Priestley,J. 1733～1804）在1774年，用硫酸加熱做實驗。他說：“硫酸加熱簡單沒有氣體發(fā)生。…但這種氣體卻于意外發(fā)現(xiàn)。并且我認為這個發(fā)現(xiàn)，費了頗重的代價。即用蝕燒了更久的時間，還是沒有氣體。我覺得失望，乃將燭撤掉；但在我將玻璃瓶從汞槽撤開以前，一點水銀經(jīng)由曲管通入熱酸；于是立刻之間，瓶中布滿濃厚白煙，發(fā)出無限氣體，經(jīng)過的導管裂成碎片（我想是因為忽然發(fā)生的熱），并且有些熱酸潑到我的手上，手燙得非常利害，至今仍可

14、看見受傷的痕跡。瓶中凝結的，有白色的似鹽的物體，放出的臭，非常令人氣窒。”普利斯特里第二天把少量的水銀與硫酸放入瓶中加熱，沒等到硫酸沸騰就開始產(chǎn)生了大量的氣體。用汞槽收集起來，跟上次取得的一樣具有惡臭，既能被水吸收，又能滅燭。后來他又用銅、鐵、銀、硫分別和硫酸共熱，都制出了這種具有惡臭的氣體。這時才知道這種氣體是由硫和氧組成的。 在1772年，普利斯特里和道爾頓曾先后發(fā)現(xiàn)，在裝有水銀的密閉器中燃燒硫磺，結果在燃燒前后其中氣體的體積不變。這一事實跟在相同條件下燃燒木炭一樣，氣體體積不發(fā)生變化，由此推知無水亞硫酸類似無水碳酸，在它們的組成中所含的氧如果變?yōu)闅怏w，其體積應相同。道爾頓根據(jù)氧氣的密度

15、為1．1，測得無水亞硫酸的密度為2．3，所以他推斷無水亞硫酸中硫與氧的重量幾乎相等。1807年蓋·呂薩克加熱使硫酸鹽分解，在汞槽上面收集分解的氣體，再用苛性鉀處理。他發(fā)現(xiàn)苛性鉀吸收硫酸鹽分解的無水亞硫酸，而剩下分解出來的氧氣，并找出了二者容量上的比例。他說：“我所加熱的第一種硫酸鹽是硫酸銅。它首先放出水分；但到了曲頸瓶紅熱時，（無水）硫酸的白煙立刻發(fā)出，并帶有云霧似的氣體，（無水）亞硫酸有強臭，并且洗滌后，火柴能在其中復燃數(shù)次。那么這種氣體是無水亞硫酸和氧氣的混合物。……這兩種氣體，容量上幾乎有2與1之比例?！彼昧蛩醽嗚F加熱，則與硫酸銅有些不同，所產(chǎn)生的氧氣要少一些。其原因在于這種化合物中存

16、在的亞鐵，用去了一部分氧氣。蓋·呂薩克用硫酸鉛做同樣性質的實驗，結果硫酸中分解出來的無水亞硫酸與氧氣的容量比例也大約是2比1。如果在無水亞硫酸中硫與氧的重量之比是1：1，那么在無水硫酸（即三氧化硫）中硫與氧重量之比則應為1：1．5。這就是硫的兩種氧化物中硫與氧應用的重量之比。由于當時還沒有分子概念，因此只有這兩種氧化物成分的重量比。 第3課時 硫和含硫化合物的相互轉化 答案 學海導航 一、1、硫單質、硫化物、硫酸鹽 2、-2 0 +4 +6 3、淡黃色，硫磺，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。 4、（1）H2S FeS Cu2S 5. S H2S

17、 SO2 H2SO4 色態(tài)味 淡黃色晶體 無色有臭雞蛋氣味的氣體 無色有刺激性氣味 無色無味油狀液體 溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳 1：2.6，能溶于水 1：40，易溶于水 與水任意比例混溶 化學性質 與金屬、非金屬反應 可燃性，還原性，其水溶液是弱酸 是酸性氧化物，具有氧化性、還原性、漂白性 具有強酸性，強氧化性，吸水性，脫水性 制取 無 FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+ SO2↑ 略 同步闖關 1.A 2.B 3、C 解析：S與Cu化合得到Cu2

18、S；S與O2化合得到SO2；Fe與O2化合得到Fe3O4；S與Hg化合得到HgS。 4.B 5.A 解析：X為Na2SO3，Y為H2SO4，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Z氣體SO2。W是SO3。 6、D 7、B 解析：由題可知，鈉元素的物質的量為硫元素的兩倍， 25.6%×2×23/32= 36.8%，則氧元素的質量分數(shù)為1—25.6%—36.8%=37.6%。 8、D 9、B 解析：S既是氧化劑，又是還原劑，還原劑與氧化劑的質量比為1：2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2。 10、CD 解析：單質的氧化性是Br2 〉I2 〉S；離子的還原性是S2-〉I-〉Br-； 非金屬性是Br 〉I 〉S。 探索提高 1. Na2SO3或NaHSO3 Na2SO4 SO2 SO3 2、①Hg＋SHgS ②下 3、①亞硫酸鉀 碳酸鉀 ②K2SO3+ H2SO4== K2SO4+H2O+SO2↑ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O SO2＋Br2+2H2O==H2SO4+2HBr 4、（1）溴水，使溴水的紅棕色褪去， Na2SO3+ Br2+H2O== Na2SO4+2HBr （2）Na2S溶液，有淡黃色沉淀生成，Na2SO3+ 2Na2S+3H2O == 3S↓+6NaOH 共5頁　第5頁