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1、考綱原文考綱原文5年考題年考題2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年1.了解元素、核了解元素、核素、同位素的含素、同位素的含義。義。T3 同位同位素素T5元素元素T2同位同位素素T2同位同位素素 T2同位同位素素2.了解原子構成。了解原子構成。了解原子序數(shù)、了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它外電子數(shù)以及它們之間的相互關們之間的相互關系。系。T25原子原子結構結構T10原原子結構子結構T3、T21(1)原子結原子結構構T16原原子結構子結構T2原子原子序數(shù)、中序數(shù)、中子數(shù)和核子數(shù)和核外電子數(shù)外電子數(shù)T16離子離子結構結構考綱
2、原文考綱原文5年考題年考題2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年3.了解常見元素了解常見元素(120號號)原子原子核外電子排布。核外電子排布。T8原子原子結構示結構示意圖意圖T4原子原子結構示結構示意圖意圖T57原子原子核外電子核外電子排布排布4.了解元素周期了解元素周期律的實質。了解律的實質。了解元素周期表元素周期表(長長式式)的結構的結構(周期、周期、族族)。T33位位構構性之間性之間的關系的關系T65位位構性構性之間的之間的關系關系T9(1)位位構性構性之間的關之間的關系系T59位位構性構性之間的之間的關系關系考綱原文考綱原文5年考題年考題2013年年2014年年2
3、015年年2016年年2017年年5.以第三周期為以第三周期為例，了解同一周例，了解同一周期內元素性質的期內元素性質的遞變規(guī)律與原子遞變規(guī)律與原子結構的關系。結構的關系。T16同一同一周期內元周期內元素性質的素性質的遞變規(guī)律遞變規(guī)律T3、T59同同一周期一周期內元素內元素性質的性質的遞變規(guī)遞變規(guī)律律6.以第以第A和第和第A族為例，了族為例，了解同一主族內元解同一主族內元素性質的遞變規(guī)素性質的遞變規(guī)律與原子結構的律與原子結構的關系。關系。T17第第A族元族元素性質的素性質的遞變規(guī)律遞變規(guī)律T18第第A族族元素單元素單質的氧質的氧化性強化性強弱弱考綱原文考綱原文5年考題年考題2013年年2014年
4、年2015年年2016年年2017年年7.了解金屬、了解金屬、非金屬在元素非金屬在元素周期表中的位周期表中的位置及其性質遞置及其性質遞變的規(guī)律。變的規(guī)律。T26(1)S、Cl非金屬性比非金屬性比較較T8 Mg、Al金屬性比金屬性比較較T5非金屬非金屬性的比較性的比較T63F、Cl非金屬性非金屬性比較比較8.了解化學鍵了解化學鍵的定義。了解的定義。了解離子鍵、共價離子鍵、共價鍵的形成。鍵的形成。T43化化學鍵類學鍵類型型T12 化化學鍵類學鍵類型型T12、T34(1) 化學鍵類型化學鍵類型T12化化學鍵類學鍵類型型T24化學鍵化學鍵類型類型考情分析考情分析從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，考
5、點分布較從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題、單項選擇題單項選擇題、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：原子核外電子排布、同主族或同周期元素的金屬點有：原子核外電子排布、同主族或同周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，以及化學鍵的簡單判斷、周性、非金屬性的遞變規(guī)律，以及化學鍵的簡單判斷、周期表中簡單的位構性之間的關系等。期表中簡單的位構性之間的關系等。 注：注：(1)表示表示1月學業(yè)水平考題。月學業(yè)水平考題?？键c考點1元素、核素、同位素的含義元素、核素、同
6、位素的含義【解析解析】同位素指的是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的同位素指的是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的相互關系。相互關系。3H和和4H符合這種情況。符合這種情況。A1元素元素具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù)質子數(shù))的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。2核素核素具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。絕大多數(shù)元素具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。絕大多數(shù)元素有多種核素，如氫元素有有多種核素，如氫元素有1H、2H、3H 3種核素。種核素。3同位素同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,如如
7、12C、13C、14C是碳元素的是碳元素的3種核素，互為同位素。種核素，互為同位素。同一種元素的不同同位素原子其質量數(shù)不同，核外電子層結構同一種元素的不同同位素原子其質量數(shù)不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物化學性質幾乎完全相同相同，其原子、單質及其構成的化合物化學性質幾乎完全相同,只是某些物理性質略有差異。在天然存在的某種元素中，不論只是某些物理性質略有差異。在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。是不變的。4元素、核素、同位素之間的關系元素、核素、同位素之間的關系溫馨
8、提示溫馨提示(1)同位素的概念針對的是核素與核素之間的關系，同位素的概念針對的是核素與核素之間的關系，分子之間就不存在這種關系；分子之間就不存在這種關系；(2)要注意區(qū)別同位素、同素異形體和同分異構體三個概念的要注意區(qū)別同位素、同素異形體和同分異構體三個概念的差異。差異。 下列各組物質中，互為同位素的是下列各組物質中，互為同位素的是()A氧氣與臭氧氧氣與臭氧B金剛石與石墨金剛石與石墨C1H與與2HD正丁烷與異丁烷正丁烷與異丁烷解析解析本題主要考查同位素、同分異構體、同素異形體的有本題主要考查同位素、同分異構體、同素異形體的有關概念及區(qū)別。氧氣與臭氧、金剛石與石墨均互為同素異形體關概念及區(qū)別。氧
9、氣與臭氧、金剛石與石墨均互為同素異形體,正丁烷與異丁烷互為同分異構體，正丁烷與異丁烷互為同分異構體，1H與與2H互為同位素?；橥凰?。特別提醒特別提醒同位素、同分異構體和同素異形體的對象分別是同位素、同分異構體和同素異形體的對象分別是原子、化合物和單質。原子、化合物和單質。C考點考點2原子結構原子結構【解析解析】Na、O2、Ne中分別含有中分別含有11、8、10個質子。個質子。CC【解析解析】周期表中的第三周期第周期表中的第三周期第A族的元素為族的元素為Si。D2構成原子或離子的各基本粒子間的數(shù)量關系構成原子或離子的各基本粒子間的數(shù)量關系(1)原子的核外電子數(shù)核內質子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)；原子
10、的核外電子數(shù)核內質子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)；(2)質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)相對原子質量；相對原子質量；(3)陽離子核外電子數(shù)核內質子數(shù)離子的電荷數(shù)；陽離子核外電子數(shù)核內質子數(shù)離子的電荷數(shù)；(4)陰離子核外電子數(shù)核內質子數(shù)離子的電荷數(shù)。陰離子核外電子數(shù)核內質子數(shù)離子的電荷數(shù)。溫馨提示溫馨提示(1)元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。(2)原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為8(氦為氦為2)的結構稱為穩(wěn)定結構。的結構稱為穩(wěn)定結構。(3)原子、陽離子、陰離子的判斷原子、陽離子、陰離子的判斷原子：質子數(shù)核外電子數(shù)；原子：質子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：質子
11、數(shù)陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。解析解析本題主要考查原子結構示意圖及原子核外電子排布。本題主要考查原子結構示意圖及原子核外電子排布。A項根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，項根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，K層最多可容納層最多可容納2個電子，個電子，y一定等于一定等于2；B、C、D項質子數(shù)確定后，則元素及原子的核外項質子數(shù)確定后，則元素及原子的核外電子排布、原子結構示意圖均可確定，其中電子排布、原子結構示意圖均可確定，其中D項若項若x15，該，該元素是磷元素，屬于非金屬元素。元素是磷元素，屬于非金屬元素。ABC考點考點3元素周期表元素周期表(長式長式)及元素周期律及元素周期律【解析解析】甲、乙、丙、丁
12、、戊、己、庚、辛元素分別為甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分別為H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。甲。甲(H)的單質的單質(H2)是非金屬，是非金屬，A錯誤。錯誤。BCD【解析解析】第三電子層上有第三電子層上有5個電子，即位于第三周期個電子，即位于第三周期A族。族。D1元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則(1)按原子序數(shù)按原子序數(shù)(核內質子數(shù)核內質子數(shù))遞增的順序從左到右排列。遞增的順序從左到右排列。(2)將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)周期序數(shù)原子的電子層數(shù)原子的電子層數(shù))(3)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的
13、順序從上到把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。下排成一縱行。(主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù))2元素周期表與原子結構的關系元素周期表與原子結構的關系(1)原子序數(shù)核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)。原子序數(shù)核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)。(2)周期序數(shù)電子層數(shù)。周期序數(shù)電子層數(shù)。(3)主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)。主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)。(4)|最高正價數(shù)最高正價數(shù)|最低負價數(shù)最低負價數(shù)|8。妙招巧記妙招巧記橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全；豎行稱作族，總共十六族；完全；豎行
14、稱作族，總共十六族；族最特殊，三列是一族；族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；鑭錒各十五，均屬第二三分主副，先主后副；鑭錒各十五，均屬第B族；構位性族；構位性一體，相互可推斷。一體，相互可推斷。解析解析第七周期稀有氣體原子序數(shù)為第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，由，由1181162，所以該元素應位于第七周期第所以該元素應位于第七周期第A族。族。C解析解析Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項錯誤；項錯誤；氫元素原子失去氫元素原子失去1個電子變?yōu)閭€電子變?yōu)镠，H最外層沒有電子，得到最外層沒有電子，得到1個電子變?yōu)閭€電子變?yōu)镠，H為為2個電子穩(wěn)定結構，
15、故個電子穩(wěn)定結構，故C項錯誤；同一項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同,化學性質不一定完全相同化學性質不一定完全相同,如第如第A族的族的H和和Na,它們的化學性質完全不同，故它們的化學性質完全不同，故D項錯誤。項錯誤。B特別提醒特別提醒元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置(位位)、元素原子結構、元素原子結構(構構)、元素的性質元素的性質(性性)之間的關系是元素周期表命題的重點。另外，之間的關系是元素周期表命題的重點。另外，在做這方面題目時，可以記住一些特例，用舉例法排除一些選在做這方面題目時，可以記住一些特例，用舉例法排除一些選項，達到快速、準確答題的目
16、的。項，達到快速、準確答題的目的?？键c考點4同周期、同主族內元素性質的遞變規(guī)律同周期、同主族內元素性質的遞變規(guī)律一、元素的金屬性與非金屬性強弱判斷依據(jù)一、元素的金屬性與非金屬性強弱判斷依據(jù)1金屬性金屬性(1)與水與水(或酸或酸)反應的難易或劇烈程度。反應的難易或劇烈程度。(2)金屬與鹽溶液之間的置換反應。金屬與鹽溶液之間的置換反應。(3)金屬陽離子的氧化性強弱。金屬陽離子的氧化性強弱。(4)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。2非金屬性非金屬性(1)非金屬單質與氫氣化合難易程度及氫化物穩(wěn)定性。非金屬單質與氫氣化合難易程度及氫化物穩(wěn)定性。(2)非金屬之間的置換反應
17、。非金屬之間的置換反應。(3)非金屬陰離子的還原性強弱。非金屬陰離子的還原性強弱。(4)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(除除F外外)。二、微粒半徑大小比較的規(guī)律二、微粒半徑大小比較的規(guī)律1同主族：最外層電子數(shù)相同時，先比較電子層數(shù)，電子層同主族：最外層電子數(shù)相同時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。數(shù)多的半徑大。2同周期：電子層數(shù)相同時，先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多同周期：電子層數(shù)相同時，先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。的半徑反而小。3相同電子層結構：先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反相同電子層結構：先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。而小。三、堿
18、金屬元素與鹵族元素三、堿金屬元素與鹵族元素第第A族元素依次是族元素依次是H、Li、Na、K、Rb(Cs、Fr)，除了，除了H之之外，都稱為堿金屬元素。第外，都稱為堿金屬元素。第A族元素依次是族元素依次是F、Cl、Br、I(At)，也稱為鹵族元素。，也稱為鹵族元素。溫馨提示溫馨提示(1)周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。屬性最強。(2)周期表中周期表中,右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強。右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強。(3)短周期元素中，原子半徑最大的是短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是，最小的是H；最活；最活潑
19、的金屬是潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是，最活潑的非金屬是F2，最強的堿是，最強的堿是NaOH，最，最強的含氧酸是強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是，最穩(wěn)定的氫化物是HF。解析解析元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，同元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，同一主族元素的化學性質是相似的，原子核外電子排布的周期性一主族元素的化學性質是相似的，原子核外電子排布的周期性變化決定了元素化學性質的周期性變化。變化決定了元素化學性質的周期性變化。特別提醒特別提醒物質的結構決定了物質的性質。物質的結構決定了物質的性質。C解析解析微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：微粒半徑大小的比較一般
20、要掌握以下規(guī)律：(1)對原子來說：對原子來說：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減?。粷u減?。煌髯逶氐脑?，從上到下原子半徑逐漸增大。同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。(2)對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)?？疾榈谋葘﹄x子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)?？疾榈谋容^原則是較原則是同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大；半徑小，陰離子比相應原子半徑大；電子層結構相同的粒子電子層結構相同的粒子(如如O2、F、Na、Mg2、Al3)，隨著核電荷數(shù)的增大，離，
21、隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。子半徑減小。BCD解析解析由酸性：由酸性：HXO4H2YO4H3ZO4可知可知X、Y、Z的非金的非金屬性強弱順序為屬性強弱順序為XYZ，則三種元素在周期表中從左至右的，則三種元素在周期表中從左至右的順序是順序是Z、Y、X，結合元素周期律的有關知識，可知，結合元素周期律的有關知識，可知B、C的的敘述正確，其對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應是敘述正確，其對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應是XYZ，D錯誤。錯誤。BC考點考點5化學鍵化學鍵 下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵在共價化合物中
22、一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵解析解析本題考查離子鍵和共價鍵的形成條件。解答本題時先本題考查離子鍵和共價鍵的形成條件。解答本題時先識別離子化合物和共價化合物，離子化合物中必含離子鍵，識別離子化合物和共價化合物，離子化合物中必含離子鍵， 可能含有共價鍵，如氯化銨和氫氧化鈉；共價化合物只含共價可能含有共價鍵，如氯化銨和氫氧化鈉；共價化合物只含共價鍵。鍵。 A 下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是()ACO2和和NaOHBSO2和和H2OCH2和和HClDCCl4和和NaF解析解析根據(jù)化學鍵的類型判斷該化合物中存在什么化學鍵，根據(jù)化學鍵的類型判斷該化合物中存在什么化學鍵，A項前者為共價鍵，后者為離子鍵和共價鍵；項前者為共價鍵，后者為離子鍵和共價鍵；C項前者為非極項前者為非極性共價鍵，后者為極性共價鍵；性共價鍵，后者為極性共價鍵；D項前者為共價鍵，后者為離項前者為共價鍵，后者為離子鍵。子鍵。B
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