高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11講 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11講 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11講 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課件（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1111講用途廣泛的金屬材料講用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利開發(fā)利用金屬礦物用金屬礦物【考綱要求考綱要求】 1.1.了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬的活動順序。2.2.了解銅及其重要化合了解銅及其重要化合物的制備方法物的制備方法, ,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.3.了解合金的概念及其重要了解合金的概念及其重要應(yīng)用。應(yīng)用。考點(diǎn)考點(diǎn)1 1銅及其化合物銅及其化合物知識梳理知識梳理1.1.單質(zhì)銅單質(zhì)銅(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì): : 色固體色固體, ,具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)紫紅紫紅寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化

2、學(xué)方程式或離子方程式寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: : ( ( 色固體色固體) )_綠綠 2.2.銅的重要化合物銅的重要化合物堿式碳酸銅堿式碳酸銅 (2)(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的CuCu2 2O,O,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 。(4)(4)紅色的紅色的CuCu2 2O O與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng), ,溶液變藍(lán)溶液變藍(lán), ,同時生成紅色的單質(zhì)銅同時生成紅色的單質(zhì)銅, ,離子方程式為離子方程式為 ?！径嗑S思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)CuO(1)CuO是

3、黑色固體是黑色固體, ,與水反應(yīng)可生成與水反應(yīng)可生成Cu(OH)Cu(OH)2 2。( () )(2)(2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物。銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物。( () )(3)(3)將鐵片置于將鐵片置于CuSOCuSO4 4溶液中溶液中, ,鐵片上有紅色物質(zhì)析出鐵片上有紅色物質(zhì)析出, ,說明鐵比銅活潑。說明鐵比銅活潑。( () )(4)Cu(4)Cu2 2O O遇硝酸會被氧化成遇硝酸會被氧化成CuCu2+2+。( () )(5)CuSO(5)CuSO4 45H5H2 2O O失去結(jié)晶水屬于物理變化。失去結(jié)晶水屬于物理變化。( () )(6)(6)用稀硝酸清

4、除銅制品上的銅銹。用稀硝酸清除銅制品上的銅銹。( () )提示提示: : (1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)2.2.波爾多液是一種殺菌劑波爾多液是一種殺菌劑, ,它是由它是由CuSOCuSO4 4、生石灰和水按一定比例配制而成的、生石灰和水按一定比例配制而成的天藍(lán)色膠狀懸濁液天藍(lán)色膠狀懸濁液, ,其殺菌的可能原因是什么其殺菌的可能原因是什么? ?提示提示: :CuSOCuSO4 4是重金屬鹽是重金屬鹽, ,能使蛋白質(zhì)變性。能使蛋白質(zhì)變性。考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練考向一考向一銅及其化合物的性質(zhì)銅及其化合物的性質(zhì)1.1.下表中下表中, ,對陳述對陳述、的正確性及其有無

5、因果關(guān)系的判斷都正確的是的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是( ( ) )D D選項(xiàng)選項(xiàng)陳述陳述陳述陳述判斷判斷A A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠面的銅綠對對;對對; ;無無B B銅表面易形成致密的氧化膜銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃銅制容器可以盛放濃硫酸硫酸對對;對對; ;有有C C向硫酸銅溶液中通入氨氣向硫酸銅溶液中通入氨氣, ,有有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生, ,過濾后灼燒過濾后灼燒濾渣濾渣, ,最后變成黑色固體最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒焰上灼燒, ,銅絲表面銅絲表面變

6、黑變黑對對;對對; ;有有D D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑泳池的消毒劑錯錯;對對; ;無無解析解析: :稀鹽酸可以與堿式碳酸銅稀鹽酸可以與堿式碳酸銅( (銅綠的主要成分銅綠的主要成分) )反應(yīng)反應(yīng), ,而且稀鹽酸不與而且稀鹽酸不與CuCu反應(yīng)反應(yīng), ,所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠,、有因果關(guān)系有因果關(guān)系,A,A錯誤錯誤; ;銅銅表面不能形成致密的氧化膜表面不能形成致密的氧化膜, ,銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng),

7、 ,所以不所以不能用銅制容器盛放濃硫酸能用銅制容器盛放濃硫酸,B,B錯誤錯誤; ;硫酸銅與氨水反應(yīng)生成硫酸銅與氨水反應(yīng)生成Cu(OH)Cu(OH)2 2, , Cu(OH)Cu(OH)2 2受熱分解生成黑色受熱分解生成黑色CuOCuO,、均正確均正確, ,但沒有因果關(guān)系但沒有因果關(guān)系,C,C錯誤錯誤; ;藍(lán)藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末, ,屬于化學(xué)變化屬于化學(xué)變化,CuSO,CuSO4 4可用作消可用作消毒劑毒劑, ,但兩者沒有因果關(guān)系但兩者沒有因果關(guān)系,D,D正確。正確。2.2.已知酸性條件下有如下反應(yīng)已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu:2Cu+

8、+ Cu Cu2+2+Cu+Cu。由于反應(yīng)溫度不同。由于反應(yīng)溫度不同, ,用用氫氣還原氧化銅時氫氣還原氧化銅時, ,可能產(chǎn)生可能產(chǎn)生CuCu或或CuCu2 2O,O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證, ,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下錄如下: :加入試劑加入試劑稀硫酸稀硫酸濃硫酸、加熱濃硫酸、加熱稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和紅色固體和藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體無色氣體和無色氣體和藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液紅棕色氣體紅棕色氣體和綠色溶液和綠色溶

9、液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是( ( ) )A.CuA.Cu B.CuB.Cu2 2O OC.C.一定有一定有Cu,Cu,可能有可能有CuCu2 2O D.O D.一定有一定有CuCu2 2O,O,可能有可能有CuCuD D歸納總結(jié)歸納總結(jié)區(qū)分紅色物質(zhì)區(qū)分紅色物質(zhì)CuCu和和CuCu2 2O O的方法的方法向紅色物質(zhì)中加入稀向紅色物質(zhì)中加入稀H H2 2SOSO4 4, ,若溶液由無色變成藍(lán)色若溶液由無色變成藍(lán)色, ,則該紅色物質(zhì)為則該紅色物質(zhì)為CuCu2 2O,O,否則為否則為Cu,Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCu2 2O+H

10、O+H2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4+Cu+H+Cu+H2 2O O?？枷蚨枷蚨~及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用銅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用3.3.導(dǎo)學(xué)號導(dǎo)學(xué)號 96656067 96656067 某煉鐵廢渣中含有大量某煉鐵廢渣中含有大量CuSCuS及少量鐵的化合物及少量鐵的化合物, ,工業(yè)上工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuClCuCl2 22H2H2 2O O晶體的工藝流程如下晶體的工藝流程如下: :下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )A.A.焙燒過程中每消耗焙燒過程中每消耗1 mol 1 mol CuSCuS則消耗則消耗3 mol O3 mol O2 2B

11、.B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.C.濾渣中主要含鐵的氧化物濾渣中主要含鐵的氧化物D.D.將獲得的將獲得的CuClCuCl2 22H2H2 2O O晶體加熱可制得晶體加熱可制得CuClCuCl2 2固體固體B B4.CuSO4.CuSO4 4是一種重要的化工原料是一種重要的化工原料, ,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是法不正確的是( ( ) )A.A.將將CuSOCuSO4 4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬B.B.相對于途徑相對于途徑, ,途徑更好地體現(xiàn)了綠

12、色化學(xué)思想途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.CuSOC.CuSO4 4在在1 100 1 100 分解所得氣體分解所得氣體X X可能是可能是SOSO2 2和和SOSO3 3的混合氣體的混合氣體D.YD.Y可能是葡萄糖可能是葡萄糖C C考點(diǎn)考點(diǎn)2 2金屬材料與金屬礦物的開發(fā)和利用金屬材料與金屬礦物的開發(fā)和利用知識梳理知識梳理1.1.合金合金金屬與非金屬金屬與非金屬 金屬特性金屬特性低低大大2.2.金屬在自然界中的存在金屬在自然界中的存在3.3.金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟正正4.4.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的過程就是把金屬從金屬冶煉的過程就是把金屬從 態(tài)還原為態(tài)還原為 態(tài)的過程

13、態(tài)的過程, ,即即M Mn+n+ne+ne- - M M。5.5.金屬冶煉方法金屬冶煉方法( (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )化合化合游離游離22 MgCl Mg+Cl 通熔融電電 2322Al O 4Al3O通冰晶石 熔融電電 232Fe O3CO 2Fe3CO 高溫溫 322WO3H W+3H O 高溫溫 2 2HgO 2HgO6.6.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置裝置實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒鎂帶劇烈燃燒, ,放出一定的熱放出一定的熱, ,并發(fā)出耀眼的白光并發(fā)出耀眼的白光, ,氧化鐵和氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng); ;紙漏斗的下部被燒穿紙漏

14、斗的下部被燒穿, ,有熔融物落入沙中有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論高溫下高溫下, ,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng), ,放出大量的熱放出大量的熱, ,反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為 _原理原理應(yīng)用應(yīng)用制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于AlAl的金屬鉻、錳、鎢等的金屬鉻、錳、鎢等; ;金屬焊接金屬焊接, ,如野外焊接鋼軌等如野外焊接鋼軌等【多維思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高。鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高。( () )(2)(2)合金材料中不可能含有非金屬元

15、素。合金材料中不可能含有非金屬元素。( () )(3)(3)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AlAl2 2O O3 3制備制備AlAl涉及氧化還原反應(yīng)。涉及氧化還原反應(yīng)。( () )(4)(4)電解電解AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液時的混合溶液時, ,陰極上依次析出陰極上依次析出CuCu、FeFe、AlAl。( () )(5)(5)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。( () )(6)(6)用金屬鈉置換四氯化鈦用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl(TiCl4 4) )溶液中的鈦來制取單質(zhì)鈦。溶液中的鈦來制取單質(zhì)鈦。( () )

16、(7)(7)將將MgOMgO與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)制備鎂。與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)制備鎂。( () )(8)(8)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣。工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7) (8) (8)2.2.鋁是地殼中含量最高的金屬元素鋁是地殼中含量最高的金屬元素, ,為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多? ?提示提示: :鋁的金屬活動性比鐵、銅強(qiáng)鋁的金屬活動性比鐵、銅強(qiáng), ,難于冶煉難于冶煉, ,古代人們的技術(shù)條件達(dá)不古代人們的技術(shù)條件達(dá)不

17、到到, ,不能冶煉鋁不能冶煉鋁, ,故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。3.3.工業(yè)上冶煉鋁為什么用電解熔融工業(yè)上冶煉鋁為什么用電解熔融AlAl2 2O O3 3而不用而不用AlClAlCl3 3? ?冶煉鎂為什么用電解冶煉鎂為什么用電解熔融熔融MgClMgCl2 2而不用而不用MgO?MgO?提示提示: :AlClAlCl3 3為共價化合物為共價化合物, ,熔融時不導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電, ,故不能用電解故不能用電解AlClAlCl3 3的方法冶煉的方法冶煉鋁。鋁。MgOMgO熔點(diǎn)太高熔點(diǎn)太高, ,熔融時耗費(fèi)能源多熔融時耗費(fèi)能源多, ,增加生產(chǎn)成本增加生產(chǎn)成本,

18、 ,而而MgClMgCl2 2的熔點(diǎn)較低的熔點(diǎn)較低, ,更易熔融。更易熔融?？键c(diǎn)演練考點(diǎn)演練考向一合金的性質(zhì)及其應(yīng)用考向一合金的性質(zhì)及其應(yīng)用1.1.(2017(2017河北定州校級期末河北定州校級期末) )下列關(guān)于合金的說法正確的是下列關(guān)于合金的說法正確的是( ( ) )合金至少含兩種金屬合金至少含兩種金屬 合金中元素以化合物形式存在合金中元素以化合物形式存在 合金的熔點(diǎn)比組成成合金的熔點(diǎn)比組成成分低分低 合金一定是混合物合金一定是混合物 鐵銹是一種鐵合金鐵銹是一種鐵合金A.A.僅僅 B.B.僅僅 C.C.僅僅 D.D.僅僅C C 解析解析: :合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形

19、成的具有金屬特性的合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個特點(diǎn)物質(zhì)。合金概念有三個特點(diǎn): :一定是混合物一定是混合物; ;合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在; ;合合金中至少有一種金屬。合金中至少有一種金屬金中至少有一種金屬。合金中至少有一種金屬, ,還可以有非金屬還可以有非金屬, ,故錯誤故錯誤; ;合金中合金中至少有一種金屬至少有一種金屬, ,各成分都是以單質(zhì)形式存在各成分都是以單質(zhì)形式存在, ,故錯誤故錯誤; ;多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬它的成分金屬, ,故正確故正確; ;合金中含有金屬

20、或非金屬合金中含有金屬或非金屬, ,合金一定是混合物合金一定是混合物, ,故正確故正確; ;鐵銹的主要成分是氧化鐵鐵銹的主要成分是氧化鐵, ,不屬于合金不屬于合金, ,故錯誤。故錯誤。2.2.(2017(2017福建秀嶼區(qū)校級月考福建秀嶼區(qū)校級月考) )根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù), ,判斷可以形成合金的是判斷可以形成合金的是( ( ) )A A 金屬或非金屬金屬或非金屬鈉鈉鋁鋁鐵鐵硅硅硫硫熔點(diǎn)熔點(diǎn)/97.897.8660.4660.41 5351 5351 4101 410112.8112.8沸點(diǎn)沸點(diǎn)/8838832 4672 4672 7502 7502 3532 353444.6

21、444.6A.A.鋁與硅鋁與硅 B.B.鋁與硫鋁與硫C.C.鐵與硫鐵與硫 D.D.鈉與硅鈉與硅解析解析: :合金是不同種金屬或非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物合金是不同種金屬或非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物, ,即兩種即兩種金屬都成為液態(tài)時進(jìn)行混合金屬都成為液態(tài)時進(jìn)行混合; ;硅的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn)硅的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn), ,兩者能形成合金兩者能形成合金, ,故故A A正確正確; ;鋁的熔點(diǎn)高于硫的沸點(diǎn)鋁的熔點(diǎn)高于硫的沸點(diǎn), ,兩者不能形成合金兩者不能形成合金, ,故故B B錯誤錯誤; ;鐵的熔點(diǎn)高于硫鐵的熔點(diǎn)高于硫的沸點(diǎn)的沸點(diǎn), ,無法完成液態(tài)時混合無法完成液態(tài)時混合, ,故鐵和硫不能形成

22、合金故鐵和硫不能形成合金, ,故故C C錯誤錯誤; ;硅的熔點(diǎn)大硅的熔點(diǎn)大于鈉的沸點(diǎn)于鈉的沸點(diǎn), ,硅熔融后鈉變?yōu)闅怏w硅熔融后鈉變?yōu)闅怏w, ,兩者不能形成合金兩者不能形成合金, ,故故D D錯誤。錯誤?？枷蚨枷蚨饘僖睙挿椒ǖ倪x擇金屬冶煉方法的選擇3.3.下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是( ( ) )D D選項(xiàng)選項(xiàng) 金屬金屬存在形式存在形式冶煉方法冶煉方法A A銅銅化合態(tài)化合態(tài)鐵的金屬性比銅強(qiáng)鐵的金屬性比銅強(qiáng), ,可將鐵與可將鐵與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)冶煉銅溶液反應(yīng)冶煉銅B B銀銀化合態(tài)化合態(tài)銀的金屬性弱銀的金屬性弱, ,用加熱用加熱AgAg2

23、 2O O的方法冶煉的方法冶煉C C鐵鐵化合態(tài)化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強(qiáng)鋁的金屬性比鐵強(qiáng), ,可用鋁熱法煉鐵可用鋁熱法煉鐵D D鈉鈉化合態(tài)化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)鈉的金屬性強(qiáng), ,一般的還原劑很難將其還原出來一般的還原劑很難將其還原出來, ,所所以用電解飽和以用電解飽和NaClNaCl溶液的方法冶煉溶液的方法冶煉解析解析: :一般用電解熔融一般用電解熔融NaClNaCl的方法來制取鈉的方法來制取鈉, ,而電解飽和食鹽水得到的是而電解飽和食鹽水得到的是NaOHNaOH、H H2 2和和ClCl2 2。4.4.導(dǎo)學(xué)號導(dǎo)學(xué)號 96656068 96656068 下列反應(yīng)原理中下列反應(yīng)原理中, ,不符合工業(yè)冶煉

24、金屬實(shí)際情況的是不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是( ( ) )C C歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.1.金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系: :2.2.有些活動性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來冶煉有些活動性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來冶煉, ,如如Na+KCl K+NaClNa+KCl K+NaCl2RbCl+Mg MgCl2RbCl+Mg MgCl2 2+2Rb+2Rb等等, ,在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動原理在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動原理, ,利用利用K K、RbRb沸點(diǎn)低沸點(diǎn)低, ,氣化離開反應(yīng)體氣化離開反應(yīng)體系系, ,使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行?？枷蛉?/p>

25、向三鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用5.5.導(dǎo)學(xué)號導(dǎo)學(xué)號 96656069 96656069 利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn), ,下列說法不正確的是下列說法不正確的是( ( ) )A.A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 2Fe+Al 2Fe+Al2 2O O3 3B.B.該反應(yīng)會產(chǎn)生高溫該反應(yīng)會產(chǎn)生高溫, ,發(fā)出強(qiáng)光發(fā)出強(qiáng)光C.C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理, ,可以冶煉某些金屬可以冶煉某些金屬D.D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol3 mol電子電子, ,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mo

26、l1 molD D6.6.用鋁粉和用鋁粉和FeFe2 2O O3 3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn), ,需要的試劑還有需要的試劑還有 。 A.KCl A.KCl B.KClOB.KClO3 3C.MnOC.MnO2 2D.MgD.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物, ,將其溶于足量稀將其溶于足量稀H H2 2SOSO4 4, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液無溶液無明顯現(xiàn)象明顯現(xiàn)象, , ( (填填“能能”或或“不能不能”) )說明固體混合物中無說明固體混合物中無FeFe2 2O O3 3, ,理由是理由是 ( (用離子方程式說明用離子方程式說明) )。 歸納總結(jié)歸納

27、總結(jié)鋁熱反應(yīng)的三個注意事項(xiàng)鋁熱反應(yīng)的三個注意事項(xiàng)1.1.鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng), ,鋁只能與排在金屬活動性鋁只能與排在金屬活動性順序中鋁后的金屬的氧化物反應(yīng)。順序中鋁后的金屬的氧化物反應(yīng)。2.2.鋁熱反應(yīng)常出現(xiàn)在推斷題中。鋁熱反應(yīng)常出現(xiàn)在推斷題中。3.3.鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等( (要考慮冶煉成本要考慮冶煉成本) )。真題體驗(yàn)真題體驗(yàn) 感悟考法感悟考法明確考向明確考向考向一考向一銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確

28、的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)(2016(2016全國全國卷卷) )除去除去CuCu粉中混有粉中混有CuOCuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。滌、干燥。( () )(2)(2)(2015(2015全國全國卷卷) )將銅粉加入將銅粉加入1.0 mol1.0 molL L-1-1 Fe Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中, ,現(xiàn)象是溶液變現(xiàn)象是溶液變藍(lán)藍(lán), ,有黑色固體出現(xiàn)。有黑色固體出現(xiàn)。( () )(3)(3)(2015(2015廣東卷廣東卷) )1 mol Cu1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成和足量熱濃硫

29、酸反應(yīng)可生成N NA A個個SOSO3 3分子。分子。( () )答案答案: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(2015(2015四川卷四川卷) )CuSOCuSO4 4溶液中通入溶液中通入COCO2 2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。( () )(5)(5)(2015(2015四川卷四川卷) )CuSOCuSO4 4溶液與溶液與H H2 2S S反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為CuCu2+2+S+S2-2- CuSCuS。( () )(6)(6)(2014(2014全國全國卷卷) )氫氣通過灼熱的氫氣通過灼熱的CuOCuO粉末粉末, ,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。反應(yīng)后固體

30、物質(zhì)增重。( () )答案答案: : (4) (4)(5)(5)(6)(6)考向二金屬冶煉原理考向二金屬冶煉原理2.2.下列說法或轉(zhuǎn)化正確的是下列說法或轉(zhuǎn)化正確的是( ( ) )A.A.(2016(2016江蘇卷江蘇卷) )MgCOMgCO3 3 MgClMgCl2 2(aq) Mg(aq) MgB.B.(2013(2013安徽卷安徽卷) )工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.C.(2012(2012重慶卷重慶卷) )鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵D.D.(2012(2012廣東卷廣東卷) )工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AlAl2 2O O3 3制備制備AlAl不涉及氧化還原反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)C C 解析解析: :NaNa、MgMg屬于活潑金屬屬于活潑金屬, ,用電解熔融用電解熔融NaClNaCl、MgClMgCl2 2的方法制備的方法制備, ,而不能電而不能電解解NaClNaCl溶液、溶液、MgClMgCl2 2溶液溶液,A,A、B B錯誤錯誤; ;電解熔融電解熔融AlAl2 2O O3 3制取制取AlAl的反應(yīng)為的反應(yīng)為2Al2Al2 2O O3 3 ( (熔融熔融) 4Al+3O) 4Al+3O2 2,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),D,D錯誤。錯誤。