《高三化學第二輪復習《專題四 化學反應(yīng)速率與化學平衡》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學第二輪復習《專題四 化學反應(yīng)速率與化學平衡》課件（114頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 專題四專題四化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率 和化學平衡和化學平衡【課前導引【課前導引】1. 已知已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g);H0，下列說法正確的是，下列說法正確的是: A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小向反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間而縮短達到平衡的時間 C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動都有
2、利于該反應(yīng)平衡正向移動 解析：本題考查影響反應(yīng)速率的因解析：本題考查影響反應(yīng)速率的因素和化學平衡移動原理，直接運用影響素和化學平衡移動原理，直接運用影響反應(yīng)速率的因素和化學平衡移動原理的反應(yīng)速率的因素和化學平衡移動原理的結(jié)論即可得答案為結(jié)論即可得答案為B。 2. 在一定溫度不同壓強在一定溫度不同壓強(p1p2)下，可逆下，可逆反應(yīng)反應(yīng)2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物中，生成物Z在反在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)應(yīng)混合物中的體積分數(shù)( )與反應(yīng)時間與反應(yīng)時間(t)的關(guān)的關(guān)系有以下圖示，正確的是系有以下圖示，正確的是:ABCD 解析：本題考查數(shù)形結(jié)合圖像分析解析：本題考查數(shù)形結(jié)合圖像分析法，檢
3、驗學生對速率法，檢驗學生對速率-體積分數(shù)體積分數(shù)-或時間或時間或壓強圖像的掌握情況。答案為或壓強圖像的掌握情況。答案為B。 【考點搜索【考點搜索】 1. 了解化學反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的了解化學反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、濃度、溫度、壓強、催化劑等催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。對反應(yīng)速率的影響。 2. 了解化學反應(yīng)的可逆性。理解化學平衡了解化學反應(yīng)的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。 3. 理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對
4、化學平衡移動的影響。溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響?！炬溄痈呖肌炬溄痈呖肌?例例1(05上海、有改動上海、有改動) 在某一容積為在某一容積為2L的的密閉容器內(nèi)，加入密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的的H2和和0.6mol的的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g)I2(g) 2HI(g) );H0 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖隨時間變化情況如圖1： (1) 根據(jù)圖根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率時，平均速率v(HI)為為_。 (2) 反應(yīng)達到平衡后，第反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：分鐘時： (1)
5、根據(jù)圖根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率時，平均速率v(HI)為為_。 (2) 反應(yīng)達到平衡后，第反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：分鐘時：0.167mol/Lmin 若升高溫度，若升高溫度，HI濃度的變化正確濃度的變化正確: _(用圖用圖2中中ac的編號回答的編號回答) 若升高溫度，若升高溫度，HI濃度的變化正確濃度的變化正確: _(用圖用圖2中中ac的編號回答的編號回答)c 若加入若加入I2，H2濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是_。(用圖用圖2中中df的編號回答的編號回答) 若加入若加入I2，H2濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是_。(用圖用圖2中中df的
6、編號回答的編號回答)f (3) 反應(yīng)達到平衡后，第反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出中畫出8分鐘分鐘后后HI濃度的變化情況。濃度的變化情況。 例例2(05全國卷全國卷) 右圖是溫度和壓強對右圖是溫度和壓強對XY2Z 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列的體積分數(shù)。下列敘述正確的是敘述正確的是:A. X和和Y中只有一種為中只有一種為 氣態(tài)，氣態(tài)，Z為氣態(tài)為氣態(tài)B. X、Y、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C. 上述可逆反應(yīng)的正反上述可逆反應(yīng)的正反 應(yīng)為放熱反應(yīng)應(yīng)為
7、放熱反應(yīng)D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0 例例2(05全國卷全國卷) 右圖是溫度和壓強對右圖是溫度和壓強對XY2Z 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列的體積分數(shù)。下列敘述正確的是敘述正確的是:A. X和和Y中只有一種為中只有一種為 氣態(tài)，氣態(tài)，Z為氣態(tài)為氣態(tài)B. X、Y、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C. 上述可逆反應(yīng)的正反上述可逆反應(yīng)的正反 應(yīng)為放熱反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0A【在線探究【在線探究】 1. 反應(yīng)反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容積不變的密
8、閉在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時容器中達到平衡，且起始時A與與B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比為量之比為a:b，則：，則：(1) 平衡時平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比是的轉(zhuǎn)化率之比是_?！驹诰€探究【在線探究】 1. 反應(yīng)反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容積不變的密閉在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時容器中達到平衡，且起始時A與與B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比為量之比為a:b，則：，則：(1) 平衡時平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比是的轉(zhuǎn)化率之比是_。1:1 (2) 達到平衡后，若升高溫度，達到平衡后，若升高溫度，C的質(zhì)量的質(zhì)量百分含量降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為百分含量降低，則該反應(yīng)的正
9、反應(yīng)為_反應(yīng)反應(yīng)(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) (3) 若同等倍數(shù)地增大若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度，要使?jié)舛?，要使A與與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與與(c+d)所滿足的關(guān)系是所滿足的關(guān)系是a+b_c+d。(填填“”、“”、“”、“ (4) 若設(shè)定若設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、，在甲、乙、丙、丁乙、丙、丁4個容器中個容器中A的物質(zhì)的量依次是的物質(zhì)的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量依次是依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和和D的物質(zhì)的量均為的物質(zhì)的量均為0。則在相同條件下
10、達到平。則在相同條件下達到平衡，衡，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是的轉(zhuǎn)化率最大的容器是_ _。 (4) 若設(shè)定若設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、，在甲、乙、丙、丁乙、丙、丁4個容器中個容器中A的物質(zhì)的量依次是的物質(zhì)的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量依次是依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和和D的物質(zhì)的量均為的物質(zhì)的量均為0。則在相同條件下達到平。則在相同條件下達到平衡，衡，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是的轉(zhuǎn)化率最大的容器是_ _。 丁丁 2. 在一定溫度下，把在一定溫度下，把2體積體積N2和和6體積體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容
11、器中，活塞通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通的一端與大氣相通(如下圖所示如下圖所示)。容器中發(fā)。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：生以下反應(yīng)： 若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積，據(jù)此回答下列問題：體積，據(jù)此回答下列問題： (1) 保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的N2，H2和和NH3的體積，的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么： 若若a = 1，c= 2時，則時，則b= _。
12、在此。在此情況下，反應(yīng)起始時將向情況下，反應(yīng)起始時將向_方向方向進行進行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則則c的范圍是的范圍是_。 若若a = 1，c= 2時，則時，則b= _。在此。在此情況下，反應(yīng)起始時將向情況下，反應(yīng)起始時將向_方向方向進行進行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則則c的范圍是的范圍是_。3 若若a = 1，c= 2時，則時，則b= _。在此。在此情況下，反應(yīng)起始時將向情況下，反應(yīng)起始時將向_方向方向進行進行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需規(guī)定起
13、始時反應(yīng)向逆方向進行，若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則則c的范圍是的范圍是_。3逆逆 若若a = 1，c= 2時，則時，則b= _。在此。在此情況下，反應(yīng)起始時將向情況下，反應(yīng)起始時將向_方向方向進行進行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則則c的范圍是的范圍是_。3逆逆c2a/3，且，且a:b=1:3 (2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為合氣體為6.5體積，則可采取的措施是體積，則可采取的措施是_，原因是，原因是: (2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為
14、合氣體為6.5體積，則可采取的措施是體積，則可采取的措施是_，原因是，原因是:降低反應(yīng)溫度降低反應(yīng)溫度 (2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為合氣體為6.5體積，則可采取的措施是體積，則可采取的措施是_，原因是，原因是:降低反應(yīng)溫度降低反應(yīng)溫度 6.57，上述平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，上述平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以采取降溫措施該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以采取降溫措施;而而反應(yīng)容器是活塞式的反應(yīng)容器是活塞式的,且且6.5是壓強保持不是壓強保持不變下的變下的6.5,故不采用變壓強的方法。故不采用變壓強的方法。【方法論壇【方法論壇】1. 影響反應(yīng)速率
15、的因素影響反應(yīng)速率的因素 主要是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因有濃主要是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因有濃度、壓強、溫度、催化劑度、壓強、溫度、催化劑 、光、波、溶劑、光、波、溶劑等、，結(jié)論可濃縮歸納為等、，結(jié)論可濃縮歸納為 增加濃度、增增加濃度、增大壓強、升高溫度、使用正催化劑等均使大壓強、升高溫度、使用正催化劑等均使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增加。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增加。 注意：濃度一般指氣體或溶液的物質(zhì)注意：濃度一般指氣體或溶液的物質(zhì)的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，純液體或固體的量的增減一般不影響反應(yīng)速純液體或固體的量的增減一般不影響反應(yīng)速率。對可逆反應(yīng)，
16、濃度改變可以是反應(yīng)物濃率。對可逆反應(yīng)，濃度改變可以是反應(yīng)物濃度或生成物濃度或同時改變，但均符合度或生成物濃度或同時改變，但均符合“濃濃快稀慢快稀慢”的規(guī)律。的規(guī)律。 2. 化學平衡移動原理：化學平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、如濃度、溫度、壓強溫度、壓強)，平衡就向能減弱這種改變的方，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。向移動。2. 化學平衡移動原理：化學平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、如濃度、溫度、壓強溫度、壓強)，平衡就向能減弱這種改變的方，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。向移動。 濃度：增大反應(yīng)物
17、（或減小生成物）濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 2. 化學平衡移動原理：化學平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、如濃度、溫度、壓強溫度、壓強)，平衡就向能減弱這種改變的方，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。向移動。 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動；縮小的方向移動； 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反溫度：升高溫度，平衡向吸熱反
18、應(yīng)的方向移動；應(yīng)的方向移動； 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；應(yīng)的方向移動； 催化劑：由于催化劑能同等程度催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，所以，催化地改變正、逆反應(yīng)的速率，所以，催化劑（不論其是加快反應(yīng)速率還是減慢反劑（不論其是加快反應(yīng)速率還是減慢反應(yīng)速率）不使化學平衡移動。應(yīng)速率）不使化學平衡移動。 3. 對于對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： 3. 對于對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： (1) v正正=v逆逆 3. 對于對于mA+ nB= xC + y
19、D平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： (1) v正正=v逆逆 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 3. 對于對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： (1) v正正=v逆逆 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。 3. 對于對于mA+ nB= xC +
20、yD平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)達到的標志：的標志： (1) v正正=v逆逆 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。 如如: VA生成生成:VB消耗消耗=m:n(2) 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:(2) 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變: 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子
21、數(shù)、體積數(shù)、體積(氣體氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。、物質(zhì)的量濃度保持不變。(2) 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變: 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積數(shù)、體積(氣體氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。、物質(zhì)的量濃度保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度平均摩爾質(zhì)
22、量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓恒溫、恒壓)保持不變。保持不變。(對對“等氣等氣”反應(yīng)不適用反應(yīng)不適用) 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓恒溫、恒壓)保持不變。保持不變。(對對“等氣等氣”反應(yīng)不適用反應(yīng)不適用) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平均
23、摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓恒溫、恒壓)保持不變。保持不變。(對對“等氣等氣”反應(yīng)不適用反應(yīng)不適用) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。變。 體系顏色體系顏色 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓恒溫、恒壓)保持不變。保持不變。(對對“等氣等氣”反應(yīng)不適用反應(yīng)不適用) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。變。 體系顏色體系顏色
24、 化學鍵斷裂情況化學鍵斷裂情況=化學鍵生成情況化學鍵生成情況 4. 一邊倒技巧：即通過可逆反應(yīng)的化一邊倒技巧：即通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)之比，把起始量換算成同一邊的學計量數(shù)之比，把起始量換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，再與原平衡的起始量去物質(zhì)的物質(zhì)的量，再與原平衡的起始量去進行比較的方法。進行比較的方法。 如：在一個固定體積的密閉容器中，如：在一個固定體積的密閉容器中，加入加入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣氣)+B(氣氣) 3C(氣氣)+D(氣氣) 達達到平衡時，到平衡時，C的濃度為的濃度為Wmol/L。若維持容。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起器體積和
25、溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度哪的物質(zhì)的量濃度哪些大于些大于 Wmol/L、哪些小于、哪些小于Wmol/L、哪些、哪些等于等于Wmol/L。 A. 4molA+1molB B. 2molA+2molBC. 4molA+2molB D. 3molC+1molDE. 2molA+1molB+3molC+1molDF. 3molC+1molD+1molBG. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH. 3molC+2molD I. 4molC+1molD 用用“一邊倒技巧一邊倒技巧”可知，答案為：等于可知，答案為：等于Wmo
26、l/L的有的有D、G；大于；大于 Wmol/L的有：的有：A、B、C、E、F、I；小于；小于Wmol/L的有的有H。5. 等效平衡原理：等效平衡原理： (1) 由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，與建立平衡的與建立平衡的途徑途徑無關(guān)，因而，同一可逆反無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，可以從不同的狀態(tài)開始而達到相同的平應(yīng)，可以從不同的狀態(tài)開始而達到相同的平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。 5. 等效平衡原理：等效平衡原理： (1) 由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，與建立平衡的與建立平衡的途徑途徑無關(guān)，因而，同一可逆反無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，可以從不同的狀態(tài)開始而達到
27、相同的平應(yīng)，可以從不同的狀態(tài)開始而達到相同的平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。 (2) 在一定條件下在一定條件下(定溫、定容或定溫、定溫、定容或定溫、定壓定壓)，對同一可逆反應(yīng)，雖然起始時加入，對同一可逆反應(yīng)，雖然起始時加入物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)相同相同，這樣的平衡稱為等，這樣的平衡稱為等效平衡。效平衡。 (3) 等效平衡的三種類型等效平衡的三種類型 恒溫恒容：對于恒溫恒容：對于 “不等氣反應(yīng)不等氣反應(yīng)”,只只改變起始時加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)改變起始時加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的的化學
28、計量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的量的量與原平衡相同，則兩平衡等效。與原平衡相同，則兩平衡等效。 恒溫恒容：對于恒溫恒容：對于“等氣反應(yīng)等氣反應(yīng)”，只改，只改變起始時加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的變起始時加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的化學計量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。與原平衡相同，則兩平衡等效。 恒溫恒壓：改變起始時加入物質(zhì)恒溫恒壓：改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比與原平衡與原平衡相同，則達到的平衡與原平
29、衡等效。相同，則達到的平衡與原平衡等效。 6. 化學平衡計算模式：三段式化學平衡計算模式：三段式(起始、起始、變化、平衡變化、平衡) 以如下反應(yīng)以如下反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例，說明關(guān)于化學為例，說明關(guān)于化學平衡的計算的一般模式如下：平衡的計算的一般模式如下：7. 轉(zhuǎn)化率的計算或比較方法轉(zhuǎn)化率的計算或比較方法 (1) 移動方向判斷法：移動方向判斷法： 適用于溫度變化適用于溫度變化和壓強變化時。和壓強變化時。 變變T，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。 變變P，若向正反應(yīng)方
30、向移動，轉(zhuǎn)化率增，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。(2) 極端假設(shè)法：極端假設(shè)法： 當有兩種反應(yīng)物時，增加其中一當有兩種反應(yīng)物時，增加其中一種反應(yīng)物的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減種反應(yīng)物的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。小，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。(3) 分離重疊法分離重疊法(等效變換法等效變換法)： 當只有一種反應(yīng)物時，加入反應(yīng)物，平當只有一種反應(yīng)物時，加入反應(yīng)物，平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率衡移動方向和轉(zhuǎn)化率a怎樣變化？怎樣變化？ 注意點：注意點： (1) 平衡右移，產(chǎn)物的濃度不一定增大。平衡右移，產(chǎn)物的濃度不一定
31、增大。如：稀釋、減壓等。如：稀釋、減壓等。 (2) 平衡右移，產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定增大，平衡右移，產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定增大，但是它在反應(yīng)混合物中所占的百分含量不一但是它在反應(yīng)混合物中所占的百分含量不一定增大。如：無限增大定增大。如：無限增大A的濃度。的濃度。 (3) 平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定都平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定都增大。如增大。如:A+B C+ D增大增大A的濃度。的濃度。8. 數(shù)形結(jié)合圖像分析法數(shù)形結(jié)合圖像分析法: 抓住圖像的四點抓住圖像的四點(原點、起點、拐點、原點、起點、拐點、終點終點)，掌握五類圖像的基本特征，掌握五類圖像的基本特征(時間時間速率圖像、轉(zhuǎn)化率等速率圖像、轉(zhuǎn)化
32、率等-溫度溫度-壓強圖像、轉(zhuǎn)壓強圖像、轉(zhuǎn)化率等化率等-時間圖像、濃度時間圖像、濃度-時間圖像、速率時間圖像、速率-濃度或溫度或壓強圖像濃度或溫度或壓強圖像)【實彈演練【實彈演練】課堂反饋課堂反饋 1. (05云貴高考云貴高考)在體積可變的密閉容器在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)中，反應(yīng)mA(氣氣)+nB(固固) pC(氣氣)達到達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是隨之降低。下列說法中，正確的是:A. (mn)必定小于必定小于p B. (mn)必定大于必定大于pC. m必定小于必定小于p D. n必定大于必定大于p【實彈演練【實
33、彈演練】課堂反饋課堂反饋 1. (05云貴高考云貴高考)在體積可變的密閉容器在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)中，反應(yīng)mA(氣氣)+nB(固固) pC(氣氣)達到達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是隨之降低。下列說法中，正確的是:A. (mn)必定小于必定小于p B. (mn)必定大于必定大于pC. m必定小于必定小于p D. n必定大于必定大于pC 2. (2004天津天津)一定條件下，向一帶活塞的密一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入閉容器中充入2molSO2和和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+
34、O2(g) 2SO3達到平衡后改變下述條達到平衡后改變下述條件，件，SO3氣體平衡濃度不改變的是氣體平衡濃度不改變的是:A. 保持溫度和容器體積不變，充入保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g) 2. (2004天津天津)一定條件下，向一帶活塞的密一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入閉容器中充入2molSO2和和1molO2，發(fā)生
35、下列反應(yīng)：，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3達到平衡后改變下述條達到平衡后改變下述條件，件，SO3氣體平衡濃度不改變的是氣體平衡濃度不改變的是:A. 保持溫度和容器體積不變，充入保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g) B 3.(04上海高考上海高考)將將A g塊狀碳酸鈣跟足量塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的
36、質(zhì)量隨時間的變化鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將將B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示圖中虛線所示)正確的是正確的是: 3.(04上海高考上海高考)將將A g塊狀碳酸鈣跟足量塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將將B g (A0 在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將
37、變化情況變化情況(增大，減小，不變增大，減小，不變)填入空格：填入空格： (1) 升高溫度，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。(2) 加催化劑，加催化劑，A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_。 3. 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；H 0 在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將變化情況變化情況(增大，減小，不變增大，減小，不變)填入空格：填入空格： (1) 升高溫度，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。(2) 加催化劑，加催化劑，A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_。增大增大 3.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)藥藥H 0 在一定條件下達到平衡。若改變條件
38、，試將在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將變化情況變化情況(增大，減小，不變增大，減小，不變)填入空格：填入空格： (1) 升高溫度，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。(2) 加催化劑，加催化劑，A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_。增大增大不變不變 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度氣體的密度_
39、，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量_。 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度氣體的密度_，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量_。減小減小 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_。 (4
40、) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度氣體的密度_，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量_。減小減小不變不變 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始
41、至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度氣體的密度_，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量_。減小減小不變不變不變不變 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則則C的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則則A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度氣體的密度_，混合氣體的平均相對，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量_。減小
42、減小不變不變不變不變增大增大 4. (1) 對于反應(yīng)對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判，下列判斷正確的是斷正確的是: A. 2體積體積SO2和足量和足量O2反應(yīng)，必定生成反應(yīng)，必定生成2體體積積SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動向右移動 C. 平衡時，平衡時，SO2消耗速率必定等于消耗速率必定等于O2生生成速率的兩倍成速率的兩倍 D. 平衡時，平衡時，SO2濃度必定等于濃度必定等于O2濃度的濃度的兩倍兩倍 4. (1) 對于反應(yīng)對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判，下列判斷正確的是斷正確的是: A. 2體積體積SO2和足量和足量O2
43、反應(yīng)，必定生成反應(yīng)，必定生成2體體積積SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動向右移動 C. 平衡時，平衡時，SO2消耗速率必定等于消耗速率必定等于O2生生成速率的兩倍成速率的兩倍 D. 平衡時，平衡時，SO2濃度必定等于濃度必定等于O2濃度的濃度的兩倍兩倍C 5. (2004浙江浙江)恒溫下，將恒溫下，將amolN2與與bmolH2的的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應(yīng)進行到某時刻若反應(yīng)進行到某時刻t時，時，nt(N2)
44、=13mol，nt(NH3)6mol，計算，計算a的值。的值。 (2) 反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L (標準狀況下標準狀況下)，其中，其中NH3的含量的含量(體積分數(shù)體積分數(shù))為為25%.計算平衡時計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。 5. (2004浙江浙江)恒溫下，將恒溫下，將amolN2與與bmolH2的的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應(yīng)進行到某時刻若反應(yīng)進行到某時刻t時，時，nt(N2)=13mol，nt(NH
45、3)6mol，計算，計算a的值。的值。 (2) 反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L (標準狀況下標準狀況下)，其中，其中NH3的含量的含量(體積分數(shù)體積分數(shù))為為25%.計算平衡時計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。 a=16 5. (2004浙江浙江)恒溫下，將恒溫下，將amolN2與與bmolH2的的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應(yīng)進行到某時刻若反應(yīng)進行到某時刻t時，時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，
46、計算，計算a的值。的值。 (2) 反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L (標準狀況下標準狀況下)，其中，其中NH3的含量的含量(體積分數(shù)體積分數(shù))為為25%.計算平衡時計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。 a=168mol (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比之比(寫出最簡整數(shù)比，下同寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_。 (6) 平衡混合氣
47、體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比之比(寫出最簡整數(shù)比，下同寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_。 (6) 平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。5:4 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比之比(寫出最簡整數(shù)比，下同寫出最簡整數(shù)
48、比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_。 (6) 平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。5:4 2:3 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比之比(寫出最簡整數(shù)比，下同寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(
49、H2)=_。 (6) 平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。5:4 2:3 1:2 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比之比(寫出最簡整數(shù)比，下同寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始始):n(平平)= _。 (4) 原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_。 (5) 達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_。 (6) 平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _。5:4 2:3 1:23:3:2 6. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如在
50、一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H 0 問：問： 降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學反應(yīng)速度化學反應(yīng)速度_ (以上均填增大、減小或以上均填增大、減小或不變不變) 6. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H 0 問：問： 降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學反應(yīng)速度化學反應(yīng)速度_ (以上均填增大、減小或以上均填增大、減小或不變不變)增大增大 6. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H 0 問：問： 降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學反應(yīng)速度化學反應(yīng)速度_ (以上均填增大、減小或以上均填增大、減小或不變不變)增大增大減小減小
高三化學第二輪復習《專題四 化學反應(yīng)速率與化學平衡》課件
