《中考化學(xué) 第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)課件 新人教版（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第七章第七章 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě) 首頁(yè)末頁(yè)中考導(dǎo)航知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)突破廣東中考考考綱綱要要求求1質(zhì)量守恒定律（理解）2常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（應(yīng)用）3簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式（理解）4定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用（應(yīng)用）廣東近幾年考查情況廣東近幾年考查情況201120112015年廣東省中考題型及分值統(tǒng)計(jì)年廣東省中考題型及分值統(tǒng)計(jì)年份試題類(lèi)型知識(shí)點(diǎn)分值2011填空、推斷、實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式122012各種題型質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式162013填空、推斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式12分2014填空、推斷、實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式
2、16分2015填空題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式14分命題命題趨勢(shì)趨勢(shì) 質(zhì)量守恒定律是初中學(xué)生學(xué)完能量守恒后的又一重要守恒定律，與化工生產(chǎn)有密切聯(lián)系，所以屬于每年必考的內(nèi)容之一?；瘜W(xué)方程式是表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的語(yǔ)言，對(duì)化學(xué)方程的掌握程度也決定了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的程度。從近五年的廣東省考試內(nèi)容來(lái)看，本節(jié)內(nèi)容占的比例較大，特別是對(duì)化學(xué)方程式的考查是每年的重點(diǎn)內(nèi)容，一般都有8個(gè)左右的化學(xué)方程式，題型幾乎遍布中考的所有題型。1質(zhì)量守恒定律是從量的角度研究化學(xué)變化的。因此這部分內(nèi)容的命題都與“量”有關(guān)。中考命題形式主要有： (1)利用反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目守恒推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式； (2)利用
3、反應(yīng)前后元素種類(lèi)的守恒確定物質(zhì)的組成元素； 2化學(xué)方程式主要涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算(有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的內(nèi)容詳見(jiàn)化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題)兩方面內(nèi)容。其命題趨勢(shì)為： (1)考查課本化學(xué)反應(yīng)方程式的熟練程度。有時(shí)是判斷正誤，大部分是要求書(shū)寫(xiě)。 (2)考查學(xué)生信息處理和配平方程式的能力。此類(lèi)題中一般給出一個(gè)新的反應(yīng)，給予所有的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，讓學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式。一般中考卷中只占一題。近年來(lái)有關(guān)化學(xué)方程式的題目趨向于實(shí)際型、開(kāi)放型、智能型。首頁(yè)末頁(yè)首頁(yè)末頁(yè)1.（2015荊州）在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）原子種類(lèi) 元素種類(lèi) 分子種類(lèi) 物質(zhì)種類(lèi)A B C D【分析】【分析】化學(xué)反
4、應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)一定變，分子的數(shù)目可能變化學(xué)反應(yīng)前后宏觀(guān)上反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和微觀(guān)上原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，據(jù)此分析【解答】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變；由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，則元素種類(lèi)也沒(méi)有改變；化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，分子的種類(lèi)一定發(fā)生了改變；化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類(lèi)一定發(fā)生了改變；因此正確的是；故選：AA首頁(yè)末頁(yè)2.（2015茂名）髙鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來(lái)水的消毒和凈化。髙
5、鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2，則X的化學(xué)式是（）AFe BFeO CFe2O3 DFe3O4【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變分析X的化學(xué)式【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4K2FeO4 2X+4K2O+3O2，反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、4、16，反應(yīng)后的生成物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、0、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式為Fe2O3故選CC首頁(yè)末頁(yè)3.（2015萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根
6、據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（）AM由四種元素組成BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定CM中有氨氣DM可能是碳酸氫鈉【解答】【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，物質(zhì)M在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說(shuō)明M是由C、N、H、O四種元素組成的；B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明M不穩(wěn)定；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣；D、物質(zhì)M是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故M不是碳酸氫鈉故選AA首頁(yè)末頁(yè)
7、4.配平化學(xué)方程式：配平化學(xué)方程式：3214323【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平反應(yīng)前鐵原子1個(gè)，反應(yīng)后鐵原子三個(gè)，故在鐵的前面加3，反應(yīng)前氧原子兩個(gè)，反應(yīng)后為4個(gè)，故在氧氣前面加2，配平的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4反應(yīng)前氧原子2個(gè)，反應(yīng)后3個(gè)，最小公倍數(shù)為6，所以在二氧化錳前面加3，在氧化鋁前面加2，此時(shí)反應(yīng)后鋁原子為4個(gè)，故在鋁前面加4，反應(yīng)前錳原子為3個(gè)，在錳前面加3配平的化學(xué)方程式為：4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn3 2 1 4 3 2 3首頁(yè)末頁(yè)5.（2015大連）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類(lèi)
8、型。（1）鐵絲在氧氣中燃燒： ， ； （2）用氧氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸： ， ；（3）過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣： ， ?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)（2）氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2
9、；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)首頁(yè)末頁(yè)一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.1.參加化學(xué)變化的各物質(zhì)參加化學(xué)變化的各物質(zhì)FY(=FY(=質(zhì)量總和相等質(zhì)量總和相等FY)FY)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)2.2.質(zhì)量守恒原因：化學(xué)變化前后：質(zhì)量守恒原因：化學(xué)變化前后：(1)(1)六個(gè)不變：六個(gè)不變：原子原子( (三不變?nèi)蛔?原子的原子的 不變；不變；元素元素( (兩不變兩不變)元元素的素的 不變；不變；物質(zhì)的總質(zhì)量不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變( (一不一不變變) )。(2)(2)兩個(gè)一定變：分子的種類(lèi)、物質(zhì)的種類(lèi)。兩個(gè)一定變：分子的種類(lèi)、物質(zhì)的種類(lèi)。(3)(3)兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、
10、元素的化合價(jià)。兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。質(zhì)量、種類(lèi)、數(shù)目質(zhì)量、種類(lèi)、數(shù)目 質(zhì)量、種類(lèi)質(zhì)量、種類(lèi) 首頁(yè)末頁(yè)首頁(yè)末頁(yè)化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律關(guān)系關(guān)系考點(diǎn)考點(diǎn)1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律【例【例1】（】（1）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)┫铝鞋F(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（的是（ ）A.蠟燭燃燒，質(zhì)量越來(lái)越小蠟燭燃燒，質(zhì)量越來(lái)越小 B.鎂條燃燒質(zhì)量增加鎂條燃燒質(zhì)量增加C.樟腦丸長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)越來(lái)越小樟腦丸長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)越來(lái)越小 D.碳酸鈣受熱后質(zhì)量變小碳酸鈣受熱后質(zhì)量變小C首頁(yè)末頁(yè)（2）曾經(jīng)有一位企業(yè)家向外宣稱(chēng)他可以
11、將水變成汽油，他向觀(guān)眾現(xiàn)場(chǎng)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取一盆水并向水中滴加了一盆藥液，充分?jǐn)嚢韬簏c(diǎn)燃，盆內(nèi)立即產(chǎn)生大火，充分燃燒后原來(lái)盆內(nèi)的水也不見(jiàn)了，因此觀(guān)眾深信水可以變成汽油。請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋下水能否變成汽油： ， ， .盆內(nèi)的水消失的原因是： 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變種類(lèi)不變 水由氫、氧元素組成，汽油主要由碳、氫元素組成水由氫、氧元素組成，汽油主要由碳、氫元素組成水中不含碳元素，所以水不能變成汽油水中不含碳元素，所以水不能變成汽油汽油燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量，使水分蒸發(fā)汽油燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量，使水分蒸發(fā)首頁(yè)末頁(yè)（3）某物質(zhì)燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：
12、R+O2 CO2+H2O，由此推斷R中一定含有的元素是 ，推斷的理由是 ， 。碳元素碳元素生成物中有生成物中有CO2，含有碳元素含有碳元素所以反應(yīng)物中也應(yīng)有碳元素所以反應(yīng)物中也應(yīng)有碳元素（4）一氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+4H2 CH3OCH3+X。則X的化學(xué)式是（ ） A.CH4 B.CH3OH C.C2H6 D.H2O確定上述反應(yīng)中生成物X的化學(xué)式的依據(jù)是 。 D質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律首頁(yè)末頁(yè)方法規(guī)律：方法規(guī)律：解答質(zhì)量守恒定律的相關(guān)題目要抓住“六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變”。六個(gè)不變：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類(lèi)、質(zhì)量，物質(zhì)的總質(zhì)量；兩個(gè)一定變：分子的
13、種類(lèi)、物質(zhì)的種類(lèi)；兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。同時(shí)還要注意：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；（2）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)有無(wú)遺漏了；（3）“守恒”指的是質(zhì)量守恒，但體積、壓強(qiáng)等不一定守恒。首頁(yè)末頁(yè)變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：1.（2015酒泉）物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為（）A.C2H4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C2H6【分析】根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷X的化學(xué)式【解答】解：在反應(yīng)X+3O2 2CO2+3H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定
14、律可知，反應(yīng)前后的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，反應(yīng)后共2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、7個(gè)O原子，反應(yīng)前現(xiàn)有6個(gè)O原子，則X中共有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子，即化學(xué)式為C2H5OH，故選：CC首頁(yè)末頁(yè)2.（2015貴陽(yáng)）建立基本的化學(xué)觀(guān)念可以讓我們更好的理解化學(xué)，如形成守恒觀(guān)念，可以更好的理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是（）A每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子B32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2C鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D根據(jù)：蠟燭+氧氣 二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素【解答】解：A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下
15、生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2 CO2，每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成1個(gè)CO2分子，故A錯(cuò)誤；B、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S+O2 SO2， 32gS與32gO2完全反應(yīng)，生成64g二氧化硫，故B正確；C、鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蠟燭+氧氣 二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D錯(cuò)誤故選：BB首頁(yè)末頁(yè)考點(diǎn)考點(diǎn)2.化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）【例2】在“宏觀(guān)、微觀(guān)、符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)模擬示意圖如右圖所示：（1）
16、請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。（2）根據(jù)該反應(yīng)的微觀(guān)模型圖，你還可以知道哪些信息？（任寫(xiě)一個(gè)） 。2CO+O2 2CO2化合反應(yīng)化合反應(yīng)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變或反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變或反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變首頁(yè)末頁(yè)【例3】下列應(yīng)用及相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）都正確的是（ ）A. 高爐煉鐵C+Fe2O3 Fe+CO2B. 生石灰作干燥劑 CaO+H2O Ca（OH）2C. 加熟石灰研磨,檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥Ca（OH）2+2NH4NO3 CaNO3+NH3+ H2OD. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3+2HCl 2NaCl +H2O + CO2【解答】解：A、高爐煉
17、鐵是用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，正確的方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故A錯(cuò)誤，B、該反應(yīng)應(yīng)用原理正確，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)符合客觀(guān)規(guī)律，滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律，故B正確，C、鈣元素在氫氧化鈣中顯+2價(jià)，在硝酸鈣中也必須顯+2價(jià)，正確的方程式為：Ca（OH）2+2NH4NO3Ca（NO3）2+NH3+2H2O，故C錯(cuò)誤，D、小蘇打是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，正確的方程式為：NaHC03+HClNaCl+H20+C02，故D錯(cuò)誤，故選BB首頁(yè)末頁(yè)方法規(guī)律：方法規(guī)律：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律的原則。同時(shí)，要按遵守質(zhì)量守恒定律的
18、原則。同時(shí)，要按“一一寫(xiě)寫(xiě)”“”“二配二配”“”“三注三注”“”“四等四等”“”“五查五查”五步五步來(lái)書(shū)寫(xiě)。同學(xué)們?cè)趥淇紩r(shí)應(yīng)該要熟記初中化學(xué)來(lái)書(shū)寫(xiě)。同學(xué)們?cè)趥淇紩r(shí)應(yīng)該要熟記初中化學(xué)所涉及的重要化學(xué)方程式。所涉及的重要化學(xué)方程式。首頁(yè)末頁(yè)變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：3.（2015黑龍江）下列應(yīng)用和相應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是（）A高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B用生石灰處理硫酸廠(chǎng)廢液:Ca（OH）2 + H2SO4 CaSO4 +2H2OC用稀鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣:2H2O2 2H2O+O2【解答】解：A、高爐煉
19、鐵發(fā)生的主要反應(yīng)是一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為CaO，故選項(xiàng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 故選：CC首頁(yè)末頁(yè)4.（2015廣州）從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）A在反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)沒(méi)有變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水D在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變【分析】【分
20、析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的實(shí)際應(yīng)用，A和C是質(zhì)量守恒的宏觀(guān)說(shuō)法，D是微觀(guān)說(shuō)法氫氣和氧氣的反應(yīng)是在點(diǎn)燃條件下才可以發(fā)生，故B錯(cuò)【解答】【解答】解：A、反應(yīng)前氫氣和氧氣中含有有氫元素和氧元素，反應(yīng)后水中含有氫元素和氧元素，故A正確；B、從以上方程式中可知?dú)錃馀c氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、從以上方程式中可知，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可以生成36份質(zhì)量的水，故C正確；D、從以上方程式中可知，反應(yīng)前氫原子有4個(gè)，氧氣有2個(gè)，反應(yīng)后氫原子有4個(gè)，氧原子又2個(gè)，故D正確；故選BB首頁(yè)末頁(yè)廣東中考廣東中考1. （2012廣東，10，2分）已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2
21、Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，則生成物X的化學(xué)式是（）A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀(guān)上原子種類(lèi)、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀(guān)上元素種類(lèi)和物質(zhì)的總質(zhì)量不變根據(jù)原子種類(lèi)、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不變可以判斷：生成物X中有兩個(gè)Cr原子、三個(gè)氧原子，Cr元素是正價(jià)，氧元素是負(fù)價(jià)；注意“正前負(fù)后”書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式【解答】【解答】解：A、應(yīng)該有兩個(gè)Cr原子、三個(gè)氧原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、缺少一個(gè)Cr原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、多了兩個(gè)氧原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、生成物X中有兩個(gè)Cr原子、三個(gè)氧原子，故選項(xiàng)正確；故選DD首頁(yè)末
22、頁(yè)2. （2014廣東，廣東，17，4分）以柴油為燃料的汽車(chē)分）以柴油為燃料的汽車(chē)加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國(guó)四國(guó)四”標(biāo)準(zhǔn)其工標(biāo)準(zhǔn)其工作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為：釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為：CO（NH2）2 + X CO2+2NH33，則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為: . 【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變，則可推測(cè)X的化學(xué)式；【解答】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變，則：反應(yīng)前除X外，有碳原子1個(gè)、氧原子1個(gè)、氮原子2個(gè)、氫原子4個(gè)；反應(yīng)后碳原子1個(gè)
23、、氮原子2個(gè)、氧原子2個(gè)、氫原子6個(gè)，因此X中有氧原子1個(gè)、氫原子2個(gè)，故X的化學(xué)式是H2OH2O首頁(yè)末頁(yè)3.（2012廣東）關(guān)于廣東）關(guān)于2CO+O2 2CO2的敘述正的敘述正確的是（）確的是（）A一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳化碳C兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子氧化碳分子D2g一氧化碳和一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳二氧化碳【解答】解：A、化學(xué)方程式中“+”應(yīng)讀作“和”，不能讀作“加”，“=”應(yīng)讀作“生成
24、，”不能讀作“等于”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、從2CO+O2 2CO2可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，生成物是二氧化碳，可讀作：一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C、化學(xué)方程式中“+”應(yīng)讀作“和”，不能讀作“加”，“=”應(yīng)讀作“生成，”不能讀作“等于”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、從2CO+O2 2CO2可知，參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣及生成的二氧化碳的質(zhì)量比為（282）：32：（442）=7：4：11，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B首頁(yè)末頁(yè)4.4.（20112011廣東，廣東，1717，2 2分）請(qǐng)回答下列有關(guān)分）請(qǐng)回答下列有關(guān)“走走進(jìn)低碳進(jìn)低碳”的問(wèn)題：的問(wèn)題：某某“組合轉(zhuǎn)化
25、組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將技術(shù)是將COCO2 2和和H H2 2在催化劑和加熱在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C C2 2H H4 4），請(qǐng)把該反），請(qǐng)把該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2CO2CO2 2+6+6 C C2 2H H4 4+ + H2 4H2O 【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目不發(fā)生改變進(jìn)行解答【解答】解：首先根據(jù)題意反應(yīng)物為CO2和H2，根據(jù)氫元素和氧元素質(zhì)量守恒可知生成物為H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)為4故填：H2 ；4H2O首頁(yè)末頁(yè)5.5.（20122012廣東，廣東，1919，2 2分）如圖是兩種元素在周分）如圖是兩種元素在周
26、期表中的信息請(qǐng)回答：期表中的信息請(qǐng)回答：寫(xiě)出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4Al+3O22Al2O3 【分析】根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮【解答】解：反應(yīng)物是鋁和氧氣，生成物是氧化鋁，用最小公倍數(shù)法配平故答案為：（1）8；（2）8；（3）4Al+3O22Al2O3首頁(yè)末頁(yè)6.6.（20132013廣東，廣東，1818，2 2分）如圖中分）如圖中“”表示碳表示碳原子，原子，“”表示氧原子。表示氧原子。B B與與C C反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)方程式是式是 2CO+O2 2CO2 解答】解： B中是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，多個(gè)氧分子構(gòu)成氧氣，所以物質(zhì)名稱(chēng)是氧氣；B與C反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，用觀(guān)察法配平，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，所以方程式是：2CO+O2 2CO2首頁(yè)末頁(yè)7.（2015廣東）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)廣東）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為 ?！究键c(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水【解答】解：氧化鐵和稀硫酸的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O首頁(yè)末頁(yè)首頁(yè)末頁(yè)
中考化學(xué) 第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)課件 新人教版
