高考化學一輪復習 第一部分 必考部分 第5章 物質(zhì)結構 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表和元素周期律課件 新人教版

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1、走向高考走向高考 化學化學路漫漫其修遠兮路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教人教版版 高考總復習高考總復習物質(zhì)結構物質(zhì)結構元素周期律元素周期律第五章第五章第一部分必考部分第一部分必考部分第二節(jié)元素周期表和元素周期律第二節(jié)元素周期表和元素周期律第五章第五章高考風向標高考風向標1高考核心考點高考核心考點2課課 時時 作作 業(yè)業(yè)3高考風向標高考風向標【考綱要求【考綱要求】【命題趨勢【命題趨勢】1.掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表期表(長式長式)的結構及其應用。的結構及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞

2、變規(guī)律與原子結構的關系。素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以以A和和A族為例，掌握同一主族族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。常以推斷題的形式考常以推斷題的形式考查元素的查元素的“位、構、位、構、性性”，復習時要掌握，復習時要掌握同周期、同主族元素同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；注性質(zhì)的遞變規(guī)律；注意特性。理清元素的意特性。理清元素的“位、構、性位、構、性”之間之間的關系、用好元素周的關系、用好元素周期表這一重要工

3、具。期表這一重要工具。高考核心考點高考核心考點 世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。 1原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。 對于一個原子：原子序數(shù)_。元素周期表元素周期表【知識梳理【知識梳理】核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 2元素周期表的編排原則 (1)把_相同的元素按_遞增順序從左到右排成一橫行，共有_個橫行。 (2)把不同橫行中_相同的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱行，共有_縱行。電子層數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電

4、子層數(shù)18 3元素周期表的結構 (1)周期(7個橫行，7個周期)288181832210183654A A A A A A AB BB BBB B8、9、1018 (3)元素周期表中元素的分區(qū)B、Si、As、Al、Ge、Sb、Po金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素Te、At左面左面過渡過渡主族主族右面右面 0金屬性金屬性非金屬性非金屬性BB六六七七 1周期表18個縱行是16個族，第8、9、10縱行為一族，稱為族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族時，不要寫成A或B。 2同周期第A族和第A族原子序數(shù)的差值不一定是1，在2、3周期中差值為1，在4、5周期中由于存在過渡元素，差值為11，

5、在6、7周期中存在鑭系或錒系，差值為25?！疽族e警示【易錯警示】 3最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。 4含元素種數(shù)最多的周期是第六周期，有32種元素；形成元素種類最多的族是B族，共有32種元素，形成化合物種類最多為A族。 答案：不一定。0族的氦與第A族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)不同?！净铀伎肌净铀伎肌?答案：(1)(2)(3)(4)(5)【典例透析【典例透析】 解析由題給信息可知，X、Y、Z只能位于第A族第A族，則：若X為第四周期元素，Y、Z分別為第三、第五周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a181a17，Z的原子序數(shù)為a181a17，Y與Z的原

6、子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a321a31，C正確。 答案D 方法技巧純粹考查元素周期表的結構知識，沒有捷徑可走，只有將元素周期表的結構和其中的規(guī)律爛熟于心，才能正確解決。此類原子序數(shù)差的題目，要特別注意元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律： 1同周期主族元素原子序數(shù)差的關系 (1)短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。 (2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。 (3)四、五周期的A與A族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。

7、2同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系 (1)A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 (2)A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 (3)AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32?！靖櫻菥殹靖櫻菥殹?解析：L層電子數(shù)為偶數(shù)時，可能有2、4、6、8，當為2、4、6時，該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù)；當為8時，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數(shù)無法確定。 答案：C 解析：考查元素周期表的結構。A元素周期表中一共有18個縱行，16個族，A錯誤；B除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素

8、，B正確；C同周期A族與A族元素的原子序數(shù)之差可能為25，例如第六周期第A族的Ba與A的Tl的原子序數(shù)分別是56和81，相差25，C正確；D同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32，例如Cs和Fr的原子序數(shù)分別是55和87，相差32，D正確，答案選A。 答案：A族族周期周期種種類類1234567 答案： 根據(jù)原子結構推斷元素在周期表中的位置 (1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律 最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 最外層有1個或2個電子，則可能是第A族、第A族元素也可能是副族、第族元素或0族元素氦。 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次

9、外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期?！究偨Y提升【總結提升】 若ba12，則B元素處于A元素的下周期第A族或第A族，如37號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多1，故該元素處在第五周期第A族。 若ab15，則B元素處于A元素所在周期的第A族第A族，如53號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)少1，因此該元素處在第五周期第A族。 1定義 _隨著原子序數(shù)的遞增而呈_變化的規(guī)律。 2實質(zhì) 元素原子_的周期性變化。元素周期律元素周期律【知識梳理【知識梳理】元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)周期性周期性核外電子排布核外電子排布 3元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (“減小“減弱”用“”表示，“增

10、大”“增強”用“”表示)內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原原子子結結構構原子半徑原子半徑依次依次_依次依次_核電荷數(shù)核電荷數(shù)依次增大依次增大依次增大依次增大電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同依次依次_最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次依次_相同相同內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)元元素素的的性性質(zhì)質(zhì)得電子能力得電子能力依次依次_依次依次_失電子能力失電子能力依次依次_依次依次_金屬性金屬性逐漸逐漸_逐漸逐漸_非金屬性非金屬性逐漸逐漸_逐漸逐漸_主要化合價主要化合價最高正價：最高正價：_最低負價：最低負價：_(填具體化合價填具體化合

11、價)最高正價數(shù)最高正價數(shù)_(O、F除外除外)1741原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù) (3)實驗比較法 (3)實驗比較法 答案：不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。酸性：HClO4HBrO4，而氫化物的酸性：HFHClAC【典例透析【典例透析】序號序號實驗操作實驗操作實驗目的實驗目的ACl2、Br2分別與分別與H2反應反應比較氯、溴的非金屬性強比較氯、溴的非金屬性強弱弱B向向MgCl2、AlCl3溶液中分溶液中分別通入別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的溶液的

12、pH比較比較C、S的非金屬性強弱的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應分別與稀鹽酸反應比較比較Fe、Cu的金屬性強弱的金屬性強弱 解析A項，Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易，即可判斷出Cl、Br的非金屬性強弱，正確；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3H2O反應生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱，錯誤；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3r(S)r(Cl)r(O)，錯誤；核

13、外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，r(Mg2)r(Al3)，B、C錯誤；同主族從上到下逐漸增大，D正確。 答案D 方法技巧“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。【跟蹤演練【跟蹤演練】 解析：考查元素的金屬性強弱判斷的依據(jù)的知識。AA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不一定失去電子能力強，因此不能說明金屬性的強弱，錯誤。B也不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少確定元素金屬性的強弱，錯誤。C1 mol A

14、從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多，只能證明A原子最外層電子數(shù)比B多，而不能證明元素金屬性的強弱，錯誤。D金屬越活潑，越容易把水或酸中的H置換出來。因此在常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能，可以證明金屬性A比B強，正確。 答案：D 解析：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。A、B、C、D為四種短周期，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)CA，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B、D為金屬，原子序數(shù)為DBC，且三者處于第三周期；AA處于第二

15、周期，C處于第三周期；原子序數(shù)DBBDA，A錯誤； B核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，電子層數(shù)越多，半徑越大，A、B、D的核外電子排布相同，C的核外電子排布比A、B、D多一個電子層，原子序數(shù)：CBDA，所以離子半徑：CADB，B錯誤；C同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，與水反應的劇烈程度減弱，D比B更劇烈，C錯誤；D同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，A、C同主族，A處于第二周期，C處于第三周期，酸性AC，D正確。 答案：D 解析：考查對元素與化合價、半徑的關系判斷。AA為1價元素，其原子半徑較大，判斷A為Na，C為2價元素，原子半徑

16、小于A，且比3價的B的原子半徑還小，說明C為Be不是Mg，則Na的金屬性強于Be，最高價氧化物對應水化物的堿性AC，正確；BD的化合價為2、6，說明D為S元素；E只有2價，說明E是O元素，形成的氫化物分別是硫化氫和水，但水分子間形成氫鍵，所以氫化物的沸點H2DB，錯誤；DC2與He的電子層結構相同，而A的電子層結構與Ne相同，所以核外電子數(shù)不相等，錯誤，答案選A。 答案：A 微粒半徑大小比較方法(適用于主族元素)【總結提升【總結提升】元素元素“位位構構性性”的推斷的推斷 同一元素的“位構性”關系可表示如下：【知識梳理【知識梳理】 1結構與位置的互推 (1)明確四個關系式 電子層數(shù)_。 質(zhì)子數(shù)_

17、。 最外層電子數(shù)_。 主族元素的最高正價_。 最低負價_。周期序數(shù)周期序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)族序數(shù)族序數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)8 (2)熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 各周期所能容納元素種數(shù) 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系 2性質(zhì)與位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括： (1)元素的金屬性、非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。 (4)金屬與H2O或酸反應的難易程度。 3結構和性質(zhì)的互推 (1

18、)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。 (2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。 (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。 4周期表中的“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律 (1)“序、層”規(guī)律。 若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。 同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。 (2)“序、價”規(guī)律。 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”?！镜淅肝觥镜淅肝觥?解析由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位

19、置可知，A、C為第二周期元素，B為第三周期元素，設與B同主族的第二周期元素的原子序數(shù)為x，則A、B、C的原子序數(shù)分別為x1、x8、x1，(x1)(x1)(x8)32，x8，即A為N，C為F，B為S。D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則D為C(碳)。A(N)、B(S)兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應，但反應類型不同：NH3HNO3=NH4NO3(非氧化還原反應)，H2SH2SO4(濃) =SSO22H2O(氧化還原反應)。NH3比H2S穩(wěn)定，C、H形成的氣態(tài)化合物不一定是正四面體型，如乙烯等。 答案D 方法技巧這類試題通常是根據(jù)元素周期表中同周期、同主族元素性

20、質(zhì)的遞變規(guī)律，利用“位、構、性”的關系綜合推斷得出具體元素，根據(jù)具體元素的結構和性質(zhì)判斷選項正誤。其具體過程：閱讀題目建立印象分析題設條件找到突破口推斷具體元素分析選項得出正確答案。同時對具有代表性的元素及其化合物的性質(zhì)、重要反應的化學方程式要牢記心中，這也是解答該類問題的關鍵?！靖櫻菥殹靖櫻菥殹?解析：根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關系，可以推斷X為He、Y為F、Z為S、W為Cl。 答案：A 解析：由題意知Z原子在第三周期第A族，為硫，Y是鎂，X在第二周期，據(jù)X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13知，X為氮，NH3的水溶液顯堿性，A錯誤；H2O比H2S穩(wěn)定，C錯誤；NO和SO3無漂白性

21、，D錯誤。 答案：B A原子半徑：ZYX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RAlO(或YZX)；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S；C項，SO3(WX3)和水反應生成的H2SO4為共價化合物。 答案：D A1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol BW、X、Y三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強 CY的氫化物與W的單質(zhì)反應的產(chǎn)物中可能含有共價鍵和離子鍵 D0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2 mol氣體 解析：根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價，W為Cl，X為C，Y為N，Z為S。C項，NH3和Cl2反應可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共價鍵又有離子鍵。 答案：C課課 時時 作作 業(yè)業(yè)