高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版

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1、第二單元 氧化還原反應(yīng)考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分知識(shí)條目必考要求加試要求1.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)bb2.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系bb3.氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目bc考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解 氧化還原反應(yīng)的概念1.基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系知識(shí)梳理1 1概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。 Fe2O3COCFe

2、CO2Fe答案2.基于電子轉(zhuǎn)移的表示方法理解氧化還原反應(yīng)的類型下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應(yīng)的是，屬于歸中反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是。答案答案 答案3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。答案答案答案題組一正確理解氧化還原反應(yīng)題組一正確理解氧化還原反應(yīng)1.下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同

3、時(shí)發(fā)生的解析解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。D解題探究2 2解析答案2.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C.發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)D.發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)解析解析物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)，物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫作還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移；是否發(fā)生化合價(jià)升降是判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。C解析答案3.下列說法正確的是(

4、)A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.金屬陽離子一定只具有氧化性C.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原D.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原D答案題組二題組二“雙線橋雙線橋”在分析氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用在分析氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用4 . 被 稱 為 萬 能 還 原 劑 的 N a B H4溶 于 水 并 和 水 反 應(yīng) ： N a B H42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還

5、原的元素質(zhì)量之比為11D答案5.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D.ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性C答案走好關(guān)鍵第一步走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合

6、價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。反思?xì)w納近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3返回考點(diǎn)二氧化性、還原性 強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活

7、潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有又有，如：Fe2、S、Cl2等。失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性知識(shí)梳理1 1答案2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na MgAl；非

8、金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱越強(qiáng)答案到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，越強(qiáng)由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。答案當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如：越強(qiáng)答案題組一題組一正確理解氧

9、化性、還原性強(qiáng)弱正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1.下列說法正確的是()A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑解析解析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。B解題探究2 2解析答案2.在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()B答案題組二題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4

10、由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3解析解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。A解析答案4.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析解析在氧化還原反應(yīng)中

11、，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。D解析答案題組三題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論

12、與題給信息一致。對(duì)于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。A解析答案6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析解析A項(xiàng)，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2I，符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2Fe2，符合題意。C解析答案題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、

13、還原性題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO

14、4和H2。解析答案8.(1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？答案答案濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀，Cl濃度小時(shí)還原性弱，將不再被MnO2氧化。解析答案(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？解析答案根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法1.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4

15、稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。方法指導(dǎo)返回考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的 “四條”規(guī)律1.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是 的物質(zhì)。2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。還原性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)知識(shí)梳理1 1答案例如，不同價(jià)

16、態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：注注意意中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4.守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。題組一先后規(guī)律的應(yīng)用題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1.按要求書寫離子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2 。(2)向FeBr2

17、溶液中通入等量Cl2 。(3)向FeBr2溶液中通入過量Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解題探究2 2答案2.向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()解析解析還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。C解析答案題組二題組二歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用3.由反應(yīng)KClO3xHCl(濃)=K

18、ClyCl23H2O，可推測x和y的值應(yīng)分別為()A.2,1 B.5,3 C.6,3 D.8,4C答案4.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑解析解析CaH2H2的過程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)升高，故CaH2為還原劑，而H2OH2的過程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)降低，故H2O為氧化劑。B解析答案5.在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，單質(zhì)P()A.被氧化B.被還原C.一部分被氧化，一部分被還原D.既未被氧化

19、又未被還原C解析答案6.G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯元素的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2 O XH2YNaOH GQH2OZNaOH XQH2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)A.Q、G、Z、Y、X B.G、Y、Q、Z、XC.G、Y、Z、Q、X D.Z、X、G、Y、Q解析答案解析解析由歧化反應(yīng)定義知G中氯元素化合價(jià)介于NaCl和Q物質(zhì)中氯元素化合價(jià)之間，可見，氯元素的化合價(jià)QG。采用類似方法可找出X、Q、Z、G的關(guān)系。答案答案B題組三題組三守恒規(guī)律的應(yīng)用守恒規(guī)律的應(yīng)用(一)利用守恒配平類型一正向配平類

20、7.(1)_HCl(濃)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_ _H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O411123832451333321610258答案類型二逆向配平類8.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33621329335答案324OH325256H258答案(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別

21、填入以下空格內(nèi)，并配平。解析解析根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。Al2O33CN223CO解析答案(二)利用守恒計(jì)算10.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A.2 B.3 C.4 D.5解析解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。D解析答案11.24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2C

22、r2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.2 B.3 C.4 D.5解析解析n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.001 2 mol，n(K2Cr2O7)0.02 molL10.02 L0.000 4 mol，設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，K2Cr2O7在反應(yīng)中得到電子：0.000 4 mol2(6x)，Na2SO3在反應(yīng)中失去電子：0.001 2 mol2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等有0.000 4 mol2(6x)0.001 2 mol2，解得x3。B解析答案12.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2

23、O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL解析答案答案答案A1.配平步驟配平步驟(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)

24、量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。反思?xì)w納 思維建模2.配平技能配平技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還

25、原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。返回探究高考明確考向(一一)概念的判斷概念的判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強(qiáng)于Cl( )(2015山東理綜，11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2( )(2015廣東理綜，22C)答案(3)向FeSO

26、4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性( )(2015廣東理綜，22D)(4)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)( )(2015江蘇，3C)(5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性( )(2015江蘇，4C)答案2.(2015海南，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物解析解析A項(xiàng)，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水

27、解，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。D解析答案3. (2015上海，18改編) 下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH35O2 4NO6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na2NH3 2NaNH2H2B.2NH33CuO 3CuN23H2OC.NH3HCl NH4ClD.3SiH44NH3 SiN412H2解析答案解析解析在反應(yīng)：4NH35O2 4NO6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NH3作還原劑。A項(xiàng)，在2Na2NH3 2NaNH2H2反應(yīng)中，H元素

28、的化合價(jià)由NH3中的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，NH3作氧化劑，與上述反應(yīng)中NH3的作用不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在2NH33CuO 3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確；C項(xiàng)，NH3既不作氧化劑也不作還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在3SiH44NH3 Si3N412H2中，NH3中H元素由1 價(jià)變?yōu)?價(jià)，NH3為氧化劑，錯(cuò)誤。答案答案B( (二二) )氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與判斷氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與判斷4.(2015高考組合題)(1)2015重慶理綜，8(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_

29、(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(2)2015浙江理綜，27改編 一定條件下金屬鈉與H2反應(yīng)生成NaH，該物質(zhì)與AlCl3反應(yīng)生成NaAlH4的化學(xué)方程式為_。NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Fe4NaHAlCl3=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=NaAlO24H23NaHFe2O3=2Fe3NaOH答案(3)2015全國卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。MnSO4答案(

30、(三三) )氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平5.(2015高考組合題)(1)2015天津理綜，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：166H163H2O(2)2015安徽理綜，27(2)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：124212答案( (四四) )氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算6.(2015高考組合題)(1)2015江蘇，18(1)已知：MnO2SO2=MnSO4，則質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)2015全國卷，28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物

31、質(zhì)的量之比為_。4.4821答案A.3 B.4 C.5 D.6D解析答案( (五五) )氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用7.2014新課標(biāo)全國卷，27(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案8.2014新課標(biāo)全國卷，27(2)、(3)(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_。解析解析H3PO2中P元素化合價(jià)為1價(jià)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。解析解析根據(jù)H3PO2與Ag反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為14，4 mol Ag

32、在反應(yīng)中得到4 mol e，1 mol H3PO2則失去4 mol e，所以P元素將顯5價(jià)，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。1H3PO4解析答案(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3返回解析答案練出高分1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.SO22KOH=K2SO3H2OB.CaCO3CaOCO2C.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD.Fe2FeCl3=3FeCl2解

33、析解析A、B、C三項(xiàng)的反應(yīng)中，各元素均無化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)中鐵的化合價(jià)發(fā)生了變化，故是氧化還原反應(yīng)。D解析答案2.關(guān)于反應(yīng)CaO3CCaC2CO，下面哪種表述能最好地說明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)()A.CaO失氧變?yōu)镃aC2B.碳元素失去了電子，同時(shí)也得到了電子C.鈣元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D.單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化解析答案解析解析在該反應(yīng)中一部分C原子由反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CaC2中的1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，作氧化劑；另一部分C原子由反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO中的2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，作還原劑。在這個(gè)反應(yīng)中Ca、O元素的化合價(jià)都沒有發(fā)

34、生變化，C元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，不僅僅是狀態(tài)的變化，因此正確選項(xiàng)為B。答案答案B3.汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。反應(yīng)方程式為2CO2NO2CO2N2，其中NO()A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑解析解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，NO中氮元素的化合價(jià)從2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此NO是氧化劑。A解析答案解析解析氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，化合反應(yīng)是“多變一”的反應(yīng)。A解析答案5.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示

35、，正確的是()解析答案解析解析因置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案答案A6.已知反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4，則下列判斷正確的是()A.硫元素被還原B.二氧化硫是還原劑C.過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D.二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑解析解析Na2O2SO2=Na2SO4，Na2O2中的氧元素由1價(jià)降到2價(jià)，被還原，Na2O2作氧化劑，SO2中的硫元素由4價(jià)升到6價(jià)，被氧化，SO2作還原劑，因此B正確。B解析答案7.下列反應(yīng)中，H2O作還原劑的是()A.2Na2H2O

36、=2NaOHH2B.Cl2H2O=HClHClOC.2F22H2O=4HFO2D.SO2H2O=H2SO3解析解析A選項(xiàng)中，H2O作氧化劑；B選項(xiàng)中，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑；D選項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。C解析答案8.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析答案解析解析要尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)比I2的強(qiáng)，比Cl2和Fe3的弱(也可

37、以和Fe3的氧化性相當(dāng))。由題給三個(gè)氧化還原反應(yīng)可推知，氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性：IFe2ClMn2。加入不同的氧化劑時(shí)反應(yīng)過程分別為Cl2氧化I生成I2Cl2過量將氧化Fe2；KMnO4氧化I生成I2KMnO4過量將氧化Fe2、Cl；Fe3氧化I生成I2Fe3只氧化I不能氧化Fe2、Cl。答案答案C9.向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB.2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC.2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD.2Fe24I4Br5Cl2

38、=2Fe32I22Br210Cl解析解析Fe2、I、Br還原性順序?yàn)镮Fe2Br。A項(xiàng)，屬于只氧化FeI2的情況；B項(xiàng)，屬于I、Fe2全部被氧化的情況；C項(xiàng)，屬于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情況；D項(xiàng)，F(xiàn)e2未被完全氧化，Br則不能被氧化。D解析答案10.下列反應(yīng)中，能說明鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2Br2I2的是()2HClO4Br2=2HBrO4Cl22NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2A. B. C. D.解析解析HClO4是氧化劑，HBrO4是氧化產(chǎn)物，Br2是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)能說明氧化性：HClO4HB

39、rO4，還原性：Br2Cl2，故不符合題意。中反應(yīng)能說明氧化性：Cl2Br2；中反應(yīng)能說明氧化性：Cl2I2；中反應(yīng)能說明氧化性：Br2I2。故能說明氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2Br2I2。C解析答案11.在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為13，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為()A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol解析解析反應(yīng)中硝酸起氧化作用與酸性作用，起氧化作用的HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸性作用的硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知，nCu(NO3)2n(Cu)1 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子

40、得失守恒可知：銅失去的電子數(shù)目與硝酸得到的電子數(shù)目相等，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為銅失去的電子，銅從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去2e，1 mol銅失去2 mol電子，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol。A解析答案12.向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 molL1的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為()A.1 B.2 C.3 D.5解析解析0.78 mol Fe20.78 mol Fe3，共失去0.78 mol e，0.09 mol Cl20.18 mol Cl，獲得0.18 mol e，根據(jù)得失電子守恒可知， 獲得電子

41、的物質(zhì)的量0.78 mol0.18 mol0.60 mol，n()0.1 L 1molL10.1 mol，設(shè)產(chǎn)物中X的化合價(jià)為x，則有0.12(6x)0.60，得x3，C項(xiàng)正確。C解析答案13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑D.非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物并不一定都具有強(qiáng)氧化性D答案14.在一定條件下，還原性：ClBrFe2ISO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是()2Fe3SO22H2O=2Fe24HI2SO22H2O=4H2I2Fe2I2=2Fe32I2Br4

42、H=SO2Br22H2OA. B.C. D.A答案15.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析解析根據(jù)圖像可知，陰影部分是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。D解析答案16.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： _。解析解析該反應(yīng)中

43、Cu的化合價(jià)變化是02,1 mol Cu失去2 mol電子；HNO3中部分氮元素化合價(jià)由52，生成1 mol NO，轉(zhuǎn)移3 mol電子。解析答案(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： _。解析解析結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。(3)若3 mol Cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移電子_ mol。解析解析1 mol Cu失去2 mol電子，故3 mol Cu失去6 mol電子。6解析答案17.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為“綠色氧化劑”。(1)你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是_。解析解析H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，對(duì)環(huán)境無污染，故稱為綠色氧化

44、劑。H2O2的還原產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染解析答案(2)某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _，反應(yīng)中H2O2作_劑。解析解析Cl2與H2O2的反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，H2O2為還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2H2O2=2HClO2。還原Cl2H2O2=2HClO2解析答案(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析解析雙氧水在酸性條件下能將Fe2氧化為Fe3，離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析答案(4)雙氧水能使酸性高

45、錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：256285O2解析答案18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)為KClO3_HCl(濃)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入橫線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 解析答案解析解析該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，首先根據(jù)化合價(jià)的變化情況確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，然后根據(jù)氯元素的化合價(jià)升降相等和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。KClO3ClO2，Cl元素的化合價(jià)由54，化合價(jià)降低1,2HClCl2，Cl元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)共升高2

46、，根據(jù)元素化合價(jià)升降相等，可確定出KClO3、ClO2和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 答案答案 (2)反應(yīng)中的氧化劑是_，ClO2是_(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。解析解析反應(yīng)中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物。KClO3還原解析答案(3)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。解析解析2HClCl2，Cl的化合價(jià)由10，生成0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。0.2解析答案(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用作消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。解析解析ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl，1 mol ClO2Cl，Cl的化合價(jià)由41,1 mol ClO2轉(zhuǎn)移5 mol e；Cl2作為消毒劑，在消毒過程中，Cl22Cl，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e，故ClO2的消毒效率是Cl2的 2.5(倍)。2.5解析答案返回