新編高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題2第一單元 原子核外電子的運動 作業(yè) Word版含解析

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1、新編化學精品資料 [基礎達標] 1．下列敘述中，不屬于核外電子的特點的是(　　) A．質量很小 B．運動范圍很小 C．運動速率很快 D．有確定的運動軌道 解析：選D。核外電子的質量極小，約為9.1×10－31 kg，僅為質子質量的，在直徑10－10 m的空間內做高速運動，運動速率已近光速(3×108 m·s－1)。所以，不能同時準確測定電子在某一時刻所處的位置及運動速率，也不能描繪出它的運動軌跡，即沒有確定的運動軌道。 2．某元素的原子具有三個電子層，關于其外圍電子排布的正確說法是(　　) A．只有s電子 B．只有p電子 C．有s、p電子 D．只有s電子或有

2、s、p電子 解析：選D。由題意知，該元素的外圍電子排布為3s1～2或3s23p1～6，故該元素外圍電子排布可能只有s電子或s、p電子。 3．多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯誤的是(　　) A．2s＜3s＜4s B．2px＜2py＜2pz C．3s＜3p＜3d D．2px＝2py＝2pz 解析：選B。在多電子原子中，原子軌道的能量與電子所處的電子層及所處的原子軌道的形狀有關。當電子層和軌道形狀確定時，電子的能量就確定了，電子能量與原子軌道的伸展方向無關，所以B項錯誤。 4．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d34s2，則下列說法正確的是(　　) A．該元素基態(tài)原子中共有13

3、個電子 B．該元素原子核外有3個電子層 C．該元素原子最外層共有5個電子 D．該元素原子L能層共有8個電子 解析：選D。本題給出的僅是該基態(tài)原子的外圍電子排布式，我們可以寫全該原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外層為4s能級，即核外有4個電子層，B項錯誤；根據能量最低原理知，第2層(即L層)已經排滿，2s和2p一共最多能容納8個電子，D項正確；由電子排布式可以算出其核外一共有23個電子，A項錯誤；要注意外圍電子不能錯誤理解成最外層電子，此原子的最外層僅為4s2上的2個電子，C項錯誤。 5．以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布式的是(　　) A

4、．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 解析：選D。A項基態(tài)原子電子排布式應為1s22s22p63s23p2；B項基態(tài)原子電子排布式應為1s22s22p63s23p63d104s2；C項基態(tài)原子電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2。 6．在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對電子最多的是(　　) A．Cl B．P C．Al D．Si 解析：選B。Cl原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p5，有

5、1個未成對電子；P原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p3，有3個未成對電子；Al原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p1，有1個未成對電子；Si原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p2，有2個未成對電子。 7．下列敘述正確的是(　　) A．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布 B．鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5 C．銅原子的外圍電子排布式是3d94s2 D．氮原子的軌道表示式是 解析：選A。B項，在書寫電子排布式時，不能按填充順序書寫；C項，d軌道應是全充滿時穩(wěn)定；D項違反了洪特規(guī)則。 8．肯定屬于同族元素且性質相似的是(　　) A．

6、原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2 B．結構示意圖：，B為 C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子 D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子 解析：選D。A中，A為第ⅡA族元素Be，B為0族元素He，顯然，二者不屬于同族元素，當然性質也不會相似；B中，A為0族元素Ne，B為堿金屬離子Na＋，也不符合題意；C中，由于p軌道有三個空軌道，若有一個未成對電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況： 即np5或np1 ，所以A、B兩種元素不一定屬于同族元素；D中，對于p軌道上有一對成對電子，根據泡利

7、不相容原理和洪特規(guī)則，該軌道只能有一種電子排布方式：，即np4，所以A、B肯定屬于同族元素，性質也相似。 9．下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　) A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子 C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子 解析：選C。A項中，3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特

8、規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子；B項中，2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項中，前者M層全充滿的原子即M層應為18個電子，而后者的M層上只有8個電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項中，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以

9、兩原子是同種元素的原子。 10．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為 ，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}： A為________(寫出元素符號，下同)，電子排布式是_________________________； B為________，簡化電子排布式是_________________________； C為________，價電子排布式是_________________________； D為________，軌道表示式是_______

10、__________________； E為________，原子結構示意圖是_________________________。 解析：由題意可知，A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe。這五種元素電子排布式分別為 A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3， D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由電子排布式可寫出答案。 答案：Si　1s22s22p63s23p2　Na　[Ne]3s1 P　3s23p3　N　 Fe　 11．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元

11、素原子序數(shù)之和為35，A、C同族，B＋核外有10個電子，回答下列問題： (1)A、B、C三種元素分別是________、________、________(填化學符號)。 (2)A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為________、________、________(任選三種)。 (3)分別寫出A、B、C的電子排布式： A：________________；B：________________； C：________________。 解析：(1)B＋核外有10個電子，根據陽離子的質子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，質子數(shù)＝原子序數(shù)，所以B元素是鈉元素；A、B、C

12、三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，所以C不是第ⅠA族元素；A、C同主族，A、C元素序數(shù)之和為35－11＝24，可知C應為第3周期元素，A為第2周期元素，則有x＋x＋8＝24，x＝8，即A為氧元素，C為硫元素。 (2)O、Na、S三種元素可形成的離子化合物有Na2O、Na2S、Na2O2、Na2SO4、Na2SO3等。 (3)電子排布式分別為O：1s22s22p4；Na：1s22s22p63s1； S：1s22s22p63s23p4。 答案：(1)O　Na　S (2)Na2O　Na2S　Na2SO4(合理即可) (3)1s22s22p4　1s22s22p63s1或[Ne]3

13、s1 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 [能力提升] 12． A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。 (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________。 (3)D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號為____________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成

14、對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________。 解析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其外圍電子排布為2s22p3，元素符號為N。(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，則B為氯元素，C元素的正一價離子的電子層結構與氬相同，則C為鉀元素。(3)D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，即三價陽離子的外圍電子排布為3d5，則原子的外圍電子排布為3d64s2，元素符號是Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M

15、層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子即外圍電子排布為3d104s1，所以它的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 答案：(1)N　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 13．有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外

16、p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。 (1)寫出四種元素的元素符號： A________；B________；C________；D________。 (2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式： C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 (3)寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化

17、學方程式：________________________________________________________________________。 (4)寫出B元素的單質和氫化物的電子式： 單質________________；氫化物________________。 解析：A元素應為H；由“B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1”可知B元素為N；由“C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等”可知C元素為Mg；由“D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿”可知，D元素為P。 答案：(1)H　N　Mg　P (3)N2＋3MgMg3N2 (4)