精修版高中蘇教版化學必修1課時跟蹤檢測：八 溶液的配制及分析 Word版含解析

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1、 精品資料 課時跟蹤檢測（八） 溶液的配制及分析 1．在容量瓶上無需標記的是(　　) A．溫度　　　　　　　　 　B．濃度 C．刻度線 D．容積 解析：選B　容量瓶上標記著溫度、容積、刻度線。 2．實驗室配制1 mol·L－1 鹽酸250 mL，下列不需用的儀器是(　　) A．250 mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯 解析：選B　配制250 mL的鹽酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。 3．使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸銅溶

2、液，正確的操作是(　　) A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中 B．稱取膽礬25 g溶解在1 L水中 C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L 解析：選C　膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，由于本身含有結晶水，所以應取樣品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后將溶液稀釋至1 L。 4．實驗室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是(　　) A．950 mL,76.0 g B．500 mL

3、,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 解析：選C　配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質量為1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。 5．精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是(　　) A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶 B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中 解析：選D　A項，容量瓶的規(guī)格應與所配制溶

4、液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應選用250 mL容量瓶，錯誤；B項，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯誤；C項，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或將熱溶液注入其中會造成誤差，錯誤；D項，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。 6．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤 D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線 解析：選D　

5、A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項由于所稱NaOH固體的質量為整數，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。 7．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 解析：選B　A項，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，錯誤；B項，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C項，應用

6、玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯誤；D項，膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，錯誤。 8．為了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列幾個操作： ①NaOH用紙盛載進行稱量　②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制?、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中?、苡谜麴s水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶?、菔拐麴s水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切 其中操作錯誤的是(　　) A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 解析：選D　①用托盤天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時，須用干燥

7、而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質量，用差減法得出NaOH的質量；步驟③中，應待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟⑤中，定容時，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。 9．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(　　) ①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了　②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌?、坜D移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水?、芏ㄈ輹r，俯視容量瓶的刻度線?、荻ㄈ莺髶u勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，

8、重新達到刻度線 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 解析：選A?、賹τ谔炱絹碚f，右盤應放砝碼，其質量加上游碼讀數即為物質的質量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質的質量小于所需質量，最終導致濃度偏低；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會使?jié)舛绕?；③容量瓶內有少量蒸餾水，不會影響濃度；④定容時，俯視容量瓶的刻度線會導致加水偏少，濃度偏高；⑤液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會導致溶液體積偏大，則濃度偏低。 10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量?、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻?、?/p>

9、轉移?、尴礈? ⑦定容?、嗬鋮s?、釗u動 其正確的操作順序為______________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________。 (2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為______g，要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。 (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是______。 A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B．定容時俯視刻度線 C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

10、D．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步驟為：計算所需NaOH固體的質量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復上下顛倒，搖動容量瓶。根據實驗步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。 (2)該同學將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質量為(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，應稱NaOH質量為1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作為查漏

11、。 (4)A使溶質物質的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C 1．在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是(　　) A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 D．搖勻后發(fā)現凹液面下降，再加水至刻度線 解析：選A　容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，A正確；容量瓶不能用待配溶液潤洗，B錯誤；溶解固體應在燒杯中，C錯誤；搖勻后凹液面應當下降

12、，因刻度線以上內壁粘附有溶液，此時不能再加水，否則會稀釋所配制溶液，D錯誤。 2．如圖表示配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是(　　) 解析：選C　定容時，視線應與凹液面的最低點在同一水平線上。 3．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻 解析：選D　10.6

13、g無水碳酸鈉應加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉移到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并把洗滌液都轉移到容量瓶中。 4．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0 mol·L－1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液物質的量濃度偏高的是(　　) A．稱取硫酸銅晶體80.0 g B．定容時，俯視觀察刻度線 C．移液時，對用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進行洗滌 D．稱量時所使用的砝碼有殘缺 解析：選B　A項，CuSO4·5H2O物質的量為0.50 mol

14、，其質量為250 g·mol－1×0.50 mol＝125 g，稱取80.0 g會使溶質質量不足，從而引起所配溶液物質的量濃度偏低；B項，俯視時實際加水量少于應加的水量，即體積偏小，因此物質的量濃度偏高；C項，此做法會使溶質損失，使所配溶液物質的量濃度偏低；D項，稱量時所使用的砝碼有殘缺，會導致溶質的物質的量偏少，物質的量濃度偏低。 5．下列對實驗操作分析錯誤的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低 B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液

15、的物質的量濃度偏高 C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高 D．配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低 解析：選B　A項，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質的物質的量減少，所得溶液物質的量濃度偏低，正確；B項，NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則根據熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質的量濃度偏低，錯誤；C項，配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則砝碼質量增加，溶質的質量偏大，因

16、此所得溶液的物質的量濃度偏高，正確；D項，配制一定物質的量濃度溶液時，若定容時不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質的物質的量減少，所得溶液的物質的量濃度偏低，正確。 6．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(　　) A．稱取碳酸鈉晶體100 g B．定容時俯視觀察刻度線 C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D．定容時，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 解析：選B　A項，應稱量Na2CO3·10H

17、2O晶體的質量為0.5 mol·L－1×1 L×286 g·mol－1＝143 g，偏低。B項，俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高。C項，沒有洗滌，造成轉移溶質偏少，濃度偏低。D項，造成體積偏大，濃度偏低。 7．實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有： A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫； B．把制得的溶液小心轉移至容量瓶中； C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都

18、小心注入容量瓶，并輕輕振蕩； E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序為________(填字母)。 (2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。 (3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。 a．某同學觀察液面的情況如圖所示 b．沒有進行上述操作步驟D c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 d．砝碼上沾有雜質 e．容量瓶使用前內壁沾有水珠 解析：(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。

19、(2)配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。 (3)根據c＝＝進行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。 答案：(1)ABDCE　(2)量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶　(3)ad 8．現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。 請回答下列問題： (1)上述儀器

20、中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。 (2)經計算，需濃H2SO4的體積為________。現有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________。 (3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到________ mL的容量瓶中，轉移中應用玻璃棒________。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線________處。改用________滴加蒸餾水，使溶液的_____

21、_______________________，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。 ①洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中 ②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4 ④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 ⑦定容時，俯視刻度線 解析：(1)利用液體溶質配制溶液時，

22、不用托盤天平和藥匙，應使用量筒，另外不需要燒瓶。 (2)根據稀釋前后，溶質的物質的量不變，可得＝0.5 L×0.2 mol·L－1 解得：V＝5.4 mL 因此選用10 mL的量筒量取濃硫酸。 (4)誤差分析時根據c＝＝，看錯誤操作會導致公式中哪個值發(fā)生變化，再進行判斷。 ①洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，操作錯誤，量筒中殘留的液體不能洗滌，否則量取的液體體積變大，使結果偏高。 ②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，操作錯誤，未冷卻就轉移溶液，導致溶液體積變小，結果偏高。 ③稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4注入蒸餾水中，操作錯誤。 ④定容時，加蒸餾水超過刻度線，用膠頭滴管吸出的溶液中含有部分溶質，操作錯誤，導致結果偏低。 ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，無影響。 ⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積變大，操作錯誤，結果偏低。 ⑦定容時，俯視刻度線，導致溶液體積變小，操作錯誤，結果偏高。 答案：(1)②⑦⑧　(2)5.4 mL?、佟?3)500　引流　1～2 cm　膠頭滴管　凹液面正好跟刻度線相切 (4)①②③④⑥⑦　①②⑦