高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期律及其應(yīng)用 4含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七 元素周期律及其應(yīng)用（4） 1、下列判斷正確的是(?? ) A.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8 B.原子形成的簡單離子核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù) C.原子的最外層電子數(shù)等于該元素在周期表中的族序數(shù) D.短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be、Al 2、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦()等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣()同周期。下列說法不正確的是( ) A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.的中子數(shù)

2、與電子數(shù)的差值為17 C.原子半徑:In>Al D.堿性: 3、X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子;相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知丁是無色氣體,遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是(?? ) A.原子半徑的大小:W>X>Y>Z B.單質(zhì)的穩(wěn)定性:X>Y>Z>W C.簡單氫化物的沸點:Y>Z>W D.X與Y、Z均可形成原子個數(shù)比為2:1 4、下列實驗不能達到預(yù)期目的的是(?? ) 序號 實驗操作 實驗?zāi)康? A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強弱 B MgCl

3、2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng) 比較鐵、銅的金屬性強弱 A.A B.B C.C D.D 5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(?? ) A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大 B.元

4、素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY＞XmR D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸 6、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種主族元素,且原子序數(shù)均不超過20。R的一種氧化物在常溫下能形成二聚物,使氣體顏色變淺。X的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃容器,Z的化合物做焰色反應(yīng)實驗時,透過藍色鈷玻璃片可觀察到紫色。向Y的含氧酸鈉鹽溶液中通入,觀察到沉淀質(zhì)量(m)與體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.Y單質(zhì)的熔點一定高于Z單質(zhì) B.R的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸 C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強

5、 D.化合物ZX—定能破壞水的電離平衡 7、A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法不正確的是(?? ) A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性 B.原子半徑:r(A)HBrO4>HIO4?、趬A性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2?、鄯€(wěn)定性：HCl>H2S>PH3　④還原性

6、：I－> Br－> Cl－ A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是(?? ) A.原子半徑:Z>Y>X B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X C.m、n、r都含有離子鍵和共價鍵 D.m、n、t都能破壞水的電離平衡 10、在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”,例如:L

7、i~Mg、Be~Al、B~Si相似等,下列說法不正確的是(?? ) A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物 B.Li和Mg的原子半徑相近,且核外電子排布相近 C.B、Si的電負性數(shù)值相似 D.AlCl3和BeCl2都是共價化合物 11、如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑦ 4 ⑥ ⑧ 請按要求回答下列問題： （1）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是_______

8、__。 （2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________（用元素符號表示）； ②、③、④三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是________（填寫化學(xué)式）。 （3）向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 （4）用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱______________________。 12、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子

9、排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。 (2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________。 (3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是_______。 (4)E元素原子的核電荷數(shù)是________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。 13、短周期元素W、X、

10、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。 (1)M在元素周期表中的位置是__________。 (2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為__________。 (3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為________。

11、 (4)的性質(zhì)與相似,與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________________________。 (5)常溫下,1mol 能與Y的最簡單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1mol ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第IIIA族元素，A項正確；的中子數(shù)為115-49=66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子

12、數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B項正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑:In>Al，C項正確；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性，D項錯誤。 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：X是周期表中原子半徑最小的元素.則X是氫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y是氧元素;R與Y是處于同一族的短周期元素,R為硫元素:Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之

13、和相等.則Z、W分別為鈉和鋁。元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次減小,A項錯誤;氫元素與氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B項錯誤;O的非金屬性比S強,其氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S,C項正確;氫氧化鋁是兩性氫氧化物.硫酸是強酸,D項錯誤。 6答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)，可知R的一種氧化物為，R為N；根據(jù)氫氟酸能刻蝕玻璃，知X的氫化物為HF，X為F；Z的化合物的焰色為紫色，則Z為K；向Y的含氧酸鈉鹽溶液中通入有沉淀產(chǎn)生，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知該鹽可以為或，則Y為Al或Si。Y的單質(zhì)可以為Al或Si，二者的熔點均高于K的熔點，A項正確；對應(yīng)的水化物

14、為弱酸，B項錯誤；非金屬性F>N，因此簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，C項正確；KF由于水解，可促進水的電離，D項正確。 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：A 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：（1） ; （2） K＞Na＞Mg; NaOH （3） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ （4）Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ 解析： 12答案及解析： 答案：(1)S

15、i; Na; P; N (2)HNO3; NaOH (3)Ne; F (4)26; 四; Ⅷ; d 解析： 13答案及解析： 答案：(1)第三周期第ⅥA族; (2); (3) (4) (5) 解析：(1)S在元素周期表中位于第三周期VIA族。 (2)向p溶液中加入溶液，溶液變紅色，說明p溶液中含有;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明p溶液中含有，故p為。 (3)q分子中C、N、O三種元素的原子個數(shù)比為1:1:1,摩爾質(zhì)量為84，則q分子中含C、N、O個數(shù)均為2，根據(jù)q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵可知，q分子的結(jié)構(gòu)式為。 (4)的性質(zhì)與相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下的反應(yīng)，類推與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為。 (5)常溫下，1mol 能與氨水反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1mol ，根據(jù)得失電子守恒推測該鹽是，根據(jù)元素守恒可知另一生成物為，則化學(xué)方程式為。