精修版高中蘇教版化學(xué)必修1課時跟蹤檢測：七 物質(zhì)的量濃度 Word版含解析

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1、精品資料課時跟蹤檢測（七）課時跟蹤檢測（七） 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1下列說法中，屬于描述溶液物質(zhì)的量濃度的是下列說法中，屬于描述溶液物質(zhì)的量濃度的是()A1 molL1的某溶液的某溶液B2 L 溶液溶液C2 kg 的花生油的花生油D98%的濃硫酸的濃硫酸解析解析：選選 AA 項項，1 molL1是溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度，正確正確；B 項項，2 L 描述溶液的體描述溶液的體積；積；C 項描述的是花生油的質(zhì)量；項描述的是花生油的質(zhì)量；D 項是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。項是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2用用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于 0.2 molL1K2SO4溶液

2、的正確說法是溶液的正確說法是()A1 L 溶液中溶液中 K的濃度是的濃度是 0.4 molL1B溶液中含有溶液中含有 0.4NA個個 KC1 L 溶液中所含溶液中所含 K、SO24總數(shù)為總數(shù)為 0.3NAD2 L 溶液中溶液中 SO24的濃度是的濃度是 4 molL1解析：解析：選選 A溶液中溶液中 K的濃度是的濃度是 0.2 molL120.4 molL1，A 正確；正確；B 項中，因項中，因為溶液的體積不確定，故溶液中為溶液的體積不確定，故溶液中 K的數(shù)目不能計算，錯誤；的數(shù)目不能計算，錯誤；1 L 溶液中所含溶液中所含 K、SO24的的總物質(zhì)的量為總物質(zhì)的量為 0.2 molL11 L3

3、0.6 mol，即，即 0.6NA，C 錯誤；錯誤；2 L 溶液中溶液中 SO24的濃度的濃度仍是仍是 0.2 molL1，D 錯誤。錯誤。3將將 4 g NaOH 溶于水配成溶于水配成 50 mL 溶液溶液，取出取出 5 mL，這這 5 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是()A2 molL1B1 molL1C0.1 molL1D0.05 molL1解析解析：選選 Ac(NaOH)nV4 g40 gmol10.05 L2 molL1，溶液具有均一性溶液具有均一性，取出取出 5 mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是其物質(zhì)的量濃度仍然是 2 molL1。4下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是下列溶液中

4、物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含溶液中含 98 g H2SO4B0.5 L 含含 49 g H2SO4的溶液的溶液C98 g H2SO4溶于水配制溶于水配制 2 L 溶液溶液D0.1 L 含含 24.5 g H2SO4的溶液的溶液解析解析：選選 DA、B 項中項中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度均為的物質(zhì)的量濃度均為 1 molL1；C 項中項中 H2SO4的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為 0.5 molL1；D 項中項中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 2.5 molL1。52 L1.5 molL1Na2SO4溶液中溶液中，所含溶質(zhì)所含溶質(zhì) Na2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)

5、量為()A213 gB284 gC400 gD426 g解析解析：選選 Dn(Na2SO4)2 L1.5 molL13 mol，m(Na2SO4)3 mol142 gmol1426 g。6下列溶液中，下列溶液中，Na的物質(zhì)的量濃度最大的是的物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的的 NaNO3溶液溶液B100 mL 0.01 molL1的的 NaCl 溶液溶液C100 mL 0.1 molL1的的 NaOH 溶液溶液D10 mL 0.1 molL1的的 Na2SO4溶液溶液解析：解析：選選 A溶液的濃度與溶液體積的多少無關(guān)；溶液的濃度與溶液體積的多少無關(guān)；A 中，中，c(Na)

6、0.5 molL1；B 中中，c(Na)0.01 molL1；C 中，中，c(Na)0.1 molL1；D 中，中，c(Na)0.120.2 molL1。750 mL 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 4.4 molL1，密度為，密度為 1.24 gmL1的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A35%B70%C17.5%D0.035%解析：解析：選選 Aw(H2SO4)50103L4.4 molL198 gmol150 mL1.24 gmL1100%35%。80.1 L 某溶液含有某溶液含有 0.1 mol KCl 和和 0.1 mol CaCl2，此溶液中，此溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度是的

7、物質(zhì)的量濃度是()A3 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.1 molL1解析解析： 選選 A0.1 L 某溶液含有某溶液含有 0.1 mol KCl 和和 0.1 mol CaCl2， 此溶液中此溶液中 Cl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量是是 0.1 mol0.1 mol20.3 mol， 所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是 0.3 mol0.1 L3 molL1。91 LAl2(SO4)3和和 MgSO4的混合溶液中，含的混合溶液中，含 Mg22.4 g，SO24的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 1molL1，則，則 MgSO4和和 Al3的物質(zhì)的量濃度分別是的

8、物質(zhì)的量濃度分別是_、_。解析：解析：n(SO24)1 molL11 L1 mol，n(Mg2)2.4 g24 gmol10.1 mol，n(MgSO4)n(Mg2)0.1 mol，c(MgSO4)nV0.1 mol1 L0.1 molL1；根據(jù)電荷守恒得；根據(jù)電荷守恒得 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24)，c(Al3)132c SO24 2c Mg2 1321 molL120.1 molL10.6 molL1。答案：答案：0.1 molL10.6 molL110將將 190 g MgCl2溶于水配制成溶于水配制成 1 L 溶液。溶液。(1)該溶液中該溶液中 MgCl2的物質(zhì)的量濃度

9、為的物質(zhì)的量濃度為_。(2)溶液中溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(3)從中取出從中取出 50 mL 溶液溶液，溶液中溶液中 Mg2的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_，含有含有 Cl的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為_。解析：解析：(1)n(MgCl2)190 g95 gmol12 mol，c(MgCl2)2 mol1 L2 molL1。(2)c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。(3)從溶液中取出任意體積的液體從溶液中取出任意體積的液體，其物質(zhì)的量濃度不變其物質(zhì)的量濃度不變，即即 c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案

10、：答案：(1)2 molL1(2)4 molL1(3)2 molL10.2 mol1對對 1 molL1的的 Na2SO4溶液的敘述中正確的是溶液的敘述中正確的是()A溶液中含有溶液中含有 1 mol Na2SO4B1 L 溶液中含有溶液中含有 142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于溶于 1 L 水水D從從 1 L 該溶液中取出該溶液中取出 500 mL 以后，剩余溶液的濃度為以后，剩余溶液的濃度為 0.5 molL1解析：解析：選選 BA 項，溶液的體積未明確；項，溶液的體積未明確；B 項，項，142 g Na2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 1 mol，正，正確；確；C 項

11、，溶液的體積不是項，溶液的體積不是 1 L；D 項，剩余溶液的濃度仍為項，剩余溶液的濃度仍為 1 molL1。2從從 2 molL1的氯化銅溶液中取出含的氯化銅溶液中取出含 Cl為為 3.55 g 的溶液的溶液，所取溶液的體積是所取溶液的體積是()A25 mLB50 mLC12.5 mLD0.025 mL解析解析： 選選 A因因 n(Cl)2n(CuCl2)3.55 g35.5 gmol10.1 mol， 則則 n(CuCl2)0.1 mol20.05mol，所取溶液的體積，所取溶液的體積 V0.05 mol2 molL10.025 L(即即 25 mL)。3下列溶液中，跟下列溶液中，跟 10

12、0 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的溶液所含的 Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是的物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液溶液C50 mL 1 molL1NaCl 溶液溶液D200 mL 0.25 molL1HCl 溶液溶液解析：解析：選選 B100 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的溶液所含的 Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 0.5 molL1。A 項，項，100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中溶液中 c(Cl)20.5 molL11 molL1，錯誤；，錯誤；B 項項，20

13、0 mL 0.25 molL1CaCl2溶液中溶液中 c(Cl)20.25 molL10.5 molL1， 正確正確； C 項項， 50 mL1 molL1NaCl 溶液中溶液中 c(Cl)1 molL1，錯誤；，錯誤；D 項，項，200 mL 0.25 molL1HCl 溶液溶液中中c(Cl)0.25 molL1，錯誤。，錯誤。4某溶液中僅含有某溶液中僅含有 Na、Mg2、SO24、Cl四種離子四種離子(不考慮水電離出的不考慮水電離出的 H和和 OH)，其物質(zhì)的量濃度之比為其物質(zhì)的量濃度之比為 c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若。若 Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 3molL1

14、，則，則 SO24的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1B3 molL1C4 molL1D8 molL1解析：解析：選選 C根據(jù)電荷守恒原理，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電根據(jù)電荷守恒原理，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)荷總數(shù)。故有故有 c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO24)，代入數(shù)據(jù)得代入數(shù)據(jù)得：32552c(SO24)，c(SO24)4 molL1。5.如圖是某溶液在稀釋過程中如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出

15、a 值等于值等于()A2B3C4D5解析解析： 選選 C由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變， 所以根據(jù)圖像可知所以根據(jù)圖像可知 2 molL11L0.5 molL1a L，解得，解得 a4。6V LFe2(SO4)3溶液中含溶液中含 Fe3m g，則溶液中，則溶液中 SO24的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為()A.56mVmolL1B.3m56VmolL1C.m56VmolL1D.3m112VmolL1解析解析：選選 Dc(Fe3)m g56 gmol1V Lm56VmolL1，則則 c(SO24)32c(Fe3)m56VmolL1323m112VmolL1。

16、7將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為的的 a L HCl(g)溶于溶于 1 000 g 水中水中，得到鹽酸的密度為得到鹽酸的密度為 b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.22.4molL1B.ab22 400molL1C.ab22 40036.5amolL1D.1 000ab22 40036.5amolL1解析：解析：選選 D根據(jù)根據(jù) cnVa22.4mola22.436.51 000b103L1 000ab36.5a22 400molL1。8密度為密度為 d gcm3的溶液的溶液 V mL 含有摩爾質(zhì)量為含有摩爾質(zhì)量為 M 的溶質(zhì)的溶質(zhì) m g，其物質(zhì)的量濃

17、度為，其物質(zhì)的量濃度為 cmolL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W%，下列表示式不正確的是，下列表示式不正確的是()Ac1 000mVMBmdVW100CdcM10WDW%cM1 000d %解析解析： 選選 D用定義式檢驗用定義式檢驗 A 項項： cnV， 其中其中 nmM， V 的單位需要調(diào)整的單位需要調(diào)整， 即即 c1 000mVM，A 項正確項正確；用定義式檢驗用定義式檢驗 B 項項：m質(zhì)質(zhì)wm液液，其中其中 m液液V，得得 mdVW%，B 項正確項正確；用公用公式式 c1 000wM檢檢驗驗 C 項項和和 D 項項： 即即 c 1 000dW% M， dcM10W， C 項正確項正確；

18、 W%cM1 000d，D 項不正確。項不正確。9在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為 a mL，溶液的密度為，溶液的密度為 d gcm3，質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為 w，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為 c molL1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為 m g。(1)用用 w 來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為為_。(2)用用 m、V 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為為_。(3)用用 w、d 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為為_。(4)用用 c

19、、d 表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為為_。解析：解析：計算時要先求出公式中各個量，再代入計算即可。計算時要先求出公式中各個量，再代入計算即可。(1)取取 100 g 溶液溶液m(溶質(zhì)溶質(zhì))100wm(溶劑溶劑)100(1w)，則，則 S100w100 1w 100 g。(2)n(溶質(zhì)溶質(zhì))m40mol，Va103LcnVm40a103molL125mamolL1。(3)取取 1 L 溶液，溶液，n(NaOH)1 000dw g40 gmol1cn1 L25dw molL1。(4)取取 1 L 溶液，溶液，m(NaOH)40c gm(溶液溶液)1 000 mLd gmL

20、11 000d gw40c g1 000d g100%。答案：答案：(1)100w1wg(2)25mamolL1(3)25dw molL1(4)4cd%10如圖實(shí)驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下如圖實(shí)驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：列問題：鹽酸鹽酸分子式：分子式：HCl相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：36.5密度：密度：1.19 gcm3HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中該濃鹽酸中 HCl 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而

21、變化的是取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中溶液中 HCl 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B溶液的濃度溶液的濃度C溶液中溶液中 Cl的數(shù)目的數(shù)目D溶液的密度溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋某學(xué)生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋 500 mL 得到物質(zhì)的量濃度為得到物質(zhì)的量濃度為 0.400 molL1的的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_ mL 上述濃鹽酸進(jìn)行配制。上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(4)假設(shè)該同學(xué)用假設(shè)該同學(xué)用 0.400 molL1的鹽酸中和含的鹽酸中和含 0.4 g NaOH 的的 NaOH 溶液，則該同學(xué)需溶液，則該同學(xué)需取取_

22、 mL 鹽酸。鹽酸。解析：解析：(1)c(HCl)1 000 mL1.19 gcm336.5%36.5 gmol11 L11.9 molL1；(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；(3) 根 據(jù)根 據(jù) c( 濃濃 )V( 濃濃 ) c( 稀稀 )V( 稀稀 ) ， 則 所 取 濃 鹽 酸 的 體 積， 則 所 取 濃 鹽 酸 的 體 積 V( 濃濃 ) 0.400 molL1500 mL11.9 molL116.8 mL；(4)根據(jù)反根據(jù)反應(yīng)應(yīng)NaOHHCl=NaClH2O知知n(HCl)n(NaOH)0.4 g40 gmol10.01 mol，則則 V(HCl)0.01 mol0.400 molL10.025 L。答案：答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25