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1、新編化學精品資料
《化學反應原理》專題一 化學反應與能量變化
專題一第三單元金屬的腐蝕與防護
1．為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是 （ ）
A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘
B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中
C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極
2．下列事實不能用電化學理論解釋的是 （ ）
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．鋁片不用特殊方法保存
C．純鋅與稀硫酸
2、反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
3．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
4．2009年3月，佳得利集團在法國拍賣會上拍賣在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是 （ ）
A．它們的表面都電鍍上了
3、一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們的表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
5．下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是 （ ）
A. 甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；
B. 在氧化–還原反應中，甲比乙失去的電子多；
C. 將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；
D. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；
6．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體
4、積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是 ( )
7、某原電池總反應離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是 （ ）
A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液
B．正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵溶液
D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液
8．市場上出售“熱敷袋”主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量NaCl、水等。熱敷袋使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕，使用時打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量，使用完后，你會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。
5、
⑴“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵 放出的熱量。
⑵炭粉的主要作用是 。
⑶氯化鈉的主要作用是 。
⑷寫出電極反應，正極 ；負極 。
若鐵銹的主要成分是Fe2O3，寫出產(chǎn)生Fe2O3的有關(guān)反應方程式 。
9．電子表和電子計算器的電池常用微型銀、鋅原電池，其電極分別是Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負極反應為 ，
總反為 ?！?
⑴該原電池工作時，負極區(qū)的pH值
⑵該原電池工作時，電子由 極經(jīng)外電路流向 極，正極上發(fā)生電極反應為 。
新編高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第3單元 金屬的電化學腐蝕
