高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十四 考點(diǎn)一 鐵及其化合物的性質(zhì) 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十四 考點(diǎn)一?鐵及其化合物的性質(zhì)（3） 1、用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大是(?? ) A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱?????B.滴加幾滴濃硫酸 C.加入少量CH3COONa固體?????D.不用鐵片,改用鐵粉 2、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+的是(?? ) A.滴入KSCN溶液不顯紅色 B.滴加足量氯水,再加KSCN溶液,顯紅色 C.滴入KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水,溶液變紅 D.滴入KSCN溶液,不顯紅色,再加入足量高錳酸鉀溶液,溶液變紅 3、在Fe2(SO

2、4)3溶液中,加入a g銅,完全溶解后,再加b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c,則下列說法正確的是(?? ) A.殘余固體是銅和鐵 B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C.將殘余固體加入到稀H2SO4中,有氣泡產(chǎn)生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 4、將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(?? ) A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本保持不變 B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色 C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5:1 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5 5、四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒

3、穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4↓++2H2O。下列說法不正確的是(???) A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之和的比為1∶5 B.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol C.每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.O2是氧化劑, 與Fe2+是還原劑 6、向 和的混合物中加入某濃度的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成和。在所得溶液中加入的溶液,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為。下列有關(guān)

4、說法錯(cuò)誤的是( ? ) A. 與的物質(zhì)的量之比為 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為 C.產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 D. 和與硝酸反應(yīng)后剩余為 7、現(xiàn)有、、的混合溶液,其中.取該溶液200,加入過量溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得到沉淀27.96;再另取該混合溶液200,向其中加入過量溶液,攪拌使其充分反應(yīng),待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體8.00.則原混合溶液中與之比為(??? ) A.4:1????????B.3:1????????C.2:1????????D.1:1 8、某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用

5、且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是( ) A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸 B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀 D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時(shí)間存在 9、將a mol鐵粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標(biāo)況）的NO、混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有生成，則 B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有生成，則 C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有、生成，則 D. 若反應(yīng)后溶液中有d mol ，則 10、某硫酸廠產(chǎn)生的燒

6、渣(主要含、,還有一定量的)可用于制備,其流程如下: 已知:“還原”時(shí), 與不反應(yīng), 通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下: 下列說法不正確的是(????) A.“還原”后可以用檢驗(yàn)是否反應(yīng)完全 B.“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 C.“沉淀”時(shí),可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性,再加入 D.所得需充分洗滌,可以用稀鹽酸和溶液檢驗(yàn)是否已洗滌干凈 11、有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去）。 已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 ②Y是紅棕色的化合物。 (1)氣體X的成分是______、______(填化

7、學(xué)式)。 (2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于( )(填字母代號(hào))。 A.化合反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.分解反應(yīng) E.置換反應(yīng) (3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是______________________________。 (4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________________________。 12、用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。 已知：25℃時(shí)，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)=[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3(aq)，K＝10－16 (1) 寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC

8、2O4·2H2O)的化學(xué)方程式：_________________________。 (2) 步驟Ⅱ水浴加熱需控制40℃的理由是___________________________。 (3) 某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1mol· L－1 KSCN溶液。請判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由：_________________________________。 (4) 某研究小組通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測定晶體A的化學(xué)式： 步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.9100g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.3700g； 步驟2：準(zhǔn)確稱

9、取A樣品4.9100g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)恰好完全被還原為Mn2＋時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL； 步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)。 通過計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 13、由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示: 1.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。 (1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用:__________。 (2)在過程②中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸,目的是________

10、__。 (3)步驟③的操作是__________。 2.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示: a.向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2,加熱,獲得無水FeCl3; b.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱,生成FeCl2; c.收集FeCl2,保存?zhèn)溆谩? 上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是__________。 3.測定FeCl2的含量。 分析方法:①取a g樣品配制成100mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00mL,放入500mL、錐形瓶內(nèi)并加水200mL;③加硫酸錳溶液20.00mL,用0.1mol/L酸

11、性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。 (1)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是__________。 (2)滴定時(shí)如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,則加入硫酸錳可使測定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是__________。 (3)若所配溶液中ω(FeCl2)(g/L) =kV(式中V—消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)),則k=__________(保留四位有效數(shù)字)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，A不符題意；B、滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，B不符題

12、意；C、加入少量CH3COONa固體，反應(yīng)生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，C符合題意；D、不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，D不符題意，故選C。 考點(diǎn)： 考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。 2答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng),只滴加KSCN溶液,根據(jù)溶液是否顯紅色,能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+,無法驗(yàn)證Fe2+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),先滴加氯水,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含F(xiàn)e3+,滴加KSCN溶液后也顯紅色,無法證明原溶液是否含有Fe3+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),先滴加KSCN溶液,不顯紅色,說明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色

13、,說明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液中一定含有Fe2+,正確;D項(xiàng),滴入KSCN溶液,不顯紅色,證明不含F(xiàn)e3+;再加足量高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液是紫紅色溶液,不反應(yīng)溶液也可以變紅,錯(cuò)誤. 3答案及解析： 答案：B 解析：A、在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g銅,完全溶解后,再加b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c,這說明溶液中的銅離子沒有完全被置換出來,所以b g鐵是不足的,則c g固體中只有銅,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A中分析可知最后得到的溶液中一定含有Cu2+,B正確;C、將殘余固體加入到稀H2SO4中,不會(huì)有氣泡產(chǎn)生,因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng),C錯(cuò)誤;

14、D、固體是銅,則最后得到的溶液中不可能含有Fe3+,D錯(cuò)誤,答案選B。 4答案及解析： 答案：B 解析：n(Fe)=0.02mol,n(Fe3+)=0.05mol,發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe3+過量,反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有0.01mol Fe3+、0.06mol Fe2+。 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： A. 稀硝酸會(huì)將鐵氧化為+3價(jià)的鐵離子，故A錯(cuò)誤； B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)

15、，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，故B錯(cuò)誤； C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤； D. 由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長時(shí)間存在，故D正確， 故選D 9答案及解析： 答案：B 解析：A．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，假設(shè)生成c?L（標(biāo)況）的NO氣體，發(fā)生的離子方程式：，則消耗鐵的物質(zhì)的量為：a mol= ，假設(shè)生成c?L（標(biāo)況）的NO2氣體，發(fā)生的離子方程式：，則消耗鐵的物質(zhì)的量為：a mol= ，實(shí)際共收集到c?L

16、（標(biāo)況）的NO、NO2混合氣體，則，故A正確； B．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，假設(shè)生成c?L（標(biāo)況）的NO氣體，發(fā)生的離子方程式：，根據(jù)氮元素守恒則，假設(shè)生成c?L（標(biāo)況）的NO2氣體，發(fā)生的離子方程式，根據(jù)氮元素守恒則，當(dāng)硝酸過量時(shí)大于這個(gè)值，故B錯(cuò)誤； C．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+，發(fā)生的離子方程式：，，發(fā)生的離子方程式為：，b=4a，若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，離子方程式為，b=6a，發(fā)生的離子方程式為：，b=4a，所以若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則，故C正確； D．若反應(yīng)后溶液中有d mol?H+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe（NO3）3、NO、N

17、O2、剩余d mol HNO3，根據(jù)氮元素守恒，，故D正確； 故選：B。 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：(1)SO2、SO3;(2)CD; (3)取少量溶液2于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明原溶液中有Fe3+存在; (4) 解析： 12答案及解析： 答案：(1) (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O＋H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋4H2O (2) 溫度太高，H2O2分解；溫度太低，F(xiàn)e2＋氧化速度太慢 (3) 否，因?yàn)閇Fe(C2O4

18、)3]3－轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)]2＋反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，離子濃度太小，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn) (4) n(H2O)＝4.910－4.370g÷18g·mol－1＝0.030 0mol 由方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O知： n()＝2.5n(KMnO4)＝2.5×0.5000mol·L－1×0.024L＝0.0300mol 根據(jù)離子電荷守恒：n(K＋)＋3n(Fe3＋)＝2n()，n(K＋)＝0.0300mol， n(K＋):n(Fe3＋):n():n(H2O)＝0.0300mol:0.0100mol:0

19、.0300mol:0.0300 mol＝3:1:3:3 所以x:y:z:n＝3:1:3:3，A為K3Fe(C2O4)3·3H2O 解析： 13答案及解析： 答案：1.(1)3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O (2)補(bǔ)充H+使繼續(xù)氧化Fe2+直至完全消耗,既不產(chǎn)生Fe(NO3)3又不引入其他雜質(zhì) (3)加入適量鹽酸,蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)(缺少括號(hào)中內(nèi)容不扣分) 2.2FeCl3+H22FeCl2+2HCI 3.最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液產(chǎn)生的微紅色在30s內(nèi)不消失; 硫酸錳能阻止高錳酸鉀氧化氯離子; 12.70 解析：1

20、.(1)稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2+++4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O; 故答案為:3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O; (2)在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸,可以補(bǔ)充H+使繼續(xù)氧化Fe2+直至完全消耗,既不產(chǎn)生Fe(NO3)3又不引入其他雜質(zhì), 故答案為:補(bǔ)充H+使繼續(xù)氧化Fe2+直至完全消耗,既不產(chǎn)生Fe(NO3)3又不引入其他雜質(zhì); (3)步驟③從氯化鐵溶液制取FeCl3·6H2O晶體,要防止水解,故操作是加入適量鹽酸,蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥), 故答案為:加入適量鹽酸,蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)

21、結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥). 2.氯化鐵與氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+H2?2FeCl2+2HCl,故答案為:2FeCl3+H2?2FeCl2+2HCl. 3.(1)用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,終點(diǎn)時(shí)紫紅色褪色,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液產(chǎn)生的微紅色在30s內(nèi)不消失, 故答案為:最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液產(chǎn)生的微紅色在30s內(nèi)不消失; (2) 滴定時(shí)如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,可能是溶液中存在Cl-被氧化所致,則加入硫酸錳可使測定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是能阻止高錳酸鉀氧化氯離子, 故答案為:硫酸錳能阻止高錳酸鉀氧化氯離子; (3)根據(jù)反應(yīng)式: +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,5.00mL樣品溶液消耗0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液VmL,則ω(FeCl2)(g/L)= =12.70Vg/L,由于ω(FeCl2)(g/L) =kV,解得k=12.70。 故答案為:12.70。