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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十二
考點二?電解原理及其應(yīng)用（3）
1、用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合液250mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到11.2L(標準狀況)氣體,則下列有關(guān)描述中正確的是(?? )
A.陽極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.兩極得到的氣體均為混合氣體
C.若Cu2+起始濃度為1mol·L-1,則c(Cl-)起始濃度為2mol·L-1
D.Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5mol
2、電解溶液時,要求達到三點(1)陽極質(zhì)量減少;(2)陰極質(zhì)量增加;(3)電解質(zhì)溶液中不變,則可選用的電極是(?? )
A.純銅作陽極
2、,含和的銅合金作陰極
B.用純鐵作陽極,純銅作陰極
C.含和的銅合金作陽極,純銅作陰極
D.用石墨作陽極,純銅作陰極
3、下列有關(guān)“氯堿工業(yè)”的說法錯誤的是( )
A.“氯堿工業(yè)”是以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)
B.根據(jù)“氯堿工業(yè)”原理分析,若電解氯化鉀溶液,則發(fā)生的反應(yīng)為
C.“氯堿工業(yè)”中產(chǎn)生兩種氣體,一種是無色的,一種是黃綠色的
D.地球上的海水可以供人們使用,因此節(jié)約用水是沒有意義的
4、如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是(?? )
A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-
3、=CH4+2H2O
C.一段時間后,①池中n(KHCO3)不變
D.一段時間后,②池中溶液的pH一定減小
5、根據(jù)金屬活動性順序表,不能發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑,但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進行電解,這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實.下列四組電極和電解液中,能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是( ??)
A
B
C
D
陽極
石墨棒
Cu
Cu
Cu
陰極
石墨棒
石墨棒
Fe
Pt
電解液
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
H2O
A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D
6、
4、如下圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(?? )
?
A.Pt為陰極,Cu為陽極
B.b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D.Pt極上有6.4g Cu析出時,b極產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體
7、加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是( )
A．電解過程中OH－從a極區(qū)通過離子交換
5、膜c進入b極區(qū)
B．隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小
C．a(chǎn)電極反應(yīng)式：I－－6e－＋6OH－= ＋3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3
D．當(dāng)陽極有0.1mol I－放電時，陰極生成6.72L H2
8、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是( )
A. 圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接
B. 圖甲中H+透過質(zhì)子交護膜由右向左移動
C. 圖甲中M?電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D. 當(dāng)圖甲中M?電極消耗0.5m
6、ol尿素時，圖乙中鐵電極增重96g
9、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(? ?)
A.
B.
C.
D.
10、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是( )
①將銅片接在電池的正極上
②將銀片接在電源的正極上
③需用CuSO4溶液作電解液
④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
⑤需用AgNO3溶液作電解液
⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e－=Ag
A．①③⑥ B．②⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④⑥
11、如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
⑴ 電源電極X名稱為____________。
⑵ pH變化：A池___
7、_____，B池_______，C池________。（填“增大”、“減小”或 “不變”）
⑶ 通過5min時，B中共收集224mL氣體（標 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。
⑷ 在常溫下，若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=______。
12、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5. 0～6. 0，通過電解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，
8、設(shè)計的裝置示意圖如下圖所示。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的________。
a. b. c. d. NaOH
(2)電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個為，則另一個電極反應(yīng)式為_____________________________。
(3)電解池溶液中得到沉淀的離子方程式為_____________________________。
(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
① 正極的電極反應(yīng)式為_
9、_____________________________________；
② 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是___________。
(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44. 8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗（標準狀況）________L。
13、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同,A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請回答:
1.外接直流電源中A為____極,甲中電解時的化
10、學(xué)反應(yīng)方程式為__________________,通過一段時間后向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。
2.現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,H為_____(填“鍍件”或“鍍層”),當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____。
3. 電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深,則Fe(OH)3膠粒帶_____(填“正”或“負”)電荷。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：陽極一開始是Cl-放電,然后OH
11、-放電,A錯;根據(jù)放電順序,在陰極,一開始Cu2+放電,不產(chǎn)生氣體,后來只有H+放電產(chǎn)生0.5mol H2,B錯;若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則陰極共通過1.5mol e-,陽極生成11.2L氣體(標準狀況下),轉(zhuǎn)移1.5mol e-,設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為x,氧氣的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.5mol,2x+4y=1.5mol,解得,x=y=0.25mol,C對;根據(jù)極限思維,若陽極產(chǎn)生的0.5mol氣體全是氧氣會轉(zhuǎn)移2mol e-,因有氯氣產(chǎn)生,故轉(zhuǎn)移的電子小于2mol,陰極產(chǎn)生的氫氣轉(zhuǎn)移電子1mol,故產(chǎn)生銅的過程中轉(zhuǎn)移電子小于1mol,故Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)小于0.5mol
12、,D錯。
2答案及解析：
答案：A
解析：
3答案及解析：
答案：D
解析：D項,由于海水中含有較多的鹽類,因此海水不能直接作為生活用水,而地球上的淡水資源有限,因此節(jié)約用水對人類和其他生物的生存有著非常重要的意義。
4答案及解析：
答案：C
解析： 分析工作原理圖可知,此裝置為電解池,銅電極上通入的CO2被還原為CH4,所以銅電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng):CO2+8H++8e-=CH4+2H2O;鉑電極為陽極,溶液中的OH-放電,被氧化,導(dǎo)致②池中溶液的pH減小,同時鹽橋中的K+向①池中移動,①池中溶有CO2,故n(KHCO3)增大,C
13、項錯誤.
5答案及解析：
答案：B
解析：若要發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑，則應(yīng)該使用Cu作陽極，電解質(zhì)溶液為活潑金屬的無氧酸的鹽，因此符合題意的選項是B。
考點：
考查電解原理及應(yīng)用的知識。
6答案及解析：
答案：B
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：D
解析：
9答案及解析：
答案：D
解析：A中Zn為負極；B中左池應(yīng)為ZnSO4溶液，右池應(yīng)為CuSO4溶液；C中粗銅應(yīng)作陽極，精銅應(yīng)作陰極。
10答案及解析：
答案：
14、B
解析：
11答案及解析：
答案：⑴ 負極
⑵ 增大，減小，不變
⑶ 0.025mol/L
⑷ 13
解析：
12答案及解析：
答案：(1)c;
(2)Fe-2e-=Fe2+;
(3)4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+或4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(4)①O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-)? ????②CO2;
(5)11.2
解析：
13答案及解析：
答案：1.①正;2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;0.8mol;2.鍍件;5.4g; 3.正
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十二 考點二 電解原理及其應(yīng)用 3含解析
