高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點二 弱電解質的電離平衡 2含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九 考點二?弱電解質的電離平衡（2） 1、把1L 0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋至10L，下列敘述正確的( ) A．變?yōu)樵瓉淼?B．變?yōu)樵瓉淼? C．的比值增大 D．溶液的導電性增強 2、將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( ) A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的電離程度變大 C．溶液的導電能力減弱 D．CH3COO－的濃度變小 3、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中,表明已達到電離平衡狀態(tài)的

2、是(?? )? A.醋酸的濃度達到1mol·L-1 B.H+的濃度達到0.5mol·L-1 C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol·L-1 D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等 4、氫硫酸中存在電離平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10mL濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是( ) A． 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 B． 加入20mL濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

3、C． 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大 D． 加入10mL濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-) 5、若往20mL0.01mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關說法不正確的是(?? ) A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點 B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-) C.c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2) D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c()>c(H+) 6、常溫下，

4、向1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是( ) A．在M點時，n(OH-)- n(H+)= (a-0.05)mol B．隨著NaOH的加入，c(H+)/c()不斷增大 C．M點溶液中水的電離程度比原溶液小 D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3·H2O) 7、部分弱酸的電離常數(shù)如表: 弱酸 HCOOH HCN H2S 電離平衡常數(shù)(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 =1

5、.3×10-7 ? =7.1×10-15 下列有關說法不正確的是( ? ) A.恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 B.NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-) C.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存 D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等 8、將0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是( ) A.c()/c(NH3?H2O)比值增大 B.所有離子濃度均減小 C.c(OH﹣)/c(NH3?H2O)比值減小 D.電離常數(shù)增大

6、 9、100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(?? ) ①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液 A.①③???????B.②③???????C.①④???????D.②④ 10、已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( ) A．該溶液的c(H+) = 10-4mol/L B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．將此溶液加水稀釋后，電離的HA分子數(shù)大于0.1% 11、現(xiàn)

7、有四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液,②pH=3的鹽酸,③pH=11的氨水,④pH=11的NaOH溶液。相同條件下,下列有關上述溶液的敘述中,錯誤的是(?? ) A.①、④等體積混合后,溶液顯堿性 B.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③ C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量①最大 D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>① 12、某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A．曲線Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的電離程度：b點＞c點 C．

8、從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子） D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同 13、相同溫度下,有濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH溶液和ROH溶液,分別加水稀釋至體積為V,其pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是(?? ) A.MOH的堿性強于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點大于a點 C.若兩溶液無限稀釋,則它們的OH-濃度相等 D.當時,若兩溶液同時升高溫度,則增大 14、濃度均為0.1、體積均為的、溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( ??) ? A. 、都是弱酸,且的

9、酸性比的弱 B.常溫下,由水電離出的: C.相同溫度下,電離常數(shù): D. ,若同時微熱兩種溶液(不考慮、和的揮發(fā)),則減小 15、兩位同學設計實驗確定某一元酸HA是弱電解質并分析其中的變化,實驗方案如下: 甲:取純度、質量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中,向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL,將氣球套在試管上,并同時將鋅粒加入試管。 乙:用pH計測定濃度為0.1mol·L-1 HA溶液的pH。 1.甲同學設計的方案中,說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是(?? )(填字母) A.兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大 B.裝有HA溶液的試管上方的氣

10、球鼓起慢 C.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢 2.乙同學設計的方案可證明HA是弱電解質:測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH____1(填“>”“<”或“=”)。 3.若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取),證明HA是弱電解質,你的設計方案是____________________________。 4.乙同學根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動的原理,進一步做下列分析。 ①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,選擇加入______試劑。 ②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol

11、/L的HA溶液中,選擇加入______試劑。 A.NaA固體??B.1mol/L NaOH溶液 C.0.1mol/L H2SO4 溶液 D.2mol/L HA 16、醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。 (1)常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質，你認為方案可行的是_______(填序號) ①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質。 ②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質。 ③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若

12、pH>4，則證明醋酸為弱電解質。 ④配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質。 (2)若25℃時，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。 (3)已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/L?NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L?CH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。 ①反應后溶液中離子濃度的大小關系為_______________________

13、__________________________。 ②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1 ③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。 (4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c()；反應NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)

14、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，所以c（）:c（NH3·H2O）比值增大，故A正確；B．加水稀

15、釋時，促進一水合氨電離，但是溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；C．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，所以c（OH﹣）：c（NH3·H2O）比值增大，故C錯誤；D．電離平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤； 故選A 9答案及解析： 答案：B 解析：①加入Na2CO3溶液，消耗氫離子放出CO2，氫離子濃度降低，反應速率降低，但生成的氫氣減小，①錯誤；②水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質的量不變，反應速率降低，生成的氫氣不變，②正確；③K2SO4溶液不參與反應，相當于

16、稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質的量不變，反應速率降低，生成的氫氣不變，③正確；④在酸性溶液中KNO3與鋅反應生成NO，得不到氫氣，④錯誤，答案選B。 10答案及解析： 答案：B 解析：A、該溶液中的氫離子濃度為,故正確,不選A;B、升高溫度,平衡正向移動,氫離子濃度增大,pH減小,故選B;C、根據(jù)電離平衡常數(shù)的計算公式,電離平衡常數(shù),故正確,不選C;D、加水稀釋后,電離平衡正向移動,電離的分子比原來多,故正確,不選D 11答案及解析： 答案：A 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析：A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，

17、則Ⅱ的酸性比I的酸性強，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤； B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤； C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關，溫度不變，則不變，故C正確； D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少

18、，故D錯誤； 故選C。 13答案及解析： 答案：D 解析：A項,相同溫度下,相同濃度的一元堿溶液,其pH越大則堿性越強,根據(jù)圖象知,未加水稀釋時,相同濃度條件下,MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH,說明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強于ROH的堿性,A項正確;B項,由圖象可以看出ROH為弱堿,弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大,b點溶液的體積大于a點,則ROH的電離程度:b點大于a點,B項正確;C項,若兩種溶液無限稀釋,最終其溶液中OH-的濃度接近于純水中OH-的濃度,所以它們的OH-濃度相等,C項正確;D項,因堿性:MOH>ROH,當時,由于R

19、OH是弱電解質,升高溫度能促進ROH的電離,則減小,D項錯誤。 14答案及解析： 答案：B 解析： 15答案及解析： 答案：1.B; 2.>; 3.配制NaA溶液,常溫下測其pH,若pH>7,則證明HA是弱電解質; 4.①A②D 解析： 16答案及解析： 答案：(1) ①④ (2) 3 108 (3) c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) < 180 (4) > 1/800或1.25×10-3 解析：(2)若25℃時，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，溶液中

20、氫離子濃度為0.10×1%=1×10-3mol/L，則該溶液的pH=3；醋酸溶液中的氫氧根離子濃度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氫氧根離子濃度等于水電離出的c(H+)，所以由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)之比為：10-3：10-11=108:1； (3)①反應后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)；各離子濃度大小關系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) ； ②若V1：V2=2:1，則酸堿恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿

21、性，反應后溶液顯中性，所以CH3COOH就得稍過量一些，因此V1：V2 <2:1； ③中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5，即 Ka=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10-5 ，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8×10-5/ c(H+)=1.8×10-5/10-7=180； (4)一水合氨的電離程度大于碳酸的一級電離程度，則碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)>c(HCO3-)；反應NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(Kb×Ka1)=10-14/(2×10－5×4×10－7)= 1/800或1.25×10-3；