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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十
考點(diǎn)一?水的電離和水的離子積常數(shù)(1)
1、下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是(?? )
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.將水加熱到100℃,使水的pH=6
2、向水中分別加入下列溶液,對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(????)
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 溶液
3、將① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 分別加入中,基本上不影響水的電離平衡的是( )
A.① ③ ⑤ ⑦ ⑧ B.② ④ ⑦
2、 C.① ⑥ D.② ④ ⑥ ⑧
4、水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積常數(shù)為。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是(?? )
A. 隨著溫度升高而降低
B.在35℃時(shí),
C.25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度
D.水的電離是吸熱的
5、25時(shí),水的電離達(dá)到平衡: ;,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,增大,不變
C.向水中通入氣體,平衡逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電能力減弱
D.將水加熱,pH不變,增大
6、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖中對
3、應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為:a>b
B.水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為:b>d
C.溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D.b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性
7、如圖表示水中和的關(guān)系。下列判斷正確的是( )
A.圖中
B.XZ線上任意點(diǎn)均有pH<7
C.兩條曲線間任意點(diǎn)均有
D.M區(qū)域內(nèi)(不含邊界)任意點(diǎn)對應(yīng)的溶液中下列離子可大量共存:、、、
8、下列說法正確的是( ?。?
A. 的溶液一定呈中性
B. 將水加熱,增大,pH不變,仍呈中性
C. 向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的增大,不變
D. 向醋酸溶液
4、中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的將減小
9、已知某溫度時(shí),水的離子積常數(shù),對于該溫度下pH=1的稀硫酸,下列敘述正確的是( )
A.向該稀硫酸中加入同溫度同體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性
B.該稀硫酸中由離出的與由水電離出的之比為
C.該稀硫酸與室溫下等體積pH=1的稀硫酸中和堿的能力相同
D.該稀硫酸中由水電離出的是同溫度下pH=3的稀硫酸中由水電離出的的100倍
10、t℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是( ? )
A.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(O
5、H-)
B.混合液的pH=7
C.a=b
D.混合液中,
11、在不同溫度下,水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )
A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:
12、下列各離子①,②,③,④,⑤,⑥(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子,其中不會破壞水的電離平衡的有( )
A.僅有②③ B.僅有② C.⑥ D.②③④
13、某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離的H+濃度為10?a mol
6、·L?1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10?b mol·L?1,則此溫度下KW為( )
A.10?14 B.10?2a C.10?(a+b ) D.10?(7+a )
14、室溫時(shí),向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
15、現(xiàn)有常溫下的下列兩組溶液:
第一組:0.1mol·L-1的
7、CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的鹽酸;
第二組:[OH-]均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水。
1.第一組溶液中,水的電離程度較大的是__________;在第二組溶液中,水的電離程度__________(填“相同”或“不相同”)。
2.在鹽酸中,由水電離出的H+濃度為__________;在氨水中,由水電離出的OH-濃度為__________。
3.若第二組溶液的體積相同,二者分別與鹽酸完全中和,則消耗鹽酸的量較多的是__________。
4.將第一組溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù),稀釋后溶液中的[H+]較大的是__________。
16、下表所列是不同溫度
8、下水的離子積常數(shù):
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)Kw
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下問題。
1.若25""<"或"="),作此判斷的理由是__________
2.25℃時(shí),某溶液中,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中__________
3.t2℃時(shí),pH=10的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為__________
4.t2℃,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和),所得混合溶液的pH=2
9、,則V1:V2=__________
答案以及解析
1答案及解析:
答案:B
解析:
2答案及解析:
答案:D
解析:溶液電離出大量氫離子,抑制水的電離,故A錯(cuò)誤; 溶液中, 水解能促進(jìn)水電離,故B錯(cuò)誤; 溶液, 水解程度大于電離,能促進(jìn)水電離,故C錯(cuò)誤; 溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,故D正確。
3答案及解析:
答案:B
解析:① 、⑥ 會抑制水的電離,弱酸根離子、弱堿陽離子均會促進(jìn)水的電離,故③ 、⑤ 、⑧ 均會促進(jìn)水的電離,故對水電離不產(chǎn)生影響的為:② 、④ 、⑦ ,B項(xiàng)正確。
4答案及解析
10、:
答案:D
解析:
5答案及解析:
答案:B
解析:A、加入稀氨水后,溶液的濃度增大,錯(cuò)誤;B、硫酸氫鈉電離出,溶液中濃度增大,溫度不變,不變,正確;C、加入,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),錯(cuò)誤;D、將水加熱,水的電離程度增大,H+濃度增大,減小。
6答案及解析:
答案:B
解析:
7答案及解析:
答案:D
解析:水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水的電離,增大,由圖可知,Z點(diǎn)對應(yīng)的大于X點(diǎn),所以,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,XZ線上任意點(diǎn)均有,則當(dāng)時(shí),pH大于7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩條曲線間溫度不確定,不等于,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,M區(qū)域內(nèi)(
11、不含邊界),恒有,故M區(qū)域內(nèi)(不含邊界)任意點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯堿性,選項(xiàng)中的離子在堿性條件下可大量共存,D項(xiàng)正確。
8答案及解析:
答案:A
解析:A.根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-),c(H+)=的溶液說明溶液中c(H+)=c(OH-),溶液一定呈中性,故A正確;
B.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,溶液中c(H+)增大,pH減小,但水電離出的c(H+)=c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.溫度不變,KW不變,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,溶液的c(OH-)增大,c(H+)減小,故C錯(cuò)誤;
D.酸或堿抑制水電離,酸的濃度越大抑制水電離程
12、度越大,所以向0.1?mol?L-1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將增大,故D錯(cuò)誤。
故選A
9答案及解析:
答案:C
解析:在該溫度下,當(dāng)pH(強(qiáng)酸)+pH(強(qiáng)堿)=12時(shí),兩種溶液等體積混合時(shí)恰好完全中和。A項(xiàng),堿過量使溶液呈堿性,錯(cuò)誤;B項(xiàng)二者之比為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該溫度和室溫下,pH=1的稀硫酸中均為0.1,故二者中和堿的能力相同,正確;D項(xiàng),相較于同溫度下pH=3的稀硫酸,pH=1的稀硫酸酸性更強(qiáng),對水電離的抑制程度更大,故pH=1的稀硫酸中由水電離出的更小,錯(cuò)誤。
10答案及解析:
答案:D
解析:
11答案及解
13、析:
答案:D
解析:a點(diǎn)對應(yīng)的溶液,溶液呈中性,能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,與不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)對應(yīng)的溶液,溶液呈酸性,酸性條件下能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)對應(yīng)的溶液,溶液呈中性,而水解使溶液呈酸性,即C項(xiàng)離子組對應(yīng)的溶液不可能為中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤點(diǎn)對應(yīng)的溶液,溶液呈堿性,相互之間不反應(yīng),可以大量共存,D項(xiàng)正確。
12答案及解析:
答案:B
解析:①,②,③,④,⑤,故僅②不會影響水的電解。
13答案及解析:
答案:C
解析:設(shè)該溫度下 Kw =10?x,則 H2SO4溶液中 c(H+)=10a?x mol·L
14、 ?1 ,由題意知 a?x=?b,即 x=a+b,選項(xiàng) C 正確。
14答案及解析:
答案:a;c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
解析:
15答案及解析:
答案:1.CH3COOH溶液; 相同
2.1.0×10-13mol·L-1; 1.0×10-12mol·L-1
3.氨水; 4.鹽酸
解析:1.第一組溶液中,CH3COOH溶液中的[H+]小,對水電離的抑制作用小,則水的電離程度較大:第二組溶液中的[OH-]相同,二者對水電離的抑制程度相同,則水的電離程度相同。
2.常溫下,KW=[H+][OH-]=1.0×10-14mol
15、2·L-2,鹽酸中的[H+]=0.1mol·L-1,則[OH-]=1.0×10-13mol·L-1,鹽酸中的OH-是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度相等。氨水中[OH-]=0.01mol·L-1,則[H+]=1.0×10-12mol·L-1,氨水中的H+是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度相等。
3.氨水是弱電解質(zhì)溶液,當(dāng)兩溶液中OH-濃度相同時(shí),氨水的濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度。
4.CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl為強(qiáng)電解質(zhì),兩溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),CH3COOH仍然不能完全電離,稀釋后溶液中的[H+]較小。
16答案及解析:
答案:1.>
16、; 水的電離為吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,離子積常數(shù)增大
2.1000:1; 3.1×10-10mol·L-1
4.9:11
解析:1.水的電離為吸熱過程,升高溫度,水的電離程度增大,則水的離子積常數(shù)Kw增大。
2. ,則,稀釋10倍,則c(Na+)=1×10-4 mol·L-1,25℃時(shí),Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1,稀釋10倍后,溶液中c(OH-)仍然為1×10-7mol·L-1,則c(Na+):c(OH-)=103:1
3.pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,NaOH溶液中H+全部來自水的電離,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=1×10-10mol·L-1。
4.t2℃時(shí),混合溶液的pH=2,說明溶液為酸性,則稀硫酸過量。t2℃時(shí),pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,則
,解得