高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 5含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 5含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí) 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（5） 1、蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在。 (1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是________；基態(tài)硫原子的價電子排布式為________________________。 (2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。 1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為________。 (3)蛋白質(zhì)分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類型是________；血液中有一種

2、含銅的呈藍色的蛋白質(zhì)分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有________(填元素符號)。 (4)銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8 pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=______________g·cm-3(列出計算式即可)。 2、[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 利用鐵礦石(Fe2O3),可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,請回答下列問題: 1.基態(tài)Fe3+的價電子排布式為________________。 2.O、S、C三種元素的電負性由大到

3、小的順序為___________,Fe(CO)5是一種淺黃色液體,熔點-20℃,沸點103℃。Fe(CO)5晶體類型是___________。 3.KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的分子為___________(任寫一種),SCN-中碳原子的雜化類型為___________。第一電離能I1(N)_____I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________________。 4.鉀晶體(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為_____pm,晶體鉀的密度計算式是___

4、___g/m3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 3、錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛。回答下列問題: 1.基態(tài)錳原子的核外電子排布式為______________,其d軌道中未成對電子數(shù)為___________。 2.MnO的熔點(1 650 ℃C)比MnS的熔點(1 610 ℃)高,它們都屬于__________晶體。前者熔點較高的原因是____________。 3.錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示。 ①與Mn2+形成配位鍵的原子為____________(填元素符號)。 ②的空間構(gòu)型為___________,其中B原子的雜化

5、軌道類型為_____________。 ③寫出兩種與互為等電子體的分子或離子:____________。 4.一種磁性材料的單品胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。 ①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為___________。 ②若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度表達式為ρ=_____________。 4、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵(GaAs)太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 (1)鎵元素位于元素周期表的__________周期__________族,砷原子核外的電子有__________種運動狀態(tài)。 (2)Si、P、S的第一

6、電離能由大到小的順序是__________,二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大,其原因是__________。 (3)與互為等電子體的分子為__________(只寫一中),其空間構(gòu)型為__________。 (4)硼酸()本身不能電離出,在水溶液中易結(jié)合一個生成,而體現(xiàn)弱酸性。 ①中B原子的雜化類型為__________。 ②的結(jié)構(gòu)式為__________。 (5)金剛石的晶胞如圖所示,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。 ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_____

7、_____(用化學(xué)式表示); ②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm=m)。金剛石晶胞的密度為__________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為)。 5、太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化合物。 1.鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布圖是_________。 2.砷與其相鄰的同周期元素中,第一電離能從大到小順序為_________(用元素符號表示)。 3.與鎵同一主族的元素硼能形成NaBH4 ,其中B原子的雜化類型為______。 4.碳化硅、金剛石和晶體硅結(jié)構(gòu)相似,三者熔點由高到低的順序為_________,試從

8、結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:______________________________________________________。 5.1986年,在瑞士蘇黎世工作的兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體,使超導(dǎo)工作取得突破性進展,為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的諾貝爾物理學(xué)獎,實驗測定表明,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①根據(jù)所示晶胞結(jié)構(gòu),確定其化學(xué)式_____。 ②該化合物中各元素的化合價為,計算其中Cu原子的平均化合價為____價。 ③若該晶體密度為ρ g·cm-3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_____cm3(列出表達式即可)。

9、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：(1)NS>C;分子晶體; 3.CO2或N2O;sp;大于N原子p能級為半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定; 4. 解析： 3答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；5 2.離子；MnO的晶格能較大 3.①O；②正四面體形；sp3；③CH4、（或SiH4等其他合

10、理答案） 4.①（1/2，1/2，1/2）；② 解析：1.Mn是25號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族，因此基態(tài)錳原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；d能級上有5個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，因此基態(tài)錳原子的d軌道上有5個未成對電子。 2.MnO和MnS的熔點較高，屬于離子晶體，離子半徑：O2-小于S2-，因此MnO的晶格能較大，晶格能越大，離子晶體熔、沸點越高。 3.①B原子的最外層有3個電子，因此中B原子沒有孤對電子，THF中O原子有孤對電子，因此提供孤對電子的是0原子，Mn2+提供空軌

11、道。 ②的中心原子B形成4個可鍵，孤對電子數(shù)為(3+1-4)/2=0，雜化軌道類型為sp3，因此的空間構(gòu)型為正四面體形。 ③原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等的微?；シQ為等電子體，因此與互為等電子體的分子或離子有CH4、SiH4、等。 4.①根據(jù)B的坐標(biāo)可知，兩個最近的Sn原子間距離為1，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，碳原子位于體心，因此碳原子的坐標(biāo)是（1/2，1/2，1/2）。 ②根據(jù)均攤法計算每個晶胞中的原子個數(shù)，Sn位于頂點，個數(shù)為8×1/8=1，Mn位于面心，個數(shù)為6×1/2=3，C位于體心，個數(shù)為1，因此該晶胞的質(zhì)量為296/NAg，晶胞的體積為（a×10-10）3cm3，根據(jù)密度的定義，得

12、ρ=。 4答案及解析： 答案：(1)四;ⅢA;33; (2)P>S>Si;是原子晶體,融化時需破壞共價鍵,干冰是分子晶體,融化時需破壞范德華力,共價鍵的鍵能遠大于范德華力,所以二氧化硅的熔點遠高于干冰晶體 (3);三角錐形 (4)①;② (5)①C>SiC>Si;② 解析：(1)鎵為31號元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，砷原子核外電子數(shù)為33,故核外電子有33種運動狀態(tài)。 (2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，P原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序:P>S>Si;是原子晶

13、體,熔化時需破壞共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時需破壞范德華力，共價鍵強于范德華力，所以二氧化硅的熔點遠高干干冰晶體。 (3)原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相等的微?；榈入娮芋w,所以與互為等電子體的分子有等,分子中磷原子形成3個鍵，有一對孤對電子，因此中心P原子的雜化方式為,則分子空間構(gòu)型為三角錐形。 (4)①中B原子的價層電子對數(shù)是4,雜化類型為。 ②硼酸本身不能電離出,在水中易結(jié)合一個生成，這說明中含有配位鍵，則的結(jié)構(gòu)式為。 (5)①金剛石、晶體硅與碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，對應(yīng)原子晶體的熔點越高，原子半徑：CSiC>Si。 ②根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)，其晶胞質(zhì)量為g;金剛石晶胞參數(shù)為，晶胞的體積為，所以金剛石晶體的密度為。 5答案及解析： 答案：1.; 2.As>Se>Ge; 3.Sp3雜化; 4.金剛石>碳化硅>晶體硅碳原子的半徑小于硅原子的半徑,使得鍵長C-C < C-Si C-Si >Si-Si; 5.①YBa2Cu3O7 ②正三分之七價 ③(89+137×2+64×3+16×7)÷NAp或667÷NAp 解析：