版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第19講　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．(2019·昆明模擬)1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：Al＋He―→P＋n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化 B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律 C.n是一種電中性粒子 D．對(duì)于P：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) 解析：選A。化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，題述變化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤。 2．(2019·濟(jì)南高三月考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)  3．(2019·天津紅橋期中)

2、中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素89Ac，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說法中正確的是(　　) A．核外電子數(shù)分別為116、118 B．205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同 C．205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同 D．物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同 解析：選B。205Ac、207Ac互為同位素，核外電子數(shù)都是89，A項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；205Ac、207Ac互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中的位置相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac

3、、207Ac 的質(zhì)量數(shù)不同，其摩爾質(zhì)量不同，則相同物質(zhì)的量的二者的質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2019·豫東名校聯(lián)考)化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵 B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中只含有離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 解析：選D。離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物必含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，A、B錯(cuò)誤；稀有氣體分子為單原子分子，不含共價(jià)鍵

4、，C錯(cuò)誤；離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥，D正確。 5．已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為＋n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該核素的原子符號(hào)是(　　) A.R　　　　　　　　 B.R C.R D.R 解析：選D。由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為－m，其離子符號(hào)為Rm－，已知一個(gè)Rm－的核外電子數(shù)為a，則該核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，故D正確。 6．下列說法不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子

5、，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析：選C。粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故①錯(cuò)、④對(duì)；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，故②錯(cuò)；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相同，其電子數(shù)一定不相同，故③對(duì)；質(zhì)量數(shù)是針對(duì)某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故⑤、⑥錯(cuò)。 7．(2019·焦作高三考試)實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是(　　) A．

6、純堿和燒堿的熔化 B．食鹽和冰醋酸熔化 C．液溴和液汞的汽化 D．金剛石和干冰的熔化 解析：選A。純堿和燒堿兩種物質(zhì)都是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，A項(xiàng)正確；食鹽為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，冰醋酸為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴是分子晶體，汽化克服的是分子間作用力，液汞是金屬晶體，汽化克服的是金屬鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．X元素的離子X2－，核外電子數(shù)為m，中子數(shù)為n，w g X的氫化物中的電子的物質(zhì)的量為(　　) A.·m mol B.·m mol C.·(m＋2)

7、mol D.·(m－2) mol 解析：選A。n(e－)＝×(m－2＋2)＝·m mol。 9．下列說法正確的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高 B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶2，且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 解析：選C。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)按H

8、F、HI、HBr、HCl依次降低，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物；而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，NCl3分子中N元素的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，熔化時(shí)只破壞離子鍵，錯(cuò)誤。 10．神舟飛船所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3 B．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1 C．等物質(zhì)的

9、量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10 D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同 解析：選C。等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1，中子數(shù)之比為4∶5∶6，質(zhì)量數(shù)之比為8∶9∶10，A、B錯(cuò)，C正確；化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布有關(guān)，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)。 11．(2019·河南八市第一次測(cè)評(píng))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1，非金屬元素W的氧化物熔點(diǎn)高于其他短周期非金屬元素。下列說法中不正確的是(　　) A．四種元素任意組合形成的化合物均為共價(jià)化合物 B．原子半徑大?。篧>Y>Z>X C．

10、Y、Z均可與X形成含有非極性共價(jià)鍵的化合物 D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W 解析：選A。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則X為H，Y為N；Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1，則Z為O；非金屬元素W的氧化物熔點(diǎn)高于其他短周期非金屬元素，則W為Si。四種元素任意組合形成的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NH4NO3是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 12．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。對(duì)于X，按下列要求各舉一例(每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)。 (1)Z、n、b相

11、同而A不同：__________________； (2)A、n、b相同而Z不同：__________________； (3)A、Z、b相同而n不同：__________________； (4)Z、n、A相同而b不同：__________________。 答案：(1)H、H(或C、C)　(2)C、N (3)Fe2＋、Fe3＋　(4)O2、O3 13．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1∶2，且含有18 mol電

12、子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已略去)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出B單質(zhì)的電子式：________。寫出丙的結(jié)構(gòu)式：____________。 (2)寫出戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丁中所包含的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。 a．離子鍵 b．極性共價(jià)

13、鍵 c．非極性共價(jià)鍵 (4)反應(yīng)②中，0.5 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)信息可知，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3，D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。(4)NH3與0.5 mol NaClO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子

14、，所以ClO－被還原為Cl－，由框圖知NH3被氧化為N2H4，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可寫出化學(xué)方程式。 答案：(1)N??N　 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)bc (4)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 14．(2019·淄博模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________________

15、_______。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________ __

16、______________________________________________________________________。 解析：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以W為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)很多，其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較直觀。(3)H、N、O、

17、S四種非金屬元素形成的離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性，應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)殇@鹽因水解而顯示的酸性不如其酸式鹽溶液的酸性強(qiáng)，故該離子化合物應(yīng)為NH4HSO4。(4)H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物為H2O2，共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式即可。 答案：(1) (2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)　 (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O 15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元

18、素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________(分解反應(yīng))。 (3)下圖

19、表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________。 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS)